【文档说明】四川省内江市第六中学2023-2024学年高二上学期入学考试化学试题 .docx，共(9)页，2.526 MB，由小赞的店铺上传

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内江六中2023—2024学年度(上)期高2025届入学考试化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Cu-64第I卷选择题(满分42分)一、选择题(每题3分，共42分)1.近年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目成

就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的A.大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金比其纯金属具有更高的强度、韧性和熔点B.5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米

，光缆的主要成分是晶体硅C.“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料D.碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等2.下列说法不正确的是A.植物油含有不饱和高级脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液

褪色B.三大营养物质均属于天然高分子化合物C.麦芽糖、葡萄糖都能发生银镜反应D.用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳3.下列有关叙述不正确的是A.101kPa，20℃和25℃时，4CH的燃烧热不同B.已知：+-2H(aq)OH(aq)HO(

l)+=-1ΔH57.3kJmol=-，则稀NaOH溶液与浓硫酸完全反应生成21molHO(1)时，放出的热量少于57.3kJC.由44P(s,)P(s,)=红磷白磷ΔH>0，可知红磷比白磷稳定D.用键能计算出的反应热是估算值，但与实验测得的反应热很接近4.在不同条件下，分别测得反应

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的速率如下，其中化学反应速率最快的是A.v(SO2)=4mol•L-1•min-1B.v(O2)=2mol•L-1•min-1C.v(SO3)=1.5mol•L-1•s-1D.v(S

O2)=1mol•L-1•s-15.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.261molCHO分子中含有极性共价键的数目一定为A7N的B.等质量(17g)的OH-和OH-所含的电子数均为A9NC.标准状况下，411.2LCH和222

.4LCl在光照下充分反应后的分子数为A1.5ND.标准状况下，22.4L庚烷完全燃烧生成的2CO分子数为A7N6.下列实验操作、现象、得出的结论均正确的是实验结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加过量稀盐酸，沉淀不溶解该溶液中一定含有24

SO−B向淀粉水解的产物中直接加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热煮沸，没有出现砖红色沉淀水解的产物无还原性C向某溶液中加入NaOH溶液，加热，生成了能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中一定含有NH4+D将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色且有分层

现象生成的1,2-二溴乙烷无色、不溶于四氯化碳A.AB.BC.CD.D7.在一定温度下的定容容器中，能表明反应A(s)+4B(g)⇌3C(g)+D(g)已达平衡状态的是①A的质量不再改变②单位时间内生成amolA，同时消耗3amolC③容器

中混合气体的压强不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变⑥B的物质的量浓度不再改变⑦n(B)=4n(D)A.②④⑤B.①④⑤⑥C.①③⑥⑦D.全部8.下列有机化学反应方程式书写错误的是A.取代反应

：CH4+Cl2⎯⎯⎯→光照CH3Cl+HClB.酯化反应：C加成反应：CH3CH=CH2+Cl2→ClCH2CH2CH2ClD.加聚反应：9.向2L恒温恒容密闭容器中通入()1molCOg和()22molHSg，发生反应()()(

)()22COgHSgCOSgHg++，反应5min达到平衡状态，测得平衡时()COSg体积分数为20％。下列说法正确的是A.CO和2HS的平衡转化率均为60％B.()()112vCOS=vHS0.12molLmin−−=C.混合气体的平均相对分子质量始终保持不变D.若()()2cCOS

cH保持不变，可判断该反应已达到平衡状态10.某种制备H2O2的反应机理如图。下列说法不正确的是A.总反应可表示为H2+O2=H2O2B.该反应历程中24PdCl−起到催化作用C.HCl和Cl-可循环利用D.①、②、③均为氧化还原反应11.已知硫代硫酸钠()223NaSO与稀硫酸的

反应为：223242422NaSOHSONaSOSOSHO+=+++。某兴趣小组以该反应为例探究影响反应速率的因素并设计了如下实验，下列说法不正确的是实验序号反应温度(℃)2230.10mol/LNaSO0.50mol/L稀硫酸V/mL2HO开始出现浑浊所需时间/s.V/m

LV/mL12010.010.001t2501V10.002t32010.04.02V3tA.若用实验1和2探究温度对该反应速率的影响，则1V10.0=B.实验2时，可先分别将223NaSO溶液、24

HSO溶液和水置于热水浴中加热到所需温度再混合发生反应，记录反应所需时间C.若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则2V0=D.将水更换为24NaSO溶液，对实验结果无影响12.根据乙烯、乙酸、

