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课练25盐类的水解及应用练基础1．下列应用与盐类水解无关的是()A．泡沫灭火器B．氯化铵和消石灰制备氨气C．明矾净水D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用2．下列电离或水解方程式正确的是()A．Na2SO3的水解：SO2－3＋2H2O⇌H2SO3＋2OH－B．NaHCO3的电离：NaHCO

3⇌Na＋＋H＋＋CO2－3C．KHS溶液中HS－的电离：HS－＋H2O⇌H3O＋＋S2－D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===2HClO＋Fe(OH)2↓3．根据表中信息，判断0.10mol·L－1的下

列各物质的溶液pH最大的是()酸电离常数(常温下)CH3COOHKa＝1.75×10－5H2CO3Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11H2SKa1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13A.CH3COONaB．Na2CO3C．NaHCO3

D．Na2S4．叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是()A．0.01mol·L－1HN3溶液的pH＝2B．HN3溶液的pH随温度升高而减小C．NaN3的电

离方程式：NaN3===Na＋＋3N－3D．0.01mol·L－1NaN3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(N－3)＋c(HN3)5.等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：①H2CO3；②Na2CO3；③NaHCO3；④NH4HCO3；⑤

(NH4)2CO3，下列关系或者说法不正确的是()A.③④⑤既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应B．将溶液蒸干灼烧只有②能得到对应的固体物质C．c(HCO－3)的大小关系为④＞③＞②＞⑤＞①D．c(CO2－3)的大小关系为②＞⑤＞③＞④＞①6．

[2024·河北开滦统考]氰化氢(HCN)可应用于电镀业(镀铜、镀金、镀银)、采矿业等。常温下，浓度均为0.01mol·L－1的HCN和NaCN的混合溶液的pH≈8，下列说法正确的是()A．常温下，Ka(HCN)≈10－8B．该混合溶液中水的电离

程度大于纯水中水的电离程度C．该混合溶液中c(HCN)<c(CN－)D．该混合溶液中c(CN－)＋c(HCN)＝c(Na＋)练高考7．[2022·江苏卷]一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol·L－1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液

中含碳物种的浓度c总＝c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)。H2CO3电离常数分别为Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。下列说法正确的是()A．KOH吸收CO2所得到的溶

液中：c(H2CO3)>c(HCO－3)B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)C．KOH溶液吸收CO2，c总＝0.1mol·L－1溶液中：c(H2CO3)>c(CO2－3)D．题图所示的“吸收”“转化”过程中

，溶液的温度下降8．[2022·上海卷]向10mL浓度为0.1mol·L－1的二元弱酸H2A中逐滴加入VmL0.1mol·L－1的NaOH溶液。下列离子关系错误的是()A．V＝5，2[Na＋]＝[H2A]＋[HA－]＋[A2－]B．V＝10，[H2A]＋[H＋]＝[OH－]＋2[A2－]

C.V＝15，且测得此时溶液pH<7，[Na＋]>[A2－]>[HA－]D．V＝20，[Na＋]>2[HA－]>2[H2A]9．[2021·重庆卷]下列叙述正确的是()A．向氨水中加入醋酸使溶液呈酸性，则c(NH＋4

)>c(CH3COO－)B．向NH4Cl溶液中加入少量Al2(SO4)3固体，则水的电离程度减小C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至c(Na＋)＝2c(Cl－)，则c(HCO－3)>c(H2CO3)D．向0.2mol·L－1磷酸中加水至原体积的两倍，则c(H＋)>0.1mol·L－1练模

拟10．[2024·广东“六校联盟”联考]室温时，下列有关电解质的说法正确的是()A．pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中，c(NO－3)>c(CN－)B．NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全电离C．往NH4Cl

溶液中加入镁粉，可生成两种气体D．Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na＋)＝2c(CO2－3)11．[2024·四川成都七中诊断]测定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如表所示。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.

669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO2－3＋H2O⇌HSO－3＋OH－B.④的pH与①不同，是由SO2－3浓度减小造成的C．①→③的过程中，温度

和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D．①与④的Kw值相等12．[2024·云南楚雄统考]常温下，取两份10mL0.05mol·L－1邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液，一份滴加0.05mol·L－1的稀盐酸，另一份滴加0.05mol·L－

1的NaOH溶液，溶液中H2A，HA－和A2－的分布分数[]δ（x）随pH的变化如图所示，已知δ(A2－)＝c（A2－）c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－），下列说法错误的是()A．邻苯二甲酸的第一

步电离平衡常数Ka1＝10－2.95B．0.05mol·L－1的邻苯二甲酸氢钾溶液中：c(K＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)C．a点时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(A2－)＋c(H2A)D．c点溶液的pH＝4.1813．[2024·沈阳模拟]常温下，

向1L0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是()A．Na2A的水解离子方程式为A2－＋H2O⇌HA－＋OH－，HA－＋

