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课练26水的电离和溶液的酸碱性————————————狂刷小题·夯基础————————————1.25℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H＋＋OH－ΔH>0。下列叙述正确的是（）A.将水加热，Kw增大，pH不变B.向水中加入少量NaHSO4固体，c（H＋）增大，Kw不变C.向水中加入少量NaOH固体

，平衡逆向移动，pH减小D.向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c（OH－）增大2.常温时，向pH＝2的硫酸溶液中加入等体积的某溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是（）A.pH＝12的Ba（OH）2溶液B.pH＝12的氨水C.0.05m

ol·L－1NaOH溶液D.0.05mol·L－1BaCl2溶液3.甲、乙、丙、丁四位同学通过计算得出室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离出的c（OH－）分别为甲：1.0×10－7mol·L－1；乙：1.0×10－6mol·L－1；丙：1.0×1

0－2mol·L－1；丁：1.0×10－12mol·L－1。其中你认为可能正确的数据是（）A.甲、乙B．乙、丙C.丙、丁D．乙、丁4.下列说法中正确的是（）A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl的KwB.常温

下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104C.根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性5.在25℃时，将1.0Lcmol·L－1CH3COOH溶

液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（）A.水的电离程度：c

>b>aB.a点对应的混合溶液中，c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（OH－）C.当混合溶液呈中性时，c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）D.该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka＝10－8cmol·L－16.关于滴定实

验的下列说法正确的是（）A.在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小C.用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴

定管中D.所有的滴定实验都需要加入指示剂7.[2022·深圳龙岗摸底测试]常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1的HX溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是（）A.该滴定过程应

选择酚酞作为指示剂B.对应溶液中水的电离程度：a<b<cC.c点所示的溶液中：c（Na＋）＋c（HX）＋c（X－）＝0.10mol·L－1D.相同条件下，X－的水解能力强于HX的电离能力8.下列有关水电离情况的说法正确的是（

）A.100℃时，Kw＝10－12，此温度下pH＝7的溶液一定呈中性B.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用C.25℃时，pH＝12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电

离程度相同D.如图为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用升高温度的方法9.[2021·广东]鸟嘌呤（G）是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐（用GHCl表示）。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）A.0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀释，

pH升高B.0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH＝3C.GHCl在水中的电离方程式为：GHCl===G＋HClD.GHCl水溶液中：c（OH－）＋c（Cl－）＝c（GH＋）＋c（G）10.[2020·全国卷Ⅰ]以

酚酞为指示剂，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[比如A2－的分布系数：δ（A2－）＝c（A2－）c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2

－）]下列叙述正确的是（）A.曲线①代表δ（H2A），曲线②代表δ（HA－）B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L－1C.HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2D.滴定终点时，溶液中c（Na＋）<2c（A2－）＋c（

HA－）11.[2019·北京卷]实验测得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.随温度升高，纯水中c（H＋）>c

（OH－）B.随温度升高，CH3COONa溶液的c（OH－）减小C.随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解

平衡移动方向不同12.[全国卷Ⅱ]改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ（X）随pH的变化如图所示[已知δ（X）＝c（X）c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）]。下列叙述错

误的是（）A.pH＝1.2时，c（H2A）＝c（HA－）B.lg[K2（H2A）]＝－4.2C.pH＝2.7时，c（HA－）>c（H2A）＝c（A2－）D.pH＝4.2时，c（HA－）＝c（A2－）＝c（H＋）13.[2019·全国卷Ⅰ]NaOH溶液滴定邻苯二甲

酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10－3，Ka2＝3.9×10－6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是（）A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的C.b点的混合溶液pH＝7D.c点的混合

溶液中，c（Na＋）>c（K＋）>c（OH－）14.[2022·洛阳第一次统考]能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H＋）>c（OH－）的措施是（）A.向水中通入SO2B.将水加热煮沸C.向纯水中投入一小块金属钠D.向水中加入NaCl15.[

2022·福建质检]常温下，下列溶液的pH最大的是（）A.0.02mol·L－1氨水与水等体积混合后的溶液B.pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C.0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1氨水等体积混合

后的溶液D.0.01mol·L－1盐酸与0.03mol·L－1氨水等体积混合后的溶液16.[2022·合肥一中月考]常温下，0.1mol·L－1某一元酸（HA）溶液中c（OH－）c（H＋）＝1×10－8。下列叙述正确的是（）A.该一元酸溶液的pH＝1

B.该溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－11mol·L－1C.该溶液中水的离子积常数为1×10－22D.将V1LpH＝11的NaOH溶液和V2L0.1mol·L－1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1＜V217.[2022·银川高三月考]25℃

时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是（）A.物质的量浓度：c甲＝2c乙B.水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＝乙D.将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的

pH＞118.[2022·广州模拟]室温下，关于下列四种溶液的叙述不正确的是（）编号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.分别加水稀释至10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③B．相同体积①、②溶液分别与盐酸完全反应，消耗HCl的物质的量：①>②C．②、③两溶液等

