【文档说明】【精准解析】四川省宜宾市叙州区第二中学校2019-2020学年高一下学期第一次在线月考化学试题.doc，共(14)页，187.500 KB，由小赞的店铺上传

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四川省宜宾市叙州区第二中学2019-2020学年高一下学期在线月考化学试题1.有含少量盐酸的氢氧化铁的胶体溶液,为了精制该胶体溶液,除去其中的的盐酸应进行的操作是()A.电泳B.过滤C.渗析D.丁达尔效应【答案】C【解析】【详解】

渗析是用来分离溶液和胶体的方法，通过渗析可以达到净化，精制胶体的目的，可以使胶体与溶液分离。故答案选C。2.下列各选项中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是()A.二氧化碳、硫酸钡B.盐酸、蔗糖C.硝酸钾、酒精D.氢氧化钠、氯气【答案】C【

解析】【详解】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水、部分非金属氢化物等是电解质，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，非金属氧化物、部分非金属氢化物、部分有机物等是非电解质。硫酸钡、硝酸钾、氢氧化钠属于电解质；二氧化碳、蔗糖、酒精属于非

电解质；盐酸、氯气既不是电解质也不是非电解质，故本题选C。3.下列物质的俗名与化学式相对应的是A.水银—AgB.胆矾—CuOC.烧碱—NaOHD.明矾—Al2(SO4)3【答案】C【解析】【详解】A、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg，其俗名、化学式不一致

，故A错误；B、胆矾是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CuSO4∙5H2O，其俗名、化学式不一致，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，其俗名与化学式相对应，故C正确；D、明矾是十二水合硫酸铝钾的俗称，其化学式为：KAl(SO4)2∙12

H2O，其俗名、化学式不一致，故D错误；故答案选C。4.下列说法中正确的是（）A.纯净物一定由分子构成B.同种分子构成的物质一定是纯净物C.混合物肯定由两种以上元素组成D.含有氧元素的化合物都是氧化物【答案】B【解析】【详解】A．纯净物不一定一定

由分子构成，也可能有原子或离子构成，A错误；B．由同种分子构成的物质一定是纯净物，B正确；C．混合物不一定是由两种以上的元素组成的，例如氧气和臭氧组成的混合物，C错误；D．由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，D错

误；答案选B。【点晴】金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，故不属于碱性氧化物；Mn2O7属于酸性氧化物。非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。该类试题的解题策略一般是：（1）一

般采用“概念对比法”或“反例否定法”等。化学基本概念的有关知识比较零碎，容易混淆，在复习时，要注意关键字的理解和记忆、一般中的特殊情况，这是解这类化学题的关键。（2）此类题有不少是选择题，同学们可以充分利用选择题的特点，采用筛选法、排除法、估算法等各种方法，这样

会使解题的速度和准确性大大提高。5.下列反应的离子方程式正确的有A.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2OB.电解饱和食盐水：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－C.氯气通入冷水中Cl2+H2O＝

Cl－+ClO－+2H＋D.FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－【答案】B【解析】【详解】A、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，反应生成碳酸钠、一水合氨和水，反应的离子方程式为：NH4++HCO

3－+2OH－=CO32－+NH3•H2O+H2O，选项A错误；B、电解饱和食盐水，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式为：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－，选项B正确；C、氯气通入冷水中，反应生成次氯酸和盐酸，反应的离子方

程式为Cl2+H2OCl－+HClO+H＋，选项C错误；D、FeBr2溶液中通入足量的Cl2，反应生成氯化铁、溴，反应的离子方程式为：2Fe2＋+4Br-+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－，选项D错误。答案选B。6.实验室不需要棕色试剂瓶保存的试剂是A.硝酸银B.浓硝酸

