【文档说明】重庆市江津中学2022-2023学年高二上学期10月阶段性考试 化学试题 含答案.docx，共(12)页，952.528 KB，由小赞的店铺上传

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江津中学2022-2023学年度上期阶段一考试高2024级化学试卷可能用到的相对原子质量：H1−C12−O16−第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）1．下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（）。A．大小、形状相同的镁片、铁片

，前者与盐酸反应放出2H的速率比后者大B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快C．2N与2O在常温、常压下不反应，放电时可反应D．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）。A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B．将铜粉和锌粉混合

后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C．高压有利于工业上合成氨D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫3．依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是（）。A．()()()223Ng3Hg2NHg+192kJmolH−=−，增加氮气和氢气的用量，则H变大B．C（石墨，s）＝C（金刚石，s

）0H，则金刚石比石墨稳定C．()()()32CaCOgCaOsCOg===+0H，0S，则不论在何种条件下都不可能自发进行D．若()()()222Cs2Og2COg+===1H；()()()22CsOg2COg+===2H；则1

2HH4．在密闭容器中进行反应()()()22Xg3Yg2Zg+，2X、2Y、Z的起始浓度分别为10.2molL−、10.6molL−、10.4molL−，当平衡时，下列数据肯定不正确的是（）。A．Z的物

质的量浓度为10.6molL−B．2Y的物质的量浓度为11.0molL−C．2X的物质的量浓度为10.3molL−，Z的物质的量为10.2molL−D．2X的物质的量浓度为10.4molL−，2Y的物质的量为11.2molL−5．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）。

选项实验事实结论A其他条件相同，223NaSO溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C物质的量浓度相同

的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应()()()22HgIg2HIg+，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变6．已知某反应平衡常数()()()()222COHOHCO

ccKcc=。若保持其他条件不变，升高温度，2H平衡浓度变小，下列说法正确的是（）。A．该反应为()()()()222COgHgCgHOg++0HB．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

，平衡正向移动C．恒温、恒容下，通入Ar，压强增大，反应速率加快D．恒温、恒压下，通入Ar，浓度不变，平衡不移动7．稀氨水中存在电离平衡：324NHHONHOH+−+。下列说法正确的是（）。A．加入NaOH固体，平衡逆向移动，()OHc−

增大B．温度不变时，加浓氨水，电离平衡正向移动，电离平衡常数bK增大C．温度不变时，加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小D．通入HCl，平衡正向移动，溶液中()4NHc+和()OHc−均减小8．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说

法错误的是（）。A．加水前导电能力约为零，其原因是冰醋酸中没有自由移动的离子B．a、b、c三点对应的溶液中，()Hc+最大的是bC．a、b、c三点对应的溶液中，3CHCOOH电离程度由小到大的顺序是c＜a＜bD．若使b点

对应的溶液中()3CHCOOc−增大、()Hc+减小，a可采用的方法是加入23NaCO固体9．某密闭容器中发生如下反应：()()()Xg3Yg2Zg+0H。如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，2t、3t、5t时刻外界条件有所改变，

但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）。A．2t时加入催化剂B．3t时降低了温度C．5t时增大了压强D．45tt时间内转化率一定最低10．四氯化钛是乙烯聚合催化的重要成分，制备反应如下：①()()()()2242TiOs2ClgTiClgOg+===+11175.4kJmo

lH−=+②()()()21CsOgCOg2+===12110.45kJmolH−=−下列说法正确的是（）。A．C的燃烧热是1110.45kJmol−−B．若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则1H变大C．反应①中的能量变化如图所示D．

反应()()()()()224TiOs2Clg2CsTiClg2COg++===+145.5kJmolH−=−11．一定条件下，合成氨反应为：223N3H2NH+。图1表示能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时2N的物质的量随时间的变化曲线，下列说法正确的是（）。A．升高温度，该反应的平

