【文档说明】吉林省松原市前郭尔罗斯蒙古族自治县蒙古族中学2019-2020学年高二下学期网课质量检测化学试题【精准解析】.doc，共(8)页，642.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学可能用到的相对原子质量C：12O：161.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A.原子半径呈周期性变化B.元素的化合价呈周期性变化C.第一电离能呈周期性变化D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化【答案】D【解析】【详解】A.原子半径呈周期性变化是由核外电子排布的周期

性变化决定的；B.元素的化合价呈周期性变化是由元素原子的最外层电子数的周期性变化决定的；C.第一电离能呈周期性变化是由由元素原子的最外层电子数的周期性变化决定的；D.元素原子的核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原

因。故选D。2.下列原子的电子排布图中，正确的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】基态电子排布遵循能量最低原理、保里不相容原理和洪特规则，以此解答该题．【详解】A．2p轨道违背洪特规则，故A错误；B.2s轨道违背泡利不相

容原理，故B错误；C．电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，故C正确；D.2s轨道没有填充满，违背能量最低原理，不是基态原子排布，应是激发态，故D错误，故选C．3.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其

中不一定能表示该元素为主族元素的是（）A.233s3pB.214s4pC.24sD.253s3p【答案】C【解析】【分析】主族元素外围电子排布为nsx或ns2npx，但1s2为He，为零族元素，最外层电子数为的4s2元素可能为过渡元素。【详解】A、最外层电子排布

式为3s23p3，处于第三周期ⅤA族，故A不符合；B、最外层电子排布式为4s24p1，处于第四周期ⅢA族，故B不符合；C、最外层电子数为的4s2元素可能为Ca或部分过渡元素，故C符合；D、最外层电子排布式为3s23p5，处

于第三周期ⅦA族，故D不符合。答案选C。【点睛】本题考查原子结构与位置关系，注意选项中为最外层电子数排布，不是价电子排布。4.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）A.晶体硅B.氯化钠固体C.金属钾D.干冰【答案】D【解析】A．晶体硅含共价键，晶体熔化

时破坏共价键，故A不选；B．食盐含离子键，晶体熔化时破坏离子键，故B不选；C．金属钾含金属键，熔化时不需破坏金属键，故C不选；D．干冰为分子晶体，熔化时不需破坏化学键，故D选；故选D。点睛：把握晶体类型、晶体中化学键变化为解答的关键，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间

形成共价键，金属含金属键，只有分子构成的晶体熔化时破坏分子间作用力、化学键不变，以此来解答。5.某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为()A.NaB.SiC.AlD.Mg【答案】B【解析】【详解】A.Na原

的电子排布式为1s22s22p63s1，3p能级上有3个空轨道；B.Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2，3p能级上有1个空轨道；C.Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1，3p能级

上有2个空轨道；D.Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，3p能级上有3个空轨道。答案选B。6.下列各项中表达正确的是A.S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6B.N2的结构式：:N≡

N:C.NaCl的电子式：D.CO2的分子模型示意图：【答案】A【解析】【详解】A.硫离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，A正确；B.N2的结构式为N≡N，B错误；C.NaCl是离子化合物，电子式为，C错误；D.CO2是直线形分子，该模型不能表示二氧化碳，D错误。答案

选A。7.下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）A.NH4＋B.PH3C.H3O＋D.OF2【答案】D【解析】【分析】根据价层电子对数可以确定分子或离子的VSEPR模型，根据孤电子对的数目可以确

定分子或离子的空间构型。价层电子对=σ键电子对+孤电子对。孤电子对=0.5(a-xb)，a为中心原子的价电子数，b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x为与中心原子结合的原子数。【详解】A.NH4＋的中心原子的价层电子对个数为4，无孤电子对，价层电子对几何

构型（即VSEPR模型）和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；B.PH3的中心原子价层电子对个数为4，VSEPR模型为正四面体，孤电子对数为1，分子空间构型为三角锥形，故B错误；C.H3O＋价层电子对为4，所以其VSEPR模型为正四面

体，孤电子对数为1，所以其空间构型为三角锥型，故C错误；D.OF2分子中价层电子对为4，所以其VSEPR模型为正四面体，孤电子对数为2，所以其空间构型为V形，故D正确。故选D。8.下列不能形成配位键的组合是（）A.Ag＋、NH3B

.BF3、NH3C.NH4+、H＋D.Co3＋、CO【答案】C【解析】【分析】据配位键形成的条件，一方要提供空轨道，另一方提供孤电子对。【详解】A．Ag＋有空轨道，NH3中的氮原子上有孤电子对，故其可以形成配位键，故A错误；B．BF3中