H2O⇌H2A＋OH－B．室温下，Na2A水解平衡常数Kh＝10－11C．0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)<0.1mol·L－1D．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液的pH＝3.014．[2024·烟台模拟]在NaCN溶液

中存在水解平衡：CN－＋H2O⇌HCN＋OH－，水解常数Kh(NaCN)＝c（HCN）·c（OH－）c（CN－）≈c2（OH－）c0（NaCN）[c0(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。25℃时，向1mol·L－1的NaCN溶液中不断加水稀释，Na

CN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[pOH＝－lgc(OH－)]的关系如图所示，下列说法中错误的是()A．25℃时，Kh(NaCN)的值为10－4.7B．升高温度，可使曲线上a点变到b点C．25℃时，向a点对应的溶液

中加入固体NaCN，CN－的水解程度减小D．c点对应溶液中的c(OH－)大于a点15．[2024·九省联考江西卷]一定温度下，H2SO3水溶液中H2SO3、HSO－3、SO2－3的分布分数δ与pH的关系如图。例如δ(SO2－3)＝c（SO

2－3）c（H2SO3）＋c（HSO－3）＋c（SO2－3）。向0.5L浓度为0.10mol·L－1的氨水中通入SO2气体。已知该温度下Kb(NH3·H2O)＝2×10－5，lg2≈0.3，Kw≈1×10－14，下列说法正确的是()A．通入0.0

5molSO2时，c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(HSO－3)＋c(H2SO3)＋c(H＋)B．当c（SO2－3）c（H2SO3）＝1时，c（NH＋4）c（NH3·H2O）＝2×104C.当pH＝7.0时，c(NH＋4)<c(SO2－3)＋c(HSO－3)D.P点时溶液的pH值

为8.316．[2024·九省联考甘肃卷]酒石酸是一种有机二元弱酸(记为H2A)。25℃时，H2A、HA－和A2－的分布分数δ(例如δ(HA－)＝c（HA－）c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）)与溶液pH关系如图，已知

酒石酸的pKa1＝3.04，pKa2＝4.37，下列说法错误的是()A．任意pH下，δ(H2A)＋δ(HA－)＋δ(A2－)＝1B．酒石酸溶液中，2c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(H＋)C．pH从0到8，水的电离程度先增大后减小D．pH＝3.04时，δ

(H2A)＝δ(HA－)＝0.517．[2024·九省联考广西卷]0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1H3PO4溶液时，V(NaOH)、各含磷元素微粒的lg[c/(mol·L－1)]和p

H的关系如图。下列说法中正确的是()A．①为PO3－4的lg[c/(mol·L－1)]与pH的关系B．b点时，溶液中c(HPO2－4)>c(H3PO4)C．H3PO4的Ka1Ka2＝102.88D．d点时，溶液中存在着c(Na＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－

4)＋3c(PO3－4)一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．向三份0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则

CH3COO－浓度的变化依次为()A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大2．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大

于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大3．室温下0.1mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，在室温下，下列说法错误的是()A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C

．上述溶液中CN－的水解程度大于NH＋4的水解程度D．室温下，0.1mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解程度4．室温下，Ka1(H2S)＝1.3×10－7，Ka2(H2S)＝7.1×10－15。不考虑溶液混合

引起的体积变化和H2S的挥发，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A．0.1mol/LNaHS溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(H2S)B．0.1mol/LNa2S溶液：c(

OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)C.0.2mol/LNaHS溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：c(HS－)＋3c(H2S)>c(S2－)D．向0.1mol/LNaOH溶液中通入H2S至溶液呈中性：c(Na＋)＝c(HS－)＋c(S2－)5．25℃时，浓度均为0.

1mol·L－1的几种溶液的pH如表：溶液①CH3COONa溶液②NaHCO3溶液③CH3COONH4溶液pH8.888.337.00下列说法不正确的是()A．①中，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B.由①②可知，CH3COO－的水解程度大于

HCO－3的水解程度C．③中，c(CH3COO－)＝c(NH＋4)＜0.1mol·L－1D．推测25℃时，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液的pH＜8.336．常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．氨水中，c(NH＋4)＝c(OH－

)＝0.1mol·L－1B．NH4Cl溶液中，c(NH＋4)＞c(Cl－)C．Na2SO4溶液中，c(Na＋)＞c(SO2－4)＞c(OH－)＝c(H＋)D．Na2SO3溶液中，c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3)7．25℃时

，某弱酸HA的电离平衡常数Ka＝3×10－8，弱酸H2B的电离平衡常数Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.6×10－12。下列说法错误的是()A．向NaA溶液中加入少量H2B，发生反应的离子方程式为A－＋H2B===HA＋HB－B．相

同温度下，等物质的量浓度的各溶液pH关系为NaA<NaHB<Na2BC．NaHB溶液显碱性D．Na2B溶液与足量HA溶液反应的离子方程式为B2－＋HA===A－＋HB－8．25℃时，按下表配制两份溶液。一元弱酸溶液加入的NaOH溶液混合后所得溶液HA10.0mL0.2

