【文档说明】河南省豫北名校2020-2021学年高二上学期11月质量检测试题 化学 含答案.doc，共(10)页，1.475 MB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

-1-豫北名校高二年级11月质量检测化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题

的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。3.本卷命题范围：选修④。4.可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16Na23S32Cu64Ag108一、选择题：本题

共16小题，每小题3分，共48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题自要求。1.化学与生产、生活、环境密切相关，下列叙述正确的是A.铅蓄电池是绿色环保电池，对环境没有任何污染B.植物的光合作用是将太阳能转变成热能的过程C.胃舒平的主要成分有Al(OH)3，

服药期间不宜同时饮用可乐D.高纯硅制成的太阳能电池属于化学电源2.在2L密闭容器中发生铝与稀硫酸的反应，已知5s末硫酸的物质的量消耗了0.6mol，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则5s内生成硫酸铝的平均反应速率是A.1.2mol·L－1·min－1B.1.8mol·L－1·min－1C.0.

06mol·L－1·min－1D.0.04mol·L－1·min－13.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A.C(s)＋1

/2O2(g)＝CO(g)△H＝－393.5kJ/molB.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝＋571.6kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890.

3kJ/molD.1/2C6H12O6(g)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(l)△H＝－1400kJ/mol4.下列化学用语表述不正确的是A.醋酸的电离方程式：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋B.钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe作负极被氧化：Fe－2

e－＝Fe2＋C.Na2CO3溶液显碱性：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－-2-D.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O＝SO42－＋2I－＋4H＋5.在下列条件下，离子能

大量共存的是A.无色透明的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－B.c(H＋)>c(OH－)的溶液中：Na＋、NH4＋、NO3－、I－C.c(Fe3＋)＝0.2mol/L的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、SCN－D.室温下()WKcH+＝0.1mol/L的溶液中：Na＋、K＋、SiO

32－、AlO2－6.常温下，现有pH＝3的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是A.两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)B.分别加水稀释10倍后溶液的pH均变为4C.中和等物质的量的氢氧化钠，消耗酸的体积：盐酸<醋酸D.等体积的两种

酸溶液分别与足量的锌粒反应，产生气体的体积相等7.下列关于实验现象的描述正确的是A.把镁片和铝片紧靠在一起浸入氢氧化钠溶液中，铝片表面出现气泡B.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快D

.欲在铜制钥匙上镀银，则用银片作阴极，钥匙作阳极，硝酸银溶液为电解质溶液8.Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为Mg＋2AgCl＝Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。下列说法正确的是A.该电池的负极反应式为Mg2＋＋2e

－＝MgB.该电池的正极反应式为A－e－＋Cl－＝AgClC.AgCl为原电池的正极，发生了氧化反应D.海水中的Na＋向AgCl极移动9.化学平衡常数(K)、电离平衡常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要常数。下列关于这些常数的说法中正确的是A.二元弱酸如H2CO

3的电离常数Ka2>Ka1B.化学平衡常数的大小与温度、压强有关，与催化剂无关C.由Ka(HClO)<Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，次氯酸的酸性比醋酸强D.因为Ksp(AgCl)>Ks

p(AgBr)，则反应AgCl(s)＋Br－(aq)＝AgBr(s)＋Cl－(aq)能发生10.关于下列装置说法正确的是-3-A.装置①中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C.装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D.装置④盐桥中

KCl的Cl－移向乙烧杯11.某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)△H<0，5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数为1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是A

.a＝2B.达到平衡时A的转化率为60%C.速率随时间变化关系如图所示D.为提高A的转化率，可采取升高温度的措施12.一种用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是A.电池工作时，OH

－向电极A移动B.电子由电极B经外电路流向电极AC.该电池工作时，每消耗22.4LNH3转移3mol电子D.电极B上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O13.已知：HCN(aq)＋NaOH(aq)＝NaCN(aq)＋H2O(l)△H＝－12.1kJ·mol－1

；HCl(aq)＋NaOH(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－55.6kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的△H等于-4-A.＋43.5kJ·mol－1B.＋67.7kJ·mol－1C.－4

3.5kJ·mol－1D.－67.7kJ·mol－114.AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(T2>T1)。下列说法错误的是A.AlPO4在b点对应的溶解度大于c点B.AlPO4沉淀溶解是放热的过程C.图中四个点的Ksp：a＝c＝d<bD.T1温度下，在饱和溶液中加入AlCl3可使溶液由c点变