体积混合，所得溶液中c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）D.VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9————————————综合测评·提能力————————————一、选择题1

.[2021·山东菏泽一中月考]已知：25℃时，Kw＝1.0×10－14；35℃时，Kw＝2.1×10－14。下列有关水的电离的叙述正确的是（）A.c（H＋）随温度的升高而减小B．水的电离属于吸热过程C．向蒸馏水中加入NaOH溶液，Kw增大D．35℃时，水中

c（H＋）>c（OH－）2.[2021·黑龙江哈尔滨六中考试]下列有关水电离情况的说法正确的是（）A．25℃，pH＝12的烧碱溶液与pH＝12的纯碱溶液，水的电离程度相同B．其他条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c（OH－）/c（H＋）一定变小C

．其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D．其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大3.[2022·河北安平中学月考]下列说法不正确的是（）A．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H＋）为

10－13mol·L－1B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c（H＋）之比为1∶10C．中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多D．水的离子积常数Kw随

着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程4.[2022·湖北部分重点中学考试]下列有关滴定操作的说法正确的是（）A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C．用标

准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读数时滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高5.[2022·福建福州质量抽测]已知：pH＝－lg

c（H＋），pOH＝－lgc（OH－）。常温下，向某浓度的盐酸中滴加NaOH溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法正确的是（）A.盐酸与NaOH溶液的浓度相等B．B点和D点水的电离程度相同C．将滴加NaOH溶液改为滴加氨水，该图曲线不变（饱和氨水的pH值约为12）D．升高温度，滴定过程中

pOH＋pH>146.[2022·河南省级示范校联考]常温下，向10mL1mol·L－1一元酸HA溶液中滴加1mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与－lgc水（H＋）的关系如图所示，c水（H＋）为溶液中水电

离的c（H＋）。下列说法不正确的是（）A．常温下，Ka（HA）的数量级为10－4B．a、b两点溶液的pH均为7C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D．溶液的导电性逐渐增强7.[2022·安徽皖南八校二联]丙三酸（用H3A表示）是一种三元有机中强酸。25℃时，向1mol·L－1的H3A溶

液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数（δ）随溶液pH的变化曲线如图所示，已知醋酸的pKa＝4.76（pKa＝－lgKa）。下列叙述正确的是（）A．25℃时，H3A的第三步电离常数的数量级为10－5B．b点溶液中，c（Na＋）＋c（H＋）＝3c（H2A－）＋3c（A3－）＋

c（OH－）C.NaH2A的水溶液显酸性，Na2HA的水溶液显碱性D．醋酸钠与少量丙三酸反应的离子方程式为3CH3COO－＋H3A===3CH3COOH＋A3－二、非选择题8.某温度下的水溶液中，c（H＋）＝10－xmol·

L－1，c（OH－）＝10－ymol·L－1。x与y的关系如图所示：（1）该温度下水的离子积为（填具体数值）；该温度（填“高于”“低于”或“等于”）常温。（2）该温度下0.01mol·L－1NaOH溶液的pH为。（3）除了用pH外，科学家还建议用酸度（AG）来

表示溶液的酸碱性：AG＝lgc（H＋）c（OH－）。则该温度下，0.01mol·L－1盐酸的酸度AG＝。9.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）25℃时水的电离平衡曲线应为（填“A”或“B”），请说明理由：_____

_________________________________________________________________________________________________________

__________________________________。（2）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是。（3）95℃时，向Ba（OH）2溶液中逐滴加

入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。实验序号Ba（OH）2溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积不变，则a＝，实验②所得溶液中由水电离产生的c（OH－）＝mol·L－1。

10.[2022·北京海淀期末]某烧碱样品因部分变质含Na2CO3。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：酚酞：pH<8.2无色8.2<pH<10浅红色pH>10红

色甲基橙：pH<3.1红色3.1<pH<4.4橙色pH>4.4黄色【实验步骤】Ⅰ.迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。Ⅱ.将0.1000mol·L－1盐酸标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00mL样品溶

液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以盐酸标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO3），记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用盐酸标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复

上述操作两次，记录数据如下：实验序号123V0/mL0.000.000.00V1/mL21.7221.6821.70V2/mL23.7223.6823.70（1）步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶

头滴管和。（2）下列有关步骤Ⅰ中样品溶液的说法正确的是（填字母序号）。a．样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的小b．c（OH－）>c（CO2－3）>c（HCO－3）c．c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CO2－3）＋c（HCO－3）＋c（OH－）d．向该溶液中

滴加盐酸至第一终点时，n（Cl－）＋n（CO2－3）＋n（HCO－3）＋n（H2CO3）＝n（Na＋）（3）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准溶液前，应进行的操作是__________________________

______________________________________________。（4）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为_______________________________________________________

_________________。（5）判断滴定至第二终点的现象是溶液由色变为橙色。（6）样品中NaOH的质量分数ω（NaOH）＝%（计算结果保留小数点后1位）。（7）下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是（填字母序号）。a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生b

．记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出