【文档说明】【精准解析】四川省宜宾市叙州区第二中学校2019-2020学年高二下学期第一次在线月考化学试题.doc，共(17)页，657.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020年春四川省叙州区第二中学高二第一学月考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先

使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到

的相对原子质量：H1C12N14O16Mg23P31S32Fe56Cu64第I卷选择题（48分）一、选择题（每小题6分，共8个小题，共48分；其中每题都为单选题。）1.下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A.开启

啤酒有泡沫逸出B.双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快C.合成氨增压，氨产率增大D.装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深【答案】B【解析】存在平衡⇌,打开瓶盖时,压强减小,平衡向右移动,二氧化碳气体溶解度减小

,逸出二氧化碳,可以用平衡移动原理来解释,A错误；二氧化锰做双氧水分解反应的催化剂，催化剂能加快反应速率,但不能使平衡移动,故不能用平衡移动原理解释,B正确；合成氨反应为气体体积减小的可逆反应，增大压强,化学平衡向着气体体积减小的方向进行,是用勒

夏特列原理解释的,C错误；烧瓶内的气体存在平衡:(红棕色)⇌(无色),升高温度平衡向逆反应移动,浓度增大,颜色变深,是用勒夏特列原理解释的,D错误；正确选项B。点睛：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条

件(如浓度、压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程,如与可逆过程无关,则不能用平衡移动原理解释,平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。2.下列说法中正确的是（）A.加强对

煤、石油、天然气等综合利用的研究，可提高燃料的利用率B.电解水生成H2利O2的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性C.同一可逆反应使用不同的催化剂时，高效催化剂可增大平衡转化率D.升高温度能使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢【答案】A【解析】A.加强对煤、石油、天然气等综

合利用的研究，可提高燃料的利用率，故A正确；B.电解水生成H2利O2的实验中，加入少量盐酸生成H2利Cl2，故B错误；C.催化剂不影响化学平衡，同一可逆反应使用不同的催化剂时，平衡转化率不变，故C错误；D.升高温度既能使吸热反应速率加快，也能使放热

反应速率加快，只是吸热反应加快程度更大，故D错误。故选A。3.在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（）A.NH4+、SO42-、CO32-、K＋B.Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO3-C.Mg2＋、Ag＋、K＋、Cl－D.K＋、Cl－、Na＋、SO42-

【答案】D【解析】【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答。【详解】加入铝粉能放出氢气的溶液，为非

氧化性酸或强碱溶液，A.碱溶液中不能大量存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32-，故A错误；B.酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3-，故B错误；C.Ag＋和Cl－结合生成沉淀，不能共存，故C错误；D.酸、碱溶液中均不反应，可大量共存，所以D选项是正确的。

所以D选项是正确的。4.一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－906kJ·mol－1，下列叙述正确的是A.2molNH3和5molO2充分反应，达到平衡时放出热量为453kJB.平衡时5v

正(O2)＝4v逆(NO)C.平衡后降低温度，混合气体中NH3含量减小D.平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大【答案】C【解析】【分析】A．反应为可逆反应，反应物不可能完全转化；B．达到平衡时，正逆反应速率相等；C．降低

温度，平衡向正反应方向移动；D．减小压强，平衡向正反应方向移动。【详解】A．反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则2molNH3和5molO2充分反应，达到平衡时放出热量为453kJ，选项A错误；B．达到

平衡时，正逆反应速率相等，应为4v正(O2)＝5v逆(NO)，选项B错误；C．降低温度，平衡向正反应方向移动，混合气体中NH3含量减小，选项C正确；D．减小压强，平衡向正反应方向移动，混合气体平均摩尔质量减小，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考

查化学平衡的影响，题目难度中等，本题注意把握可逆反应的特点，注意外界条件对化学平衡的影响。5.向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液，震荡后静置一段时间。下列关于该体系的说法中，不正确的是A.生成了氢氧化铁沉淀B.溶液中存在有Fe3+C.加入

少量盐酸，则溶液中Fe3+浓度会减小D.体系中存在着氢氧化铁的沉淀溶解平衡【答案】C【解析】氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，↓，A正确；存在氢氧化铁溶解沉淀平衡，一定含有铁离子，B正确；氢氧化铁溶解于盐酸溶液中，，