衡常数增大B．由图2信息，10min内该反应的平均速率()112N0.03molLminv−−=C．由图2信息，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积，则()2Nc的变化曲线为b（假设纵坐标为1molLc−）D．该反应在高温下进行有利于提高2H的转化率12．()()

()2232SOgOg2SOg+1198kJmolH−=−，在25VO存在时，该反应的机理为：25223VOSO2VOSO+⎯⎯→+（快）22254VOO2VO+⎯⎯→（慢）下列说法正确的是（）。A．反应速率主要取决于25VO的质量B．2VO是该

反应的催化剂C．逆反应的活化能大于1198kJmol−D．增大2SO的浓度可显著提高反应速率13．反应()()()XgYgZgmnp+H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）。A．该反应的0HB．mnp+C．B、C

两点化学平衡常数：BCKKD．A、C两点的反应速率()()ACvv14．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：弱酸化学式3CHCOOHHCN23HCO电离平衡常数51.810−7a14.310K−=

11a25.610K−=则下列有关说法正确的是（）。A．浓度均为10.1molL−的上述三种溶液，加水稀释10倍后，三者物质的量浓度的关系为()()()323CHCOOHHCOHCNccc==B．等体积等浓度的上述三种酸

溶液中，H+的物质的量分别为amol、bmol、cmol，其关系为a＞c＞bC．NaCN溶液中通入少量2CO发生的化学反应为22232NaCNCOHO2HCNNaCO++===+D．稀释HCN溶液过程中，()()CNHCNcc−减小第Ⅱ卷（非选择题，共58分）15．（10分）利

用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取150mL0.50molL−盐酸倒入量热计的内筒，测出盐酸温度，用水将温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；②用另一量筒量取150mL0.55molLNaOH−溶液，用温度计测出其温度；③将NaOH溶液分多次缓慢倒入量热计的内

筒中，搅拌使之混合均匀，测得混合液的最高温度；④重复测量2～3次，准确记录数据。回答下列问题：（1）上述步骤中有一处错误：______。（2）______（填“能”或“不能”）用相同形状的细铁丝代替玻璃搅拌器，

理由是______。（3）现将一定量的稀氢氧化钾溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和11L1molL−稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为1H、2H、3H，则1H、2H、3H的大小关系为______。（4）假设盐酸

和氢氧化钠溶液的密度都是31gcm−，又知中和反应后生成溶液的比然热容114.18Jgc−−=℃。为了计算中和热，某学生实验记录数据如表：起始温度1t℃终止温度2t℃实验序号盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4依据该学生的实验数据计算

，该实验测得的中和热H=______（保留1位小数）。（5）上述实验结果与中和热数值157.3kJmol−有偏差，产生偏差的原因不可能为______（填序号）。①实验装置保温、隔热效果差②用量筒量取盐酸溶液体积时仰视读数③分多次把NaOH溶液倒入内筒中④测量稀盐酸的温度计未洗净直接

测定NaOH溶液的温度16．（18分）Ⅰ．（1）已知：①()()()22FesOg2FeOs+===11544.0kJmolH−=−；②()()()2234Als3Og2AlOs+===123351.4kJmolH−=−Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_

_____。（2）据报道，科学家在一定条件下利用23FeO与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：()()()()()2342FeOs3CHg2Fes3COg6Hg+++0H①若反应在5L的密闭容器中进行，1m

in后达到平衡，测得23FeO在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为______。②若该反应在恒温恒容容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是______。A．4CH的转化率等于CO的产率B．

混合气体的密度不变C．()COv与()2Hv的比值为1∶2D．固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由1T升高到2T时，平衡常数AK______BK（填“＞”、“＜”或“＝”）；以下选项中纵坐标可以表示的物理量有______。A．2H的逆反应速率B．4CH的的体积分

数C．混合气体的平均相对分子质量D．CO的体积分数Ⅱ．已知()()()2232AgBg2Cg+()111kJmol0HQQ−=−，在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入22molA和21molB。在500

