【文档说明】浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2021届高三上学期返校联考化学试题答案评分细则.pdf，共(7)页，536.184 KB，由小赞的店铺上传

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高三化学学科参考答案第1页共7页浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟返校联考高三化学学科参考答案123456789101112131415DAABCBDBCDBDBCB16171819202122232425CCDB

ADDDAD26.（4分）(1)或K+[:S¨¨¨C¨¨N¨:]−（1分）(2)原子半径S>O，H-S键的键能比H-O键的键能小（指明键能大小关系，就给分）（1分）(3)干冰为分子晶体，分子间作用力小，熔沸点低，二氧化硅为原子晶体，原子

间共价键强，熔沸点高。（晶体类型1分，作用力1分）（2分）27．（4分）6.00×1023（2分）0.1×60×60=（0.119/63.5）×2×NA×1.60×10-19，得出NA=6.00×1023mol-1（列式正确得2分）（2分）。28．（10分）Ⅰ.

(6分)（1）K、Cu（漏写不得分）（1分）K2Cu(C2O4)2（2分）(2)CO32-+H2OHCO3-+OH-（1分）(3)4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++4O

H-+6H2O（2分）或4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-（物质正确，配平错误得1分；物质错误不得分）II.（4分）（1）防止Na2SO3和Na2S被氧气氧化（1分）（2）SO32-+2

S2-+6H+=3S↓+3H2O（2分）（物质正确，配平错误得1分；物质错误不得分）（3）过滤，取滤液少许于试管中，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有Na2SO4。（1分）29.（10分）（1）<（1分）低温（1分）（2）①49/2P02（24.5/P02也可）（2分）②

升高温度（1分）（3）③（起点上移，得1分；趋势向下，平衡状态较原平衡高，得1分）（2分）（4）①Cat1（1分）T3（1分）②催化剂失活（1分）30．（10分）（1）CaSO4（1分）减少H2O2的消耗量，节约成本（1分）（2）①2[Cu(NH3)4]2++3SO2+4H2O=

2CuNH4SO3↓+6NH4++SO42-（2分）（物质正确，配平错误得1分；物质错误不得分）②ACD（2分）（漏选1个得1分；漏选2个、多选、错选不得分）高三化学学科参考答案第2页共7页（3）a→d→c→b（2分）（4）倾斜着转

动滴定管，使液体润湿内壁（2分）31.（12分）（1）AB（2分）（漏选1个得1分；多选、错选不得分）（2）（2分）（3）（2分）（有机物错误不得分；只漏写HBr，得1分；只配平错误得1分；）（4）（3分，写出1种不给分，写出2种给1分，写出3

种给2分，写出4种给3分）（5）（3分，硝化1分，还原1分，最后取代1分）（或，每一步1分）解析1．【答案】D【解析】NaHSO4、NH4Cl溶液呈酸性，KNO3溶液呈中性，CH3COONa溶液呈碱性。2．【答案】A【解析】乙醇中的水用生石灰除水后用蒸馏方法得到无水乙醇，所以需要冷凝管。

3．【答案】A【解析】SO3为非电解质，BaSO4为强电解质，Br2为单质既不是电解质，也不是非电解质。4．【答案】B【解析】摩尔盐为六水合硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。5．【答案】C【解析】选项A为H2O的比例模型，乙醚的结

构简式为C2H5OC2H5，次氯酸的结构式为H-O-Cl。6．【答案】B高三化学学科参考答案第3页共7页【解析】煤中无苯及二甲苯等物质，但煤干馏（化学变化）得到的煤焦油中含有苯及二甲苯；石油催化裂化目的是为了提高汽油的产量和质量，催化裂解目的是为了得到乙烯、丙烯的不饱和

