【文档说明】云南省镇雄县第四中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题 PDF版含答案.pdf，共(9)页，758.126 KB，由小赞的店铺上传

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化学ＺＸ４·第１页（共８页）化学ＺＸ４·第２页（共８页）秘密★启用前镇雄四中高一年级春季学期第一次月考卷化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第１页至第５页，第Ⅱ卷第５页至第８页。考

试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分１００分，考试用时９０分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：Ｈ—１Ｃ—１２Ｎ—４Ｏ—１６Ｎａ—２３Ａｌ—２７Ｓ—３２Ｆｅ—５６第Ⅰ卷（选择题，共４８分）注意事项：１答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、

考场号、座位号在答题卡上填写清楚。２每小题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。一、选择题（本大题共１６小题，每小题３分，共４８分。在每小题给出

的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）１．下列污染现象主要与ＳＯ２有关的是Ａ．水华Ｂ．臭氧层空洞Ｃ．酸雨Ｄ．白色污染２．下列化学电池属于高效、环境友好电池的是Ａ．镍镉电池Ｂ．锌锰电池Ｃ．氢氧燃料电池Ｄ．铅酸蓄电池３．制造水泥和普通玻璃都需要的原料是

Ａ．石灰石Ｂ．黏土Ｃ．纯碱Ｄ．硅酸钠４．下列反应属于吸热的氧化还原反应的是Ａ．铝片与稀Ｈ２ＳＯ４的反应Ｂ．Ｂａ（ＯＨ）２·８Ｈ２Ｏ与ＮＨ４Ｃｌ的反应Ｃ．灼热的木炭与ＣＯ２的反应Ｄ．甲烷在Ｏ２中的燃烧反应５．下列说法中，正确的是Ａ．制造水泥的主要原料是纯碱、石灰石和石英Ｂ．ＳｉＯ２硬度大，可

用于制造光导纤维Ｃ．ＮＨ３易溶于水，可用作制冷剂Ｄ．硅元素在自然界里均以化合态存在６．检验某未知溶液中是否含有ＳＯ２－４的下列操作中最合理的是Ａ．加入硝酸酸化的Ｂａ（ＮＯ３）２Ｂ．先加ＨＮＯ３酸化，再加Ｂａ（

ＮＯ３）２溶液Ｃ．先加盐酸酸化，再加ＢａＣｌ２溶液Ｄ．加入盐酸酸化了的ＢａＣｌ２溶液７．下列关于ＳＯ２的叙述，正确的是Ａ．ＳＯ２具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色Ｂ．大气中ＳＯ２的主要来源是汽车排出的尾气Ｃ．ＳＯ２是硫酸的酸酐Ｄ．ＳＯ２

既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物８．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，５Ｇ技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列

说法正确的是Ａ．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐Ｂ．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料Ｃ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超三千万公里，制造光缆用的是晶体硅Ｄ．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电

、水电，电能属于一次能源９．在一定条件下，对于反应Ａ２（ｇ）＋３Ｂ２（ｇ幑幐）２ＡＢ３（ｇ）来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是Ａ．ｖ（Ａ２）＝０８ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ）Ｂ．ｖ（Ａ２）＝６０ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ）Ｃ．ｖ（ＡＢ３）＝１０ｍｏｌ／（Ｌ·ｓ）Ｄ．ｖ（Ｂ２）＝１２ｍｏｌ／（

Ｌ·ｓ）化学ＺＸ４·第３页（共８页）化学ＺＸ４·第４页（共８页）１０．硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：２ＳＯ２＋Ｏ２催化剂幑幐帯帯帯△２ＳＯ３。下列关于该反应的说法中

，正确的是Ａ．增大接触室内炉气的压强对化学反应速率无影响Ｂ．升高温度能加快反应速率Ｃ．添加催化剂对反应速率无影响Ｄ．增大Ｏ２的浓度能使ＳＯ２完全转化１１．原电池是化学电源的雏形。关于如图１所示原电池的说法正确的是图１Ａ．能将电能转化为化学能Ｂ．电子从锌片经导线流向铜片Ｃ．锌片为正极，发生氧化

反应Ｄ．铜片上发生的反应为Ｃｕ２＋＋２ｅ－Ｃｕ１２．某温度下的恒容密闭容器中，有下述反应：Ａ（ｓ）＋２Ｂ（ｇ幑幐）Ｃ（ｇ）＋Ｄ（ｇ）。下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态①混合气体的密度②混合气体的压强③Ａ的质量④混合气体的平均相对分子质量⑤气体的总物质的量Ａ

