【文档说明】浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2021届高三上学期返校联考化学试题含答案.docx，共(14)页，393.771 KB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

七彩阳光高三化学学科试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.

考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23K-39Cr-52Cu-64Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的

四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.水溶液呈碱性的是A．NaHSO4B．NH4ClC．KNO3D．CH3COONa2.除去乙醇中少量的水（先加适量生石灰），后续操作需要用到的仪器是3.下列物质属

于弱电解质的是A．HCOOHB．SO3C．BaSO4D．Br24.下列物质对应的组成不正确．．．的是A．纯碱：Na2CO3B．摩尔盐：(NH4)2SO4•Fe2(SO4)3•6H2OC．硬脂酸钠：C17H35COONa

D．甘氨酸：H2N-CH2COOH5.下列表示正确的是A．H2O的球棍模型：B．乙醚的结构简式：CH3OCH3C．中子数为8的碳原子：146CD．次氯酸的结构式：H-Cl-O6.下列说法正确的是A.煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获取B.

石油的催化裂化、催化裂解、催化重整的目标产物不相同C.糖类、油脂、蛋白质的组成元素均为碳、氢、氧D.粘胶纤维、铜氨纤维、硝化纤维的成分相同7.下列说法正确的是A.二氧化氮和四氧化二氮的组成元素相同，互为同素异形体B.氕、氘、氚互为同位素，其物理性质

和化学性质均相同C.C6H5OH和C6H5CH2OH互为同系物D.发生消去反应的有机产物有三种8.下列说法正确的是A.NaClO、CuSO4使蛋白质变性的机理相同B.氨水法脱硫既可以消除燃煤烟气中的SO2，同时还可以得到副产品硫酸铵C.利用阴离子交换膜电解槽电解饱和食盐水可制得烧碱

、氯气、氢气D.常温下，NaHCO3的水溶性大于Na2CO39.下列说法不正确．．．的是A.Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂B.硫酸工业吸收塔中，采用浓硫酸吸收SO3C.工业上用氯气和饱和石灰水制备漂白粉D.工

业上硫酸亚铁是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料10.反应NaNO2+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+NaNO3+H2O（未配平）中，下列说法正确的是A．NaNO2是氧化剂B．KMnO4是还原剂C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5D.3molH2SO4参加反应，转移电子

10mol11.下列说法正确的是A.可用AgNO3溶液和稀HNO3检验火柴头浸泡液中的氯元素B.氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂不能研磨，否则将引起爆炸C.纸层析操作中，展开剂沿容器壁缓慢注入至纸条末端浸入展开剂中约0.5cmD.排除碱式滴定管尖嘴气泡时，挤压玻璃球，使液体快

速流出，向下冲出气泡12.下列说法不正确．．．的是A.等体积的NO和NO2混合气体能被足量NaOH溶液完全吸收生成NaNO2B.金属镁在二氧化碳气体中燃烧生成MgO和CC.工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅和一氧化碳D.冰晶石（Na3AlF6）溶液中滴加1mol•L-1氨水至

过量会产生Al(OH)3沉淀13.能正确表示下列变化的离子方程式是A.NaHCO3的水解：HCO3-+H2OH3O++CO32-B.苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-C．NH4Al(SO4)2溶液与少量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3•

H2OD．Fe2O3与HI溶液充分反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O14.下列说法正确的是A.乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不饱和烃，均可用于合成有机高分子材料B.氨基酸和蛋白质遇双缩脲试剂，溶液

均显紫玫瑰色C.利用浓溴水可鉴别己烷、己烯、四氯化碳、苯酚、乙醇D.淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖可进一步水解为酒精15.下列关于的说法，不正确．．．的是A.能使溴水褪色B.遇FeCl3溶液显紫色C.只含三种官能团D.1

mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH16.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+5价，化合物YX3的电子总数为10个，Z元素的原子最外层电子数是次外层电子数的1/4，M元素与Z同周期相邻，Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。

下列说法正确的是A．离子半径：Q＞Z＞M＞YB．Q与Z、Q与M形成的化合物，熔融电解均可制得单质Z和MC.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<QD.X、Y和Q三种元素形成的化合物一定是离子化合物17.下列说法不正确．．．的是

