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课练26难溶电解质的溶解平衡练基础1．下列化学原理的应用，不能用沉淀溶解平衡原理来解释的是()A．热纯碱溶液洗涤油污的能力强B．误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒C．溶洞、珊瑚的形成D．碳酸钡不能作“钡餐”，而硫酸钡则

能2．已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgCl溶度积5×10－172.5×10－221.8×10－10化学式Ag2SMgCO3Mg(OH)2溶度积6.3×10－506.8×

10－61.8×10－11根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是()A．2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB．MgCO3＋H2O=====△Mg(OH)2＋CO2↑C．ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D．Mg(HCO

3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O3．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是()A．①中浊液存在平衡：AgSCN(s)⇌Ag＋(aq)＋SCN－(aq)B．②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－C．③中颜

色变化说明有AgI生成D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶4．在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是()A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B．向饱和

Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8D．图中a＝2×10－45．化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)⇌Cu

S(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是()A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大D．该反应的平衡常数K＝Ksp（MnS）K

sp（CuS）练高考6．[2023·新课标卷]向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag＋＋NH3⇌[]Ag（NH3）＋和[]Ag（NH3）＋＋NH3⇌[]Ag（NH3）2＋，lg[c(M)/(mol·L－

1)]与lg[c(NH3)/(mol·L－1)]的关系如下图所示(其中M代表Ag＋、Cl－、[]Ag（NH3）＋或[Ag(NH3)2]＋)。下列说法错误的是()A．曲线Ⅰ可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线B．AgCl的溶度积常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝

10－9.75C．反应[]Ag（NH3）＋＋NH3⇌[Ag(NH3)2]＋的平衡常数K的值为103.81D．c(NH3)＝0.01mol·L－1时，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)>c([]Ag（NH3）＋)>c(Ag＋)7．[2023·辽宁卷]某废水处

理过程中始终保持H2S饱和，即c(H2S)＝0.1mol·L－1，通过调节pH使Ni2＋和Cd2＋形成硫化物而分离，体系中pH与－lgc关系如下图所示，c为HS－、S2－、Ni2＋和Cd2＋的浓度，单位为mol·L－1。已知K

sp(NiS)>Ksp(CdS)，下列说法正确的是()A．Ksp(CdS)＝10－18.4B．③为pH与－lgc(HS－)的关系曲线C．Ka1(H2S)＝10－8.1D．Ka2(H2S)＝10－14.78．[2023·北京卷]利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2＋在不同pH

的Na2CO3体系中的可能产物。已知：ⅰ.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ⅱ.图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c2(OH－)＝Ksp[]Mg（OH）2；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2＋)·c(CO2－3)＝Ksp(MgCO3)[

注：起始c(Na2CO3)＝0.1mol·L－1，不同pH下c(CO2－3)由图1得到]。下列说法不正确的是()A．由图1，pH＝10.25，c(HCO－3)＝c(CO2－3)B．由图2，初始状态pH＝11、lg[]c（Mg2＋）＝－6，无沉淀生成C

．由图2，初始状态pH＝9、lg[]c（Mg2＋）＝－2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)＝0.1mol·L－1D．由图1和图2，初始状态pH＝8、lg[]c（Mg2＋）＝－1，发生反应：Mg2＋＋2H

CO－3===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O9．[2022·山东卷]工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L－1、1.0mol·L－1Na2

SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2＋)/mol·L－1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A．反应SrSO4(s)＋CO2－3⇌SrCO3(s)＋SO2－4的平衡常数K＝Ksp（SrSO4）Ksp（SrCO3）B．a＝－6.5C．曲线④代表含SrCO3(

s)的1.0mol·L－1Na2CO3溶液的变化曲线D．对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol·L－1的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化练模拟10．[2024·湖北仙桃模拟]现进行下列实验。(1)将2滴0.1mo

l/LAgNO3溶液滴入2mL0.1mol/LNaCl溶液中，观察到生成白色沉淀。(2)振荡试管，然后向其中滴加4滴0.1mol/LKI溶液，静置。观察到沉淀变为黄色。下列关于上述实验的分析错误的是()A．步骤(1)中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s

)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．步骤(2)表明AgCl转化为AgIC．步骤(2)所得上层清液中不含Ag＋D．该实验可以证明AgI的Ksp比AgCl的Ksp小11．[2024·驻马店质检]已知常温下，几种难溶电解质的溶度积(Ksp)如下表：化学式Mg(OH)2MgF2Fe

(OH)3Cu(OH)2溶度积5.6×10－127.4×10－114.0×10－382.2×10－20下列说法不正确的是()A．在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大B．在Mg(OH)2的悬浊液