铁离子浓度增大，C错误；沉淀形成在溶液中，存在沉淀溶解平衡，⇌，D正确；正确选项C。6.甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法正确的是A.装

置乙中的b极要与装置甲的X极连接B.装置乙中a极的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑C.当N极消耗5.6L（标准状况下）气体时，则有2NA个H+通过离子交换膜D.若有机废水中主要含有葡萄糖，则装

置甲中M极发生的电极反应为:C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+【答案】D【解析】【详解】由已知结合图示，甲为原电池，O2得到电子，在原电池的正极反生反应，X为负极、Y为正极。乙为用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器，则

a为阴极生成氢气和NaOH，b为阳极生成Cl2，有利于Cl2与NaOH反应生成NaClO。A．b为电解池阳极，应与电池正极（Y极）连接，A错误；B．a为阴极，电极反应式为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，b为阳极，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，B

错误；C．如图，N电极为氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，则当N电极消耗5.6L（标准状况下）气体，即0.25mol，消耗1molH+，则有NA个H+通过离子交换膜，C错误；D．若有机废水中主要

含有葡萄糖，则装置甲中M极发生C6H12O6失电子的氧化反应，生成二氧化碳，根据电荷守恒和原子守恒，其电极应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，D正确。答案选D。7.常温下，用0.1

000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是A.HA的电离平衡常数Ka=10-5B.点①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c

(HA)C.点③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)D.点④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)【答案】C【解析】【详解】A.HA的电离平衡常数Ka=-3-310100.1

=10-5，A正确；B.点①所示的溶液，n(NaA)=n(HA)，2n(Na+)=n(A-)+n(HA)，所以2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，B正确；C.点③所示的溶液中，HA与NaOH刚好完全反应，此时溶质为NaA在溶液中存在以下两个平衡：A-+H2OHA+

OH-，H2OH++OH-，c(HA)=c(OH-)-c(H+)，C错误；D.点④所示的溶液中n(NaA)=0.002mol，n(NaOH)=0.001mol，溶液中存在以下两个平衡：A-+H2OHA+OH-H2OH++OH-0.002-x

x0.001+xyy2n(OH-)-2n(H+)=0.002+2xn(A-)+3n(HA)=0.002-x+3x=0.002+2x同一混合溶液，体积相同，所以有2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)，D正确。故选C。【点睛】对于弱电解质，弱酸根离子将发生水解，解题时我们需注意，

切不可单独呈现水解产物发生电离的方程式(也就是水解产物不考虑电离，电离产物不考虑水解)，否则我们很难求出微粒浓度的定量或定性关系。8.已知可逆反应X(g)＋2Y(g)3Z(g)ΔH＜0，一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加

入4molY和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法不正确的是A.若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度等于0.125mol/LB.a点正反应速率大于逆反应速率C.反应达平衡时，降低温度不能实现c到d的转化D.该条件下，反应达平衡时，平衡

常数K=3【答案】D【解析】【详解】A.该反应开始时，加入2molX、4molY，达平衡时，X的平衡浓度为0.25mol/L，若向该容器中加入1molX、2molY，与加入2molX、4molY比较，相当于减压，反应前后体积不变，平衡不移动，X的转化率不

变，X的平衡浓度等于0.125mol/L，故A正确；B.a点处在平衡建立的过程中，正反应速率大于逆反应速率，故B正确；C.该反应为放热反应，达平衡时，降低温度，平衡向右移动，X减少，不能实现c到d的转化，故C正确；D.从图象可知，起始时X的浓度为1m

ol/L，故起始X的物质的量为2mol，Y为4mol，利用三段式计算：X(g)＋2Y(g)3Z(g)起始浓度（mol/L）120转化浓度（mol/L）0.751.52.25平衡浓度（mol/L）0.250.52.25该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=2.253/0.25×0

.52=182.25≠3，故D不正确。故选D。第II卷非选择题（52分）9.锆(40Zr)是现代工业的重要金属原料，具有良好的可塑性，抗蚀性能超过钛。以锆英石(主要成分是4ZrSiO，还含有少量23223AlOSiOFeO、、等杂质)为原料生产锆及其化合物的流程如图所示(1)写出4S

iCl的电子式____________________。(2)高温气化过程中，不考虑损失，发现分馏后得到的4SiCl质量通常比由纯4ZrSiO发生的反应得到的4SiCl质量大，用化学方程式来解释原因_________________________。(3)高温气化后的固体残渣除碳外，还有23

