【文档说明】重庆市江津中学2022-2023学年高二上学期10月阶段性考试化学试题 含解析.docx，共(29)页，1.595 MB，由小赞的店铺上传

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江津中学2022-2023学年度上期阶段一考试高2024级化学试卷可能用到的相对原子质量：H1−C12−O16−第Ⅰ卷(选择题)一、单选题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分)1.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A.大小、形状相同的镁片、铁片，前者与盐酸

反应放出H2的速率比后者大B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D.Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B.将

铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C.高压有利于工业上合成氨D.打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫3.依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是A.()()()223Ng3Hg2NHg+ƒ1ΔH=9

2kJmol−−，增加氮气和氢气的用量，则H变大B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C.()()()32CaCOgCaOsCOg=+H0，ΔS>0，则不论在何种条件下都不可能

自发进行D.若()()()222Cs2Og2COg+=1ΔH；()()()22CsOg2COg+=2ΔH；则12ΔH<ΔH4.在密闭容器中进行反应()()()22Xg3Yg2Zg+，2X、2Y、Z的起始浓度分别为10.2molL−、10.6molL−、10.4molL−

，当平衡时，下列数据肯定不正确的是A.2X的物质的量为10.4molL−，2Y的物质的量为11.2molL−B.2Y的物质的量为11.0molL−C.2X的物质的量为10.3molL−，Z的物质的量为10.2molL−D.Z的物质的量为10.6molL−5.从下列实验事实

所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度，B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓

度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变A.AB.BC.CD.D6.已知某反应平衡常数()()()()

222cCOcHOK=cHcCO。若保持其他条件不变，升高温度，2H平衡浓度变小，下列说法正确的是A.该反应为()()()()222COgHgCgHOg++H0B.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动C.恒温、

恒容下，通入Ar，压强增大，反应速率加快D.恒温、恒压下，通入Ar，浓度不变，平衡不移动7.稀氨水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-。下列说法正确的是A.加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)增大B.温度不变

时，加浓氨水，电离平衡正向移动，电离平衡常数Kb增大C.温度不变时，加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小D.通入HCl，平衡正向移动，溶液中c(NH4+)和c(OH-)均减小8.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(

g)2Z(g)ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A.t2时加入催化剂B.t3时降低了温度C.t5时增大了压强D.t4～t5时间内转化率一定最低9.四氯化钛是

乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol－1②C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH2=－110.45kJ·mol－1下列说法正确的是A.C的燃烧热是－110.4

5kJ·mol-1B.若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变大C.反应①中的能量变化如图所示D.反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH

=－45.5kJ·mol-110.一定条件下，合成氨反应为：223N3H2NH+。图1表示能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时2N的物质的量随时间的变化曲线，下列说法正确的是A.升高温度，该反应的平衡常数增大B.由图2信息，10min内该反应的平均速率()1

12vN=0.03molLmin−−C.由图2信息，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则()2cN的变化曲线为b(假设纵坐标为-1cmolL)D.该反应在高温下进行有利于提高2H的转化率11.()()()12232SOgOg2SOgΔH19

8kJ?mol−+=−，在25VO存在时，该反应的机理为：25223VOSO2VOSO(+=+快)，22254VOO2VO(+=慢)。下列说法中正确的是A.反应速率主要取决于25VO的质量B.2VO是该反应的催化剂C.逆反应的活化能大于1198kJ?mol−

D.增大2SO的浓度可显著提高反应速率12.反应mX(g)nY(g)+pZ(g)ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A.该反应的ΔH>0B.m＜n+pC.B、C两点化学平衡常数：KB>KCD.A、C两点的反

应速率v(A)＜v(C)13.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式3CHCOOHHCN23HCO电离平衡常数51.810−104.910−7a111a2K=4.310K5.610−−=则

下列有关说法正确的是A.浓度均为10.1molL−的上述三种溶液，加水稀释10倍后，三者物质的量浓度的关系为()()()323cCHCOOH=cHCO=cHCNB.等体积等浓度的上述三种酸溶液中，H+的物质的量分别为amol、bmol、cmol，其关系为a>c>bC

.NaCN溶液中通入少量2CO发生的化学反应为22232NaCNCOHO2HCNNaCO++=+D.稀释HCN溶液过程中，()()-cCNcHCN减小第Ⅱ卷(非选择题，共58分)14.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取150mL0

