【文档说明】湖南省常德市第一中学2023-2024学年高二上学期入学考试化学试题+含答案.docx，共(9)页，459.512 KB，由小赞的店铺上传

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常德市一中2023年下学期高二年级入学考试化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14Cl35.5一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．二

氧化硅熔点高，可用于制作光导纤维B．氨气易液化，可用作工业制冷剂C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br22．化学用语具有简便表达化学知识与化学思维的特点。下列化学用语表述正确的是（）A．异丁烷的结构简式：3233CHCHCHCH|C

H−−−B．质子数为78，中子数为124的铂（Pt）的原子符号：12478PtC．醛基的电子式：D．31号元素的镓原子结构示意图：3．在恒温恒容下，可逆反应()()()223Ng3Hg2NHg+ƒ达到平

衡状态的标志是（）A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合气体的密度不再发生变化C．混合气体的压强不再发生变化D．()()23N2NHvv=正逆4．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．8g4NH+所含的电子数目为11NAB．1mol·L-1Na2SO4溶

液中含有的Na+的数目为2NAC．将7.1gCl2通入足量氢氧化钠溶液中，转移电子数0.2NAD．标准状况下11.2L的O2、CO2混合气体含有的氧原子数为NA5．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．2FeBr溶液中通

入少量2Cl：222BrCl2ClBr−−++B．23NaCO溶液中滴加少量盐酸：2322CO2HCOHO−+++C．23NaSiO溶液中通入过量2CO：22322233SiOCOHOHSiOCO−−+++D．

()442NHSO溶液中加入过量()2BaOH溶液：22444322NHSOBa2OHBaSO2NHHO+−+−++++6．2022年5月，人类首次利用月球土壤成功种活了植物，未来的宇航员们有可能在月球上种植食物，月壤中所含短周期主族元素X、Y、Z、W

的原子序数依次增大，X、Y、W的原子核外最外层电子数为互不相等的偶数，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、Y、Z最外层电子数之和为11，下列叙述不正确的是（）A．原子半径大小顺序：Y＞Z＞W＞XB．Y、Z的最高价氧化物的水化物碱性：Y＞ZC．元素W和X

的简单氢化物的沸点：X＜WD．元素X与Y、W形成的二元化合物的化学键依次为离子键、共价键7．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，以下类推的结论正确的是（）A．Na、K同族元素，Na常温下与水剧烈反应，则K常温下也能与水剧烈反应B．C在足量的O2中燃烧生成CO2，则S

在足量的O2中燃烧生成SO3C．HCl的水溶液酸性很强，则HF的水溶液酸性也很强D．CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，则Na2CO3的溶解度小于NaHCO38．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发

现在催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法不正确的是（）A．NH3催化还原NO为放热反应B．过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性C．过程III的离子方程式：23224Fe4HO4Fe2HO++++++D．反应过程中，反应物为3NH、2O、NO，3Fe+、2Fe+为中

间产物9．某温度下，在2L恒容密闭容器中投入4molNH2COONH4发生如下反应()()()2432NHCOONHs2NHgCOg+ƒ0H有关数据如下：时间段/min0-10-20-3CO2的平均生成速率/()11molLmin−−0.40.30.2

下列说法错误的是（）A．30秒时，NH3的浓度大于10.4molL−B．0-1min内，NH2COONH4(s)的反应速率为162.4gmin−C．2min30秒时NH2COONH4物质的量小于2.8molD．当CO2

的体积百分数不变时，不能说明此反应达到了平衡状态10．以下各种装置的分析正确的是（）ABCD装置分析Al电极为负极，溶液中H+向Al电极移动Al电极发生氧化反应，反应后溶液的碱性减弱电流由Cu电极流向Zn电极，Cu片表面产生气泡电子由Fe电极流向Cu电极，负极反应为：3Fe3

eFe−+−11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．在一定温度和压强下，将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ

，则其热化学方程式为()()()223Ng3Hg2NHg+ƒ119.3kJmolH−=−C．已知()()()2222HgOg2HOl+1H，()()()2222HgOg2HOg+2H，则12HHD．已知()()()()4NiCOsNis4COg+1kJmolHQ−=+

，则()()()()4Nis4COgNiCOs+1kJmolHQ−=−12．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为：()()()2HaqOHaqHOl+−+157.3kJmolH−=−。对下列反应：()()()()332CHCOOHaqNaOHaqCH

COONaaqHOl++1H()()()()2424211HSONaOHaqNaSOaqHOl22++浓2H()()()()332HNOaqNaOHaqNaNOaqHOl++3H则ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是（）

A．ΔH2>ΔH3>ΔH1B．ΔH1>ΔH3>ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1>ΔH2＝ΔH313．H2与ICl的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。反应①：()()()()()2Hg2IClgHClgHIg

IClg+++反应②：()()()()()2HClgHIgIClgIg2HClg+++下列有关说法不正确的是（）A．反应①、②均是反应物总能量高于生成物总能量B．使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热C．()()()()22Hg2IC

lgIg2HClg++1218kJmolH−=−D．反应①的12HEE=−14．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知：常温常压下，1体积水能溶解1体积CO2；1体积水能

