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课练26水的电离和溶液的酸碱性————————————狂刷小题·夯基础————————————练基础1．25℃时，水中存在电离平衡：H2O⇌H＋＋OH－ΔH>0。下列叙述正确的是()A.将水加热，Kw增大，pH不变B.向水中加入少量NaH

SO4固体，c(H＋)增大，Kw不变C.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D.向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大2．常温时，向pH＝2的硫酸溶液中加入等体积的某溶液后，滴入石蕊溶液，出现红色，该溶液可能是()A．pH＝12的Ba(OH)2溶液B.pH＝1

2的氨水C.0.05mol·L－1NaOH溶液D.0.05mol·L－1BaCl2溶液3．甲、乙、丙、丁四位同学通过计算得出室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离出的c(OH－)分别为甲：1.0×10－

7mol·L－1；乙：1.0×10－6mol·L－1；丙：1.0×10－2mol·L－1；丁：1.0×10－12mol·L－1。其中你认为可能正确的数据是()A.甲、乙B．乙、丙C.丙、丁D．乙、丁4．下列说法中正确的是()A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaC

l的KwB.常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104C.根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

5．在25℃时，将1.0Lcmol·L－1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中加入少量CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示

。下列叙述错误的是()A.水的电离程度：c>b>aB.a点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(OH－)C.当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)D.该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka＝10－8cmol·L－16．关于滴定实验的

下列说法正确的是()A.在酸碱中和滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化B.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，达到滴定终点时发现滴定管尖嘴部分有悬滴，会使测定结果偏小C.用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管

中D.所有的滴定实验都需要加入指示剂7．[2023·深圳龙岗摸底测试]常温下，用0.10mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1的HX溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是()A.该滴定过程应选择酚酞

作为指示剂B.对应溶液中水的电离程度：a<b<cC.c点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(HX)＋c(X－)＝0.10mol·L－1D.相同条件下，X－的水解能力强于HX的电离能力8．下列有关水电离情况的说法正确的是()A.100℃时，Kw＝10－12，此温度下pH＝7的

溶液一定呈中性B.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用C.25℃时，pH＝12的烧碱溶液与纯碱溶液，水的电离程度相同D.如图为水的电离平衡曲线，若从A点到C点，可采用升高温度

的方法练高考9．[2021·广东卷]鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是()A.0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀释，pH升高B.0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH＝3C.G

HCl在水中的电离方程式为：GHCl===G＋HClD.GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)10．[2020·全国卷Ⅰ]以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L－1的N

aOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝c（A2－）c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）]下列叙述正确的是()A.曲线①代表δ(H

2A)，曲线②代表δ(HA－)B.H2A溶液的浓度为0.2000mol·L－1C.HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2D.滴定终点时，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)11．[2022·河北卷，9]某水样中含一定浓度的CO2－3、HCO－3和其他不与酸碱反应

的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol·L－1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是()A.该水样中c

(CO2－3)＝0.01mol·L－1B.a点处c(H2CO3)＋c(H＋)＝c(OH－)C.当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO－3)基本保持不变D.曲线上任意一点存在c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)＝0.03mol·L－112．[2022·山东卷

，6]实验室用基准Na2CO3配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定Na2CO3标准溶液。下列说法错误的是()A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中B.应选用配带

塑料塞的容量瓶配制Na2CO3标准溶液C.应选用烧杯而非称量纸称量Na2CO3固体D.达到滴定终点时溶液显橙色13．[2022·湖南卷，9]常温下，用0.1000mol·L－1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.100

0mol·L－1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是()A.该NaX溶液中：c(Na＋)>c(X－)>c(OH－)>c(H＋)B.三种一元弱酸的电离常数：Ka(HX)>Ka

(HY)>Ka(HZ)C.当pH＝7时，三种溶液中：c(X－)＝c(Y－)＝c(Z－)D.分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合：c(X－)＋c(Y－)＋c(Z－)＝c(H＋)－c(OH－)练模拟14．[2023·洛阳第一次统考]能影响水

的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是()A.向水中通入SO2B.将水加热煮沸C.向纯水中投入一小块金属钠D.向水中加入NaCl15．[2023·福建质检]常温下，下列溶液的pH最大的是()A.0.02mol·L－1氨水与水

等体积混合后的溶液B.pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后的溶液C.0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1氨水等体积混合后的溶液D.0.01mol·L－1盐酸与0.03mol·L－1氨水等体积混合后

的溶液16．[2023·合肥一中月考]常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c（OH－）c（H＋）＝1×10－8。下列叙述正确的是()A.该一元酸溶液的pH＝1B.该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1C.该溶液中水的离子积常数为1×10－22D.将V1L

pH＝11的NaOH溶液和V2L0.1mol·L－1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH＝7，则V1＜V217．[2023·银川高三月考]25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是()A.物质的量浓度：c甲＝2c

乙B.水电离出的OH－浓度：c(OH－)甲＝c(OH－)乙C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲＝乙D.将甲、乙烧杯中溶液混合后(不考虑体积变化)，所得溶液的pH＞118．[2023·广州模拟]室温下，关于下列四种溶液的叙述不正确的是()编号①②③④p

H111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.分别加水稀释至10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③B．相同体积①、②溶液分别与盐酸完全反应，消耗HCl的物质的量：①>②C．②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)