.50molL−盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；②用另一量筒量取150mL0.55molLNaOH−溶液，用温度计测出其温度；③将NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度；④重复测量2

～3次，准确记录数据。回答下列问题：（1）上述步骤中有一处错误：_______。（2）_______(填“能”或“不能”)用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是_______。（3）现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和11L1molL−稀盐酸恰好完全反应，其反应热

分别为1ΔH、2ΔH、3ΔH，则1ΔH、2ΔH、3ΔH的大小关系为_______。（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是31gcm−，又知中和反应后生成溶液的比然热容11c=4.18Jg−−℃。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：起始温度1

t℃终止温度2t℃实验序号盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_______(保留1位小数)。（5）上述实验结果与中和热数值157.3kJmol−有偏差，产生偏差的原因不可

能为_______(填序号)。①实验装置保温、隔热效果差②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数③分多次把NaOH溶液倒入内筒中④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度15.Ⅰ.已知：①()()()22FesOg2FeOs+=

11ΔH=-544.0kJmol−；②()()()2234Als3Og2AlOs+=12ΔH=3351.4kJmol−−（1）Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_______。（2）据报道，科学家在一定条件下利用23FeO与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应

为：()()()()()2342FeOs3CHg2Fes3COg6Hg+++H0①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得23FeO在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为_______。②若该反应在恒温恒容容

器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_______。A.4CH的转化率等于CO的产率B.混合气体的密度不变C.()vCO与()2vH的比值为1∶2D.固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由1T升高到2T时，平衡常数AK_______BK(填“>”、“＜

”或“=”)；以下选项中纵坐标可以表示的物理量有_______。A.2H的逆反应速率B.4CH的的体积分数C.混合气体的平均相对分子质量D.CO的体积分数Ⅱ.已知()()()2232AgBg2Cg+()-111ΔH=-QkJmolQ>0，在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中

加入22molA和21molB。在500℃时充分反应，达平衡后3C的浓度为1wmolL−，放出热量为2QkJ。（3）下列措施可以同时提高反应速率和2B的转化率是_______。A.选择适当的催化剂B.增大压强C.及时分离生成的3CD.升高温度（4）达

到平衡时，2A的转化率为_______(用1Q、2Q表示)。（5）将上述容器改为恒压容器，起始时加入22molA和21molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量4QkJ，则2Q_______4Q(填“>”“＜”或“=”)。（6）改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)

，可得出的结论正确的是_______。A.反应速率c>b>aB.达到平衡时2A的转化率大小为：b>a>cC.21T>TD.b点2A和2B的物质的量之比为2∶116.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：酸3CHCOOH2HNOHCNHClO电离平衡常数()a

K51.810−44.610−10510−83.010−（1）当温度升高时，K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）向3CHCOOH水溶液中加入水，平衡33CHCOOHCHCOOH−++将向______

_(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中()-3cCHCOO与原平衡时相比_______(填“增大”、“减小”或“不变”)溶液中()-cOH与原平衡时相比_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）结合表中给出的电离常数回答下列问

题：①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学式表示)。②下列能使醋酸溶液中3CHCOOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______。A.升高温度B.加水稀释C.加少量

的3CHCOONa固体D.加少量冰醋酸E.加氢氧化钠固体③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。（4）已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数21K5.410−=，52K5.410−=

，写出草酸的一级电离方程式_______；试从电离平衡移动的角度解释12KK的原因_______。17.碳排放是2020年世界重点议题，回答下列问题：（1）已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下：化学键H-OC≡OC=OH-HE/(kJ·mol-1)4631075803436则C

O(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=_______kJ·mol-1。（2）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化曲线如图①表示K正曲线的为_______(填“I”或“II”)。②T1时，向体积为10L的固定容积的容器中

充入2molCO2、2molH2，CO2的平衡转化率为_______。③T2时，A点正_______逆(填“>”“=”或“<”)。（3）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)

=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：①曲线b表示的物质为_______(写化学式)。②该反应的ΔH____

___0。(填“>”或“<”)③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_______(列举1项)。（4）乙二酸(H2C2O4)是一种含碳有机二元酸，25℃时，其Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5，向0.1mol·L-1乙二酸溶液中滴