AlO和3FeCl，加水浸取得氯化铁溶液，过滤，从滤渣中分离出碳和23AlO两种固体的方法是____________________。(4)写出上述流程中4ZrCl与水反应的化学方程式：____________________________。(5

)已知氧化锆(2ZrO)是一种两性氧化物，与氢氧化钠共熔融可形成酸盐，请写出化学方程式_________________________________________。(6)工业上可用钾还原26KZr

F时制得金属Zr，261molKZrF被还原时生成的钾盐的物质的量为_________________。(7)已知BBpc1gc=−，lg20.3=。下列说法正确的是__________A．025C，电解质溶液的()pcH+与()pcOH−之和均为14B．用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，

滴定过程中()pcOH−逐渐增大C．2BaCl溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中()2pcBa+逐渐减小D．某温度下()1232KspZrCO4.010−=，则其溶液中()()423pcZrpcCO8.3+−+=【答

案】(1).(2).224SiO+2Cl+2CSiCl+2CO高温(3).加入NaOH溶液浸取过滤得碳，再向滤液通入二氧化碳后过滤，将固体加热得23AlO(或先用盐酸浸取，再用氨水也可)(4).4222ZrCl+9HO=ZrOCl?8HO+2HCl(5).2232ZrO+2NaOHN

aZrO+HO熔融(6).6mol(7).AB【解析】【分析】锆英石（主要成分为ZrSiO4，也可表示为ZrO2•SiO2，还含少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质），通入足量的氯气以及和足量的石焦油反应，ZrSiO4转化为Zr

Cl4，加水水解，使ZrCl4转化为ZrOCl2•8H2O，900℃加热分解，即可得到ZrO2，加入镁置换得到海绵锆，据此分析作答。【详解】（1）SiCl4分子中硅原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氯原子能形成一个共价键达到稳定结

构，电子式为：，故答案为；（2）高温气化过程中，二氧化硅和氯气与碳反应生成氯化硅与一氧化碳，其化学方程式为：224SiO+2Cl+2CSiCl+2CO高温，故答案为224SiO+2Cl+2CSiCl+2CO高温；（3

）分离出碳和23AlO，从23AlO的两性来分析，如先加入NaOH溶液浸取过滤得碳，再向滤液通入二氧化碳后过滤，将固体加热得23AlO；或先用盐酸浸取过滤得碳，再向滤液加入过量氨水得到沉淀，最后再加热得到23AlO，故答案为加入NaOH溶液浸取过滤得碳，再向滤液通入

二氧化碳后过滤，将固体加热得23AlO(或先用盐酸浸取，再用氨水也可)；（4）根据流程图可知ZrCl4与水反应产物为ZrOCl2•8H2O，根据原子守恒，反应方程式为：ZrCl4+9H2O═ZrOCl2•8H2O+2HCl，故答案为ZrCl4+9H2O═

ZrOCl2•8H2O+2HCl；（5）结合氧化铝的两性，根据已知条件可知，氧化锆(2ZrO)与氢氧化钠共熔融可形成酸盐的化学方程式为：2232ZrO+2NaOHNaZrO+HO熔融，故答案为2232ZrO+2NaOHNaZrO+HO熔融；（6）用钾还原26KZrF时制得金属

2ZrO，根据氧化还原反应的规律得出其化学方程式为：K2ZrF6+4K=Zr+6KF，根据关系式得出若261molKZrF被还原时生成的钾盐（KF）的物质的量为6mol,故答案为6mol;(7)A．025C，根据水的离子积可知，()cH+×()cOH−=10

-14,结合公式BBpc1gc=−可推出，电解质溶液的()pcH+与()pcOH−之和均为14，A项正确；B.用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中()cOH−逐渐减小，则()pcOH−逐渐增大，B项正确；C.2Ba

Cl溶液中逐滴加入硫酸溶液，生成硫酸钡，滴加过程中()2cBa+逐渐减小，()2pcBa+会逐渐增大，C项错误；D.()1232KspZrCO4.010−=，则溶液中c(Zr4+)·c2(C