A.测得0.1mol•L-1的一元酸HA溶液pH=3.0，则HA一定为弱酸B.常温下，pH=9的氨水溶液中加入氯化铵固体，溶液的pH减小C.常温下，正盐BA溶液呈中性，则BA一定为强酸强碱盐D.常温下，pH均为6的NH4Cl溶液与盐酸，水的电离程度前者是后者

的100倍18.电镀废液中Cr2O72-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72-(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)ΔH<0，达到平衡。下列说法正确的是A．升高温度，反应速率加快，平衡

正向移动B．增大溶液的pH，Cr2O72-的转化率减小C.加入Pb(NO3)2固体，平衡逆向移动D.该反应的平衡常数K=2+2-22+72(H)(CrO)(Pb)ccc19.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，

11.2LCl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NAB.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NAC.1L0.1mol•L-1C2H5OH溶液中含有的H﹣O键的数

目为0.1NAD．amolR2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a(A－N)NA20.下列有关说法正确的是A.镀锌铁皮制品，锌镀层可减缓制品的腐蚀B.向纯水中加酸或加碱均能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小C.已知2NO2(g)

N2O4(g)ΔH<0，在测定NO2的相对分子质量时，高温高压下的测定结果误差最小D.精炼粗镍：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，该反应能自发进行的原因是ΔH>021.将H2S转化为S和H2的工作原理如图所示，

下列说法不正确．．．的是A.该电池能实现光能转化为化学能B.a电极的电极反应：2H++2e-=H2↑C.光照后，b电极的电极反应：Fe2+-e-=Fe3+D.b电极区溶液的pH减小22.已知：①298K时，相关物质的相对能量如下表所示：物质C2H4(g)H2(g)C2

H6(g)CO(g)H2O(g)H2O(l)CO2(g)相对能量/kJ·mol-1520-84-110-242-286-393②H2O(g)=H2O(l)ΔH1=-286kJ•mol-1-(-242kJ•mol-1)=-44kJ•mol-1有研究表明，在催化剂存在下，C2H6(g)+CO2(g)

C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，该反应分两步进行，如下图所示。下列说法不正确．．．的是A．E[C2H6(g)+CO2(g)]=-477kJ•mol-1B．第2步反应∆H=41kJ•mol-1C．第2步正反应活化能为210kJ•mol-1D．第1步反

应比第2步反应慢23.常温下，用0.1mol•L-1醋酸溶液滴定10mL浓度均为0.1mol•L-1的NaOH和氨水的混合液，下列说法不正确．．．的是A.滴定前，NaOH和氨水的混合液中c(Na+)>c

(NH4+)B.当滴入醋酸10mL时，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3•H2O)C.当滴入醋酸20mL时，c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH-)D.当溶液呈中性时，醋酸滴入量大于20mL，c(C

H3COO-)<c(Na+)24.下列说法不正确．．．的是A.过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）具有强氧化性，不能使酸性KMnO4溶液褪色B.青石棉[Na2Fe5Si8O22(OH)2]可表示为Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O

C.由反应2KCuO2+8HCl=2KCl+2CuCl2+Cl2↑+4H2O可知KCuO2中铜元素可能为+3价D.白磷与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2和PH3，可知NaH2PO2为正盐25.固体X可能含有

Na2CO3、CuSO4、NH4Cl、AlCl3、FeCl2之中的几种或全部。将X进行如下实验：①向X中加足量浓NaOH溶液，得到白色沉淀A和溶液B，并伴有刺激性气味的气体生成；②向溶液B中加入一定量的稀硝酸，得到气体C与溶液D。下列说法不正确．．．的是A．X中一定存在Na2CO3、NH4Cl和

FeCl2B.沉淀A在空气中最终会变成红褐色C.气体C为CO2D.溶液B和溶液D中阳离子种类一定完全相同非选择题部分二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26.（4分）（1）KSCN为离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出KSCN的电子式。（2）常压下，硫化氢的分解