C.浓硫酸D.氯水【答案】C【解析】【分析】见光易分解的物质需要棕色试剂瓶保存，见光稳定的物质不需要棕色试剂瓶保存；分析各物质对光的稳定性作答。【详解】A．AgNO3见光分解成Ag、NO2和O2，反应的化学方程式为2A

gNO32Ag+2NO2↑+O2↑，AgNO3需要保存在棕色试剂瓶中；B．浓HNO3见光分解成NO2、O2和H2O，反应的化学方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，浓HNO3需要保存在棕色试剂瓶中；C．浓H2SO4稳定，见光或受热都不分解，浓H2SO4不需要保存在棕色试剂瓶中；D．氯水

中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中HClO见光分解，反应的化学方程式为2HClO2HCl+O2↑，氯水需要保存在棕色试剂瓶中；不需要棕色试剂瓶保存的是浓硫酸；答案选C。7.下列关于胶体的说法不正确的

是()A.雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体B.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C.胶体微粒不能透过滤纸D.在25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可得Fe(OH)3胶体【答案】C【解析】分析：A.分散质直径介于1nm～1

00nm之间的分散系是胶体；B.根据三种分散系的含义解答；C.溶液和胶体均可以透过滤纸；D.根据氢氧化铁胶体的制备实验操作分析。详解：A.雾、豆浆、淀粉溶液均属于胶体，A正确；B.分散质直径介于1nm～100nm

之间的分散系是胶体，大于100nm的浊液，小于1nm的是溶液，因此胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小，B正确；C.胶体微粒能透过滤纸，C错误；D.往沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸可制得Fe(OH)3胶体，D正确。答

案选C。8.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（）A.在常温常压下，11.2LCH4含有的分子数为0.5NAB.常温常压下，0.5mol氦气含有的原子数为NAC.32g氧气所含电子数目为16NAD.同温

同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目都为NA【答案】C【解析】【详解】A.在常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L甲烷含有的分子数小于0.5NA，A错误；B.氦气是1个原子组成的单质，在常温常压下，0.5mol氦气含有的原子数为0.

5NA，B错误；C.32克氧气的物质的量是1mol，1分子氧气含有16个电子，则所含电子数目为16NA，C正确；D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，所含的原子数目不一定相同，D错误。

答案选C。9.现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式，已知PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水。下列判断正确的是（）A.Pb(NO3)2是反应物；HNO3是生成物

B.HMnO4是反应物；MnSO4是生成物C.HNO3是反应物；H2O是生成物D.H2O是反应物；HMnO4是生成物【答案】C【解析】【详解】PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水，则Pb元素的化合价降低，Mn元

素的化合价升高，所以反应物为PbO2、MnSO4、HNO3，该氧化还原反应为5PbO2+2MnSO4+6HNO3═3Pb(NO3)2+2PbSO4↓+2HMnO4+2H2O。A．Pb(NO3)2是生成物HNO3是反应物，选项A错误；B．MnSO4是反应物，HMnO4

是生成物，选项B错误；C．HNO3是反应物；H2O是生成物，选项C正确；D．H2O和HMnO4都是生成物，选项D错误。答案选C。10.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A.被氧化的物质是氧化剂B.置换反应一定是氧化还原反应C.元

素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.离子反应不可能是氧化还原反应【答案】B【解析】【详解】A．氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，即被还原的物质是氧化剂，故A错误；B．置换反应中一定存在元素化合价的升降，置换反应一定是氧化还原反应，故B正确；C．元素化合价可以

升高得到游离态单质，如非金属单质的生成，实验室制氯气；也可以降低得到游离态单质，如金属单质制备，铁和硫酸铜反应生成铜单质，故C错误；D．溶液中的离子反应也可能存在元素化合价的升降，如铁与Cu2+反应生成亚铁离子和铜，是离子

反应也是氧化还原反应，故D错误；答案选B。11.关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是()A.装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体B.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸C.装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物D.装置

④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3【答案】C【解析】【详解】A．a进气可收集密度比空气小的气体，b进气可收集密度比空气大的气体，故A正确；B．防止倒吸，X的密度比水的大，使气体与水分离，则③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，故B正

确；C．乙醇与会混溶，二者不分层，分离方法错误，应利用蒸馏原理分离，故C错误；D．图中装置可利用向上排空气法收集氨气，并有防止倒吸装置，图中装置合理，故D正确；故选C。12.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向四羟基合铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：[

