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高三联考化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1，必修2第一章、第二章。4.可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：

12O：16Na：23S：32Zn：65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.创造美好生活，离不开化学知识的灵活运用。下列没有发生化学变化

的是A.新汽车里放置活性炭B.食品袋中铁粉作抗氧化剂C.用食用醋浸泡水垢D.在发酸的面团中添加食用碱2.下列关于如图仪器使用的说法错误的是A.a可用于气体的尾气处理B.c和e可用于海带的灼烧C.b和d可用于制备蒸馏水D.f可用于物质分

离3.传统文化富载化学知识。下列叙述正确的是A.《天工开物》中“凡乌金纸∙∙∙∙∙∙每纸一张打金箔五十∙∙∙∙∙∙”，表明金属有导电性B.“磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”中的“磁石”指石灰石C.“雷雨发庄稼”“豆茬种谷，必定有福”，两过程中均涉及

生物固氮D.《神农本草经》中描述石胆“能化铁为铜”，“石胆”中含有铜元素4.纳米级Cu2O具有优良的催化性能。一种制备原理是()24HOCHCHOHCHONaOH++()()222242CuOHCuOHOCH

CHOHCOONa3HO++，将纳米级Cu2O分散在水中能形成胶体。下列叙述正确的是A.丁达尔效应是分散质颗粒对可见光散射造成的B.每转移2mol电子，可制得Cu2O胶粒数为6.02×1023C.胶体中分散剂粒子直径在1nm~100nm之间的D.持续加热上述胶体能观察到砖红色溶液5.下列各组

离子在指定溶液中能大量共存的是A.在加入铝粉产生2H的溶液中：2Ba+、4NH+、3NO−、3HCO−B.在透明溶液中：2Cu+、3Fe+、24SO−、Cl−C.在氨水中：3Al+、K+、3NO−、24SO−D.在能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、23S

iO−、ClO−6.已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现)，下列各组物质不满足图示转化关系的是选项甲乙丙A3NaHCO23NaCONaOHB2SiOSi

23NaSiOC3FeCl2FeCl23FeODSO223NaSO24NaSOA.AB.BC.CD.D7.下列离子方程式正确的是A.向NaClO溶液中滴加少量3NaHSO溶液：234HSOClOHSOCl−−

+−−+=++B.向3FeCl溶液中加入NiO粉末生成红褐色沉淀：3223FeNiOHOFe(OH)Ni++++=+C.向()14420.1molLNHAlSO−溶液中加入等体积的10.4molLNaOH−溶液，产生白色沉淀：322Al4OHAlO2HO+−−+=+D.向含22HO

的稀硫酸中加入铜粉得到蓝色溶液：2222CuHO2HCu2HO++++=+8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.()0.5molL?AlSO₂₄₃溶液中24SO−数目为1.5NAB.标准状况下，18g

H2O中质子数为10NAC.4.4gCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.2NAD.25℃时，1LpH=2的H2SO4溶液中含H⁺的总数为A0.02N9.中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量矿物。已知原子序数依次增大的短周期元素X、

Y、Z、W是组成某些矿物的主要元素，X元素原子最外层电子数是Z元素原子最外层电子数的3倍，Y的氢化物的水溶液呈酸性，Z元素原子M层电子数等于K层电子数，W元素最高价和最低价代数和为零。下列叙述正确的是A.原子半径：Z>W>X>YB.ZY2和

WX2都是离子化合物C.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸D.最简单氢化物的沸点：Y>X10.NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，某含CeO₂的催化剂(含Ce化合物的比例系数均未标定)的作用机理如

图所示。下列说法错误的是A.NO可以造成臭氧空洞B.在反应机理②中，Ce元素化合价升高C.加入催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率D.整个反应中被氧化的非金属元素为S和N11.一包由三种物质组成的混合物，它们只能是3Fe

Cl、2CuCl、3NaHCO、4NaHSO、3KNO和KI中的三种。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：①取少量混合物溶于蒸馏水，溶液变浑浊且产生气泡，滴加淀粉溶液，溶液变蓝；②对①中液体过滤，得到固体和滤液；③取②中固体于试管，加入过量稀硫酸，还有固体剩余，将剩余固

体加入过量NaOH溶液中，固体仍有剩余。该混合物的成分可能是A.3NaHCO、4NaHSO、3KNOB.2CuCl、KI、3NaHCOC.3FeCl、3NaHCO、KID.KI、4NaHSO、3KNO的的12.铁和钛是重要的金属材料。TiFe−合金是优

良的储氢合金。一种利用钛铁矿(主要成分为3FeTiO，另含23FeO和2SiO等杂质)制备钛和绿矾的工艺流程如下。下列说法错误的是A.“浸出”过程中Ti元素的化合价没有发生改变B.氧化性：32FeFe++C.若制得1mol金属钛，则步骤Ⅲ中转移电子的物质的量至少为8molD.4TiC

l被还原为Ti的过程也可以用Na代替Mg13.下列操作、现象和结论均正确且有关联性的是选项操作及现象结论A向品红溶液中通入氯气，品红溶液褪色氯气有漂白性B向酸性4KMnO溶液中滴加乙醇，溶液褪色乙醇表现还原性C在酚酞溶液中加入22NaO粉末，溶液先变红后褪色22NaO表现碱性D在盛满2NO的集气

瓶中加入烘干的活性炭，气体颜色变浅活性炭表现还原性A.AB.BC.CD.D14.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是A.甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度减少B.乙：正极的电极反应式为2

2AgO+2e+HO=2Ag+2OH−−C.丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌消耗6.5g时内电路中有0.2mol电子转移D.丁：电池放电过程中，负极质量增加二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.钠及其化合物在生产、生活中

