【文档说明】《高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修1）》易错易混18 离子方程式的书写及正误判断（解析版）.docx，共(14)页，271.744 KB，由管理员店铺上传

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2020-2021学年高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修1）易错专题18离子方程式的书写及正误判断易错点一主观臆断、不符合反应的客观事实【易错典例】例1（2020·天津高一学业考试）下列反应的离子方程

式书写正确的是（）A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO24−=Cu2++SO2↑+2H2OB．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OC．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O【答案

】B【解析】A．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不会生成SO2，正确的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O，A错误；B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量，生成白色沉淀，故离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，B正确；C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁而

不是氯化铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误；D．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡是沉淀不能拆，正确的离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++2-4SO=2H2O+BaSO4↓，D错误；故答案为：B。【解题必备】书写离子方程式必须以客观事实为依据，不可凭空想象

不存在的产物或者反应。【变式体验】下列离子方程式书写正确的是()A．碳酸钙与盐酸反应：23CO−+2H+=CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2++2-4SO=BaSO4↓C．氢氧化钠和足量氢硫酸反应：2OH－+H2S=S2－+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中：

Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu【答案】B【解析】A．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B．硫酸和氯化钡溶液反应的离子方程式为Ba2++2-4SO=BaSO4↓，故B正确；

C．氢氧化钠和足量氢硫酸反应的离子方程式为OH－+H2S=HS－+H2O，故C错误；D．铁钉放入硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误；故答案为B。易错点二化学式拆分错误【易错典例】例2下列离子方程式书写正确的是（）A．

硫酸铜溶液与氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl－=AgCl↓C．氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH－+H++2-4SO＝BaSO4↓+H2OD．稀硫酸滴到铜片上：Cu

+2H+=Cu2++H2↑【答案】B【解析】A.氨水是弱碱不能拆开，正确的离子方程式为：Cu2＋＋2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2+4NH，故A错误；B.向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液，反应的离子方程式为：Ag++Cl−═AgCl↓，故B正确

；C.氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH−+2H++2-4SO═BaSO4+2H2O，故C错误；D.铜活泼性较弱，不与稀硫酸反应，故D错误；故选B。【解题必备】书写离子方程

式时的拆分原则(1)拆写成离子符号的物质：易溶易电离的物质。①强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；②强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2(金属活动顺序表Mg前金属对应的碱)等；③易溶易电离的

盐：钾钠铵盐溶，硝酸盐遇水无踪影，硫酸钡铅沉水中，盐酸不溶银亚汞。(2)书写化学式的物质①气体：CO2、SO2、NH3等；②单质：Na、Fe、H2等；③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等；④难溶物质：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；⑤难电离物质：弱

酸(如H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和H2O。(3)改写微溶物时要看清题目要求：①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。②作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。(4)氨水作反应物写NH3·H2O

；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标“↑”号)。(5)容易出现错误的几类物质的改写。①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na+、H+和23CO−。②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4应拆写成Na+

、H+和24SO−。【变式体验】（2020·北京市朝阳区人大附中朝阳分校高一其他）能正确表示下列反应的离子方程式是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+

2H+＝Ca2++2H2OC．碳酸钡溶于稀盐酸中：23CO−+2H+＝H2O+CO2↑D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O【答案】D【解析】A．稀硫酸滴在铜片上，铜与稀硫酸不反应，故A错误；B．澄清石灰水与稀盐酸反应：OH－＋H+＝H2O，故B错误；C．碳酸钡溶于稀盐

酸中：BaCO3＋2H+＝H2O＋CO2↑＋Ba2+，故C错误；D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O，故D正确。答案为D。易错点三没有注意反应物的用量或滴加顺序，写错生成物【易错

典例】例3（2020·重庆市万州第三中学月考）下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液B．CH3COOH溶液

与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液D．H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液【答案】A【解析】A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液、HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液，都可以用2

H++CO2-3=H2O+CO2↑表示，A正确；B．由于醋酸是弱酸，需要写化学式，而氯化氢是强酸，拆成离子式，故两者离子方程式不相同，B错误；C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++SO2-4=BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应时除了

有钡离子和硫酸根离子的反应，还有氢离子与氢氧根离子反应，所以离子方程式不相同，C错误；D．H2SO4溶液与NaOH溶液反应没有沉淀生成，而H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应有沉淀生成，所以离子方程式不同，D错误；故

选A。【解题必备】利用“少定多变”法书写与量有关的离子方程式(1)“定”是指量少的反应物，其参加反应离子的化学计量数由其化学式确定，通常按1mol物质参加反应来确定。(2)“变”是指过量的反应物，其参加反