加NaOH至c(HC2O4−)=c(C2O24−)，此时溶液c(H+)=_______。江津中学2022-2023学年度上期阶段一考试高2024级化学试卷可能用到的相对原子质量：H1−C12−O16−第Ⅰ卷(选择题)一、单选题(每小题只有一个正

确选项，每小题3分，共42分)1.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A.大小、形状相同的镁片、铁片，前者与盐酸反应放出H2的速率比后者大B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C.N2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应D.Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应

【答案】A【解析】【详解】要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项B、D为反应物浓度不同对反应速率的影响，选项C为反应条件不同对反应速率的影

响，只有选项A是因Mg、Fe本身性质不同对反应速率产生影响；故答案选A。2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B.将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率

比不加铜粉快C.高压有利于工业上合成氨D.打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫【答案】B【解析】【详解】A、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应：Cl2+H2OHClO+H＋＋Cl－，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯

气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可用勒夏特列原理解释，故A不选；B、将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，构成原电池，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故

B选；C、合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，为提高NH3的产率，理论上应采取高压措施，所以能用勒夏特列原理解释，故C不选；D、汽水瓶中存在平衡H2CO3H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向

生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；答案选B。3.依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是A.()()()223Ng3Hg2NHg+ƒ1ΔH=92kJmol−−，增加氮气和氢气的用量，则H变大B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比

石墨稳定C.()()()32CaCOgCaOsCOg=+H0，ΔS>0，则不论在何种条件下都不可能自发进行D.若()()()222Cs2Og2COg+=1ΔH；()()()22CsOg2COg+=2ΔH；则12ΔH<ΔH【答案】D【解析】

【详解】A．增加氮气和氢气的用量，实际放热增大，但H不变，A错误；B．能量越低越稳定，石墨能量更低更稳定，B错误；C．根据复合判断G=H-TS知，ΔH>0，ΔS>0，高温下可自发发生，C错误；D．碳的充分燃烧放出更多的热量

，带符号后12ΔH<ΔH，D正确；故选D。4.在密闭容器中进行反应()()()22Xg3Yg2Zg+，2X、2Y、Z的起始浓度分别为10.2molL−、10.6molL−、10.4molL−，当平衡时，下列数据肯定不正确的是A.2X的物

质的量为10.4molL−，2Y的物质的量为11.2molL−B.2Y的物质的量为11.0molL−C.2X的物质的量为10.3molL−，Z的物质的量为10.2molL−D.Z的物质的量为10.6molL−【答案】A【解析】【分析】【详解】若反

应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：22X(g)+3Y(g)2Z(g)0.20.60.40.20.60.4000.8起始量(mol/L)变化量(mol/L)平衡量(mol/L),若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小,假定完全反应，

则：22X(g)+3Y(g)2Z(g)0.20.60.40.20.60.40.41.20起始量(mol/L)变化量(mol/L)平衡量(mol/L)由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0<c(X2)<0.4，0<c(Y2)<1.2，0<c(Z)<0.8同时有反应可知，

当反应物减少时生成物一定增加，当反应物增加时生成物一定减少，反应物和生成物不能同时增加或减少，选项中B、C、D正确；故选A。5.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大

反应物浓度，B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，

逆反应速率不变A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．增大反应物浓度，化学反应速率加快，A项正确；B．催化剂参与反应，但反应前后催化剂的质量和化学性质不变，B项错误；C．浓度相同的盐酸和醋酸溶液中起始氢离子浓度不同

，因此开始时盐酸速率大于醋酸，C项错误；D．缩小容积，正、逆反应速率同时增大，D项错误；答案选A。6.已知某反应平衡常数()()()()222cCOcHOK=cHcCO。若保持其他条件不变，升高温度，2H平衡浓度变小，下列说法正确的是A.该反应为()()()()222COgHgCgHOg+

+H0B.升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动C.恒温、恒容下，通入Ar，压强增大，反应速率加快D.恒温、恒压下，通入Ar，浓度不变，平衡不移动【答案】A【解析】【详解】A．根据平衡常数()()()()222cC

OcHOK=cHcCO，则该反应为CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，升高温度，氢气浓度减小，说明正向移动，正向是吸热反应即ΔH>0，故A正确；B．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，平衡正向移

