【文档说明】海南省华中师范大学琼中附属中学2022届高三上学期第二次月考化学试题.pdf，共(2)页，353.044 KB，由小赞的店铺上传

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2021-2022学年度第一学期第2次月考试题高三化学2021.10【注意事项】回答选择题时，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

★相对原子质量：H-1、N-14、F-19、Cl-35.5。一、单项选择题（每小题2分，共计16分。每小题只．有．1．个．选项符合题意）1、古代文学中蕴含许多化学知识。《送许屯田诗》“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”中“瓷”的主要成分含A.二氧化硅B.硅酸盐C

.硅单质D.硅酸2、下列物质在熔融状态下不．导．电．的是A.NaOHB.CaCl2C.HClD.K2SO43、下列物质对应的组成不．正．确．的是A.熟石灰：CaSO4·2H2OB.小苏打：NaHCO3C.胆矾：CuSO4·5H2O

D.干冰：CO24、下列说法正确的是A.35Cl和37Cl是两种不同的元素B.单晶硅和石英互为同素异形体C.HCOOH和HOCH2CHO互为同系物D.H与Na在元素周期表中处于同一主族5、下列变化与氧化还原反应无关的是A.煤的

液化B.苯酚在存放过程中慢慢变成粉红色C.生铁炼钢D.无水氯化钙在放置过程中结块6、下列表示不．正．确．的是A.乙烯的结构式：B.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C.2甲基丁烷的键线式：D.甲基的电子式：7、下列说法正确的是A.沸点：H2S>H2OB.酸性：H2SO4>HC

lO4C.原子半径：S>ClD.还原性：Cl—>S2—8、下列有关实验说法不．正．确．的是A.萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出B.做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C.乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须

远离明火，用毕立即塞紧瓶塞D.可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl和NaNO3二、不定项选择题（每小题4分，共计24分。每小题只有．．1．至．2．个．选项符合题意）9、下列说法不正确．．．的是A.高压钠灯可用于道路照明B.单质Si可用来制

造光导纤维C.工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D.BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐10、下列说法正确．．的是A.Na2O在空气中加热可得固体Na2O2B.Mg加入到过量FeCl3溶液中可得FeC.FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3D.H2O2溶液中加入少量MnO

2粉末生成H211、下列离子方程式书写正确．．的是A.CaCO3与稀硝酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑B.FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br—C.NaOH溶液与过量CO2反应：CO2+2OH—=CO32—+H2OD.CuSO4溶液中滴加稀氨水

：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓12、已知：33As(砷)与P为同族元素。下列说法正确的是A.As原子核外最外层有5个电子B.非金属性：As>ClC.热稳定性：AsH3<PH3D.AsH3的电子式是13、有关的说法错误．．的是A.可以与氢气发生加成反

应B.能使溴水褪色C.只含2种官能团D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1molNaOH14、下列实验仪器或装置的选择正确的是A.配制50.00mL0.1mol.L-1Na2CO3溶液B.除去Cl2中的HClC.蒸馏用冷凝管D.盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶三、

综合题（共60分）15、（11分）三氟化氯（ClF3）可用作氟化剂、燃烧剂、推进剂中的氧化剂、高温金属的切割油等。（1）ClF3中Cl的化合价为。（2）ClF3可由Cl2和F2在230℃、铜制反应容器中制得。①反应的化学方程式为。②每生成185gClF3，转移电子的物质的量为。（3）ClF

3能将NH3氧化生成N2，同时产生Cl2和一种能够雕刻玻璃的物质。写出该反应的化学方程式。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（4）工业上可用Cl2与消石灰反应制得漂白粉。漂白粉是（填“纯净物”或“

混合物”），其有效成分的化学式是。16、（10分）元素周期表中前4周期的元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的性质或结构信息如下表：元素相关信息A基态原子核外电子占据3个能级，且最高能级上有3个电子B单质是最常见的半导体材料C最高价含氧酸是最强的无机酸D基态

原子最外层有2个电子，其余能层电子均排满（1）C元素在周期表中的位置为。（2）这些元素中，第一电离能最大的是（填元素符号）。（3）写出A的最高价氧化物对应的水化物与D的最高氧化物对应的水化物反应的离子方程式：。（4）写出A、B、C三种元素的原子的半径的由大到小的顺序

为。（5）A、B、C分别形成的最简单氢化物中沸点由高到低的顺序：（填化学式）。17、（9分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：（

1）盛放MnO2粉末的仪器名称是，a中的试剂为。（2）b中采用的加热方式是，c中化学反应的离子方程式是。（3）d的作用是，可选用试剂（填标号）。A.Na2SB.NaClC.Ca(OH)2D.H2SO4（4）取少量K

ClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液：1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显色。可知该条件下KClO3的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于")。18、（14分）铜是人类最早发现并广泛使用的一种

金属。黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：（1）铜的价电子排布式为；（2）稳定性：Cu2+Cu+（填“<”“=”或“>”；并解释有关原因。（3）CuFeS2中三种元素的电负性由大到小的顺序

（用元素符号表示）。（4）在较低温度条件下，CuFeS2与浓硫酸反应时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。则X的电子式为；X分子的立体构型为。（5）Cu与浓硫酸反应可以得到硫酸铜，有关化学方程式为。（6）硫酸铜（CuSO4）中阴离子的中心原子的杂化类型为。19、（15分）塑料、橡胶等材料的交联剂E的合

成路线如图所示：(1)B的名称为。(2)C生成的反应类型是，D中官能团的名称是。(3)D生成E的化学方程式为。(4)E的同分异构体中符合下列条件的有种。（不考虑立体异构）a.属于的二取代物b.取代基处于对位且完全相同c.能够与NaHCO3溶液反应产生CO2其中核磁共振氢谱有

4组峰，峰面积之比为6:2:1:1的结构简式为。(5)参照题干中合成路线，设计以丙酮为主要原料制备的合成路线（无机试剂任选）。