【文档说明】吉林省松原市前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学2019-2020学年高一下学期网课检测化学试题【精准解析】.doc，共(16)页，297.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷相关的相对原子质量：H：1；C：12；N：14；O：16；Na：23；Mg：24；Al：27；Si：28；P：31；S：32；Cl：35．5；K：39；Ca：401.某原子的原子结构示意图，该元素在周

期表中的位置为()A.第三周期，ⅤA族B.第五周期，ⅢB族C.第三周期，ⅤB族D.第五周期，ⅢA族【答案】A【解析】【详解】某原子的原子结构示意图为，因此其质子数是15，为P元素，该元素在周期表中的位置为第三周期第ⅤA族，答案选

A。2.下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是()A.NaOHB.Na2O2C.CaCl2D.H2O【答案】B【解析】【分析】带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键，由同一种元素形成的共价键是非极性共价键

，据此解答。【详解】A.NaOH中含有离子键和极性键，A不符合；B.Na2O2中含有离子键和非极性键，B符合；C.CaCl2中只有离子键，C不符合；D.H2O中只有极性键，D不符合；答案选B。3.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A.

铝片与稀盐酸的反应B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.灼热的碳与二氧化碳的反应【答案】D【解析】【详解】A．铝片与稀盐酸的反应属于氧化还原反应，又属于放热反应，A错误。B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是非氧化还原反应，是吸热反应，B错误。C．甲烷

在氧气中的燃烧反应属于氧化还原反应，又属于放热反应，C错误。D．灼热的碳与二氧化碳的反应是氧化还原反应，又属于吸热反应，D正确。答案选D。4.反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A.v(CO)＝1.5mol

·L－1·min－1B.v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C.v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D.v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1【答案】C【解析】【分析】同一个化学反

应，用不同的物质表示其反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。【详解】如果该

反应都用CO表示反应速率，则：A.v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1；B.v(CO)＝2v(NO2)＝2×0.7mol·L－1·min－1=1.4mol·L－1·min－1；C.v(CO)＝4v(N2)＝4×0.4mol·L－1·min－1=1.6mol·L－1·min－1；D.v(

CO)＝v(CO2)=1.1mol·L－1·min－1；答案选C。5.对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是：A.原子半径逐渐减小B.电子层数逐渐增多C.最高正化合价逐渐增大D.元素的非金属性逐渐增强【答案

】B【解析】【分析】【详解】A、第三周期从左到右的主族元素，原子半径逐渐减小，A正确；B、第三周期从左到右的主族元素，电子层数一样多，都是3层，B错误；C、第三周期从左到右的主族元素，最高正化合价逐渐增大，C正确；D、第三周期从左到右的主族元素，元素的非

金属性逐渐增强，D正确，答案选B。6.与铵根离子(+4NH)具有相同数目的电子的分子是()A.CH4B.OH-C.NOD.H3O+【答案】A【解析】【分析】铵根离子(+4NH)含有的电子数是7+4×1－1＝10，据此解答。【详解】A.CH4分子中含有10个电子，且属于中性分子，A符合；B.

OH-含有10个电子，但属于阳离子，不是分子，B不符合；C.NO含有的电子数是7+8＝15，C不符合；D.H3O+含有10个电子，但属于阳离子，不是分子，D不符合；答案选A。7.23592U是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会所关注。有关23592U的说法正确的

是()A.23592U原子核中含有92个中子B.23592U原子核外有143个电子C.23592U与23892U互为同位素D.23592U与23892U为同一核素【答案】C【解析】【详解】A.23592U原子核中含有92个质子，中子数为235－92＝143

，A错误；B.质子数等于核外电子数，则23592U原子核外有92个电子，B错误；C.23592U与23892U的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，C正确；D.23592U与23892U的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，不是同一核

素，D错误；答案选C。8.关于元素周期表的下列叙述，错误的是A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B.在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C.元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D.第IA族的元

素又称为碱金属元素（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤族元素【答案】C【解析】【详解】A．元素周期表揭示了化学元素的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，A正确；B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，B正确；C．元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，即

7个主族、7个副族、1个0族和1个第Ⅷ族，C错误；D．第IA族的元素又称为碱金属（除了H），第ⅦA族的元素又称为卤素，D正确。答案选C。9.1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图

（E表示能量）。下列说法正确的是（）A.P4(s，白磷)=4P(s，红磷)ΔH＞0B.以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等C.白磷比红磷稳定D.红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P

4O10(s)ΔH=－(E2－E3)kJ/mol【答案】D【解析】【详解】A．依据图象分析，白磷能量高于红磷，依据能量守恒，白磷转变为红磷是放热反应，则ΔH＜0，故A错误；B．依据图象分析，白磷能量高于红磷，则白磷和红磷所需活化能不

