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第九单元水溶液中的离子平衡课练25弱电解质的电离平衡————————————狂刷小题·夯基础————————————练基础1．饱和氨水中存在化学平衡和电离平衡：NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH＋4＋O

H－。下列有关说法正确的是()A.常温下饱和氨水的pH＜7B.向氨水中滴加过量硫酸，上述平衡均正向移动，pH增大C.电离是吸热过程，升高温度，上述平衡均正向移动D.向氨水中加入少量NaOH固体，上述平衡均逆向移动，有NH3放出2．对室温下氢离子浓度、体积均相同的HC

l溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是()A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大D.加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多3．能证明乙酸是弱

酸的实验事实是()A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1mol·L－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红4．已

知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A.该溶液的pH＝4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离常数约为1×10－7D.由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍5

．下列说法正确的是()A.0.01mol·L－1H2S溶液中：c(H＋)∶c(S2－)＝2∶1B.加水稀释CH3COOH稀溶液，Ka(CH3COOH)增大C.向10mL0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，c（NH＋4）c（NH3·H2O）将减小D.

向10mLpH＝11的氨水中加入10mLpH＝3的H2SO4溶液，混合液pH＝76．硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)＋H2O(l)⇌[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是()化学式电离常数(298K)/mol·L－1硼酸K＝5

.7×10－10碳酸K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11醋酸K＝1.75×10－5A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者B.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH

：前者＞后者C.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生D.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生7．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是()化学式HC

lOH2CO3电离常数/mol·L－1K＝3×10－8K1＝4×10－7K2＝6×10－11A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO2－3＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑B.向NaHCO

3溶液中滴加少量氯水：2HCO－3＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2OC.向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClOD.向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2H

ClO8．某温度下，将pH和体积均相同的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A.曲线Ⅱ代表HCl的稀释过程B.溶液中水的电离程度：b点>c点C.从b点到d点，溶液中c（CH3COO－）·c（H＋）c（CH3COOH）保持不变D.该温度

下，b点Kw的数值比e点大练高考9．[2022·全国乙卷，13]常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列

叙述正确的是()A.溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B.溶液Ⅱ中HA的电离度[c（A－）c总（HA）]为1101C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－410．[2022·湖北卷，15]如图是亚砷酸As(OH)3和酒石酸(H2T，

lgKa1＝－3.04，lgKa2＝－4.37)混合体系中部分物质的c­pH图(浓度：总As为5.0×10－4mol·L－1，总T为1.0×10－3mol·L－1)。下列说法错误的是()A.As(OH)3的lgKa1为－9.1B.[As(OH)2T]－的酸性比As(

OH)3的强C.pH＝3.1时，As(OH)3的浓度比[As(OH)2T]－的高D.pH＝7.0时，溶液中浓度最高的物质为As(OH)311．[2021·浙江1月]25℃时，下列说法正确的是()A.NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸B.可

溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐C.0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1<α2D.100mLpH＝10.00的Na2CO3溶液中水电离出的H＋的物质的量为1.0×10－5mol12．[2022

·辽宁卷，15]甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。在25℃时，NH＋3CH2COOH、NH＋3CH2COO－和NH2CH2COO－的分布分数[如δ(A2－)＝c（A2－）c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是()A.甘氨酸具有两性B.曲线

c代表NH2CH2COO－C.NH＋3CH2COO－＋H2O⇌NH＋3CH2COOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65D.c2(NH＋3CH2COO－)<c(NH＋3CH2COOH)·c(NH2CH2COO－)练模拟13．[2023·潍坊期末]下列关于电解质溶液的说法正确的是()A.0.

1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有的H＋数为0.05NAB.室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强C.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H＋）c（CH3C

OOH）减小D.常温下，0.1mol·L－1氨水的pH＝11.1，氨水的电离方程式是NH3·H2O⇌NH＋4＋OH－14．[2023·宁波一模]相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是()A.pH相等的两溶液中：c(CH3COO－)＝c(Cl－)B.分别中和pH相等、体积相等

的两溶液，所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略体积变化)：c(CH3COO－)＝c(Cl－)15．[2023·成都期中]常温下，将pH均为11，体积均为V0的AOH和BOH

溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示。下列说法不正确的是()A.碱性强弱：AOH>BOHB.水的电离程度：a＝b>cC.稀释相同倍数时：c(A＋)<c(B＋)D.中和盐酸的能力：a＝b<c16．[2023·

山东菏泽期中]相同温度下，根据三种酸的电离常数(单位：mol·L－1)，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数Ka9×10－79×10－69×10－2A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZB.反应HZ＋Y－===HY＋Z－

能够发生C.相同温度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同温度下，1mol·L－1的HX溶液的电离常数大于0.1mol·L－1HX17．[2023·济南外国语期末]下列有关电解质溶液的说法正确

的是()A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c（H＋）c（CH3COOH）减小B.向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（NH＋4）c（NH3·H2O）增大C.加水稀释0.1mol·L－1氨水