．①②③Ｂ．②③⑤Ｃ．①③④Ｄ．①③④⑤１３．制取Ｎａ２ＣＯ３和高纯Ｓｉ的工艺流程如图２所示，下列说法错误的是图２Ａ．反应①属于固氮反应Ｂ．步骤②为先向饱和食盐水中通入ＣＯ２至饱和后，再通入ＮＨ３Ｃ．反应⑤、⑥均为氧化还原反应Ｄ．高纯硅可以制作太阳能电池１４．下列实验现象或

图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是选项反应装置或图像实验现象或图像信息Ａ反应开始后，针筒活塞向右移动Ｂ反应物总能量大于生成物总能量Ｃ反应开始后，甲处液面低于乙处液面Ｄ温度计的水银柱不断上升１５．某化学兴趣

小组探究铜丝与足量浓硫酸的反应，装置如图３（已略去夹持装置，其中铜丝可抽动）。下列有关说法不正确的是图３Ａ．①中生成的气体可使品红溶液褪色Ｂ．②中可观察到溶液黄色变浅，且有白色沉淀生成Ｃ．为进行尾气处理，③中装有ＮａＯＨ溶液Ｄ

．反应后，通过向①中加水，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成化学ＺＸ４·第５页（共８页）化学ＺＸ４·第６页（共８页）１６．在可逆反应：２Ａ（ｇ）＋３Ｂ（ｇ幑幐）ｘＣ（ｇ）＋Ｄ（ｇ）中，已知：起始浓度Ａ为５ｍｏｌ／Ｌ，Ｂ为３ｍｏｌ／Ｌ

，Ｃ的反应速率为０５ｍｏｌ／（Ｌ·ｍｉｎ），２ｍｉｎ后，测得Ｄ的浓度为０５ｍｏｌ／Ｌ。关于此反应的下列说法正确的是Ａ．２ｍｉｎ末时Ａ和Ｂ的浓度之比为５∶３Ｂ．ｘ＝１Ｃ．２ｍｉｎ末时Ｂ的浓度为１５

ｍｏｌ／ＬＤ．２ｍｉｎ末时Ａ的消耗浓度为０５ｍｏｌ／Ｌ第Ⅱ卷（非选择题，共５２分）注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。二、填空题（本大题共４小题，共３２分）１７．（８

分）Ⅰ．为了研究化学反应Ａ＋ＢＣ＋Ｄ的能量变化情况，某同学设计了如图４所示装置。当向盛有Ａ的试管中滴加试剂Ｂ时，看到Ｕ形管中甲处液面下降乙处液面上升。图４回答下列问题：（１）该反应为（填“放热”或“吸热”）反应。（２）Ａ和Ｂ的总能量比Ｃ和Ｄ的总能量（填“高”或“低”）。Ⅱ．已知拆开１

ｍｏｌ氢气中的化学键需要消耗４３６ｋＪ能量，拆开１ｍｏｌ氧气中的化学键需要消耗４９８ｋＪ能量。根据图５中的能量图，回答下列问题：图５（１）分别写出①、②的数值：①ｋＪ；②ｋＪ。（２）生成Ｈ２Ｏ（ｇ）中的１ｍｏｌＨ—Ｏ键放出ｋＪ的能量。１８．

（８分）人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。（１）工业上，通过氨的催化氧化等一系列反应最终可以制得硝酸，请写出氨的催化氧化的化学反应方程式：。（２）①实验室还可用图６所示装置制备氨气，化学反应方程式为。图６②该实验缺少尾气吸收装置。图

７中能用来吸收尾气的装置是（填装置序号）。（提示：ＣＣｌ４与水互不相溶，密度比水大，氨气在其中难溶）图７（３）如图８所示装置中，ａ表示胶头滴管和烧杯中的液体，ｂ表示烧瓶中的气体，不能形成喷泉实验现象的ａ和ｂ的组合是（填序号）。图８Ａ．ａ为ＮａＯＨ溶液、ｂ为ＨＣｌＢ．ａ为ＮａＯＨ溶液、ｂ为ＣＯ

