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课练26难溶电解质的溶解平衡练基础1．[2022·上海青浦中学月考]将等量的固体Mg(OH)2置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是()A．纯水B．0.1mol·L－1的MgCl2溶液C．0.1mol·L－1的氨水D．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液2．[2022

·福建三明期末]下列说法正确的是()A．升高温度，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移动B．用Na2S作沉淀剂，可除去废水中的Cu2＋和Hg2＋C．溶解度小的沉淀不能转化为溶解度大的沉淀D．向BaSO4饱和溶液中加入Na2SO

4固体，c(Ba2＋)增大3．向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag＋＋2NH3·H2O⇌[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，平衡常数记为K{[Ag(NH3)2]＋}，下列分析不正确的是()A．浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋

Cl－(aq)B.实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管C．由实验可以判断：NH3结合Ag＋的能力比Cl－强D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl4．[2022·安徽安庆二中月考]已知一定温度下Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列叙述正确的是()A

．AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小B．AgCl悬浊液中：c(Cl－)＝4×10－5.5mol·L－1C．将0.001mol·L－1AgNO3溶液滴入等体积0.001mol·L－1的KCl溶液中，最终

无沉淀析出D．向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)5．[2022·山东潍坊一模]下列实验操作、现象以及得出的结论正确的是()选项实验操作现象结论A

用pH试纸测定1mol·L－1的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者的试纸颜色比后者深非金属性：S>CB向盛有稀Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol·L－1的H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中的NO－3被Fe2＋还原为NO2C向两支盛有KI3溶液的试管

中分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀生成KI3溶液中存在平衡：I－3⇌I2＋I－D0.1mol·L－1的Na2CrO4溶液中滴入AgNO3溶液至不再有Ag2CrO4红棕色沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1的NaCl溶液红棕色沉淀逐渐转变

为白色Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)练高考6．[2021·全国乙卷，13]HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，M＋不发生水解。实验发现，298K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如下

图中实线所示。下列叙述错误的是()A．溶液pH＝4时，c(M＋)＜3.0×10－4mol·L－1B．MA的溶度积Ksp(MA)＝5.0×10－8C．溶液pH＝7时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)D．HA的电离常数Ka(HA)≈2.0×10－47．[2021·全国甲卷，1

2]已知相同温度下，Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中－lg[c(SO2－4)]、－lg[c(CO2－3)]与－lg[c(Ba2＋)]的关系如图所示。下列说法正确的是()A．曲线①代表BaCO3的沉淀溶解曲线B．该温度下

BaSO4的Ksp(BaSO4)值为1.0×10－10C．加适量BaCl2固体可使溶液由a点变到b点D．c(Ba2＋)＝10－5.1时两溶液中c（SO2－4）c（CO2－3）＝10y2－y18．[全国卷Ⅱ]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造

了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(

m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动练模拟9．[2022·驻马店质检]已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(

Ksp)如下表：化学式Mg(OH)2MgF2Fe(OH)3Cu(OH)2溶度积5.6×10－127.4×10－114.0×10－382.2×10－20下列说法不正确的是()A．在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大B．在

Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2C．CuCl2溶液中混入了一定量FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法调节溶液的pH，除去Fe3＋杂质D．向含一定浓度的Mg2＋和Cu2＋的溶液中加过量NaOH溶

液，完全反应后过滤，滤液中c（Mg2＋）c（Cu2＋）＝2.5×10810．[2022·潍坊一模]根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI的混合溶液中滴加2滴0.1mol·

L－1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)C向10mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2

滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]有红褐色沉淀生成D在2mL0.01mol·L－1Na2

S溶液中先滴入几滴0.01mol·L－1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴入0.01mol·L－1CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)11.[2022·威海质检]某温度下，分别向10.