烃，催化重整目的是为了得到芳香烃。蛋白质组成元素中还有氮元素。粘胶纤维、铜氨纤维的成分为纤维素，硝化纤维为纤维素硝酸酯。7．【答案】D【解析】同素异形体比较对象为单质，二氧化氮和四氧化二氮为化合物。同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质有较大差异。C6H5OH为酚，C6H5C

H2OH为醇，结构不相似。D选项中该有机物有三种β-H，所以其发生消去反应的有机产物有三种。8．【答案】B【解析】NaClO因强氧化性使蛋白质变性，CuSO4中Cu2+为重金属离子，从而使蛋白质变性。SO2与氨水反应先生成亚硫酸铵，亚硫酸铵再被氧化为硫酸铵。选

项C中应采用阳离子交换膜，否则OH-会迁移至阳极与氯气反应。常温下Na2CO3的水溶性大于NaHCO3。9．【答案】C【解析】工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉。10．【答案】D【解析】5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+

5NaNO3+3H2O，KMnO4是氧化剂，NaNO2是还原剂，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2。11．【答案】B【解析】火柴头中含有的氯酸钾不能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，需先将氯酸钾还原为氯离子，如加入NaNO2。强氧化剂不能研磨，

否则将引起爆炸。纸层析操作中，展开剂不能沿容器壁注入，否则层析纸上会黏附展开剂。排除碱式滴定管尖嘴气泡时，先将橡皮管向上弯曲，并使滴定管嘴向上，挤压玻璃球，使液体快速流出，向上冲出气泡。12.【答案】D【解析】NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所以等体积的NO和NO2混合气体

能被足量NaOH溶液完全吸收。AlF63-与氨水不反应。13.【答案】B【解析】选项A为NaHCO3的电离方程式。苯酚的酸性比HCO3-强。NH4Al(SO4)2溶液与少量NaOH溶液反应时Al3+先与氨水反应。Fe2O3与HI充分反应时，Fe

3+能与I-发生后续氧化还原反应。14.【答案】C【解析】氯乙烯为卤代烃，不属于烃类。氨基酸遇双缩脲试剂不显紫玫瑰色，需含两个或高三化学学科参考答案第4页共7页两个以上肽键的化合物才有此性质。已烷萃取溴至上层先橙红色，遇已烯发生加成反应褪色，CCl4萃取溴至下层先橙红色，遇苯

酚产生白色浑浊，与乙醇互溶。葡萄糖在酒化酶作用下分解为酒精，不属于水解反应。15.【答案】B【解析】该有机物含有酯基、碳碳双键和醇羟基三种官能团，所以能与溴水加成褪色，遇FeCl3溶液不显紫色，两个酯基与足量NaOH溶液反应的物质的量之比为2:3

。16.【答案】C【解析】X、Y、Z、M、Q五种分别为H、N、Mg、Al、Cl，离子半径Cl->N3->Mg2+>Al3+，选项A错；电解熔融MgCl2可制得金属Mg，但AlCl3为共价化合物，不能电解，选项B错；高氯酸酸性比硝酸强，选项C对；H、N和Cl三种元素形

成的化合物常见的有NH4Cl或NH2Cl(氯胺)，而氯胺为共价化合物，选项D错。17.【答案】C【解析】选项B中NH3·H2ONH4++OH-，加NH4Cl固体，c(NH4+)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，pH减

小。常温下，正盐BA溶液呈中性，则BA可能为强酸强碱盐，也可能为弱酸弱碱盐，如醋酸铵。选项D中常温下，pH均为6的NH4Cl溶液与盐酸，水的电离程度之比为10-6:10-8=100。18.【答案】D【解析】正反应为放热反

应，升高温度，平衡逆向移动。增大溶液的pH，减小c(H+)，平衡正向移动，Cr2O72-的转化率增大。加入Pb(NO3)2固体，增大c(Pb2+)，平衡正向移动。PbCrO4(s)和H2O(l)不能列入平衡常数表达式中。19.【答案】B【解析】氯水还存在Cl