２Ｃ．ａ为ＨＣｌ溶液、ｂ为ＮＨ３Ｄ．ａ为水、ｂ为ＣＯ２化学ＺＸ４·第７页（共８页）化学ＺＸ４·第８页（共８页）１９．（８分）为了探究木炭与浓Ｈ２ＳＯ４反应的产物中是否存在ＣＯ２，某同学选用图９所示装置进行实验：图９（１）仪器ａ的名称为；在

组装好上述实验装置后，在装入药品之前必需的实验操作是。（２）写出Ａ中发生反应的化学方程式：。（３）装置Ｂ的作用是；该装置中发生的化学反应可说明ＳＯ２具有性。（４）已知ＳＯ２也可以使澄清的石灰水变浑浊，则能说明产物中一定存在ＣＯ２气体的实验现象为，。２０．（８分）变量控制法是研究化

学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中５０ｍＬ稀盐酸和１ｇ碳酸钙反应的实验数据：实验序号碳酸钙状态ｃ（ＨＣｌ）／（ｍｏｌ·Ｌ－１）溶液温度／℃反应前反应后碳酸钙消失所用的时间／ｓ１粒状０５２０３９４００２粉末０５２０４０６０３粒状０６２０４１２８０４粒状０８２０４０２００５

粉末０８２０４０３０６粒状１０２０４０１２０７粒状１０３０５０４０分析上述数据，回答下列问题：（１）该反应属于反应（填“吸热”或“放热”）。（２）实验６和７表明，对反应速率有影响，，反应速率越大。（３）根据实验１、３、４、６可以得出外界条件对反应速率的影响规律是。（４）该实验中影响反应速

率的因素还有，能表明这一规律的实验序号是１和２与。三、计算题（共２道题，共２０分）２１．（１０分）已知ＮＯ不溶于水，ＮＯ２易溶于水，且与水发生反应３ＮＯ２＋Ｈ２Ｏ２ＨＮＯ３＋ＮＯ。把盛有４８ｍＬＮＯ和ＮＯ２混合气体的容器倒置于水中（保持同温同压），待液面稳定后，容器内气

体的体积变为２４ｍＬ，则：（１）原混合气中，ＮＯ是ｍＬ，ＮＯ２是ｍＬ。（２）若在剩余的２４ｍＬ气体中，通入６ｍＬＯ２，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为ｍＬ。（３）若在剩余的２４ｍＬ气体中，通入２４ｍＬＯ２，待液面

稳定后，反应后容器内剩余气体体积为ｍＬ。（４）若在原４８ｍＬＮＯ、ＮＯ２中，通入ｍＬＯ２再倒置于水中，气体会全部被吸收。２２．（１０分）某温度时，在一个１０Ｌ的恒容容器中，Ｘ、Ｙ、Ｚ均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图１０所示。根据图中数据填空：图１０（１）该反应的化学方程式为。（２

）反应开始至２ｍｉｎ，以气体Ｚ表示的平均反应速率为。（３）２ｍｉｎ时，Ｘ气体的体积分数为，此时ｖ正（Ｘ）和ｖ逆（Ｙ）关系比是。（４）将ａｍｏｌＸ与ｂｍｏｌＹ的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：ｎ（Ｘ）＝ｎ（Ｙ）＝２ｎ（

Ｚ），则原混合气体中ａ∶ｂ＝。化学ZX4参考答案·第1页（共5页）镇雄四中高一年级春季学期第一次月考卷化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的）题号12345678答案CCACDCDB题号910111213141516答案BBBCBADC【解析】2．镍镉电池中含有镍、镉重金属；锌锰电池中含有锌、锰元素，铅蓄电池中含有铅重金属，对环境有污染。氢氧燃料电池最终生成水，水对环境无污染，故选C。3

．生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂。生产水泥以黏土和石灰石为主要原料。制造水泥和普通玻璃都需要的原料是石灰石，故选A。5．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，A错误。SiO2对光具有全反射光功能，可用于制造光导纤维，与硬度大无关，B

错误。氨气易液化而吸收热量导致周围环境温度降低，所以氨气常作制冷剂，C错误。硅元素在自然界里均以化合态存在，D正确。6．检验某未知溶液中是否含有24SO的操作是先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，有白色沉淀，则含有24SO，反之，则无。综上所述，答案

为C。7．SO2具有漂白性，能够漂白品红溶液，但不能使石蕊试液褪色。SO2是酸性氧化物，与水反应产生H2SO3，因而可以使石蕊试液变为红色，A错误。SO2的主要来源是煤等含有S元素的物质燃烧，B错误。SO2

