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课练25盐类的水解及应用练基础1．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者

混合就可产生大量二氧化碳泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳2．下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H

＋)>c(OH－)C．在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性3．下列物质在水溶液中不发生水解的是()A．NaFB．NaHSC．NaNO3D．NaClO4．《本草

纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是()A．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用B．白矾溶于水后微粒浓度排序：c(H2O)＞c(SO

2－4)＞c(Al3＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒D．白矾常用于油条中作膨化剂的原理是：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑5．常温下向某浓度的氯水中逐滴滴入Na2SO3溶液，无气体逸出，溶液pH变化如图所示。下列

关系正确的是()A．a点：c(H＋)＞c(Cl－)＞(ClO－)B．b点：c(Cl－)＝c(SO2－4)＝0.005mol·L－1C．c点：c(Na＋)＝2c(HSO－3)＋2c(SO2－3)＋2c(SO2－4)D．d点：c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(SO

2－3)＋2c(SO2－4)6．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．稀释氨水溶液10倍后，其c(OH－)为原来的110B．pH之和为14的H2C2O4与NaOH溶液混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)C．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c

(HS－)＝1×10－5mol·L－1D．将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中c（CO2－3）c（HCO－3）＜17．25℃时，某弱酸HA的电离平衡常数Ka＝3×10－8，弱酸H2B的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×

10－11。下列说法错误的是()A．向NaA溶液中加入少量H2B，发生反应的离子方程式为A－＋H2B===HA＋HB－B．相同温度下，等物质的量浓度的各溶液pH关系为NaA<NaHB<Na2BC．NaHB溶液显碱性D．Na2B溶液与足量HA溶液反应的离子方程式为B2－＋HA===A－＋HB

－练高考8．[2021·广东卷，8]鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是()A．0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH＝3B．0.001mo

l·L－1GHCl水溶液加水稀释，pH升高C．GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HClD．GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)9．[2020·天津卷，7]常温下，下列有关电解质溶液的说法

错误的是()A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF)B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀

硫酸，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D．在1mol·L－1Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1mol·L－110．[2020·山东卷，15](双选)25℃时，某混合溶液中c(

CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，lgc(CH3COOH)、lgc(CH3COO－)、lgc(H＋)和lgc(OH－)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正确的是()

A.O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)B．N点时，pH＝－lgKaC．该体系中，c(CH3COOH)＝0.1c（H＋）Ka＋c（H＋）mol·L－1D.pH由7到14的变化过程中，CH3COO

－的水解程度始终增大11．[浙江]下列溶液呈碱性的是()A．NH4NO3B．(NH4)2SO4C．KClD．K2CO3练模拟12．[2022·广东“六校联盟”联考]室温时，下列有关电解质的说法正确的是()A．pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，c(NO－3)>c(CN－)B．NaHB溶液

呈酸性，可推知H2B在水中不能完全电离C．往NH4Cl溶液中加入镁粉，可生成两种气体D．Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na＋)＝2c(CO2－3)13．[2022·四川成都七中诊断]测定0.1mol·L－1Na2S

O3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如表所示。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO2－3＋H

2O⇌HSO－3＋OH－B.④的pH与①不同，是由SO2－3浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的Kw值相等14．[2022·烟台模拟]在NaCN溶液中存在

水解平衡：CN－＋H2O⇌HCN＋OH－，水解常数Kh(NaCN)＝c（HCN）·c（OH－）c（CN－）≈c2（OH－）c0（NaCN）[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃时，向1mol·L－1的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值l

gc0与2pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的关系如图所示，下列说法中错误的是()A．25℃时，Kh(NaCN)的值为10－4.7B．升高温度，可使曲线上a点变到b点C．25℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN－的水解程度减小D

．c点对应溶液中的c(OH－)大于a点15．[2022·沈阳模拟]常温下，向1L0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是()A.Na2A的水解离子方程

式为A2－＋H2O⇌HA－＋OH－，HA－＋H2O⇌H2A＋OH－B．室温下，Na2A水解平衡常数Kh＝10－11C．0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)<0.1mol·L－1D．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后

溶液的pH＝3.016．向20mL0.1mol·L－1的氨水中滴加未知浓度的稀盐酸，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀盐酸体积的变化如图所示。已知pOH＝－lgc(OH－)，下列说法不正确的是()A．b点时

NH3·H2O与HCl恰好完全反应，此时溶液pH＝7，反应体系温度最高B．此实验可以选择甲基橙作指示剂C．c点时溶液中存在c(H＋)＝c(NH＋4)＋2c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．a、b、c三点对应NH＋4的水解平衡常数：Kh(b)>Kh(a)>Kh(c)一、选择题：本题共7小题，每小题

只有一个选项符合题意。1．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列有关应用或说法与盐类水解无关的是()A．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污B．加入足量Mg(OH)2粉末充分反应并过滤以除去MgCl2溶液中的少量FeCl3C．用稀硫酸或浓氨水

除去铜器表面的铜绿D．长期施用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰2．要使0.1mol·L－1K2SO3溶液中的c(SO2－3)更接近0.1mol·L－1，可以采取的措施是()A．通入SO2B．加入SO3C．加

热D．加入适量KOH固体3．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的几种溶液的pH如表：溶液①CH3COONa溶液②NaHCO3溶液③CH3COONH4溶液pH8.888.337.00下列说法不正确的是()A.①中，c(Na＋)＝

c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B.由①②可知，CH3COO－的水解程度大于HCO－3的水解程度C．③中，c(CH3COO－)＝c(NH＋4)＜0.1mol·L－1D．推测25℃，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液的pH＜8.334．常温下，浓度均为