相等，故B错误；C．依据图象分析，白磷能量高于红磷，能量低的稳定，则红磷稳定，故C错误；D．依据图象分析，红磷燃烧是放热反应，则反应的热化学方程式：4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s)ΔH=－(E2－E3

)kJ/mol，故D正确；故答案为D。10.下列各组顺序排列不正确的是()A.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3B.离子半径：Na+＞Mg2+＞O2–C.酸性强弱：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D.碱性强弱：KOH＞Mg(

OH)2＞Al(OH)3【答案】B【解析】【详解】A.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl＞S＞P，则热稳定性：HCl＞H2S＞PH3，A正确；B.核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：O2–＞Na+＞M

g2+，B错误；C.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性S＞P＞Si，则酸性强弱：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，C正确；D.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性K＞Mg＞Al，则碱性强弱：KOH＞Mg(OH)2＞A

l(OH)3，D正确；答案选B。11.反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.8mol·L-1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.4mol·L-1·s-1，则此段

时间是()A.2sB.20sC.3sD.1.33s【答案】C【解析】【详解】NH3的浓度增加了0.8mol·L-1，根据方程式可知消耗氢气浓度是1.2mol·L-1，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.4mol·L-1·s-1，则此段时间

是1.2mol·L-1÷0.4mol·L-1·s-1＝3s。答案选C。12.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A.Ts是第

七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是176117Ts【答案】D【解析】【详解】A.该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；B.同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数

=核外电子总数,则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C.同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D.该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,

该原子正确的表示方法为：293117Ts，故D错误；故答案选：D。13.反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是()A.容器中含D物质的量至少

为0.45molB.A的平均反应速率是-1-10.010molLsC.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6D.容器中A的物质的量一定增加了0.30mol【答案】A【解析】【详解】A．C的物质的量增

加了0.30mol，根据方程式4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)可知，生成D的物质的量为0.45mol，容器中含D物质的量至少为0.45mol，故A正确；B．v(C)=0.3mol5L30s=0.00

2mol•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，所以v(A)=v(C)=0.002mol•L-1•s-1，故B错误；C．半分钟后，容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质的起始投入量及转化率有关，可能是4∶5∶

4∶6，也可能不是，故C错误；D．C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A的物质的量一定减少了0.30mol，故D错误；故选A。14.A、B两元素原子

电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是()A.两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BB.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C.A的阴离子比B的阴离子还原性弱D.A的金属性比B的金属性强【答案】D【解析】【分析】A、B两元素原子电子层数相同，说明

两种元素同周期。【详解】A．两元素形成的最高价氧化物水化物的酸性A强于B，说明A的非金属性强于B，则A的原子半径小于B，故A错误；B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定，说明A的非金属性强于B，则A的

原子半径小于B，故B错误；C．A的阴离子比B的阴离子还原性弱，说明A的非金属性比B强，则A的原子半径小于B，故C错误；D．A的金属性比B的金属性强，说明A在B的左边，所以A原子半径比B大，故D正确；故答

案为D。15.下列关于反应能量的说法正确的是A.Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量B.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1＝E

2C.101kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－572kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－572kJ·mol－1D.H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含1molNaOH的

氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量【答案】A【解析】【详解】A．当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应，△H＜O，故A正确；B．如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2．原子的能量比分子的能量高，所以原子结

合成分子形成化学键放出热量，即2H＝H2放出热量，则2E1＞E2，故B错误；C．H2的燃烧热必须是1mol物质燃烧生成最稳定的氧化物液态水时所放出的能量，故C错误；D．中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时，所放出的热量，

含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致△H＜-57.3kJ•mol-1，故D错误。本题选A。16.如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是()A.

元素②位于第三周期ⅤIA族B.元素④的原子序数比元素②的大8C.元素①、②、③原子最外层电子数之和为20D.元素的最高正化合价：③=⑤【答案】B【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置可知，①为N元素，②为O元素，

③为F元素，④为S元素，⑤为Cl元素，据此分析解答。【详解】A．由上述分析可知，②为O元素，位于元素周期表的第二周期第ⅥA族，A错误；B．④为S元素，原子序数为16，②为O元素，原子序数为8，则元素④的原子序数比元素②的大8，B正确；C．①为N元

素、②为O元素、③为F元素，最外层电子数分别为5、6、7，和为5+6+7=18，C错误；D．③为F元素，F没有正化合价，D错误；答案选B。17.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结

构如图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，则下列说法正确的是()A.N4属于一种新型化合物B.N4与N2互为同位素C.N4沸点比P4(白磷)高D.1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量【答案】D【解析

】【详解】A.N4是同一种元素形成的纯净物，属于单质，A错误；B.N4与N2均是氮元素形成的不同单质，互为同素异形体，不互为同位素，B错误；C.N4与P4(白磷)形成的均是分子晶体，相对分子质量小于的P4(白磷

