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课练25弱电解质的电离平衡————————————狂刷小题·夯基础————————————1.饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH＋4＋OH－。下列有关说法正确的是（）A.常温下饱

和氨水的pH＜7B.向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大C.电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动D.向氨水中加入少量NaOH固体，上述平衡均逆向移动，有NH3放出2.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，

有关叙述正确的是（）A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多3.能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B

.0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红4.已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A.该溶液的pH＝4B.升高温

度，溶液的pH增大C.此酸的电离常数约为1×10－7D.由HA电离出的c（H＋）约为水电离出的c（H＋）的106倍5.下列说法正确的是（）A.0.01mol·L－1H2S溶液中：c（H＋）∶c（S2－）＝2∶1B.加水稀释CH3COOH稀溶液，Ka（CH3COOH）增大C.向10mL0.1

mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，c（NH＋4）c（NH3·H2O）将减小D.向10mLpH＝11的氨水中加入10mLpH＝3的H2SO4溶液，混合液pH＝76.硼酸（H3BO3）溶液中存在：H3BO3（aq）＋H2O（l）⇌[B（OH）4]－（aq

）＋H＋（aq）。下列说法正确的是（）化学式电离常数（298K）/mol·L－1硼酸K＝5.7×10－10碳酸K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11醋酸K＝1.75×10－5A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者B

.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者C.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生D.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生7.根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化

学方程式书写正确的是（）化学式HClOH2CO3电离常数/mol·L－1K＝3×10－8K1＝4×10－7K2＝6×10－11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO2－3＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO－3＋Cl2===C

l－＋ClO－＋2CO2↑＋H2OC.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClOD.向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO8.某温度下，将

pH和体积均相同的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A.曲线Ⅱ代表HCl的稀释过程B.溶液中水的电离程度：b点>c点C.从b点到d点，溶液中c（CH3COO－）·c（H＋）c（CH3COOH）保持不变D.该温度下，

b点Kw的数值比e点大9.[2021·浙江6月]下列物质属于弱电解质的是（）A.CO2B．H2OC.HNO3D．NaOH10.[2021·浙江6月]某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是（）A.25℃时，若测得0.01mol·L－1

NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸B.25℃时，若测得0.01mol·L－1HR溶液pH>2且pH<7，则HR是弱酸C.25℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH＝b，b－a<l，则HR是弱酸D.25℃时，若测得Na

R溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，升温至50℃，测得pH＝b，a>b，则HR是弱酸11.[2021·浙江1月]下列物质属于强电解质的是（）A.KOHB．H3PO4C.SO3D．CH3CHO12.[2021·浙江1月]25℃时，下列说法正确的是（）A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸

B.可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C.0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2D.100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出的H＋的物质的量为1

.0×10－5mol13.[2020·北京卷]室温下，对于1L0.1mol·L－1醋酸溶液。下列判断正确的是（）A.该溶液中CH3COO－的粒子数为6.02×1022B.加入少量CH3COONa固体后，溶

液的pH降低C.滴加NaOH溶液过程中，n（CH3COO－）与n（CH3COOH）之和始终为0.1molD.与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑14.[2022·潍坊期末]下列关于电解质溶液的说法正确的是（）

A.0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NAB.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强C.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H＋）c

（CH3COOH）减小D.常温下，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1，氨水的电离方程式是NH3·H2O⇌NH＋4＋OH－15.[2022·宁波一模]相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）A.pH相等的两溶液中：c（C

H3COO－）＝c（Cl－）B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽略体积变化）：

c（CH3COO－）＝c（Cl－）16.[2022·成都期中]常温下，将pH均为11，体积均为V0的AOH和BOH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A.碱性强弱：AOH>BOH

B.水的电离程度：a＝b>cC.稀释相同倍数时：c（A＋）<c（B＋）D.中和盐酸的能力：a＝b<c17.[2022·山东菏泽期中]相同温度下，根据三种酸的电离常数（单位：mol·L－1），下列判断正确的是（）酸H

XHYHZ电离常数Ka9×10－79×10－69×10－2A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB.反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生C.相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同温度下，1mol·L－1的HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1

HX18.[2021·济南外国语期末]下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H＋）c（CH3COOH）减小B.向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（NH＋4）c（NH3·H2O）增大C