中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2C．CuCl2溶液中混入了一定量FeCl3溶液，可以通过向溶液中加入CuO的方法调节溶液的pH，除去Fe3＋杂质D．向含一定浓度的Mg2＋和Cu2＋的溶液中加过量N

aOH溶液，完全反应后过滤，滤液中c（Mg2＋）c（Cu2＋）＝2.5×10812．[2024·重庆育才中学期中]AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知AlPO4溶解为吸热过程)。下列说法不正确的是()A.T1>T2B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点C

．T1下Q点溶液无AlPO4固体析出D．图中Ksp：a＝c＝d<b13．[2024·陕西宝鸡二模]氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色固体，常温下，CuCl(s)⇌Cu＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp＝1.2

×10－6。在氯离子浓度较大的体系中，氯化亚铜发生溶解，生成两种配合物离子：CuCl(s)＋Cl－(aq)===CuCl－2(aq)K1＝0.36；CuCl－2(aq)＋Cl－(aq)⇌CuCl2－3(aq)K2。用盐酸溶解时，溶液中含铜粒子分布分数(δ)

与c(Cl－)的关系如图所示。下列说法错误的是()A．常温下，反应的平衡常数K1>K2B．图中交点处溶液中：c(H＋)－c(OH－)>2c(Cl－)C．Cu＋(aq)＋2Cl－(aq)⇌CuCl－2(aq)的平衡常数K＝3.0×105D．常温下，若溶液中几乎不

含Cu＋，则c(Cl－)至少大于0.12mol·L－114．[2024·三亚一模]常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L－1的KSCN、K2CrO4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示。下列叙述错误的是()A.Ksp(Ag2CrO4)的数值为10

－11.92B．a点表示的是Ag2CrO4的不饱和溶液C．沉淀废液中的Ag＋用K2CrO4溶液比等浓度的KSCN溶液效果好D．Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq)⇌2AgSCN(s)＋CrO2－4(aq)

的平衡常数为1012.0815．[2024·九省联考安徽卷]向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，发生反应Ag＋＋Cl－⇌AgCl(s)和AgCl(s)＋Cl－⇌[AgCl2]－。－lg[c(M)/(mol·L－1)]与－lg[c(Cl－)/(mol·L－1)]的关系

如下图所示(其中M代表Ag＋或[AgCl2]－)。下列说法错误的是()A．c(Cl－)＝10－2.52mol·L－1时，溶液中c(NO－3)＝2c([AgCl2]－)B．c(Cl－)＝10－1mol·L－1时，溶液中c(Cl－)>c([AgCl2]－)>c(

Ag＋)C．Ag＋＋2Cl－⇌[AgCl2]－的平衡常数K的值为105.04D．用Cl－沉淀Ag＋，溶液中Cl－浓度过大时，沉淀效果不好一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意。1．[2024·首都师范大学附中练习]25℃时

，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：PbI2(s)⇌Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是()A．溶液中Pb2＋和I－的浓度都增大B．Ksp(PbI2)增大C．PbI2的沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中c(Pb2＋)减小2．在100mL0.01mol·L－1的

KCl溶液中，加入1mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，下列说法正确的是(已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10)()A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀析出C．无法确定D．有沉淀但不是AgCl3．向Ag

Cl悬浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag＋＋2NH3·H2O⇌[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，平衡常数记为K{[Ag(NH3)2]＋}，下列分析不正确的是()A．浊液中存在溶解平衡：AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B

．实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管C．由实验可以判断：NH3结合Ag＋的能力比Cl－强D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl4．下表是五种银盐的溶度积(25℃)。下列说法错误的是()化学式AgCl(白色)Ag2SO4(

白色)Ag2S(黑色)AgBr(淡黄色)AgI(黄色)溶度积1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16A.AgCl、AgBr和AgI在常温下的溶解度随氯、溴、碘的顺序减小B．将AgCl饱和溶液与AgI饱和

溶液等体积混合，会析出AgI沉淀C．用AgNO3溶液作标准液测定Cl－含量时，可用Na2SO4溶液作指示剂D．将适量AgCl溶解于水后，再向其中加Na2S固体，可生成黑色沉淀5．已知lg2＝0.3010，Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13。实验室制氯气的废液中含c(Mn2＋)

＝0.1mol·L－1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2＋完全沉淀的最小pH等于()A．8.15B．9.3C．10.15D．11.66．下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式中，不正确的是()A．由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2：

Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，浊液变澄清：Mg(OH)2＋2NH＋4===2NH3·H2O＋Mg2＋D.向

Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O7．[2024·吉林四平四中模拟]已知：pBa＝－lgc(Ba2＋)，pKa＝－lgKa。已知常温下H2CO3：pKa1＝6.4，pKa2＝10.3。常温下，向

20mL0.1mol·L－1BaCl2溶液中滴加0.2mol·L－1Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为G>F>EB．其他条件相同，用相同浓度、相同体积的MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G

点迁移[已知Ksp(MgCO3)>Ksp(BaCO3)]C．常温下，Ksp(BaCO3)为1.0×10－9D．常温下，CO2－3的pKh1＝7.68．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A．a点对应的

Ksp大于b点对应的KspB．向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)C．在含有CuS和MnS固体的溶液中，c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝(2×10－23)∶1D．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(

MnS)9.常温下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2＋)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．Ksp(CuS)的

数量级为10－34B．曲线上a点溶液中，c(S2－)·c(Cu2＋)>Ksp(CuS)C．a、b、c三点溶液中，n(H＋)和n(OH－)的积最小的为b点D．c点溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(S2－)>c(

OH－)>c(H＋)10．常温下，Ag2S与CuS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A．Ksp(Ag2S)＝10－29.2B．向含CuS沉淀的悬浊液中加入Na2S饱和溶液，Ksp(C

uS)减小C．若Z点为Ag2S的分散系，v(沉淀)>v(溶解)D．CuS(s)＋2Ag＋(aq)⇌Ag2S(s)＋Cu2＋(aq)平衡常数很大，反应趋于完全二、非选择题：本题共3小题。11．工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－和SO2－4

等杂质，提纯工艺线路如图所示：Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：Ⅱ.有关物质的溶度积的值如表所示：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10－96.82×10－6

4.68×10－65.61×10－122.64×10－39回答下列问题：(1)写出加入NaOH溶液时反应的离子方程式：________________。向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝____

____________________________________________________________________。(2)“母液”中除了含有Na＋、CO2－3外，还含有__________等离子。(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循

环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行：__________(填“可行”或“不可行”)，并说明理由：______________________________________________________________________

__________________________________________________________________________。12．某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的

实验探究。(查阅资料)25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。(实验探究)向2支均盛有1mL0.1mol·L－1MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2mol·L－1NaOH溶液，制得等量Mg(OH)

2沉淀。(1)分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)试管编号加入试剂实验现象Ⅰ2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液①________Ⅱ4mL2mol·L－1NH4Cl溶液②________A.白色沉淀转化为红褐色

沉淀B．白色沉淀不发生改变C．红褐色沉淀转化为白色沉淀D．白色沉淀溶解，得无色溶液(2)测得试管Ⅰ中所得混合液pH＝6，则溶液中c(Fe3＋)＝________。(3)同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：猜想1：NH＋4结合Mg(OH)2电离出的OH－，使

Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。猜想2：_______________________________________________________________________________________________________________________________

__________。(4)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是__

______(填“1”或“2”)。13．硫酸盐在工农业生产、生活中具有广泛应用。(1)某CuSO4溶液中混有少量FeSO4和Fe2(SO4)3杂质。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38、Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16、Ksp[Cu(OH)2]＝2.

2×10－20、lg2＝0.3①为了除去杂质，通常是先加入H2O2再调节溶液pH，其中加入H2O2的作用是________；与其他试剂相比，使用H2O2的优点是______________________________(答出两点即可)。②调节溶

液pH，加入的物质是________(填化学式)；控制溶液的pH≥________即可除去杂质离子。(2)如图是某温度下，将足量的BaSO4固体溶于一定量水中达到溶解平衡后，假定溶液体积不变的情况下，

加入Na2CO3使c(CO2－3)增大过程中，溶液中c(Ba2＋)和c(SO2－4)的变化曲线。根据图中的数据分析、计算下列各题。①该温度下，BaSO4的Ksp＝________。②当c(CO2－3)大于______mol·L－1

时开始有BaCO3沉淀生成；BaCO3的Ksp＝______。③图像中代表沉淀转化过程中c(Ba2＋)随c(CO2－3)变化的曲线是________(填“MP”或“MN”)；沉淀转化的离子方程式BaSO4(s)＋CO2－3(aq)⇌BaCO3(s)＋SO2－4(aq)，该反应的

平衡常数K＝______。④向1LNa2CO3溶液中加入足量BaSO4固体，假定溶液体积不变，当溶液中c(CO2－3)＝1×10－3mol·L－1时，溶解BaSO4的物质的量为________mol。