Al(OH)4]—+4H＋=Al3++2H2OB.将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SO32-＋2HClOC.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H＋+SO42-+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2OD.向沸水中滴加饱和氯化

铁溶液：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H＋【答案】C【解析】A、向四羟基合铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液的离子反应为[Al(OH)4]—+HCO3-=Al（OH）3↓+CO32-+H2O，选项A错误；B、将少量SO2气体通入足量

的NaClO溶液中的离子反应为SO2+ClO-+H2O=SO42-+2H++Cl-，选项B错误；C、NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H

2O，选项C正确；D、向沸水中滴加饱和氯化铁溶液的离子反应为Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，选项D错误。答案选C。13.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的电子总数等于次外层电子数的4倍。X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化

物能相互发生中和反应。R与Z同主族。下列说法正确的是A.简单的离子半径：X＞Y＞Z＞RB.非金属性：Z＞RC.Z的气态氢化物是强酸D.蒸干Y2(ZR4)3溶液得到Y2(ZR4)3固体【答案】D【解析】【详解】依题意，R的次外层为K层，K层电子数为2，则R有的电子总数为8，可知R

为氧元素；R和Z同主族，则Z为S元素。在短周期中X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互发生中和反应，则其中有种物质具有两性，有Al元素。O和Al之间只有Na的最高价氧化物的水化物为强碱能与Al(OH)3反应。NaOH、

Al(OH)3和H2SO4之间能两两相互反应生成盐和水，故X为钠元素，Y为铝元素，Z为硫元素。A．其简单离子分别为S2−、O2−、Na+、Al3+，其中O2−、Na+、Al3+电子排布相同，均为2、8，核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，S2－核外有3个电子层，离子半径最大

。则排序为S2－＞O2－＞Na＋＞Al3＋，A项错误B．同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，则氧的非金属性大于硫，B项错误；C．Z的气态氢化物是H2S，H2S是弱酸，C项错误；D．Al2(SO4)3水解生成H2SO4和Al(OH)3

，它们都不挥发，蒸干Al2(SO4)3溶液得到Al2(SO4)3固体，D项正确。本题答案选D。14.在三个容积相同的密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）＞p（A）＞p（C），

则A、B、C分别是A.CO、H2、O2B.O2、N2、H2C.NO、CO2、H2D.NH3、O2、NO2【答案】A【解析】【详解】在温度和密度都相同条件下，如体积相同，则质量相同，气体的物质的量越大，压强越大，压强与摩尔质量成反比

，已知压强(p)从大到小的顺序为p(B)>p(A)>p(C)，则摩尔质量B<A<C，即H2<CO<O2，选项中只有A符合；答案选A。15.已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.反应中硫酸作氧化剂D.刺激性气味的气体是氨气【答案】A【解析】【详解】根据已知条件可推

断出，反应的离子方程式为：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+；A.反应只有Cu元素的化合价发生变化，分别由+1→+2，+1→0，每2molNH4CuSO3参加反应转移1mol电子，则

1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，故A正确；B.NH4CuSO3与硫酸混合微热，生成红色固体物、产生有刺激性气味的气体和蓝色溶液，说明反应生成Cu、SO2和Cu2+，反应前后S元素的化合价没有发生变化，

故B错误；C.由方程式：2NH4CuSO3+4H+═Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+可知，反应只有Cu元素的化合价发生变化，硫酸反应前后未变，反应中硫酸体现酸性，故C错误；D.因反应是在酸性条件下进行，不可能生成氨气，故D错误。故选A。16.草木灰中富

含钾盐(主要是K2CO3，还有少量KCl和K2SO4)。根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：（1）此实验操作顺序如下：①称量样品；②溶解、沉降；③______；④蒸发浓缩；⑤冷却结晶。（2）在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______。（3）在进行第④

步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止_____。（4）在②、③、④步操作时，要用到的同一种玻璃仪器是_________。（5）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管