0mol·L－15.0mL0.20mol·L－1溶液ⅠpH＝5.0HB10.0mL0.20mol·L－15.0mL0.20mol·L－1溶液ⅡpH＝4.0下列说法错误的是()A．溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－

)B．Ⅰ和Ⅱ的pH相差1.0，说明Ka（HA）Ka（HB）＝10C．混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－)D．混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)＞c(HB)9．酒石酸(H2B)及其与OH－形成的微粒的

浓度分数随溶液pH变化曲线如图(已知：20℃时，Ksp(KHB)＝3.8×10－4，S(K2B)＝100g/L)。向20mL0.1mol/L酒石酸溶液中，逐滴加入0.2mol/LKOH溶液，下列相关说法正确的是()A．酒

石酸的Ka1的数量级为10－3B．pH＝4，c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)C．用酒石酸检验K＋时，最佳pH范围是3.04～4.37D．V(KOH)＝10mL时，c(H2B)＋c(HB－)＋c(B2－)≈0.067mol/L10.[2024·山

东青岛二中检测]常温时，向20.00mL0.1mol·L－1C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是()A．a点溶液对应的pH为3.2B

．b点对应的NaOH溶液体积为10.00mLC.c点溶液中：c(C6H5COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)D．常温时，C6H5COO－的水解常数Kh＝10－9.8二、非选择题：本题共3

小题。11．Ⅰ.FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。(1)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2O⇌Fe(OH)2＋＋H＋K1Fe(OH)2＋＋H2O⇌Fe(OH)＋2＋

H＋K2Fe(OH)＋2＋H2O⇌Fe(OH)3＋H＋K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3的大小顺序是__________________。(2)通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3＋

＋yH2O⇌Fex(OH)（3x－y）y＋yH＋，欲使平衡正向移动可采用的方法是________(填字母)。a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cld．加入NaHCO3(3)室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是______________

__。Ⅱ.氮元素是植物生长所需的重要元素，将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数(25℃)如下表：弱电解质H2CO3NH3·H2O电离平衡常数Ka1＝4.30×10－7Ka2

＝5.61×10－111.77×10－5现有常温下0.1mol·L－1(NH4)2CO3溶液。(4)你认为该溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)，原因是_________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________。(5)该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正

确的是________。(填字母)A．c(NH3·H2O)＞c(NH＋4)＞c(CO2－3)＞c(HCO－3)B．c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋c(CO2－3)C．c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1D．c

(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(CO2－3)＋2c(HCO－3)＋2c(H2CO3)12．现有0.175mol·L－1醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka＝1.75×10－5)。(1)写出醋酸钠水解反应的化学方程式：__

___________________________________________________________________________________________________________。(2)下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_______

_。A.溶液中c(Na＋)与反应时间t的关系B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系C.溶液的pH与反应时间t的关系D.Kw与反应时间t的关系(3)在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，能使水解平衡右移的有________。A．冰醋酸B．纯碱固体C．醋酸钙固体D．氯化铵固体(4)欲配制

0.175mol·L－1醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案。方案一：用托盘天平称取________g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。方案二：用体积均为250mL且浓度均为________mol·L－1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(

设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。(5)在室温下，0.175mol·L－1醋酸钠溶液的pH约为________[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝KwKa（CH3COOH）]。13．Ⅰ.连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。可用于制NO气体。(1)连二次硝酸中氮

元素的化合价为________。(2)常温下，用0.01mol·L－1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L－1的H2N2O2溶液。测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。①写出Na2N2O2在水溶液中的水解方程式：_____

___________________________________________________________________。②常温下H2N2O2的Ka1为________。③b点时溶液中c(N2O2－2)__

______c(H2N2O2)(填“>”“<”或“＝”，下同)。④a点时溶液中c(Na＋)________c(HN2O－2)＋2c(N2O2－2)。⑤a、b、c三点，水的电离程度最小的是________。Ⅱ.25℃时，有浓度均为0.10mol·L

－1的下列4种溶液：①NaCN溶液；②NaOH溶液；③CH3COOH溶液；④NaHCO3溶液。相关电离常数如表所示。HCNH2CO3CH3COOHKa＝4.9×10－10Ka1＝4×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝1.7×10－5(3)这4种溶液pH由小到大

的顺序是________(填序号)，②中由水电离的H＋浓度为______mol·L－1。(4)①中各离子浓度由小到大的顺序是________。向NaCN溶液中通入少量CO2，发生反应的化学方程式为________________

____________________________________________________________________________________________________

_____________。(5)测得HCN和NaCN的混合溶液的pH＝11，则c（CN－）c（HCN）约为________。(6)CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，若溶液pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________mol·L－1(填精

确值)。