到a点15.用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池原理如图所示，下列说法正确的是A.充电时，阴极的电极反应为Ni(OH)2＋OH－－e－＝NiO(OH)＋H2OB.放电时，负极的电极反应为H2－2e－＋2OH－

＝2H2OC.放电时，OH－移向镍电极D.充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连16.80℃时，NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)。该温度下，在甲，乙、丙三个恒容密闭容器中投入NO2和SO2，起始浓

度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50%，下列判断不正确的是A.平衡时，乙中SO2的转化率大于50%B.当反应平衡时，丙中c(SO2)是甲中的2倍-5-C.温度升至90℃，上述反应平衡常数为2516，则正反应为吸热反应D.其他条件不变，若起始时

向容器乙中充入0.10mol·L－1NO2和0.20mol·L－1SO2，达到平衡时c(NO)与原平衡不同二、非选择题：本题共5大题，共52分。17.(8分)(1)某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，则该温度下水的离子积常数KW＝

，该温度(填“>”、“＝”或“<”)25℃。(2)常温下，将1mLpH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中()()cHcOH+−＝。(3)25℃时将pH＝1的稀硫酸V1L与pH＝13的苛

性钠溶液V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1：V2＝。(4)在25℃时，向0.02mol·L－1的MgCl2溶液中加入NaOH固体(不考虑溶液体积变化)，如要生成M

g(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH－)最小为mol·L－1{已知Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11}。18.(10分)常温下，向浓度为0.1mol/L、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH

计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图回答下列问题：(1)该温度时氨水的电离平衡常数K＝。(2)比较b、c、d三点时的溶液中，水电离的c(OH－)大小顺序为。(3)根据以上滴定曲线判断下列说法不正

确的是(填字母)(溶液中N元素只存在NH4＋和NH3·H2O两种形式)。A.点b所示溶液中：2c(OH－)＋c(NH3·H2O)＝c(NH4＋)＋2c(H＋)B.点c所示溶液中：c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)C.点d所示溶液中：

c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)-6-D.滴定中可能有：c(NH3·H2O)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)(4)滴定过程中所用盐酸的pH＝，d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(此时不考虑NH4＋水解

的影响)，则e点对应的横坐标为。19.(12分)某同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为(填“原电池”、“电解池”或“

电镀池”)，A电极为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为。(2)乙池中C极为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为。当池中D极质量增重21.6g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为L(标准状况)。(3)丙池

中F电极为(填“正极”“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应的化学方程式为。(4)已知丙池中的溶液为400mL，合上开关K，一段时间后，丙池中，F极增重1.28g，若不考虑溶液体积变化，则此时溶液的pH为。20.(11分)

氮硫的氧化物是大气主要污染物，它们之间存在如下转化：(1)该温度下，△H3＝(用含a、b的式子表示)，K3＝(用K1、K2表示)。(2)一定温度下(T1℃)，向容积为2L的恒容密闭容器中加入1molNO2和0.9mol

SO2发生上述反应③，n(NO2)随时间的变化如表：-7-①请写出T1℃时的平衡常数K＝；已知K500℃>K600℃，则该反应是(填“放热”或“吸热”)。②请求出0～4s时v(SO2)＝。③T1℃时NO2达平衡时的转化率为；若想增大NO2的转化率，可采取的措施有(填字母)。A.向密闭容器中

再加入0.5molNO2B.增大压强C.升高温度D.及时分离出产物SO3、NOE.使用催化剂F.向密闭容器中再加入0.5molSO2(3)右图是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关

系图，其中正确的曲线是(填“甲”或“乙”)，在T1℃时测得某时刻，NO2(g)、SO2(g)、NO(g)、SO3(g)的物质的量分别为0.9mol、0.2mol、0.3mol、0.3mol则此时v正(填“<”“>”或“＝”)v逆。21.(

11分)I.研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。(1)CO可用于炼铁。已知：a.Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe(s)＋3CO(g)△H＝＋489.0kJ·mol－1b.C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)△H2＝＋172.5kJ·mo

l－1则CO(g)还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。(2)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。-8-①曲线对应的平衡常数大小关系为KI(填“>”“＝”

或“<”)KII。②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的

取值范围为。(3)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。在0～15h内，CH4的平均生成速率I、II和III从大到小的顺序为。II.固体氧化

物电解池(SOEC)用于高温共电解CO2/H2O，既可高效制备合成气(CO＋H2)，又可实现CO2的减排，其工作原理如图所示。(1)b为电源的(填“正极”或“负极”)；(2)写出电极c发生的电极反应式：、。

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