中。①在第一支试管中加入稀盐酸，可观察到有____生成，证明溶液中有______离子。②在第二支试管中加入足量稀盐酸，取清液再加入BaCl2溶液，可观察到有_____生成，证明溶液中有______离子。③在第三支试管中加入足量的稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有_____生

成，证明溶液中有______离子。【答案】(1).过滤(2).滤液仍浑浊(3).液体飞溅(4).玻璃棒(5).气泡(6).CO32-(7).白色沉淀(8).SO42-(9).白色沉淀(10).Cl-【解析】【详解

】(1)草木灰中的钾盐可以溶于水中形成溶液，然后利用过滤的方法可以获得钾盐的水溶液，将所得的水溶液蒸发结晶可以获得钾盐的固体，所以实验步骤为：①称量样品；②溶解沉降；③过滤；④蒸发浓缩；⑤冷却结晶，最后过滤、洗涤，得到产品，因此，本问答案是：过滤；(2)在过滤时，滤液可

能还是浑浊的，需要重新再次过滤，直到溶液澄清为止，因此，本问答案是：滤液仍浑浊；(3)步骤为蒸发操作，蒸发时需要使用玻璃棒搅拌，目的是使溶液受热均匀，避免液体局部受热导致液体飞溅，发生危险，因此，本题答案是：液体飞溅；(4)②、③、④步操作分别为溶解、过滤、蒸发，都用到玻

璃棒，因此，本题答案是：玻璃棒;(5)①碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为：CO32－+2H+=CO2↑+H2O，向溶液中加入稀盐酸后有气泡生成说明有CO32－，因此，第一空答案是：气泡，第二空答案是CO32－；②向原溶液

中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，排除了其它阴离子的干扰，如果产生白色沉淀，就说明溶液中有SO42－离子，反应的离子方程式为：SO42－+Ba2+==BaSO4↓，因此，第一空答案是：白色沉淀，第二空答案是SO42－；③向原溶液中滴加足量

稀硝酸后，排除了其它离子的干扰，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，因此，第一空答案是：白色沉淀，第二空答案是Cl－。17.图中A为淡黄色固体，B的阳离子与A相同（其他物质均略去）．根据以上关系，回答下列问题：（1

）A的电子式为__________.（2）A投入FeCl2溶液中的反应为_______________(请用一个化学方程式表示)（3）若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体,则剩余的固体为__________________________

___(写化学式)（4）氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，试回答下列问题：①与化石燃料相比，氢气作为燃料的优点是__________________(答两点)。②施莱辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4与水反应制氢气，写出NaBH4与水反应的化学方

程式____________________________________。【答案】(1).(2).4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑(3).NaOH、Na2CO3(4)

.热值高,污染小(5).NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑【解析】【分析】图中A为淡黄色固体为Na2O2，框图中C为气体为O2，A与B在加入稀硫酸或加热或加水都能产生气体C，结合D通入E能产生B，B与稀硫酸反应又能产生D，且B的阳离子与A相同，则B

为NaHCO3，加入稀硫酸反应生成二氧化碳气体D为CO2，A、B和水反应生成E为Na2CO3，据此答题。【详解】图中A为淡黄色固体为Na2O2，框图中C为气体为O2，A与B在加入稀硫酸或加热或加水都能产生气体C

，结合D通入E能产生B，B与稀硫酸反应又能产生D，且B的阳离子与A相同，则B为NaHCO3，加入稀硫酸反应生成二氧化碳气体D为CO2，A、B和水反应生成E为Na2CO3，（1）A为Na2O2，Na2O2的电子式为。因此，本题正确答案是：。(2)A为Na2O2，具有强氧化性，能将Fe2+氧化

为Fe3+，碱性条件下生成氢氧化铁沉淀，同时过氧化钠和水反应还有氧气生成，根据得失电子守恒写出方程式为4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑，因此，本题正确答案是：4Na2O2+4FeCl2