2,选项A错，NaHSO4和KHSO3摩尔质量相同，120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物共1mol，阳离子为Na+和K+，共1mol，选项B对；乙醇溶液除乙醇含羟基外，溶剂水中也含羟基，选项C错；R2+的电子数为A-N-2，所以amolR2+的核外电子

数为a(A－N-2)NA。20．【答案】A【解析】镀锌铁皮防腐蚀是利用牺牲阳极阴极保护，选项A对；加酸或加碱，水的电离平衡逆向移动，但水的离子积不变，选项B错；移除部分CuCl固体，平衡不移动，c(Cl-)不变，选项C错；Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)，Δ

S<0，要使该反应自发，则ΔH<0，选项D错。21.【答案】D【解析】该电池通过光照发生化学反应，形成原电池，将光能转化为化学能，选项A对；根据图示，在a电极上H+获得电子生成氢气，a电极的电极反应为2H++2e-=H2↑，

选项B对；光照后，b电极上，Fe2+失去电子，电极反应为Fe2+-e-=Fe3+，选项C对；电池工作时，a极区消耗的H+的物质的量与通过离子交换膜进入a极区的H+相等，因此b极区溶液的pH不变，选项D错；

22．高三化学学科参考答案第5页共7页【答案】D【解析】E[C2H6(g)+CO2(g)]=-84+（-393）=-477kJ·mol-1,选项A对；第2步反应∆H=-300-（-341）=41kJ·mol-1，选项B对；第2步正反应活化能为=-131

-（-341）=210kJ·mol-1，选项C对；第1步反应的活化能估计比第2步反应的活化能小，所以反应速率快，选项D错。23.【答案】D【解析】滴定前NaOH为强碱，氨水为弱碱，且NaOH抑制氨水的电离，所以同浓度时混合液中c(Na

+)>c(NH4+)。当滴入醋酸10mL时，醋酸与NaOH恰好完全反应，醋酸钠和氨水等物质的量，因此根据物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)。当滴入醋酸20mL时，醋酸与NaOH和氨水恰好反应完全，得到醋酸钠和醋酸铵混合液，由电荷守恒：c(

Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，又由物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)，由此推知选项C正确

，同时上述混合液呈碱性，所以当溶液呈中性时，醋酸滴入量须大于20mL，由于c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，且溶液呈中性，所以c(Na+)+c(NH4+)=c(CH3COO-)，因此c(CH3COO-)>c(Na+)。24.【答案】A【解析】

KMnO4被H2O2还原，选项A错；青石棉中铁元素平均价为+2.4，则既有+2价铁，又有+3价铁，个数比为3:2，选项B对；根据得失电子数守恒，可知KCuO2中铜元素为+3价，选项C对；由于NaOH溶液足量生成NaH2PO2

，可知NaH2PO2为正盐，选项D对。25.【答案】D【解析】根据实验①白色沉淀为Fe(OH)2，气体为氨气，则X中有FeCl2和NH4Cl，不一定无CuSO4或AlCl3，因为Cu(OH)2溶于氨水，Al(OH)3溶于过量NaOH；由实验②气体C为CO2，则X中含Na2CO3。溶液B中阳离子含

Na+，可能含Cu(NH3)42+，阴离子也可能含AlO2-，实验②加稀硝酸后，Cu(NH3)42+转化为Cu2+，AlO2-转化为Al3+，所以溶液B和溶液D中阳离子种类不一定完全相同，选项D错。26.（4分）【

答案】(1)或K+[:S¨¨¨C¨¨N¨:]−(2)原子半径S>O，H-S键的键能比H-O键的键能小(3)干冰为分子晶体，分子间作用力小，熔沸点低，二氧化硅为原子晶体，原子间共价键强，熔沸点高。27．（4分）【

答案】6.00×10230.1×60×60=（0.119/63.5）×2×NA×1.60×10-19得出NA=6.00×1023mol-1。【解析】由阳极质量减少量和阴极质量增加量不同可知，两极铜片应该是不纯的铜片，所以应以阴极析出的铜进行计算。28．（10分）Ⅰ.(6分)【