与水反应产生H2SO3，因而SO2是亚硫酸的酸酐，C错误。S、H2S等物质发生燃烧，其中的S元素被氧化产生SO2。浓硫酸与Cu等发生氧化还原反应，S被还原产生SO2，因此SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物，D正确。8．高温结构陶瓷为新型无机非金属材料，硅酸盐材料为传统无机

非金属材料，A错误。碳纤维属于无机物，且不是硅酸盐，是一种新型无机非金属材料，B正确。光缆的主要成分是二氧化硅，C错误。能源可划分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式提供的能源化学ZX4参考答案·第2页（共5页）称为一次能源，需要依靠其他能源的能量间接制取

的能源称为二次能源，电能属于二次能源，不是一次能源，D错误。9．首先比较A、C、D项的大小，因为322(AB)(A)(B)123vvv，故A项表示的速率大。然后再比较A、B项，B项中将v(A2)除以60得到v(A2)=1.0mol/(L·s)，故B项表示的速率

最大。10．增大接触室内炉气的压强，相当于增大反应物浓度，会加快反应速率，A错误。温度升高，分子运动速率加快，会加大反应速率，B正确。添加催化剂，能改变反应速率，C错误。2SO2+O22SO3，为可逆反应，反应有限度，反应物不能完全转化为生成物，D错误。11．原电池是将化

学能转化为电能的装置，A错误。Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池中，锌为负极，铜为正极，电池工作时，电子从负极锌沿导线流向正极铜，B正确。Zn、Cu和稀硫酸构成原电池中，锌为负极，铜为正极，负极上发生失去电子的氧化反应，C错误。原电池中，铜为正极，电极反应式为2H++2e−=H2↑，D错误。12．A

为固体，混合气体的质量为变量，混合气体的密度不变，说明混合气体的质量不变，说明反应达到平衡状态，故①选。A为固体，两边气体的化学计量数相等，所以混合气体的压强为恒量，混合气体的压强不变，不能说明反应达到平衡状态，故②不选。A的质量不变，说明正、逆反

应速率相等，反应达到平衡状态，故③选。A为固体，混合气体的质量为变量，两边气体的化学计量数相等。混合气体的平均相对分子质量不变，说明混合气体的质量不变，反应达到平衡状态，故④选。A为固体，两边气体的化学计量数相等，气体的总物质的量始终不变，因此气体

的总物质的量不变，不能说明反应达到平衡状态，故⑤不选。故选C。13．N2与H2在一定条件下合成NH3，是氮元素的单质变为化合物的过程，因此属于氮的固定，A正确。室温下CO2在饱和食盐水中溶解度不大，而NH3易溶

于水，先通入NH3使溶液呈碱性，有利于CO2的吸收，因此要先向饱和食盐水中通入足量NH3，再通入CO2气体，B错误。反应⑤、⑥中均有元素化合价发生变化，因此这两个反应均为氧化还原反应，C正确。高纯硅是制作太阳能电池的材料，D正确。14．A项，稀硫酸与锌反应产生气体，可导致瓶内压强增大，

活塞右移不能判定反应放热。B项，由图示可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应。C项，甲处液面低于乙处，说明反应放热导致空气受热膨胀。D项，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，属于酸碱中和反

应，温度计温度上升，说明反应放热。答案选A。化学ZX4参考答案·第3页（共5页）15．①铜与浓硫酸加热反应，生成的气体为二氧化硫，具有漂白性，可使品红溶液褪色，A正确。②二氧化硫与铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，即与钡离子反应生成硫酸钡，可观察到溶液黄色变浅，且有白色沉淀

生成，B正确。二氧化硫有毒，则进行尾气处理，③中装有NaOH溶液，C正确。反应液密度大于水的密度，则反应后将①中剩余物质注入水中，观察溶液颜色可判断反应有硫酸铜生成，D错误。16．2min末时A和B的浓度之比为4∶1.5=8

∶3，A错误。各物质变化的物质的量浓度之比等于方程式的系数比，所以x=2，B错误。2min末时B的浓度为1.5mol/L，C正确。2min末时A的消耗浓度为1mol/L，D错误。第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本

大题共4小题，共32分）17．（除特殊标注外，每空2分，共8分）Ⅰ．（1）放热（1分）（2）高（1分）Ⅱ．（1）13701852（2）463【解析】Ⅰ．（1）由于发生反应A+B=C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放