)，沸点比P4(白磷)低，C错误；D.断键吸热，形成化学键放热，则1molN4气体转变为N2将放出942kJ×2－6×167kJ＝882kJ热量，D正确；答案选D。18.下列叙述正确的是()①两种原子构成的分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③

含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子，易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A.只有②⑦B.只有①⑦C.只有⑦D.只有①⑤⑦【答案】

A【解析】【详解】①两种原子构成的分子中的化学键可能是极性键，也有可能是非极性键，比如H2O2中，H和O之间是极性键，O和O之间是非极性键，①错误；②两种非金属元素原子之间形成共价键，不同种原子之间形成的共价键称为极性键，②正确；③含有非极性键的化合物不

一定是共价化合物，也可能是离子化合物，例如Na2O2，③错误；④离子化合物的熔点不一定比共价化合物的熔点高，如NaCl的熔点低于二氧化硅的熔点，④错误；⑤难失去电子的原子，不一定易形成阴离子，如稀有气体等，⑤错误；⑥单质分子中可能存在化

学键，如O2中含有共价键，⑥错误；⑦含离子键的化合物称为离子化合物，故离子化合物中一定含有离子键，⑦正确；综上所述：②⑦正确，A符合。答案选A。19.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v

(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)【答案】C【解析】【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，A错误

；B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。答案选C。20.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数

之和。下列说法正确的是（）A.原子半径：X＞Y＞W＞ZB.W和X组成的化合物一定是碱性氧化物C.Z对应的气态氢化物中所有原子均达到8电子稳定结构D.向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W

和Z同主族，Z的核外电子数是W的2倍，则W为O元素，Z为S元素，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和，可知X为Na元素，Y为Al元素，据此解答。【详解】由以上分析可知W为O、X为Na、Y为Al、Z

为S元素。则A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序为X＞Y＞Z＞W，故A错误；B．W和X组成的化合物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠属于过氧化物，故B错误；C．Z对应的气态氢化物中氢原子不是8电子稳定结构，故C错误；D．W、X、Y组成的化合物为NaAlO2

，加入盐酸，先生成氢氧化铝，盐酸过量，则沉淀溶解，故D正确；故选D。21.短周期元素在周期表中的位置如图所示。请按要求回答下列问题。(1)由a、c、d形成的化合物的电子式为___________，该物质属于_______化合物(填“离子”或“共价”)。(2)

a与b形成的二元化合物中，所含电子数为10的分子的电子式为______，所含电子数为18的分子的化学式__________。(3)a，c，d，f四种元素所形成的两种盐溶液相互反应的离子方程式为_____(4)在全国抗击“新冠肺

炎”的“战疫”中用了大量的“84”来消毒杀菌，84消毒液和洁厕灵混合使用时产生了一种有毒气体，写出两者混合时的化学反应方程式：_______。(5)写出d与e两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：_______。【答案】(1).(2).离子(3).(4).N2H4

(5).HSO3－+H＋＝SO2↑+H2O(6).ClO－+Cl－+H＋＝Cl2↑+H2O(7).Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O【解析】【分析】由元素在周期表中的相对位置可知a、b、c、d、e、f、g分

别是H、N、O、Na、Al、S、Cl，据此解答。【详解】(1)由a、c、d形成的化合物是氢氧化钠，电子式为，含有离子键，因此该物质属于离子化合物。(2)a与b形成的二元化合物中，所含电子数为10的分子是氨气，电子式为，所含电子数

为18的分子是肼，化学式为N2H4。(3)a，c，d，f四种元素所形成的两种盐溶液相互反应，说明两种物质分别是亚硫酸氢钠和硫酸氢钠，反应的离子方程式为HSO3－+H＋＝SO2↑+H2O。(4)次氯酸钠具有强氧化性，

能氧化盐酸生成氯气，所以84消毒液和洁厕灵混合使用时产生有毒气体，则两者混合时的化学反应方程式为ClO－+Cl－+H＋＝Cl2↑+H2O。(5)d与e两种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠和氢氧化铝相互反应的离子方程式为A

l(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O。22.2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3放出的热量为99kJ。请回答下列问题：(1)图中△H=__________kJ•mol﹣1；(2)E的大小对该反应的反应热有无

影响?____。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低?_______。(3)已知键能是指拆开1mol任何化学键时所放出的能量。根据下列数据回答问题：化学键H—NH—ON≡NO=O断键所需能/kJ/mol386463942498请写出NH3(g)完全燃烧生成N2和水蒸气的

热化学反应方程式：_________。(4)已知：H2O(l)＝H2O(g)△H=+44.0kJ/mol。液氢也是一种常用燃料，将煤与水蒸气在高温下反应是获取H2的重要方法。C(s)、CO(g)和H2(g