乙醇的性质类比，有机物的结构简式如图，该物质的化学性质中说法正确的有：①能通过加聚反应生成高分子化合物；②分子中含有四种官能团③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟Na2CO3溶液反应；⑤1mol该有机物可消耗2molNaOH；⑥1mol该有机

物分别可跟1molBr2、4molH2加成；A.2个B.3个C.4个D.5个13.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池。其结构如图所示，关于铅酸蓄电池的叙述中正确的是A.PbO2是电池的负极B.放电时，Pb电极质量增大C.充电时，Pb电极上发生氧化反应D.放电时，溶液酸性增强14.Cu与浓硝酸反应生成

氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。下列有关判断正确的是A.若铜片为51.2g，则生成0.2molNaNO3B.常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述

反应C.收集的N2O4物质的量为0.2molD.反应过程中生成的NaNO2是氧化产物第II卷非选择题(共58分)15.Ⅰ．①16O与18O②与③CH3OCH3与CH3CH2OH④CH3(CH2)3CH3和CH3CH2CH(CH

3)2⑤氨气和液氨⑥C4H8和C3H6⑦淀粉和纤维素⑧O2与O3⑨CH3COOH和HCOOH⑩葡萄糖与果糖（1）其中互为同分异构体的是_________________(填序号，下同)，属于同系物的是_________________，属于同一物质的是____

_____________。Ⅱ．A是化学实验室中最常见的有机物,相对分子质量为46，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。（2）A官能团名称是_________________，反应②的反应类型为________________。（3）写出反应④的化学方程式：_______

__________________________________。（4）等物质的量的A、B、C、D完全燃烧时消耗氧气量最少的是________________(填物质名称)。的（5）C中混有乙酸，用____________溶液除

去其中的乙酸。（6）F是B的同系物，且相对分子质量比B大14，写出F发生加聚反应的化学方程式_________________。16.研究NOx、2SO、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。（1）已知反应()()()23COg2HgCHOHg+中相关的化学键键能

数据如表：化学键H-HC-OC≡O(CO)H-OC-HE(kJ·mol1−)4363431076465413①若有1mol3CHOH生成，该反应___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。②一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1molCO和2mol2H

发生上述反应，对于该反应，下列说法正确的是___________(填序号)。A．反应过程中()()2CO:Hnn不变B．升高温度，正反应速率减小C．往容器中充入He，压强增大，反应速率加快D．容器内混合气体的平均摩尔质量保持

不变时说明反应已达平衡（2）利用反应()()()()222NOg2COgNg2COg++，可实现汽车尾气的无害化处理。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。①X代表的物质是___________；a

点正反应速率___________逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。②从反应开始到达到平衡，()NOv=___________11molLmin−−；该条件下，CO的平衡转化率为___________。（3）可用电化学原理处理2SO制备硫酸，装置图如图，电极为多孔材料

。电极M为___________极；写出N极的电极方程式：___________。17.海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：回答下列问题：I.海水淡化（1）人类可以

从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有_______、_______等。Ⅱ.海水制盐（2）过程Ⅰ采用操作是_______；（3）粗盐中可溶性的杂质离子主要有SO2-4、Mg2+、Ca

2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是_______。Ⅲ.海水提溴（4）工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离

子方程式为_______；从理论上考虑下列也能吸收Br2的是_______。A.NaClB.FeCl2C.Na2SO3D.H2O（5）经过步骤①②已获得Br2，不直接用含Br2的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是_______；（6）溴在元素

周期表中的位置是_______。Ⅳ.海水提镁（7）该工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为_______；（8）写出电解MgCl2冶炼金属Mg的化学方程式_______。18.

工业上用饱和食盐水吸收尾气2SO和3NH制备无水23NaSO。同时得到副产物4NHCl。实验室用如的图装置模拟该制备过程(加热和固定装置已省略)：已知：浓硫酸的沸点为338℃。回答下列问题：（1）仪器a的名称_______，导气管b的作

用_______。（2）装置A中发生的化学反应的化学方程式为_______。（3）固、固加热制取氨气的发生装置可以选择下图中的_______(填编号)，反应的化学方程式为_______。（4）利用各物质的溶解度曲线图(见图)分离产品，取出装置B中的溶液，蒸发浓缩，趁热过

滤可得_______，然后将滤液_______、过滤、洗涤、干燥可得另一产物。（5）产品中可能混有少量24NaSO和4NHCl杂质，混有24NaSO杂质原因可能是_______，检验产品中含有Cl−的的实验方法：取少量样品于试管中，加入适量水溶解，_______。的获得更多资源请扫码加入享学

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