动，故B错误；C．恒温、恒容下，通入Ar，压强增大，但反应体系中物质的浓度不变，因此反应速率不变，故C错误；D．恒温、恒压下，通入Ar，容器体积变大，浓度变小，相当于减小压强，由于是等体积反应，因此平衡不移动，故D错误；答案为A7.稀氨

水中存在电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-。下列说法正确的是A.加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)增大B.温度不变时，加浓氨水，电离平衡正向移动，电离平衡常数Kb增大C.温度不变时，加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小D.通

入HCl，平衡正向移动，溶液中c(NH4+)和c(OH-)均减小【答案】A【解析】【详解】A．加入NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度变大，导致平衡逆向移动，A正确；B．温度不变时，加浓氨水，NH3·H2O

浓度变大导致电离平衡正向移动，电离平衡常数Kb只受温度影响不会改变，B错误；C．温度不变时，加水稀释，氢氧根离子浓度减小，根据Kw=c(OH-)×c(H+)，溶液中氢离子浓度变大，C错误；D．通入HCl，HCl和氢氧根

离子反应生成水，导致平衡正向移动，溶液中c(NH4+)变大，c(OH-)减小，D错误；故选A。8.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界

条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A.t2时加入催化剂B.t3时降低了温度C.t5时增大了压强D.t4～t5时间内转化率一定最低【答案】A【解析】【分析】【详解】A．由图可知，t2时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，该反应正

反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂，故A正确；B．t3时刻，改变条件，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动，该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，故B错误；

C．t5时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向

逆反应移动，故改变条件为升高温度，故C错误；D．t2时刻，使用催化剂，平衡不移动，X的转化率不变，t3时刻，平衡向逆反应移动，X的转化率减小，t5时刻，升高温度，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，则t6

之后转化率更低，故D错误；本题答案选A。9.四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：①TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol－1②C(s)+12O2(g)=CO(g)ΔH2=－110.45kJ·mol－

1下列说法正确的是A.C的燃烧热是－110.45kJ·mol-1B.若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变大C.反应①中的能量变化如图所示D.反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2

C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=－45.5kJ·mol-1【答案】D【解析】【详解】A．C的燃烧热是指1molC燃烧生成二氧化碳时放出的热量，故A错误；B．催化剂只改变反应速率，不影响反应的热效应，故B错误；C．①为吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，故C错误；D．根据

盖斯定律，将①+2×②可得TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)△H=-45.5kJ/mol，故D正确；故答案为D。10.一定条件下，合成氨反应为：223N3H2NH+。图1表示能量的变化，图2表示在2

L的密闭容器中反应时2N的物质的量随时间的变化曲线，下列说法正确的是A.升高温度，该反应的平衡常数增大B.由图2信息，10min内该反应的平均速率()112vN=0.03molLmin−−C.由图2信息，从11min起其它条件不变，压缩容器的

体积，则()2cN的变化曲线为b(假设纵坐标为-1cmolL)D.该反应在高温下进行有利于提高2H的转化率【答案】C【解析】【详解】A．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡常数K减小，选项A错误；B．10min内该反应的平均速率v(N2

)=0.6mol0.3mol2L10min−=0.015mol·L-1·min-1，选项B错误；C．从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，平衡正向移动，n(N2)减小，但缩小体积浓度增大，故可知c(N2)的变化曲线为b，选项C正确；D．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应

，则升高温度，平衡逆向移动，则该反应在高温下进行不利于提高2H的转化率，选项D错误；答案选C。11.()()()12232SOgOg2SOgΔH198kJ?mol−+=−，在25VO存在时，该反应的机理为：25223VOSO2VOSO(+=+快)，22254VOO2VO(+=慢)。下列

说法中正确的是A.反应速率主要取决于25VO的质量B.2VO是该反应的催化剂C.逆反应的活化能大于1198kJ?mol−D.增大2SO的浓度可显著提高反应速率【答案】C【解析】【详解】A.依据题意知，25VO是该反应的催化剂，反应速率与25VO

的质量有一定关系，但主要取决于催化剂的表面积，故A错误；B.依据题意可知，25VO是该反应的催化剂，故B错误；C.依据题意知反应的焓变ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能1198kJ?mol−=−，反应是放热反应，所以该反应逆反应的活化能大于1198kJ?mol−，故C正确；D.增大2SO的浓