O32-)=4.0×10-12，则-lgc(Zr4+)·c2(CO32-)=12-2lg2，即pc(Zr4+)+2pc(CO32-)=11.4，D项错误；答案选AB。10.直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还

原法和碱吸收法处理SO2气体。（1）如图所示：1molCH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS(g)燃烧的能量变化。在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式___。（2

）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率和S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：①A、B、C、D四点

对应的状态中，达到平衡状态的有___(填字母)。②该反应的ΔH___0(填“＞”“＜”或“=”)③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是___。A.降低温度B.增加C的量C.减小容器体积D.添加高效催化剂（3）用氨水吸收SO2。25℃时2.0mol·L-1的氨水中，

NH3·H2O的电离度α＝___(α＝×100%)。。将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中的2-3-3c(SO)c(HSO)=___。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5；Ka1(H2SO3)＝1.3×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.2

×10-8)（4）当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8。写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式___。【答案】(1).CH4(g)+2

SO2(g)=CO2(g)+2H2O(g)+2S（s）ΔH=352kJ/mol(2).C(3).<(4).A(5).0.3%(6).0.62(7).2NH4HSO4通电(NH4)2S2O8+H2↑【解析】【分析】（1）根据图示中反应物和生成物状态及总能量大小书写热化学方程式，再根据盖斯定律计算反

应热，书写热化学方程式；（2）根据反应速率之比等于化学计量数之比及化学平衡移动原理分析解答；（3）根据电离度及电离平衡常数的表达式计算溶液中相关离子浓度的比；（4）根据电解原理及图示电解质的组成书写相关电解方程式。【详解】

（1）根据图示中反应物及生成物的能量大小可得热化学方程式：i.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-(928kJ/mol-126kJ/mol)=−802kJ/mol，ii.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=−577kJ/mol，将方程式i−2ii

得CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+2H2O(g)+CO2(g)ΔH=−802kJ/mol−2×(−577kJ/mol)=+352kJ/mol，故答案为：CH4(g)+2SO2(g)=CO2(g)+2H2O(

g)+2S（s）ΔH=+352kJ/mol；（2）①达到平衡状态时，SO2的生成速率与S2(g)的生成速率之比为2:1，根据图知，只有C点符合，故答案为：C；②升高温度平衡向吸热方向移动，C点到D点，升高温度，SO2的生成速率

与S2(g)的生成速率之比大于2:1，说明SO2的生成速率大于其本身消耗速率，平衡逆向移动，即逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，则ΔH<0，故答案为：<；③能够增大SO2平衡转化率说明平衡正向移动，但不能

是增加二氧化硫的物质的量，A．降低温度，平衡正向移动，增大二氧化硫转化率，故正确；B．增加C的量，平衡不移动，故错误；C．减小容器体积，平衡逆向移动，减小二氧化硫转化率，故错误；D．添加高效催化剂，平衡不移动，故错

误；故答案为A；（3）Kb(NH3·H2O)=+-2+443232c(NH)c(OH)c(NH)c(NHHO)c(NHHO)=，25℃时2.0mol·L-1的氨水中，c(NH4+)=51.8102.0bKc−=．=6×10−3mol/L，NH3⋅H2O的电离度α=

3610100%100%0.3%2.0−==已电离的溶质分子数原有溶质的分子数，将含SO2的烟气通入该氨水中，当溶液显中性时，溶液中c(H+)=c(OH−)=10−7mol/L，溶液中的()()()()()2-+-83a2-7-++32-3-3cS

OcHK6.210====0.6210cHCc(SO)c(HSOOccH)H，故答案为：0.3%；0.62；（4）电解硫酸氢铵溶液时生成(NH4)2S2O8和氢气，氢离子得电子生成氢气，硫元素失

电子，化合价由+6升高为+7，其方程式为2NH4HSO4通电(NH4)2S2O8+H2↑，故答案为：2NH4HSO4通电(NH4)2S2O8+H2↑。11.某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为：_______

_________________________________。（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：实验方案现象结论步骤1：取4mL_________mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀CuSO4与KSCN反应产生了白

色沉淀步骤2：取_____________________________无明显现象查阅资料：ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似ⅱ．2Cu2++4I－=2CuI↓+I2则Cu2+与SCN－反应的离子方程式为______________

__________________________________。实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出

现的原因：查阅资料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)（3）用离子方程式解释NO产生的原因_______________________________________________。（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe

2+与NO反应①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是______________________________。③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因______

____________________________。（5）丙认为若生成的NO与Fe2+不接触，溶液就不会出现棕色，请从以下提供的实验用品中选择合适的用品，设计实验方案，并画出实验装置图，标明试剂，实现Fe2+Fe3+的转化，同时避免出现此异常现象。实验用品：U形管、烧杯、导线、石墨棒若干、铁

片若干、盐桥（装有含琼脂的KCl饱和溶液）、0.1mol/LFeSO4溶液、8mol/L稀硝酸____________【答案】(1).2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+(2).0.1(3).取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液(4

).Cu2++3SCN－=CuSCN↓+(SCN)2(5).3Fe2++4H++NO3－＝3Fe3++NO↑+2H2O(6).慢(7).取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应(8).Fe2+被硝酸氧化为Fe3

+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色(9).【解析】【分析】（1）Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子；（2）图1中得到

溶液中Fe2+为0.2mol/L，Cu2+为0.1mol/L，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验；由题目信息ii可知，Cu2+与SCN-反应生成CuSCN沉淀，同时生

成(SCN)2；（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO与水；（4）①反应速率快的反应现象最先表现；②反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+，否则没有Fe2+，可以用K3

[Fe(CN)6]溶液检验；③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡发生移动，最终Fe(NO)2+完全转化为Fe3+。【详解】（1）Fe3+与Cu粉发生反应生成铜离子与亚铁离子，反应离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；（2）由反应2Fe3+

+Cu═2Fe2++Cu2+，可知图1中得到溶液中Fe2+为0.2mol/L，Cu2+为0.1mol/L，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验，故实验方案为：步骤1：取4mL0.1mol/LC

uSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，步骤2：取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，由题目信息ii可知，Cu2+与SCN-反应生成CuSCN沉淀，同时生成（SC

N）2，反应离子方程式为：2Cu2++4SCN-=2CuSCN↓+（SCN）2；（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO与水，反应离子方程为：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；（

4）①溶液先变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，反应速率快的反应现象最先表现，反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ的慢；②反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+，否则没有Fe2+，具体的实验方案是：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K3[Fe（CN）6]溶液，溶液无明显变化，说明反应

I是不可逆反应；③Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡Fe2++NO⇌Fe（NO）2+逆向移动，最终Fe（NO）2+完全转化为Fe3+，溶液由棕色变为黄色；（5）利用原电池原理，使NO与Fe2+在不同的电极区域生成，实验装置图为。【

点睛】本题考查反应原理的探究实验、实验方案设计等，注意利用对照法分析解答，较好的考查学生阅读能力、知识获取与迁移运用能力，题目难度中等。12.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。Ⅰ.实验步骤：配制待测白醋溶液，用酸式

滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。量取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。（1）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式

滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。（2）滴定。判断滴定终点的现象是________________________________，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录：滴定次数实

验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.数据处理与讨论：（3）某同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的

体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24mL。指出他的计算的不合理之处：_________________。（4）按正确数据处理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋总酸量=____g·100mL-

1。【答案】(1).0.70(2).溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色(3).很明显第一组数据比其余三组数据偏大，不能选用，要舍去(4).0.75(5).4.5【解析】【分析】（1）根据滴定管的结构和精确度来解答；（2）根据滴定终点，溶液由无色恰好变为红色，且半分

钟内不褪色，停止滴定；（3）根据数据的有效性，应舍去第1组数据；（4）先根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3、4三组平均消耗V（NaOH）；接着根据醋酸和NaOH反应求出20.00mL样品中含有的醋酸，最后求出市售白醋总酸量；【详解】（1）液面读数0.70mL；（2）滴定终点

时，溶液由无色恰好变为红色，且半分钟内不褪色，停止滴定；（3）第1组数据舍去的理由是：很明显第一组数据比其余三组数据偏大，不能选用，要舍去；（4）先根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3、4三组平均消耗V（NaOH）

=15.00mL，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O0.0015mol0.015L×0.1000mol·L－1c（市售白醋）=0.0015mol÷0.02L×0.1L÷0.01L=0.75mol/L；则10mL样品中含有的醋酸的质量为0.

0015mol×60g·mol－1×100mL20mL=0.45g，市售白醋总酸量4.5g/100mL。