.加水稀释0.1mol·L－1氨水，溶液中c（H＋）·c（OH－）和c（H＋）c（OH－）的值均不变D.40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，c（OH－）c（NH3·H2O）不断增大————————————综合测评·提能力————————————一、选择题1.[2021·

河北石家庄辛集中学模拟]液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB⇌A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数K（25℃）＝1.0×10－14，K（35℃）＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是（）A.c（A＋）随温度的升高而降

低B.35℃时，c（A＋）>c（B－）C.AB的电离程度：α（25℃）>α（35℃）D.AB的电离是吸热过程2.下列事实中，能说明MOH是弱碱的有（）①0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞试液变红②0.1mol·L－1MCl溶液呈酸性③0.1mo

l·L－1MOH溶液的导电能力比0.1mol·L－1NaCl溶液弱④等体积的0.1mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反应A.①②③B．②③C.②④D．③④3.[2021·

房山区模拟]将0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A.c（NH＋4）c（NH3·H2O）的值减小B.OH－的物质的量减小C.c（NH＋4）·c（OH－）c（NH3·H

2O）的值减小D.NH＋4的浓度减小4.[2021·安徽天长月考]下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO4Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11

Ka1＝9.1×10－8Ka2＝1.1×10－12Ka1＝7.5×10－3Ka2＝6.2×10－8Ka3＝2.2×10－13则下列说法中不正确的是（）A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步

电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，c（CH3COO－）c（CH3COOH）·c（OH－）增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变5.[2022·江西吉安检测]常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（

）序号①②pH1111溶液氨水NaOH溶液A.①②两溶液中水的电离程度相同B．①②两溶液中c（OH－）相等C．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②D.①②两溶液分别加水稀释10倍，

稀释后溶液的pH：①<②6.常温下，下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是（）A．溶液中H2O电离出的c（OH－）＝1.0×10－3mol·L－1B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH升高C．与等体积0.001mol·L－1NaOH溶液反应，所得溶液呈中性D．与p

H＝3的硫酸溶液的浓度相等7.常温下，浓度均为1mol·L－1、体积均为V0L的两种酸HA和HB溶液，分别加水稀释至体积VL，pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是（）A．X点的c（A－）>Y点的c（B－）B．当pH＝5时，HB溶液满足：pH

＝lgVV0C．相对Y点而言，X点的导电能力更强，X点水的电离程度更大D．中和等体积1mol·L－1的两种酸消耗等浓度的NaOH溶液体积：HB>HA二、非选择题8.某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A⇌H＋＋H

A－；HA－⇌H＋＋A2－，已知相同浓度时的电离度：α（H2A）>α（HA－），设有下列四种溶液：A．0.01mol·L－1的H2A溶液B．0.01mol·L－1的NaHA溶液C．0.02mol·L－1的HCl与0

.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D．0.02mol·L－1的NaOH与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填字母）：（1）c（H＋）最大的是，最小的是。（2）c（H2A）最大的是，最

小的是。（3）c（A2－）最大的是，最小的是。9.25℃时，部分酸电离常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HCN电离常数K＝1.8×10－5mol·L－1K1＝4.3×10－7mol·L－1K2＝5.6×10－11mol·L－1K＝4.9×

10－10mol·L－1请回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1mol·L－1的下列四种物质：a.Na2CO3b.NaCNc.CH3COONad.NaHCO3pH由大到小的顺序是（填编号）。（2）25℃时，

在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c（H＋）约是由水电离出的c（H＋）的倍。（3）写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：________________________________________________________________________。（

4）25℃时，有CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液的pH＝6，则溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝（填准确数值）。（5）25℃时，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠溶液等体

积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为。10.25℃时，0.1mol·L－1HA溶液中c（H＋）c（OH－）＝108，0.01mol·L－1BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：（1）0.1mol·L－1HA溶液pH＝，HA的电离常数Ka为，BOH是（填“强电解质”或“弱电

解质”）。（2）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是（填字母）。A.c（H＋）c（HA）B.c（HA）c（A－）C.c（H＋）与c（OH－）的乘积D.c（OH－）（3）在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体

比HCl溶液中产生的气体（填“多”“少”或“相等”）。（4）pH相等的BOH溶液与BA溶液，分别加热到相同温度后BOH溶液的pH（填“>”“＝”或“<”）BA溶液的pH。（5）已知碳酸的Ka1＝4.3×10－7mol·L－1，K

a2＝5.6×10－11mol·L－1，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，则与H＋作用的粒子依次为。