度可提高反应速率，但不能显著提高，使用催化剂可显著提高反应速率，故D错误。故选：C。12.反应mX(g)nY(g)+pZ(g)ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是A.该反应的ΔH>0B.m＜n+pC.B、C两点化学平衡常数：KB>

KCD.A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)【答案】C【解析】【详解】A．由图可知温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，故A正确；B．由图可知，增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则m＜n+p，故B正确；C．对吸热反应

来说，温度升高，K增大，KB＜KC，故C错误；D．A、C温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点，故D正确；故选C。13.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式3CHCOOHHCN23HC

O电离平衡常数51.810−104.910−7a111a2K=4.310K5.610−−=则下列有关说法正确的是A.浓度均为10.1molL−的上述三种溶液，加水稀释10倍后，三者物质的量浓度的关系为()()()323cCHCOOH=cHCO=cHC

NB.等体积等浓度的上述三种酸溶液中，H+的物质的量分别为amol、bmol、cmol，其关系为a>c>bC.NaCN溶液中通入少量2CO发生的化学反应为22232NaCNCOHO2HCNNaCO++=+D.稀释HCN溶液过程中，()()-cCNcHCN减小【答案】B【解析】【详解】A．浓度均

为10.1molL−的上述三种溶液，加水稀释10倍后，浓度均为10.01molL−，由题可知()()3a123KCHCOOHKHCOK(HCN)＞＞，浓度相同时，电离常数越大，溶液中弱酸分子的浓度越小，则溶液中()3cCHCOOH＜()23cHCO＜()cHCN，A错误；B．据

()cHcK+，++n(H)=c(H)V(aq)=cKV(aq)，等体积等浓度时，H+的物质的量与K成正比，由题可知()()3a123KCHCOOHKHCOK(HCN)＞＞，三种酸溶液中H+的物质的量分别为amol、bmol、cmol，则

a>c>b成立，B正确；C．已知()()()3a123a223KCHCOOHKHCOK(HCN)KHCO＞＞＞，NaCN溶液中通入少量2CO发生的化学反应为223NaCNCOHOHCNNaHCO++=+，

故C错误；D．据()()()+-K(HCccCCNNHN)cH=，则()()()-+K(HcCNcCNHN=)cHC，稀释HCN溶液过程中，氢离子浓度减小，则()()-cCNcHCN增大，故D错误；答案选B。【点睛】电离常数大的弱

酸在离子互换反应中可以生成电离常数小的弱酸，反之，反应不成立；多元弱酸的电离常数要注意分级比较，弱电解质溶液中离子浓度比值尽可能依靠K进行判断。第Ⅱ卷(非选择题，共58分)14.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取150mL0.50molL−盐酸倒入量热计的内

筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；②用另一量筒量取150mL0.55molLNaOH−溶液，用温度计测出其温度；③将NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的内筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度；④重复测量2～3次，准确记录数据。回答下列

问题：（1）上述步骤中有一处错误：_______。（2）_______(填“能”或“不能”)用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，理由是_______。（3）现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和11L1molL−稀盐酸恰好完全反应，其

反应热分别为1ΔH、2ΔH、3ΔH，则1ΔH、2ΔH、3ΔH的大小关系为_______。（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是31gcm−，又知中和反应后生成溶液的比然热容11c=4.18Jg−−

℃。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：起始温度1t℃终止温度2t℃实验序号盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_______(保留1位小数)。（5）上述实验

结果与中和热数值157.3kJmol−有偏差，产生偏差的原因不可能为_______(填序号)。①实验装置保温、隔热效果差②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数③分多次把NaOH溶液倒入内筒中④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的

温度【答案】（1）NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中（2）①.不能②.铁与盐酸反应且铁丝导热，影响测量结果（3）123ΔH=ΔH<ΔH（4）151.8kJmol−−（5）②【解析】【小问1详解】NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中，为防止反应过程中的热量损失应快速将NaOH溶液一次

性倒入量热计的内筒中，与盐酸混合；【小问2详解】因为铁与盐酸反应且铁丝导热，影响测量结果，因此不能用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器；【小问3详解】氢氧化钾与氢氧化钙均是强碱，完全电离，一水合氨为弱碱，反应过程中还会继续电离，电离过程吸热，因此稀氨水与稀盐酸反应放出的热量

少，因为放热反应的反应热为负值，放热越少，反应热越大，故可得出△H1=△H2＜△H3；【小问4详解】实验1的温度差为20.0+20.123.2-=3.152℃℃℃℃，实验2的温度差为20.2+20.423.4-=3.12℃℃℃℃，故平均温度差值为3.