答案】（1）K、CuK2Cu(C2O4)2高三化学学科参考答案第6页共7页(2)CO32-+H2OHCO3-+OH-(3)4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O或4[Cu

(NH3)2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-【解析】根据题干可知，加热A可得到混合气体1为CO和CO2，则A为草酸盐，同时可知砖红色固体为Cu2O(含0.01mol)，根据颜色反应呈紫色，说明含钾元素。假设复盐A为KxCuy(C2O4)z，加热KxCuy(C2

O4)z→K2CO3+Cu2O+CO↑+CO2↑，根据题意混合气体1中CO2为0.03mol，CO为0.03mol，共2.16g，则K2CO3质量为6.36g-2.16g-1.44g=2.76g，即0.02mol，所以K2CO3与Cu2O的物质的量之比为2:1，推知

x:y:z=2:1:2，则A的化学式为K2Cu(C2O4)2。Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++2OH-+3H2O，4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH

3)4]2++4OH-+6H2O或4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-II.（4分）【答案】（1）防止Na2SO3和Na2S被氧气氧化（2）SO32

-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O（3）过滤，取滤液少许于试管中，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有Na2SO4。29.（10分）【答案】（5）<低温（6）①49/2P02②升高温度③（7）①Cat1T3②催化剂失活30．【答案】（1）CaSO

4减少H2O2的消耗量，节约成本（2）①2[Cu(NH3)4]2++3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓+6NH4++SO42-②ACD（3）a→d→c→b（4）倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁【解析】将电镀废渣（C

r2O3、CuO、Fe2O3及CaO）中加入稀硫酸溶解发生反应得到Cr2(SO4)3、CuSO4、Fe2（SO4）3及CaSO4，然后水浸、过滤除去滤渣CaSO4，得到浸出液，浸出液中溶质是Cr2(SO4)3、CuSO4、Fe2（SO4）

3，在浸出液中加入Na2S调节溶液的pH只使CuSO4发生沉淀反应，然后过滤得到滤液和沉淀，沉淀是CuS，在充分搅拌下加入8mol·L-1氨水，适量30%H2O2，并通入O2，控制温度为55℃，反应生

成了[Cu（NH3）4]SO4溶液，利用SO2的还原性将其还原，当看到上层清液由深蓝色逐渐变为几乎无色时，说明生成了沉淀CuNH4SO3；依据流程可知，滤液中含有Cr2(SO4)3、Fe2(SO4)3，继续调节溶液的pH

，使生成氢氧化铬，氢氧化铁，将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状，在不断搅拌下加入适量KOH溶液，再加入过量的10%H2O2溶液，维持pH大于7，充分反应后，煮沸（除去过量的H2O2），静置、过高三化学学科参考答案第7页共7页滤，将含有铬酸钾的滤液酸化，使

其转变为重铬酸钾，反应的离子方程式为2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O，蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、过滤，最后制得K2Cr2O7。由实验装置可知，Cu与浓硫酸反应制备二氧化硫，利用SO2的还原性将

[Cu(NH3)4]SO4溶液还原，当在三颈烧瓶中看到上层清液由深蓝色逐渐变为几乎无色时，说明生成了沉淀CuNH4SO3；因SO2有毒，用NaOH吸收过量SO2。31.【答案】（1）AB（2）（3）（4）（5）【解析】流程图中A、B、C、E、F的结构简式如下：（1）④为还原

反应，所以选项A错，化合物A无β-H，不能发生消去反应，所以选项B错，化合物E中含氨基，显弱碱性，所以选项C对，盐酸溴己新分子式为C14H21ClBr2N2，选项D对。（4）①若六元环为，则余1C和1N，符合要求的结构为；②若六元环为含氮杂环，则余2C，符合要求的结构为