温度比水的分解温度低的主要原因是。（3）干冰的熔沸点远小于二氧化硅的主要原因是。27.（4分）电解法测定阿伏加德罗常数的装置如图所示，调节电压为10V，调节电阻使电流稳定在0.1A，通电电解60min。取下铜片，

水洗、醇洗后晾干，精确称量数据如下：电解前的质量/g电解后的质量/g阳极13.580013.4500阴极13.440013.5590已知：Cu的摩尔质量为63.5g•mol-1，每个电子的电量为1.60×10-19C，电路中通过的总电量（Q）与电子总量（n）的关系：Q=I

t=n×1.60×10-19C（时间t单位为秒）。则测得的阿伏加德罗常数NA=mol-1（计算结果保留3位有效数字），写出简要计算过程。28.（10分）Ⅰ.(6分)为探究某复盐A（含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验。已知混合气体1是由两种组成元素相同的

气体构成。请回答：（1）组成A的四种元素是C、O和（填元素符号），A的化学式是。（2）溶液E显碱性的理由是（用离子方程式表示）。（3）固体D能与NH3•H2O按1:4物质的量比发生非氧化还原反应，生成无色络合物。该无色络合物的氨水溶液露置空气中，

立即被氧化为深蓝色络合物。写出无色络合物转化为深蓝色络合物的离子方程式。II.（4分）已知：4Na2SO33Na2SO4+Na2S。某学习小组设计如下装置并定性检验分解产物。（1）持续通入氮气的目的是。（2）甲同学取少量反应后固体，加入过量盐酸，发现有淡黄色沉淀产生，原因是（用离子方程

式表示）。（3）甲同学若要在⑵中操作的基础上检验产物中的硫酸钠，后续操作是。29.（10分）甲醇是重要的有机化工原料，利用CO2和H2在催化剂作用下合成甲醇的主要反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)

＋H2O(g)ΔH=-58kJ•mol-1。请回答：（1）上述反应中的活化能Ea(正)Ea(逆)（填“>”或“<”），该反应应选择高效催化剂（填“高温”或“低温”）。（2）若T1℃时将6molCO2和8molH2充入2

L密闭容器中发生上述反应，初始压强为p0kPa，测得H2的物质的量随时间变化如下图1中状态I。图中数据A(1,6)代表在1min时H2的物质的量是6mol。①T1℃时，该反应的平衡常数KP=(对于气相反应，用某组

分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p•x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡体系中B的物质的量分数）。②其他条件不变，仅改变某一条件后，测得H2的物质的量随时间变化如图状态II、状态III所示。则状态II

I改变的条件可能是。③反应达到平衡后，保持其他条件不变，在t1时刻迅速将容器体积压缩至1L，请在图2中画出t1时刻后ʋ正(H2)的变化趋势图。（3）目前二氧化碳加氢合成甲醇常选用铜基催化剂（CuO/ZnO/Al2O3)，在相同氢碳比[n(H2)/n(CO2)]下，某研究小组对催化剂组分的不同

配比（假设为Cat1、Cat2、Cat3）进行了对比研究，结果如图3所示。①催化效率最佳的催化剂是，工业生产中最佳温度是K。②温度高于T4K时，以Cat2为催化剂，CO2转化率下降的原因可能是。30.（10分）实验室以电镀废渣（Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO）为原

料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如下：（1）酸浸时残渣的主要成分为（用化学式表示）；“制铜氨液”{[Cu(NH3)4]SO4溶液}时，采用8mol•L-1氨水，适量30%H2O2，并通入O2，控制温度为55℃。在有H2O2的前

提下，同时还通入O2的目的是。（2）“沉CuNH4SO3”时可用如下装置（夹持、加热仪器略）：①“沉CuNH4SO3”时，需用45℃水浴加热，三颈烧瓶中反应的离子方程式为。②分离出的CuNH4SO3在空气中灼烧，可以分解产生Cu。下列相关说法正确的是。A.上述固

体加热能产生Cu，可能是因为分解反应产生大量还原性气体B.将盛有固体的坩埚放在三脚架的石棉网上，再用酒精灯加热C.灼烧固体过程中，需要用玻璃棒不断搅拌D.判断固体是否完全分解，可以重复灼烧、冷却、称量至恒重（3）设计以“Cr(OH)3、Fe(OH)3”