125℃，该实验测得的中和热350mL+50mL1g/cm0.00418kJ/(g)3.125ΔH==-51.8kJ/mol0.050L0.50mol/L（）℃℃【小问5详解】上述实验中测定的中和热数值为5

1.8kJ·mol-1，比理论中和热数值57.3kJ·mol-1偏小，①实验装置保温、隔热效果差，造成热量损失，测定的中和热数值偏小，故不符合；②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数，造成量取的盐酸体积偏大，反应生成的水偏多，放出的热量偏多，故测定的中和热数值偏大，故符合；③分多次把N

aOH溶液倒入内筒中，造成热量损失，测定的中和热数值偏小，故不符合；④测量稀盐酸的温度计未洗净直接测定NaOH溶液的温度，造成初始平均温度偏大，温度差偏小，故测定的中和热数值偏小，故不符合；故选②。15.Ⅰ.已知：①(

)()()22FesOg2FeOs+=11ΔH=-544.0kJmol−；②()()()2234Als3Og2AlOs+=12ΔH=3351.4kJmol−−（1）Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____

__。（2）据报道，科学家在一定条件下利用23FeO与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：()()()()()2342FeOs3CHg2Fes3COg6Hg+++H0①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得23FeO在反应中质量减少3.2g。则

该段时间内CO的平均反应速率为_______。②若该反应在恒温恒容容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_______。A.4CH的转化率等于CO的产率B.混合气体的密度不变C.()vCO与()2vH的比值为1∶2D.固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度变

化如图所示，当温度由1T升高到2T时，平衡常数AK_______BK(填“>”、“＜”或“=”)；以下选项中纵坐标可以表示的物理量有_______。A.2H的逆反应速率B.4CH的的体积分数C.混合气体的平均相对分子质量D.CO的体积分数Ⅱ.已知()()(

)2232AgBg2Cg+()-111ΔH=-QkJmolQ>0，在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入22molA和21molB。在500℃时充分反应，达平衡后3C的浓度为1wmolL−，放出热量为2QkJ。（3）下列措施可以同时提高反应速率和2B的转化率是_______。A.

选择适当的催化剂B.增大压强C.及时分离生成的3CD.升高温度（4）达到平衡时，2A的转化率为_______(用1Q、2Q表示)。（5）将上述容器改为恒压容器，起始时加入22molA和21molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量4QkJ，则2Q____

___4Q(填“>”“＜”或“=”)。（6）改变某一条件，得到如图的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，可得出的结论正确的是_______。A.反应速率c>b>aB.达到平衡时2A的转化率大小为：b>a>cC

.21T>TD.b点2A和2B的物质的量之比为2∶1【答案】（1）()()()()232Als3FeOsAlOs3Fes+=+1ΔH=859.7kJmol−−（2）①.()0.012molLmin②.BD③.＜④.BC（3）B（4）21Q100Q％

（5）＜（6）AD【解析】【小问1详解】由盖斯定律可知Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式=13-22②①，故H=2113ΔH-ΔH22，故热化学方程式为()()()()232Als+3FeOs=

AlOs+3Fes-1ΔH=-859.7kJmol；【小问2详解】①Fe2O3在反应中质量减少3.2g，其物质的量为3.2g=0.02mol160g/mol，根据Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g)可知，消耗0

.02molFe2O3，生成0.06molCO，则该段时间内CO的平均反应速率为0.06mol=0.012mol/(Lmin)5L1min；②A．CH4的转化率与CO的产率与是否达到平衡状态无关，A项不选；B．反应前后气体

的物质的量和质量都不同，所以混合气体的平均相对分子质量不变说明反应达到平衡状态，B项选；C．v(CO)与v(H2)的比值始终不变，所以其不能说明反应达到平衡状态，C项不选；D．体的总质量不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平