溶解700体积NH3。下列有关说法不正确的是（）A．反应I原理为23234CONHNaClHONaHCONHCl++++B．反应I生成的沉淀，经过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱C．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3D．从母液中可获得副产品氯化铵二、填空题（本题包括4小题，每空2

分，共58分）15．（每空2分，共12分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：（1）该图中有一种仪器未画出，它是______。（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是______。（3）如果用0.50mol/L的

稀盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则根据实验所得数据书写中和热的热化学方程式中的H将______（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是____________________。（4）利用50mL0.50mol/L的稀盐酸与50mL0.55mol/L的稀

氢氧化钠溶液进行实验，设溶液的密度均为1g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，请根据下表中实验数据计算中和热H=______（取小数点后一位）。温度试验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃HClN

aOH平均值126.226.026.129.4227.027.427.231.3325.925.925.929.2426.526.526.529.7（5）上述（4）中的结果与中和热的理论值有偏差，产生偏差的原因可能是____

__（填序号）。a．实验装置保温、隔热效果差b．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀盐酸的温度16．（18分，每空2分）甲烷和甲醇（CH3OH）是重要的化工原料，也是重要的能源物质。（1）CH3OH(l)的燃烧

热为725.8kJ/mol，请写出表示其燃烧热的热化学方程式：____________________。（2）已知反应：()()()()424CHg4FgCFg4HFg++11940kJmolH−=−，已知以下化学键的键能：C—H414kJ·mol－1，C—F489kJ·mol－1，H—F56

5kJ·mol－1，则F—F键能为______kJ·mol－1。（3）在容积为1L的恒容密闭容器中投入等物质的量的CO2(g)和H2(g)，进行反应：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++ƒ。()2COg、()3CHOH

g的物质的量随时间变化关系如上图所示。图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是______（填“a”、“b”、“c”或“d”）。用同一物质表示反应速率时，a、c两点的正反应速率：υa______υc（填“>”、“<”或“=”，下同），该反应达到平衡时，CO2的转化率______

50%。（4）将2.0molCH4(g)和3.0molH2O(g)通入容积为2L的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：()()()()422CHgHOgCOg3Hg++ƒ。测得在10min时反应达到平衡，此时CH4的物质的量为1.6mol，则0~10min内，

用CO表示该反应的平均反应速率υ(CO)=______。（5）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，其工作原理如图所示：①外电路电子移动方向：______（填“a→b”或“b→a”）。②b处的电极反应为____________________③标准状况下消耗5.6LO2，外电路

中通过导线的电子的数目为______。17．（14分，每空2分）我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70%是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池的炭包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质）制备纯MnO2的工艺如下图所示：回答下列问题：（1）在“酸浸”时为了

加快浸出速率，可采取的措施有____________________。（写出一点即可）。“酸浸”过程中稀硝酸是过量的，Fe和稀硝酸反应生成NO的离子方程式为____________________，用于检验该反应生成的金属阳离子的试剂是______。

（2）“焙炒”的目的是____________________。（3）在粗MnO2溶解时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，溶解过程中所用的H2O2高于理论用量，原因是____________________。（

4）沉锰后焙烧时，发生反应的化学方程式为____________________。18．（14分，每空2分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，B和D都是日常生活食品中常见的

有机物，E是一种油状、有香味的物质。下图为部分有机物间的转化关系：已知：3232CHCHOO2CHCOOH⎯⎯⎯→+催化剂（1）有机物F的分子式为C2H4O，且只有一种氢，F的结构简式为______；①~⑤反应中属于加成反应的有______（填

序号），C所含官能团的名称为______。（2）①丙烯（32CHCHCH=在催化剂、加热条件下与O2反应可生成一种重要的化工原料丙烯酸（2HCCHCOOH=）。下列关于丙烯酸的说法正确的是______（填选项字母）。a．与乙酸互为同系物b．能发生加成反应、取代反应

、氧化反应c．能与NaHCO3溶液反应生成CO2②丙烯酸在一定条件下能发生加聚反应，生成物的结构简式为______。③乙二醇（HOCH2CH2OH）与丙烯酸发生酯化反应可以生成链状酯G（C8H10O4），写出该反应的方

程式____________________。（3）反应③的方程式为____________________。化学答案1-5BDCDD6-10CADCB11-14DBBC15．（12分）（1）玻璃搅拌器（2）防止热量散失（3）偏小氢氧化钠固体溶

解放热（4）-54.8（5）abc16．（18分）（1）()()()()3222CHOHl3/2OgCOg2HOl++1725.8kJmolH−=−（2）155（3）d；>；>（4）()0.02mol/Lmin（5）a→b；22

O2HO4e4OH−−++NA17．（14分）（1）研磨或粉碎碳包，或适当升高温度，或适当增大酸的浓度；搅拌332Fe4HNOFe2HONO+−+++++KSCN溶液；（2）除去碳粉（3）1：1；二氧化锰会促进过氧化氢的分解（4）32222MnCOO2MnO2

CO++焙烧18．（14分）（1）；①②；醛基（2）①bc②③（3）Cu252322CHOHO2CHCHO2HO⎯⎯→++获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com