)完全燃烧的热化学方程式分别为：①C(s)+O2(g)＝CO2(g)∆H=–393.5kJ/mol②CO(g)+12O2(g)＝CO2(g)∆H=–283.0kJ/mol③H2(g)+12O2(g)＝H2O(l)∆H=–285.8kJ/mol根据以上信息，则1molC(s)与水蒸气反应生成H2和

CO的热化学方程式为___。【答案】(1).198(2).无(3).降低(4).4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g)∆H=－1314kJ/mol(5).C(s)+H2O(g)＝H2(g)+CO(g)∆H=+131.3kJ/mol【解析】【详解】(1)已知1mo

lSO2(g)氧化为1molSO3放出的热量为99kJ，因此生成2molSO3放出的热量为2×99kJ＝198kJ，则图中△H=198kJ•mol﹣1；(2)E表示活化能，E的大小对该反应的反应热无影响。该反应通常用V2O5作催化

剂，催化剂能降低活化能，因此加V2O5会使图中B点降低；(3)反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则根据方程式4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g)可知NH3(g)完全

燃烧生成N2和水蒸气的反应热为（4×3×386+3×498－2×942－6×2×463）kJ/mol＝－1314kJ/mol，则热化学反应方程式为4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g)∆H=－1314kJ/mol。(4)已知：①C(

s)+O2(g)＝CO2(g)∆H=–393.5kJ/mol②CO(g)+12O2(g)＝CO2(g)∆H=–283.0kJ/mol③H2(g)+12O2(g)＝H2O(l)∆H=–285.8kJ/mol④H2O(l)＝H2O(g)△H=+44.0kJ/mol根据盖斯定律可知①－（②+

③+④）即得到1molC(s)与水蒸气反应生成H2和CO的热化学方程式为C(s)+H2O(g)＝H2(g)+CO(g)∆H=+131.3kJ/mol。23.某温度时，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：(1)该反应的化学

方程式为______。(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______。(3)下列方法能加快化学反应速率的是______。A．增加X的浓度B．体积不变时，加入HeC．升高温度D．使用催化剂(4)由开

始到2min时，X的转化率为______。【答案】(1).3X+Y⇌2Z(2).0.05mol/（L•min）(3).ACD(4).30%【解析】【详解】（1）由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n（X）：△n（Y

）：△n（Z）=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则反应的化学方程式为：3X+Y⇌2Z；（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为v（Z）=△c÷△t=0.2mol2L2min=0.05mol/（L•min）；（3）A．增加

X的浓度反应速率加快，A正确；B．体积不变时，加入He，反应物浓度不变，反应速率不变，B错误；C．升高温度反应速率加快，C正确；D．使用催化剂反应速率加快，D正确；答案选ACD；（4）X的转化率=n(转化)/n(总量)×100%=(1-0.7)/1×100%=30%。24.X、Y、

Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。回答下列问题：(1)写出各元素的符号：X：________Y：________Z

：________M：________。(2)元素N在周期表中的位置_______，它的最高价氧化物的化学式为____。(3)由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物的电子式_________

_____，其所含阴阳离子个数比为_____。(4)1.2gZ与足量的N的氢化物水溶液反应，转移的电子数为________。(5)用电子式表示ZN2的形成过程________________。(6)Z能在氮气中燃烧，Z在氮气中燃烧的产物

与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。写出Z在氮气中的燃烧产物与水反应的化学方程式：______。【答案】(1).O(2).Na(3).Mg(4).S(5).第三周期第ⅦA族(6).HClO4(7).(8).1：2(9).6.02×1022(

10).(11).Mg3N2+6H2O＝2NH3↑+3Mg(OH)2↓【解析】【分析】X、Y、Z、M、N是短周期元素，且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，因此X是O

，M是S，所以N是Cl。Y在同周期主族元素中原子半径最大，Y是Na。Z和N可以形成ZN2型化合物，则Z是Mg。据此解答。【详解】(1)根据以上分析可知X、Y、Z、M的元素符号分别是O、Na、Mg、S。(2)元素N是Cl，在周期表中的位置第三周

期第ⅦA族，它的最高价氧化物的化学式为HClO4。(3)由元素X、Y形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物是过氧化钠，电子式为，因此其所含阴阳离子个数比为1：2。(4)1.2gZ即0.05molMg，与

足量的N的氢化物水溶液即盐酸反应生成氯化镁，因此转移的电子数为0.05mol×2×6.02×1023/mol＝6.02×1022。(5)ZN2是离子化合物氯化镁，用电子式表示ZN2的形成过程为。(6)Mg能在氮气中燃烧生成氮化镁，氮化镁与水反应可产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是

氨气，根据原子守恒可知还有氢氧化镁生成。则Z在氮气中的燃烧产物与水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O＝2NH3↑+3Mg(OH)2↓。