衡状态，D项选；答案选BD；③该反应是吸热反应，升温平衡正向移动，平衡常数增大，则KA＜KB；A．H2的逆反应速率随温度的升高而增大，A项不选；B．升温平衡正向移动，CH4的体积分数减小，B项选；C．升温平衡正向移动，混合气体的平均相对分子

质量减小，C项选；D．升温平衡正向移动，CO的体积分数增大，D项不选；答案选BC；【小问3详解】A．选择适当的催化剂，能加快反应速率，但转化率不变，A项不选；B．2A2(g)+B2(g)2C3(g)该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，反应速率增大，平衡正向移动，B2的转化率增加

，B项选；C．及时分离生成的C3，平衡正向移动，B2的转化率增加，但反应速率减小，C项不选；D．该反应的正反应是放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，B2的转化率降低，D项不选；答案选B；【小问4详解】该反应中如果有2molA2完全反应，则放出Q1kJ热量，则放出Q

2kJ热量时消耗A的物质的量为xmol，21Qx=2Q，21x=2QQ，A2的转化率为21212QmolQQ=2molQ；【小问5详解】该反应前后气体物质的量减小，压强减小，如果是在恒压条件下进行反应，相当于增大压强，平衡正向移动，则反应物的转化率增大，所以Q2<Q4；【小问6

详解】A．相同温度下，反应物浓度越大，反应速率越大，所以反应速率c＞b＞a，A项正确；B．相同温度下，B2的物质的量越大，达到平衡时A2的转化率越大，所以转化率c＞b＞a，B项错误；C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平

衡逆向移动，生成物体积分数减小，所以T2＜T1，C项错误；D．当反应物的物质的量之比等于其计量数之比时，生成物的体积分数最大，所以b点A2和B2的物质的量之比为2:1，D项正确；答案选AD。16.下表是几种常见弱酸的电

离平衡常数(25℃)，回答下列各题：酸3CHCOOH2HNOHCNHClO电离平衡常数()aK51.810−44.610−10510−83.010−（1）当温度升高时，K值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）向3

CHCOOH水溶液中加入水，平衡33CHCOOHCHCOOH−++将向_______(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中()-3cCHCOO与原平衡时相比_______(填

“增大”、“减小”或“不变”)溶液中()-cOH与原平衡时相比_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）结合表中给出的电离常数回答下列问题：①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、_______(用化学

式表示)。②下列能使醋酸溶液中3CHCOOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_______。A.升高温度B.加水稀释C.加少量的3CHCOONa固体D.加少量冰醋酸E.加氢氧化钠固体③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理

由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。（4）已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数21K5.410−=，52K5.410−=，写出草酸的一级电离方程式_______；试从电离平衡移动的角度解释12KK的原因_______

。【答案】（1）增大（2）①.正反应方向②.减小③.增大（3）①.HCN②.2HNO③.BE④.33ClOCHCOOHCHCOOHClO−−+=+（4）①.22424HCOHCOH−++②.由于一级电离2242

4HCOHCOH−++产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡22424HCOCOH−−++向左移动【解析】【小问1详解】弱酸的电离是吸热反应，当温度升高时，K值增大；【小问2详解】向3CHCOOH水溶液中加入水，越稀越电离，平衡33CHCOOHCHCOOH−++将向正反应

方向移动，勒夏特列原理指出在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动，但不能抵消这种变化。达到新的平衡状态时，溶液中()-3cCHCOO与原平衡时相比减小，温度不变，水的离子积常数不变，Kw=c(H+)c(O

H-)，氢离子浓度减小，故溶液中()-cOH与原平衡时相比增大；【小问3详解】①相同的温度下，电离平衡常数的大小反应着酸酸性的强弱，根据电力常数数据可知上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是HCN、2HNO；②A．电离平衡常数与温度有关，升高温度，常数

改变，A错误；B．越稀越电离，加水稀释，电离程度增大，B正确；C．加醋酸钠固体，同离子效应，平衡逆向移动，C错误；D．加少量冰醋酸，平衡正向移动，但电离程度减小，D错误；E．加氢氧化钠固体，氢氧根消耗电离产生的氢离子，平衡正

向移动，电离程度增大，E正确；故选BE；③依上表数据判断醋酸酸性强于次氯酸，复分解反应中较强酸能和较弱酸的盐反应生成较弱酸，故CH3COOH+ClO-=CH3COO-+HClO；【小问4详解】草酸是一种二