>c(OH－)D.VaL④溶液与VbL②溶液混合(近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb)，若混合后溶液pH＝4，则Va∶Vb＝11∶9————————————综合测评·提能力————————————一、选择题

1．[2023·山东菏泽一中月考]已知：25℃时，Kw＝1.0×10－14；35℃时，Kw＝2.1×10－14。下列有关水的电离的叙述正确的是()A.c(H＋)随温度的升高而减小B．水的电离属于吸热过程C．向蒸馏水中加入NaOH溶液，Kw增大D．35℃时，水中c(H＋)>c(OH－

)2．[2023·黑龙江哈尔滨六中考试]下列有关水电离情况的说法正确的是()A．25℃，pH＝12的烧碱溶液与pH＝12的纯碱溶液，水的电离程度相同B.其他条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，c(OH－)/c(H

＋)一定变小C．其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D．其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大，Kw增大3．[2023·河北安平中学月考]下列说法不正确的是()A．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H＋

)为10－13mol·L－1B．pH＝2与pH＝1的CH3COOH溶液中c(H＋)之比为1∶10C．中和相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同，醋酸消耗NaOH的物质的量多D．水的离子

积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程4．[2023·湖北部分重点中学考试]下列有关滴定操作的说法正确的是()A．用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB．用标

准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D．用未知浓度的盐酸滴定标准的KOH溶液时，若读数时滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高5

．[2023·福建福州质量抽测]已知：pH＝－lgc(H＋)，pOH＝－lgc(OH－)。常温下，向某浓度的盐酸中滴加NaOH溶液，所得溶液pOH和pH变化如图所示。下列说法正确的是()A.盐酸与NaOH溶液的浓度相等B．B点和D点水的电离程度相同C

．将滴加NaOH溶液改为滴加氨水，该图曲线不变(饱和氨水的pH值约为12)D．升高温度，滴定过程中pOH＋pH>146．[2023·河南省级示范校联考]常温下，向10mL1mol·L－1一元酸HA溶液中滴加1mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与－lgc

水(H＋)的关系如图所示，c水(H＋)为溶液中水电离的c(H＋)。下列说法不正确的是()A．常温下，Ka(HA)的数量级为10－4B．a、b两点溶液的pH均为7C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D．

溶液的导电性逐渐增强7．[2023·安徽皖南八校二联]丙三酸(用H3A表示)是一种三元有机中强酸。25℃时，向1mol·L－1的H3A溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线如图所示，已知醋酸的pKa＝4.76(pKa＝－lgKa)。下列叙述

正确的是()A．25℃时，H3A的第三步电离常数的数量级为10－5B．b点溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)＝3c(H2A－)＋3c(A3－)＋c(OH－)C.NaH2A的水溶液显酸性，Na2HA的水溶液显碱性D．醋酸钠与少量丙三酸反应的离子方程式为3CH3COO－＋H3A===3CH3COO

H＋A3－二、非选择题8．某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1。x与y的关系如图所示：(1)该温度下水的离子积为________(填具体数值)；该温度________(填“高于”“低于”或“等于”)常温。(2)该温度下0.01m

ol·L－1NaOH溶液的pH为________。(3)除了用pH外，科学家还建议用酸度(AG)来表示溶液的酸碱性：AG＝lgc（H＋）c（OH－）。则该温度下，0.01mol·L－1盐酸的酸度AG＝_

_______。9．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1)25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由：__________________________________________

______________________________________________________________________________________________________。(2)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液

呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________________。(3)95℃时，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。实验序号Ba(OH)2溶液的体积/mL盐

酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积不变，则a＝________，实验②所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝_____

___mol·L－1。10．[2023·北京海淀期末]某烧碱样品因部分变质含Na2CO3。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：酚酞：pH<8.2无色8.2<pH<10浅红色

pH>10红色甲基橙：pH<3.1红色3.1<pH<4.4橙色pH>4.4黄色【实验步骤】Ⅰ.迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100mL溶液，备用。Ⅱ.将0.1000mol·L－1盐酸标准溶液装入酸式滴

定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以盐酸标准溶液滴定至第一终点(此时溶质为NaCl和NaHCO3)，记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用盐酸标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。重复上述

操作两次，记录数据如下：实验序号123V0/mL0.000.000.00V1/mL21.7221.6821.70V2/mL23.7223.6823.70(1)步骤Ⅰ中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和__________

______。(2)下列有关步骤Ⅰ中样品溶液的说法正确的是________(填字母序号)。a．样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的小b．c(OH－)>c(CO2－3)>c(HCO－3)c．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(OH－)d．向

该溶液中滴加盐酸至第一终点时，n(Cl－)＋n(CO2－3)＋n(HCO－3)＋n(H2CO3)＝n(Na＋)(3)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准溶液前，应进行的操作是________________________________________

________________________________。(4)滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为______________________________________________________

__________________。(5)判断滴定至第二终点的现象是溶液由________色变为橙色。(6)样品中NaOH的质量分数ω(NaOH)＝________%(计算结果保留小数点后1位)。(7)下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏

高的是________(填字母序号)。a．达到第一终点前，锥形瓶中有气泡产生b．记录酸式滴定管读数V1时，俯视标准液液面c．第一终点后继续滴定时，锥形瓶中有少许液体溅出