0.1mol·L－1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．氨水中，c(NH＋4)＝c(OH－)＝0.1mol·L－1B．NH4Cl溶液中，c(NH＋4)＞c(Cl－)C．Na2SO4溶液中，c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(OH－)＝c(H＋)D．Na2SO3溶液中，c(Na

＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)5．室温下0.1mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是()A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN－的水解程度大于N

H＋4的水解程度D．室温下，0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度6．下列有关说法正确的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(Fe2＋)>c(H＋

)B．pH＝2的盐酸和pH＝2的醋酸溶液等体积混合后，溶液的pH>2C．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好完全反应：c(NH＋4)＝c(Cl－)D．25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液中：c(Na＋)

>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)7．已知：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。向含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的稀溶液中缓慢通入CO2

，溶液中c(CO2－3)随通入的n(CO2)的变化如图。下列对应关系不正确的是()A．A点：c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)＞c(AlO－2)B．B点：c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(OH－)＞c(HCO

－3)C．C点：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)D．O点：c(Na＋)＞c(OH－)>c(AlO－2)二、选择题：本题共3小题，每小题有一个或两个选项符合题意。8．化工生产中用(次磷酸钠)进行化学镀铜，反应的化学方程式为CuSO4

＋2NaH2PO2＋2NaOH===Cu＋2NaH2PO3＋Na2SO4＋H2↑。下列说法正确的是()A．化学反应中，还原产物为Cu和H2B．CuSO4溶液中离子浓度的大小顺序为c(SO2－4)>c(Cu2＋)>c(OH－)>c(H＋)C．溶液中H2PO－2的电离方程式为H

2PO－2⇌H＋＋HPO2－2D．NaH2PO3与过量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，判断H3PO3为二元酸9．室温下，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的HAuCl4溶液。溶液中含氯微粒a、b

的分布系数δ、NaOH溶液体积V(NaOH溶液)与pH的关系如图所示[比如HAuCl4的分布系数δ(HAuCl4)＝c（HAuCl4）c（HAuCl4）＋c（AuCl－4）]。下列叙述错误的是()A．x点，溶液中c(Na＋)>c(HAuCl4)B．p

点，溶液中c(HAuCl4)＋c(H＋)<c(AuCl－4)＋c(OH－)C．n点，溶液中δ(AuCl－4)约为0.75D．q点，溶液的pH在8～9之间10．25℃时，在20mL0.1mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶

液中lgc（A－）c（HA）与pH关系如图所示。下列说法正确的是()A.A点对应溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．25℃时，HA酸的电离常数为1.0×10－5.3C．B点对应的NaOH溶液体积为10mLD．对C点溶液加热(不考虑挥发)，

则c（A－）c（HA）·c（OH－）增大三、非选择题：本题共3小题。11．Ⅰ.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。(1)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2

O⇌Fe(OH)2＋＋H＋K1Fe(OH)2＋＋H2O⇌Fe(OH)＋2＋H＋K2Fe(OH)＋2＋H2O⇌Fe(OH)3＋H＋K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3的大小顺序是__________________。(2)通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为x

Fe3＋＋yH2O⇌Fex(OH)(3x－y)y＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是________(填字母)。a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO3(3)室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。Ⅱ.氮元

素是植物生长所需的重要元素，将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表：弱电解质H2CO3NH3·H2O电离平衡常数Ka1＝4.30×10－7

Ka2＝5.61×10－111.77×10－5现有常温下0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液。(4)你认为该溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是_______________________________________

________________________________________________。(5)该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是________。(填字母)A．c(NH3·H2O)＞c(NH＋4)＞

c(CO2－3)＞c(HCO－3)B．c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(CO2－3)C．c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1D．c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(CO2

－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)12．现有0.175mol·L－1醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：___________________________

___________。(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是________。A.溶液中c(Na＋)与反应时间t的关系B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系C.溶液的pH与反应时间t的关系D.Kw与反应时间t的关系(3)在醋酸钠溶液中加入下列

少量物质，能使水解平衡右移的有________。A．冰醋酸B．纯碱固体C．醋酸钙固体D．氯化铵固体(4)欲配制0.175mol·L－1醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案。方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。方案二：用体积均为250mL

且浓度均为________mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(5)在室温下，0.175mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为________[已知醋酸根离子水解反应的平衡常

数Kh＝KwKa（CH3COOH）]。13．Ⅰ.连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。可用于制NO气体。(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为________。(2)常温下，用0.01mol·L－1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L－1的H2N2O2溶液。

测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。①写出Na2N2O2在水溶液中的水解方程式：__________________________________。②常温下H2N2O2的Ka1为________。③b点时溶液中c(N2O2－2)____

____c(H2N2O2)(填“>”“<”或“＝”，下同)。④a点时溶液中c(Na＋)________c(HN2O－2)＋2c(N2O2－2)。⑤a、b、c三点，水的电离程度最小的是________。Ⅱ.25℃时，有浓度均为0.10mol·L－1的下列4种溶液：

①NaCN溶液；②NaOH溶液；③CH3COOH溶液；④NaHCO3溶液。相关电离常数如表所示。HCNH2CO3CH3COOHKa＝4.9×10－10Ka1＝4×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝1.7×10－5(3)这4种溶液pH由小到大的顺序是________(填序号)，②中由水电离的H

＋浓度为________mol·L－1。(4)①中各离子浓度由小到大的顺序是________。向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的化学方程式为______________________________________。

(5)测得HCN和NaCN的混合溶液的pH＝11，则c（CN－）c（HCN）约为________。(6)CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－

1(填精确值)。