，溶液中c(H＋)·c(OH－)和c（H＋）c（OH－）的值均不变D.40℃时，在氨—水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入，c（OH－）c（NH3·H2O）不断增大————————————综合测评·提能力————————————一、选择题1．[2023·河北石家庄辛集中学模拟]液态化合物AB

会发生微弱的自身电离，电离方程式为AB⇌A＋＋B－，在不同温度下其平衡常数K(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是()A.c(A＋)随温度的升高而降低B.35℃时，c(A＋)>c(B－)C.AB的电离程度：α(25℃)>α(35℃)D

.AB的电离是吸热过程2．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有()①0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞试液变红②0.1mol·L－1MCl溶液呈酸性③0.1mol·L－1MOH溶液的导电能力比0.1mol·L－1NaCl溶液弱④等体积的0.1mol·L－1MOH溶液与0.1m

ol·L－1HCl溶液恰好完全反应A.①②③B．②③C.②④D．③④3．[2023·房山区模拟]将0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是()A.c（NH＋4）c（NH3·H2

O）的值减小B.OH－的物质的量减小C.c（NH＋4）·c（OH－）c（NH3·H2O）的值减小D.NH＋4的浓度减小4．[2023·安徽天长月考]下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOHH2CO3H2SH3PO4Ka＝1.8×10－5Ka1＝4

.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka1＝9.1×10－8Ka2＝1.1×10－12Ka1＝7.5×10－3Ka2＝6.2×10－8Ka3＝2.2×10－13则下列说法中不正确的是()A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，c（CH3CO

O－）c（CH3COOH）·c（OH－）增大D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变5．[2023·江西吉安检测]常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是()序号①②pH1111溶液氨水NaOH溶液A.①②两溶液中水

的电离程度相同B．①②两溶液中c(OH－)相等C．等体积的①②两溶液分别与0.01mol·L－1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②D.①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①<②6．常温下，下列关于pH＝3的CH3COOH溶液

的叙述正确的是()A．溶液中H2O电离出的c(OH－)＝1.0×10－3mol·L－1B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH升高C．与等体积0.001mol·L－1NaOH溶液反应，所得溶液呈中性D

．与pH＝3的硫酸溶液的浓度相等7．常温下，浓度均为1mol·L－1、体积均为V0L的两种酸HA和HB溶液，分别加水稀释至体积VL，pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是()A．X点的c(A－)>Y点的c(B－)B．当pH＝5时，HB溶液

满足：pH＝lgVV0C．相对Y点而言，X点的导电能力更强，X点水的电离程度更大D．中和等体积1mol·L－1的两种酸消耗等浓度的NaOH溶液体积：HB>HA二、非选择题8．某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A⇌H＋＋HA－；HA－

⇌H＋＋A2－，已知相同浓度时的电离度：α(H2A)>α(HA－)，设有下列四种溶液：A．0.01mol·L－1的H2A溶液B．0.01mol·L－1的NaHA溶液C．0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液D．0.02mol·L－1

的NaOH与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液据此，填写下列空白(填字母)：(1)c(H＋)最大的是__________，最小的是________。(2)c(H2A)最大的是__________，最小的是____

____。(3)c(A2－)最大的是__________，最小的是________。9．25℃时，部分酸电离常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HCN电离常数K＝1.8×10－5mol·L－1K1＝4.3×10－7mol·L－1K2＝5.6

×10－11mol·L－1K＝4.9×10－10mol·L－1请回答下列问题：(1)物质的量浓度为0.1mol·L－1的下列四种物质：a.Na2CO3b．NaCNc.CH3COONad．NaHCO3pH由大到小的顺序是________

____(填编号)。(2)25℃时，在0.5mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H＋)约是由水电离出的c(H＋)的__________倍。(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________________________

______________________________________________。(4)25℃时，有CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝______________________

(填准确数值)。(5)25℃时，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离常数为____________________________。10．25℃时，0.1mol·L－1HA溶液中c（H＋）c（OH－）＝108，0.

01mol·L－1BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：(1)0.1mol·L－1HA溶液pH＝________，HA的电离常数Ka为__________，BOH是____________(填“强电解质”或“弱电解质”)。(2)在加水稀释HA的过程中

，随着水量的增加而减小的是__________(填字母)。A.c（H＋）c（HA）B.c（HA）c（A－）C.c(H＋)与c(OH－)的乘积D.c(OH－)(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中加入足量Zn

，HA溶液中产生的气体比HCl溶液中产生的气体________(填“多”“少”或“相等”)。(4)pH相等的BOH溶液与BA溶液，分别加热到相同温度后BOH溶液的pH________(填“>”“＝”或“<”)BA溶液的pH。(5)已知碳酸的Ka1＝4.3×10－7mol·L－1，

Ka2＝5.6×10－11mol·L－1，向等浓度的Na2CO3和NaA的溶液中滴加盐酸直至过量，则与H＋作用的粒子依次为________。