元弱酸，其电离常数21K5.410−=，52K5.410−=，草酸的一级电离方程式22424HCOHCOH−++；由于一级电离22424HCOHCOH−++产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡22

424HCOCOH−−++向左移动，故12KK。17.碳排放是2020年世界重点议题，回答下列问题：（1）已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下：化学键H-OC≡OC=OH-HE/(kJ·mol

-1)4631075803436则CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=_______kJ·mol-1。（2）CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常

数K逆随温度变化曲线如图①表示K正曲线的为_______(填“I”或“II”)。②T1时，向体积为10L的固定容积的容器中充入2molCO2、2molH2，CO2的平衡转化率为_______。③T2时，A点正_______逆

(填“>”“=”或“<”)。（3）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+

4H2O(g)△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：①曲线b表示的物质为_______(写化学式)。②该反应的ΔH_______0。(填“>”或“<”)③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是_______(列举1项)。（4）乙二酸(H2C2O4)

是一种含碳有机二元酸，25℃时，其Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.4×10-5，向0.1mol·L-1乙二酸溶液中滴加NaOH至c(HC2O4−)=c(C2O24−)，此时溶液c(H+)=_______。【

答案】（1）-41（2）①.I②.50%③.>（3）①.H2O②.<③.增大压强或提高22n(H)n(CO)比值或及时分离出H2O等（4）5.4×10-5mol/L【解析】【小问1详解】根据反应热△H等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，根据表中数据可知，CO(g)+H2O(

g)CO2(g)+H2(g)△H=E(C≡O)+2E(O-H)-2E(C=O)-E(H-H)=1075kJ·mol-1+2×463kJ·mol-1-2×803kJ·mol-1-436kJ·mol-1=-41kJ·mo

l-1，故答案为：-41；【小问2详解】①由(1)分析可知反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H＞0，则升高温度，平衡正向移动，正反应的平衡常数K正增大，逆反应的平衡常数K逆减小，则曲线I表示K正随温度改变的曲线，故答案为：I；②由图像可知，T1时，K正=

K逆=1，则向体积为10L的固定容积的容器中充入2molCO2、2molH2，根据三段式分析可知：()()()()222(mol/L)0.20.2(mol/L)xx(mol/L)0.2-x0.2COg+HgCOg+HOg00xx-xxx

起始浓度转化浓度平衡浓度，则有K=222x?x=(0.2-x)(0.2-x)(CO)(HO)(CO)(H)cccc=1，解得x=0.1mol/L，故CO2的平衡转化率为-1-10.1mol?L0.2mol?L×100%=50%，故答案为：50%；③由①分析可知，曲线I代

表K正随温度改变的曲线，曲线II代表K逆随温度改变的曲线，由图示信息可知，T2时，A点正＞逆，故答案为：＞；【小问3详解】①由图示中，H2的物质的量随温度升高而增大可知，升高温度平衡逆向移动，则CO2和H2的物质的量增大，H2O和C2H4的物质的量减小，则曲线a表示CO2，由方

程式可知，生成的H2O的物质的量为C2H4的4倍，则曲线b表示的物质为H2O，c表示的物质是C2H4，故答案为：H2O；②由图示中，H2的物质的量随温度升高而增大可知，升高温度平衡逆向移动，说明该反应正反应是一个放热反应，即该反应的ΔH＜0，故答案为：＜；③为提高CO2的平衡转化率，即使平衡正

向移动，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强、适当增大H2的用量或及时分离出H2O等措施均能实现，故答案为：增大压强或提高22n(H)n(CO)比值或及时分离出H2O等；【小问4详解】乙二酸(H2C2O4)是一种含碳有机二元酸，25℃时，其Ka1=5.6×10

-2，Ka2=5.4×10-5，已知Ka1=-+24224(HCO)(H)(HCO)ccc，Ka2=2-+24-24(CO)(H)(HCO)ccc，向0.1mol·L-1乙二酸溶液中滴加NaOH至c(HC2O4−)=c(C2

O24−)，Ka2=2-+24-24(CO)(H)(HCO)ccc=c(H+)=5.4×10-5mol/L，故答案为：5.4×10-5mol/L。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com