B原子有空轨道，NH3中的氮原子上有孤电子对，故其可以形成配位键，故B错误；C．NH4+、H+两种离子没有孤电子对，故其不能形成配位键，故C正确；D．Co3+有空轨道，CO中的碳原子上有孤电子对，故其可以形成配位键，

故D错误。故选C。9.下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是()A.SO2-4B.NH3C.C2H6D.SO2【答案】D【解析】【详解】A．硫酸根是AB4构型，中心原子采取sp3杂化，故A不符合题意；B．根据公式计算杂化轨道：5-133+=42，采取sp3杂化，故

B不符合题意；C．乙烷C2H6是烷烃，采取sp3杂化，故C不符合题意；D．根据公式计算杂化轨道：6-222+=32，采取sp2杂化，故D符合题意；答案选D。10.若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是A.b=a－n－mB.离子半径Am+＜Bn-C.原子半径

A＜BD.A的原子序数比B大（m+n）【答案】C【解析】【详解】A.aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，说明其核外电子数相等，a－m＝b＋n，即b=a－n－m，A项正确；B.核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随核电荷数的增大而减小，则离子半径Am+＜Bn－，B项

正确；C.B属于非金属，A属于金属，A位于B的下一周期，原子半径A大于B，C项错误；D.根据上述推断，a－m＝b＋n，可得a－b＝m＋n，则A的原子序数比B大（m+n），D项正确。答案选C。11.根据要求完成下列问题：(1)某元素

原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图______，电子排布式_______。该元素形成的单质为______晶体。(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离

子、配位体及其配位数：____、_______、______。(3)在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是(填序号)_______。(4)试

比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：HClO3______HClO4；H3PO4______H3PO3。(5)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：①NH3中心原子的杂化方式为____杂化，VSEPR构型为___，分子的立体构型为______。②B

F3中心原子的杂化方式为______杂化，分子的立体构型为_____。(6)H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于________。【答案】(1).(2).1s22s22p63s23p

63d14s2(3).金属(4).Co3+(5).CN-(6).6(7).①③④⑦(8).<(9).>(10).sp3(11).四面体形(12).三角锥形(13).sp2(14).平面三角形(15).水分子间存在氢键【解析】【详解】（1）该元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三

能层d轨道，则该元素为21号钪元素，核外价电子排布图：；电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2；该元素形成的单质为金属晶体；（2）配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子是Co3+；配

位体是CN-；配位数是右下角角标：6；（3）下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，正负电中心重合的分子属于非极性分子，有：①③④⑦；（4）含氧酸的非羟基氧越多，酸性越强，则下列物质的酸性强弱：

HClO3<ClO4；H3PO4>H3PO3；（5）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：①可计算氨气的杂化轨道：5-133+=42；NH3中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为四面体型，分子

的立体构型为三角锥形；②可计算三氟化硼的杂化轨道：3-133+=32；BF3中心原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为平面三角形；（6）水和硫化氢都是分子晶体，H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于水分子之间存在氢键。12.水是生命之源，它与我们的生活密

切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为_________(2)写出与H2O分子互为等电子体的微粒______(填2种)。(3)水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)。下列对上述过程的描述

不合理的是______A．氧原子的杂化类型发生了改变B．微粒的形状发生了改变C．微粒的化学性质发生了改变D．微粒中的键角发生了改变(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是______(请用

相应的编号填写)(5)将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：_______。【答案】(1).1s22s22p4(2).H2S和NH-2(3)

.A(4).BC(5).Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+【解析】【详解】（1）根据核外电子排布规律，水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为：1s22s22p4；（2）原子总数相同，价电子总数相同的物质互为等电子体，与H2O分子互为等电子体的微粒：H2S和NH

-2；（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子(H3O＋)：A．水中氧原子采取sp3杂化，水合氢离子通过计算可得：6-1-133+=42，也sp3杂化，故氧原子的杂化类型不变，A不合理；B．水是V型，水合氢离子是

三角锥型，形状发生了改变，B合理；C．微粒本身发生了改变，保持物质性质的微粒变化，则微粒的化学性质发生了改变，C合理；D．微粒由V型变成三角锥型，键角发生了改变，D合理；故答案为A；（4）冰是分子晶体，A

是氯化钠是离子晶体；B是干冰，是分子晶体；C是碘，是分子晶体；D是金刚石，是原子晶体；E是钠，是金属晶体；与冰的晶体类型相同的是：BC；（5）白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子[Cu(H2O)4]

2+，生成此配合离子的离子方程式为：Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+。