有着重要的用途，根据所学知识，回答下列问题。Ⅰ．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有3NaN、23FeO、4KClO、3NaHCO等物质。当汽车发生碰撞时，3NaN迅速分解产生2N和Na，同时放出大量的热，2N使气

囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1）3NaHCO是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为___________。Ⅱ．某实验小组设计如下实验方案测定23NaCO与23NaSO混合物中各组分的含量。（2）方

案一：称取30g样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体质量为31.6g，计算。①实验中加热至恒重的目的是___________。②样品中23NaCO的质量分数为___________。（3）方案二：用如图所示装置(铁架台、铁夹等

仪器未在图中画出)进行实验。①装置C的作用是___________；装置F的作用是___________。②实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是___________。（4）方案

三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量2BaCl溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗涤干净的方法是___________。16.A、B、C、D、E、F为中学化

学中的常见物质，且物质A由1~2种短周期主族元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：（1）若常温下A为有色气体。①若F是一种金属单质，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_______。②若C为直线形分子，E具有漂白

性，物质F的焰色试验火焰呈黄色，则C的电子式为_______；D中所含化学键的类型为_______。（2）若A为淡黄色固体，D为白色、难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，D的化学式为_______，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：____

___。（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的15，F为气体单质，且F中的元素在地壳中的含量最多，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液。请写出B的一种用途

：_______；B转化为C的化学方程式为_______。17.4LiFePO(简称LFP)主要用于各种锂离子电池，是最安全锂离子电池正极材料，不含任何对人体有害的重金属元素。以盐湖卤水(主要含有NaCl、2MgCl、LiCl和247NaBO等)为原料

制备4LiFePO的工艺流程如图。注：日晒蒸发、喷雾干燥后固体含NaCl、LiCl、22MgCl6HO等。（1）4LiFePO中Li在元素周期表中的位置为第___________周期_________

__族。（2）硼酸在水中的溶解度随温度的变化关系如图所示。已知：3324HBOHOB(OH)H−+++的336.2gHBO最多与___________1mL2.5molLNaOH−溶液完全反应。“酸化脱硼”中采用___________(填“加热”或“冷却”)

，采用该操作的目的是___________。（3）“煅烧”过程中，常需要搅拌，搅拌的目的是___________。（4）“蒸发分解”的化学方程式为___________。（5）已知不同温度下蒸发分解得到23LiCO的产率及其溶解度随温度的变化关系如图所示。则“蒸发分解”的最佳温度是_

__________，制得23LiCO后需要洗涤，具体操作为___________。（6）用23LiCO、4FePO、6126CHO制备4LiFePO时，有2CO产生，则参与反应的23LiCO和6126CHO的物质

的量之比为___________。18.25VO在生产、环保等方面有广泛应用，但其也是一种致癌物。回答下列问题：（1）25VO中V的化合价为_____。（2）25VO和Al在高温下反应生成V和23AlO，反应的化学方程式为_____。（3）接触法制备硫酸工业中，25VO常

作2SO催化氧化反应的催化剂，如图所示。①总反应分两步进行：第I步：()()()()252324VOsSOgSOgVOs+=+；第Ⅱ步：_____(补充化学方程式)。②速控反应是_____(填“I”或“Ⅱ”)。③下列有关25VO作用的叙述错误的是_____(填标号)。A．改

变反应历程，降低()12EE−的值B．能提高反应物的活化分子百分率C．能提高反应速率和2SO的平衡转化率（4）已知25VO与烧碱的反应为()2532VO2NaOH2NaVOHO+=+偏钒酸钠，25VO不能与酸反应生成盐和水。由此可知25VO是_____(填标号)。A酸性氧化物B．碱性氧化物C．

两性氧化物（5）一定条件下25VO能生成多钒酸铵，如()46162NHVO(六钒酸铵)、()410286NHVO(十钒酸铵)、()412312NHVO(十二钒酸铵)等。工业上以多钒酸铵为原料，用CO或2H还原可以制得23VO。①25VO生成()412312NHVO的反应属于__

___(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。②用CO还原()46162NHVO的化学方程式为_____。③用2H还原()410286NHVO，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。高三联考化学考

生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1，必修2第一章、第二章。4.可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12O：16Na：23S：32Zn：

65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】C【3题答案】【答案】D【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】B【6题答案】

【答案】C【7题答案】【答案】D【8题答案】【答案】B【9题答案】【答案】A【10题答案】【答案】B【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】C二、非选择题：本题共4小题，共58分。【15题答案】【答案】（1）3

23222NaHCONaCOCOHO++（2）①.使23NaSO被完全氧化②.58％（3）①.检验2SO是否除尽②.防止空气中的水蒸气和2CO进入E中③.使各装置中残留的2CO进入E中被充分吸收（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，

加入少量硝酸银溶液和稀硝酸，无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净【16题答案】【答案】16①.Fe+4H++-3NO=Fe3++NO↑+2H2O②.离子键和极性共价键17.①.Al(OH)3②.()323Al3HOAlOH3H++++18.①.作制冷剂

②.4NH3+5O2催化剂Δ4NO+6H2O【17题答案】【答案】（1）①.二②.ⅠA（2）①.40②.冷却③.降低硼酸溶解度，析出硼酸（3）增大接触面，加快反应速率（4）323222LiHCOLiCOCOHO++（5）①.90℃②.向漏斗中加热水浸没固体，待液体流出后，重复

3次至洗净固体为止（6）12:1.【18题答案】【答案】（1）5+价（2）25233VO10Al6V5AlO++高温（3）①.242252VOO2VO+=②.I③.AC获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com