的混合物为原料，制取K2Cr2O7的实验方案：选出其正确操作并按序列出字母：将Cr(OH)3、Fe(OH)3的混合物加入烧杯中，加适量的水调成浆状→→冰水洗涤及干燥。（已知：①碱性条件下，10%H2O2可将

+3价的Cr氧化为CrO42－；②+6价的Cr在溶液pH＜5时，主要以Cr2O72－存在）。a.在不断搅拌下加入适量KOH溶液，再加入过量的10%H2O2溶液，维持pH大于7b.蒸发浓缩、冰浴冷却结晶、抽滤c.静置、过滤，滤液用稀盐酸酸

化至pH<5;d.充分反应后，煮沸（除去过量的H2O2）e.蒸发结晶，抽滤（4）重铬酸钾样品的纯度可用间接氧化还原滴定法测定。滴定前润洗滴定管的具体操作是：从滴定管上口加入少量待测液→→然后从下部放出，重复2～3次。（

补充完整所需操作）31.（12分）某研究小组从甲苯出发，按下列路线合成治疗急慢性支气管炎药物盐酸溴己新。请回答：（1）下列说法不正确．．．的是。A.反应①～⑤均为取代反应B.化合物A与NaOH醇溶液共热能发生消去反应C.化合物E具有弱碱性D.盐酸溴己新的分子式为C14H21

ClBr2N2（2）化合物B的结构简式是。（3）反应⑤的化学方程式是。（4）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式。①红外光谱检测表明分子中含有六元环；②1H-NMR显示分子中有五种不同环境的氢原子。（5

）设计以苯、一溴甲烷为原料合成化合物C的流程图（无机试剂任选）。浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟返校联考高三化学学科参考答案123456789101112131415DAABCBDBCDBDBCB16171819202122232425CCDBADDDAD26.（4分）(1)或（1分）（2）原

子半径S>O，H-S键的键能比H-O键的键能小（指明键能大小关系，就给分）（1分）（3）干冰为分子晶体，分子间作用力小，熔沸点低，二氧化硅为原子晶体，原子间共价键强，熔沸点高。（晶体类型1分，作用力1分）（2分）27．（4分）6.00×1023（2分）0.1×60×60=（0.119/63.5

）×2×NA×1.60×10-19，得出NA=6.00×1023mol-1（列式正确得2分）（2分）。28．（10分）Ⅰ.(6分)（1）K、Cu（漏写不得分）（1分）K2Cu(C2O4)2（2分）(2)CO32-+H2OHCO3-+

OH-（1分）(3)4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-+6H2O（2分）或4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3+2H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH-（物质正确，配平错误得1分；物质错误不得分）II.（4分）（1）防止

Na2SO3和Na2S被氧气氧化（1分）（2）SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O（2分）（物质正确，配平错误得1分；物质错误不得分）（3）过滤，取滤液少许于试管中，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有Na2SO4。（1分）29.（10分）（1）

<（1分）低温（1分）（2）①49/2P02（24.5/P02也可）（2分）②升高温度（1分）（3）③（起点上移，得1分；趋势向下，平衡状态较原平衡高，得1分）（2分）（4）①Cat1（1分）T3（1分）②催化剂失活（1分）30．（10分）（1）CaSO

4（1分）减少H2O2的消耗量，节约成本（1分）（2）①2[Cu(NH3)4]2++3SO2+4H2O=2CuNH4SO3↓+6NH4++SO42-（2分）（物质正确，配平错误得1分；物质错误不得分）②ACD（2分

）（漏选1个得1分；漏选2个、多选、错选不得分）（3）a→d→c→b（2分）（4）倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁（2分）31.（12分）（1）AB（2分）（漏选1个得1分；多选、错选不得分）（2）（2分）（3+2Br2+2HBr（2分）（有机物错误不得分；只漏写

HBr，得1分；只配平错误得1分；）（4）（3分，写出1种不给分，写出2种给1分，写出3种给2分，写出4种给3分）（5）（3分，硝化1分，还原1分，最后取代1分）（或，每一步1分）