℃时充分反应，达平衡后3C的浓度为1molLw−，放出热量为2kJQ。（1）下列措施可以同时提高反应速率和2B的转化率是______。A．选择适当的催化剂B．增大压强C．及时分离生成的3CD．升高温度（2）达到平衡时，2A的转化率为______（用1Q、

2Q表示）。（3）将上述容器改为恒压容器，起始时加入22molA和21molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量4kJQ，则2Q______4Q（填“＞”“＜”或“＝”）。（4）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可

得出的结论正确的是______。A．反应速率c＞b＞aB．达到平衡时2A的转化率大小为：b＞a＞cC．21TTD．b点2A和2B的物质的量之比为2∶117．（14分）下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃），回答下列各题：酸3CHCOOH2HNOHCNHClO电离平衡常数()aK51.810

−44.610−10510−83.010−（1）当温度升高时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）向3CHCOOH水溶液中加入水，平衡33CHCOOHCHCOOH−++将

向______（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，达到新的平衡状态时，溶液中()3CHCOOc−与原平衡时相比______（填“增大”、“减小”或“不变”）溶液中()OHc−与原平衡时相比______（填“增大”、“

减小”或“不变”）。（3）结合表中给出的电离常数回答下列问题：①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是______、______（用化学式表示）。②下列能使醋酸溶液中3CHCOOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是______。A．升高温度B．加水稀释C．加少量的3CHCOONa固体D．加

少量冰醋酸E．加氢氧化钠固体③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式______。（4）已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数215.410K−=，525.410K−=，写出草酸的一级电离方程式______；试从电离平衡移动的

角度解释12KK的原因______。18．（16分）碳排放是近几年的世界重点议题，请回答下列问题：（1）已知CO分子中化学键为CO。相关的化学键键能数据如下：化学键H—OCOC＝OH—H()1kJmolE−4631075803436则

()()()()222COgHOgCOgHg++H=______1kJmol−。（2）()()()()222COgHgCOgHOg++正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化曲线如图所示。①表示K正曲线的为______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。②1T时，向体积为

10L的固定容积的容器中充入22molCO、22molH，2CO的平衡转化率为______。③2T时，A点v正______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1

MPa，()()22H:CO3:1nn=的投料比充入反应器中，发生反应：()()()()222422COg6HgCHg4HOg++H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示：①曲线b表示的物质为用______（写化学式）。

②该反应的H______0。（填“＞”或“＜”）。③为提高2CO的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是______（列举1项）。（4）乙二酸()224HCO是一种含碳有机二元酸，25℃时，其2a15.610K−=，5a25.410K−=，向10.1molL−乙二酸溶液

中滴加NaOH至()()22424HCOCOcc−−=，此时溶液()Hc+=______。高2024级高二上期一阶段化学试卷答案一、选择题1．A2．B3．D4．D5．A6．A7．A8．C9．A10．D11．C12．C13．C14．B二、非选择题（若无特殊说明，每空2分）15．（

10分）（1）NaOH溶液分次缓慢倒入量热计的内筒中（2）不能（1分）铁与盐酸反应且铁丝导热，影响测量结果（1分）（3）123HHH=（4）151.8kJmol−−（5）②16．（18分）（1）

()()()()232Als3FeOsAlOs3Fes+===+1859.7kJmolH−=−（2）()0.012molLminBD＜BCⅡ．（1）B（2）21100QQ％（3）＜（4）AD17．（14分）（1）增大（1分）（2）正反应方向（1分）减小（1分）增大（1分）（3）①H

CN（1分）2HNO（1分）②BE③33ClOCHCOOHCHCOOHClO−−+===+（4）22424HCOHCOH−++由于一级电离22424HCOHCOH−++产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡22424HCOCOH−−++向左移动18．（16分）（1）4

1−（2）I50％＞（3）2HO＜增大压强或提高()()22HCOnn比值或及时分离出2HO等（4）55.410molL−获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.co

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