热反应。（2）由于A+B=C+D的反应为放热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高。Ⅱ．（1）2molH2和1molO2变成4molH和2molO吸收的能量就是断开2molH2和1molO2中的化学键的键能之和，所以吸收的能量为436kJ×2+498kJ=1370kJ。据图可知放

出的能量数值等于吸收能量的数值和反应热数值之和，所以放出的能量=1370kJ+482kJ=1852kJ。（2）4molH和2molO生成的2mol气态水含有4molH—O键，所以每形成H2O(g)中的1molH—O键放出的能量为1852

kJ÷4=463kJ。18．（每空2分，共8分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）①2NH3Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②Ⅱ、Ⅲ（3）D化学ZX4参考答案·第4页（共5

页）19．（除特殊标注外，每空1分，共8分）（1）分液漏斗检查装置的气密性（2）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）（3）吸收SO2还原（4）品红溶液不褪色澄清的石灰水变浑浊【

解析】（1）根据仪器的特点，仪器a的名称为分液漏斗。由于实验与气体有关，在组装好实验装置后，装入药品之前必需的实验操作是检查装置的气密性。（2）在装置A中C与浓硫酸共热反应生成CO2、SO2和H2O，反应的化学方程式为C+2H2SO4

(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。（3）用澄清石灰水检验CO2，由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验CO2之前必须除尽SO2。装置B中酸性KMnO4用于除去SO2，B中的现象是紫红色溶液褪色，发生的反应为5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，该反

应表明SO2具有还原性。（4）装置C中品红溶液的作用是检验SO2是否除尽，能说明产物中一定存在CO2的实验现象是品红溶液不褪色，澄清的石灰水变浑浊。20．（除特殊标注外，每空1分，共8分）（1）放热（2）温度温度越高（3）反应物浓度越大，反应速率越快（2分）（4）反应物之间的接触面积（

2分）4和5【解析】（1）由反应前后的温度变化可知，反应后溶液的温度升高，则该反应为放热反应。（2）对比实验6和7可发现两个反应的物质状态，盐酸浓度均相同，而温度不相同，温度越高，碳酸钙消失的时间越短，说明反应速率越

快。（3）由实验1、3、4、6的条件可知，当其他条件相同时，反应物的浓度越大，碳酸钙消失的时间越短，说明反应速率越快。（4）由实验1、2和4、5可知，在其他条件相同的情况下，固体反应物的颗粒大小也影响反应速率

的快慢，反应物之间的接触面积越大，反应速率越快。化学ZX4参考答案·第5页（共5页）三、计算题（本大题共2小题，共20分）21．（每空2分，共10分）（1）1236（2）16（3）6（4）18【解析】（1）设

NO2的体积为x，3NO2+H2O=2HNO3+NO由于化学计量数之比为3∶1，体积差=2，实际体积差为(48−24)mL，3∶2=x∶(48−24)mL，x=36mL，V(NO)=(48−36)mL=12mL。（2）由4NO+3O2+2H2O=4HNO3，NO与O2的化学计量数之比为4∶

3，通入6mL氧气需要消耗8mL一氧化氮，容器内剩余气体为NO，体积为24mL−8mL=16mL。（3）由4NO～3O2知，24mLNO只需消耗18mL的O2，所以反应后容器内剩余O2为24mL−18

mL=6mL。（4）4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3434112mL9mL36mL9mL通入18mLO2，可使管内气体全部被H2O吸收。22．（每空2分，共10分）（1）Y+3X2Z（2）0.01mol·L−

1·min−1（3）39%3∶1（4）7∶5【解析】（1）根据图像中X、Y在减小，Z从0开始增加，判断X、Y是反应物，Z是生成物。根据变化量之比等于系数比，写出方程式为Y+3X2Z。（2）/0.2mol/10L2mincnVvtt=0.01mol·L−1·min−1。（

3）根据同温同压下，体积分数等于物质的量分数，则X的体积分数=0.7=390.70.90.2%，此时达到平衡，故v正(X)=v逆(Y)，则速率关系比为3∶1。（4）根据已知物质的量列三段式：Y+3X2Z起始（m

ol）ba0变化（mol）x3x2x某时刻（mol）b−xa−3x2x根据n(X)=n(Y)=2n(Z)，a−3x=b−x=4x，得出a=7x，b=5x，故a∶b=7∶5。