00mL0.1mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液中滴加0.1mol·L－1AgNO3溶液，滴加过程中－lgc(M)(M为Cl－或CrO2－4)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是()A．曲线L1表示－lgc(Cl－

)与V(AgNO3)的变化关系B．M点溶液中：c(NO－3)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)C．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)＝4.0×10－12D．相同实验条件下，若改为0.05mol·L－1的KCl和K2CrO4溶液，则

曲线L2中N点移到Q点12．[2022·山东名校联考]HgS常作着色剂、防腐剂。不同温度下，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。pHg＝－lgc(Hg2＋)，pS＝－lgc(S2－)。下列说法正确的是()A．若HgS(s)⇌Hg2＋

(aq)＋S2－(aq)ΔH>0，则图像中T<20℃B．图中各点对应的HgSKsp大小关系：Ksp(f)>Ksp(c)＝Ksp(e)C．升高温度，f点的饱和溶液的组成由f点沿fd线向d方向移动D．向d点溶液中加入少量K2S固体，溶液组成由d点沿cde线向e方向移动13．[20

22·三亚一模](双选)常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L－1的KSCN、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是()A．Ksp(Ag2CrO4)的数值为10－9.92B．a点表示

的是Ag2CrO4的不饱和溶液C．沉淀废液中的Ag＋用K2CrO4溶液比等浓度的KSCN溶液效果好D．Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq)⇌2AgSCN(s)＋CrO2－4(aq)的平衡常数为1012.0814．[2022·长郡质检]为了研究Mg(OH)2溶于铵盐溶液

的原因，进行如下实验：①向2mL0.2mol·L－1MgCl2溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。②向一份中逐滴加入4mol·L－1NH4Cl溶液，另一份中逐滴加入4mol·L－1CH3COONH4溶液(pH≈7

)，边滴加边测定其中沉淀的量，沉淀的量与铵盐溶液的体积的关系如图所示：③将①中的NaOH溶液用氨水替换，重复上述实验。下列说法不正确的是()A．Mg(OH)2浊液中存在：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－

(aq)B．②中两组实验中均存在反应：Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2OC．H＋可能参与了NH4Cl溶液溶解Mg(OH)2的过程D．③中获得的图像与②相同一、选择题：本题共7小题，每小

题只有一个选项符合题意。1．25℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH

)2]＝2.2×10－20。下列说法错误的是()A．若向Mg(OH)2悬浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大B．若向Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色C．若向Mg(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动D．若向M

g(OH)2悬浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大2．往锅炉中注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是()A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw增大，c(OH－)减小B．CaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(

CaCO3)＞Ksp(CaSO4)C．CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D．沉淀转化的离子方程式为CO2－3(aq)＋CaSO4(s)⇌CaCO3(s)＋SO2－4(aq)3．下表是五种银盐的溶度积

(25℃)。下列说法错误的是()化学式AgCl(白色)Ag2SO4(白色)Ag2S(黑色)AgBr(淡黄色)AgI(黄色)溶度积1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16A.AgCl、A

gBr和AgI在常温下的溶解度随氯、溴、碘的顺序减小B．将AgCl饱和溶液与AgI饱和溶液等体积混合，会析出AgI沉淀C．用AgNO3溶液作标准液测定Cl－含量时，可用Na2SO4溶液作指示剂D．将适量AgCl溶解于水后，再向其中加Na2S固体，可生成黑色沉淀4．已知lg2＝0.3010，

Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13。实验室制氯气的废液中含c(Mn2＋)＝0.1mol·L－1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2＋完全沉淀的最小pH等于()A．8.15B．9.3C．10.15D．11.65．以硫铁矿为原料生

产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO3－4)最大是()难溶物KspCa3(AsO4)26.8×10－19Al

AsO41.6×10－16FeAsO45.7×10－21A.5.7×10－16mol·L－1B．8.2×10－3mol·L－1C．1.6×10－12mol·L－1D．5.7×10－17mol·L－16．下列关于Mg(OH)2

制备和性质的离子方程式中，不正确的是()A．由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2Fe3＋

===2Fe(OH)3＋3Mg2＋C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，浊液变澄清：Mg(OH)2＋2NH＋4===2NH3·H2O＋Mg2＋D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋

2H2O7．[2021·吉林四平四中模拟]已知：pBa＝－lgc(Ba2＋)，pKa＝－lgKa。已知常温下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。常温下，向20mL0.1mol·L－1BaCl2溶液中滴加0.2mol·