+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑。(3)若A、B按物质的量之比1:1.5混合在密闭容器中加热充分反应后，排出气体，可能发生的反应及个物质的量分析如下：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O1.5mol0.75mol0.75

mol0.75mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21mol0.75mol0.75mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(1-0.75)mol0.75mol0.5mol根据反应：Na2O2+1.5NaHCO30.5NaOH+1.5Na2CO3+O2↑

，则剩余的固体为NaOH、Na2CO3，因此，本题正确答案是：NaOH、Na2CO3。(4)氢能是清洁能源，具有原料来源广、燃烧热值高、污染小、可再生等优点。因此，本题正确答案是：热值高，污染小。(5)②NaBH4与水发生氧化还原反应生成NaBO2和氢气，化学方程式为N

aBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。因此，本题正确答案是：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。【点睛】本题考查无机物的推断，涉及Na元素化合物性质与相互转化，关键是根据A为淡黄色固体推断A为过氧化钠，再结合混合物与水、酸反应都去气体生

成确定一定含有过氧化钠。18.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，

请找出这种物质，并写出分类的依据(至少要写出两种分类方法)。①________________________________________________________________________；②________________

________________________________________________________。(2)从反应中有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是________。从反应中

________，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：________________________________

________________________________________。(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系___________________________。【答案】(1).SO2，常温常压下是

气体，其余为固体(2).Na2O2，是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(3).2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑(4).有无电子转移(5).CaO＋SiO2CaSiO3(或MgO＋SO2MgSO3等其

他合理答案均可)Na2O2＋SO2===Na2SO4(6).(意思正确、能表示二者的交叉关系即可)【解析】【分析】（1）①根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价来分类；②根据化合物在常温下的状态进行分类；（2）氧化还原反应中存在元素化合价的变化，根据物质的性

质结合氧化还原反应和非氧化还原反应的特征来书写方程式；（3）离子反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应。【详解】（1）①根据化合物SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2在常温下的状态均为固态，只有SO2是气态，故答案为SO

2；根据物质在常温下的状态；②根据氧元素的化合价来分类，在SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3中氧元素的化合价是-2价，但是Na2O2中元元素是-1价，故答案为Na2O2；根据物质的类别或是化合物中氧元素的化合价

；（2）Na2O2与水反应的离子方程式是：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，在氧化还原反应中存在元素化合价的变化或有无电子转移；在给定的物质中，碱性氧化物氧化钙和酸性氧化物二氧化硅的反CaO＋SiO2CaSiO3或MgO＋SO2MgSO3应属于非氧化还原反应，

过氧化钠具有氧化性，可以和二氧化硫反应生成硫酸钠，即SO2+Na2O2=Na2SO4；（3）离子反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应，二者的关系可以用右图表示，其中既是氧化还原反应又是离子反应的化学反应在交叉部分，如离子反应H++OH-=H2O不属于氧化还原反应，离子反应Cl2+H

2O=H++Cl-+HClO属于氧化还原反应在交叉部分。【点睛】该题考查了物质的分类以及氧化还原反应的特征方面的知识，该考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。19.A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种

常见元素，它们的转化关系如下图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶于水的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：（1）写出化学式：A__________C__________（2）写出下列反应的离子方程式：A→B：

________________________________。B→D：________________________________。C→E：________________________________。【答案】(1).K

AlO2(2).Al2O3(3).+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+(4).Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(5).Al2O3+2OH−=2+H2O【解析】【分析】B、C都既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，应为两性化合物，因B加热分解可生成C，则可知B为Al(OH)

3，C为A12O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），说明A中含有K元素，A能与二氧化碳反应生成Al(OH)3，则A应为KAlO2【详解】（1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是KAlO2、Al(OH)3、A12O3

、AlCl3、NaAlO2；（2）A→B的反应为AlO2-和Al（OH）3的转化，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，B→D的反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，C→E的反应的离子方程式为Al2O3+2

OH-═2AlO2-+H2O。【点睛】本题考查了铝及其化合物之间的转化，根据B能和强酸、强碱反应且加热易分解推断知，B是氢氧化铝，再结合物质的反应条件、反应物来分析解答，注意偏铝酸根离子和碳酸根离子不能共存，为易错点。