L－1Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为G>F>EB．其他条件相同，用相同浓度、相同体积的MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移[已知Ksp(MgCO3)>Ksp(BaCO3)]C．常温下，Ksp(BaCO3)

为1.0×10－9D．常温下，CO2－3的pKh1＝7.6二、选择题：本题共3小题，每小题有一个或两个选项符合题意。8．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A．a点对应的Ksp大于b点对应的KspB．向CuSO4溶

液中加入MnS发生反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)C．在含有CuS和MnS固体的溶液中，c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝(2×10－23)∶1D．该温度下，Ksp(CuS)大于Ksp(MnS)9．常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中逐滴

加入0.1mol·L－1的氨水，反应过程中－lgc(Ag＋)或－lgc[Ag(NH3)＋2]与加入氨水体积的关系如图(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是()A．原硝酸银溶液的浓度是0.1mol·L－1B．反应生成的氢氧化银的

Ksp(AgOH)的数量级为10－8C．b点溶液中NH＋4的浓度小于c点溶液中NH＋4的浓度D．m点溶液中c(NO－3)>c(Ag＋)＋c[Ag(NH3)＋2]＋c(NH＋4)10．常温下，Ag2S与CuS在水中

的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A.Ksp(Ag2S)＝10－29.2B．向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，Ksp(CuS)减小C．若Z点为Ag2S的分散系，v(沉淀)>v(溶解)D．CuS(s)＋2Ag＋(aq)⇌

Ag2S(s)＋Cu2＋(aq)平衡常数很大，反应趋于完全三、非选择题：本题共3小题。11．工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO2－4等杂质，提纯工艺线路如图所示：Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液

在不同温度下析出的溶质如图所示：Ⅱ.有关物质的溶度积的值如表所示：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10－96.82×10－64.68×10－65.61×10－122.64×10－39回答下列问题：(1)写出加入NaOH溶液时反

应的离子方程式：________________。向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝________________。(2)“母

液”中除了含有Na＋、CO2－3外，还含有__________等离子。(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行：__________(填“可行”或“不可行”)，并说明理由：___________。12．某研

究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。(查阅资料)25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。(实验探究)向2支均盛有1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，制得等量M

g(OH)2沉淀。(1)分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)试管编号加入试剂实验现象Ⅰ2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液①________Ⅱ4mL2mol·L－1NH4Cl溶液②________A.白色沉淀转化为

红褐色沉淀B．白色沉淀不发生改变C．红褐色沉淀转化为白色沉淀D．白色沉淀溶解，得无色溶液(2)测得试管Ⅰ中所得混合液pH＝6，则溶液中c(Fe3＋)＝________。(3)同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：猜想1：NH＋4结合Mg(OH)2电离

出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。猜想2：____________________________________________________。(4)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(p

H＝7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是________(填“1”或“2”)。13．硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。(1)某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3杂质。已知：Ksp[F

e(OH)3]＝4.0×10－38、Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16、Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20、lg2＝0.3①为了除去杂质，通常是先加入H2O2再调节溶液pH，其中加入H2O2的作用是_____

___；与其他试剂相比，使用H2O2的优点是________________________________(答出两点即可)。②调节溶液pH，加入的物质是________(填化学式)；控制溶液的pH≥________即可除去杂质离子。(2)如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水

中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，加入Na2CO3使c(CO2－3)增大过程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SO2－4)的变化曲线。根据图中的数据分析、计算下列各题。①该温度下，BaSO4的Ksp＝________。②当c(CO2－3)大于________mol·L－1时开始有

BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp＝________。③图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2＋)随c(CO2－3)变化的曲线是________(填“MP”或“MN”)；沉淀转化的离子方程式BaSO4(s)

＋CO2－3(aq)⇌BaCO3(s)＋SO2－4(aq)，该反应的平衡常数K＝______。④向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变，当溶液中c(CO2－3)＝1×10－3mol·L－1时，溶解B

aSO4的物质的量为________mol。