应离子的化学计量数根据量少的反应物离子决定的反应量来确定，不受化学式中比例的制约，是可变的。【变式体验】向等物质的量浓度的NaOH和23NaCO的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是A．23

23OHCO2H=HCOHO−−−++++B．23232OHCO3H=HCO2HO−−−++++C．23222OHCO4H=CO3HO−−++++D．2322OHCO3H=CO2HO−−++++【答

案】C【解析】等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应，盐酸少量时发生反应CO32－+H＋=HCO3－，盐酸过量时发生反应：CO

32－+2H＋=CO2↑+H2O。A．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH－+H＋=H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32－+H＋=HCO3－，将两个方

程式相加得：OH－+CO32－+2H＋=HCO3－+H2O，故A正确；B．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH－+2H＋=2H2O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO32－+H＋=HCO3－

，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH－+CO32－+3H＋=HCO3－+2H2O，故B正确；C．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2

OH－+2CO32－+4H＋=2HCO3－+2H2O，即OH－+CO32－+2H＋=HCO3－+H2O，故C错误；D．设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH－+H＋=H2O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO32－+2

H＋=CO2↑+H2O，将两个方程式相加得：OH－+CO32－+3H＋=CO2↑+2H2O，故D正确；故选C。易错点四忽视反应物或产物的配比【易错典例】例4下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发

生反应的离子方程式书写正确的是()选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式ANH4+、Fe2＋、SO24−少量Ba(OH)2溶液2NH4++SO24−+Ba2＋+2OH－=BaSO4↓+2NH3·H2OBMg2

＋、HCO3−、Cl－(物质的量比1：1：1)过量NaOH溶液Mg2＋＋HCO3−＋3OH－=H2O＋Mg(OH)2↓＋CO23−CK＋、NH3·H2O、CO23−通入少量CO22OH－＋CO2=CO23−＋H2ODNa＋、NO

3−、SO23−NaHSO4溶液SO23−＋2H＋=SO2↑＋H2O【答案】B【解析】A.少量Ba(OH)2溶液，OH-先与Fe2+反应，+4NH不能参加反应，正确的离子反应为：2+2-2+-424Fe+SO+Ba+2OH=FeOH+()BaSO，故

A错误；B.过量NaOH溶液，生成水、更难溶的氢氧化镁和碳酸钠，离子反应为Mg2＋＋HCO3−＋3OH－=H2O＋Mg(OH)2↓＋CO23−，故B正确；C.通入少量CO2，只与一水合氨反应，正确的离子反应为：2-+3223422NHHO+COCO+2N

H+HO=，故C错误；D.-3NO在酸性条件下具有强氧化性，与2-3SO发生氧化还原反应，在溶液中不能共存，故D错误。故答案选：B。【变式体验】（2020·山东泗水高一期中）下列反应的离子方程式书写正确的是()A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO23−＋2H＋=H2O＋CO2↑B．C

uO与稀盐酸反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OC．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO24−＋H＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OD．铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑【答案】B【解

析】A.碳酸镁微溶于水，不可拆成离子形式，故A错误；B.CuO与稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式正确，故B正确；C.氢氧化钡和稀硫酸反应应生成2molH2O，题中物质系数配比不正确，故C错误；D.铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故D错误；故选：B。易错

点五忽视电荷守恒和原子守恒【易错典例】例5下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO2-3=CO2↑+H2OB．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgC．氯化铜溶液与铁粉反应

：Cu2++Fe=Fe2++CuD．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO2-4=BaSO4【答案】C【解析】A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，大理石难溶，离子方程式应该为2H++CaCO3=Ca2＋+CO2↑+H2O，A错

误；B.铜片插入硝酸银溶液中发生置换反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，B错误；C.氯化铜溶液与铁粉发生置换反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu，C正确；D.氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水：2OH－+Ba2++2H

++SO2-4=BaSO4↓+2H2O，D错误；答案选C。【解题必备】正确书写、判断离子方程式的四个关键点审清题意“三注意”注意反应环境注意操作顺序注意反应物之间量的关系化学式拆写“四原则”易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物

不拆微溶物清拆浊不拆单质、氧化物不拆浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆反应产物“三分析”分析量不同时的产物分析是否漏掉同步反应分析变价元素的产物方程式遵循“三守恒”原子是否守恒电荷是否守恒电子转移是否守恒【变式体验】下列离子方程式正确的是()A．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgB．铁和

稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸钙与稀盐酸反应：CO23−+2H+=CO2↑+H2OD．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Ba2++SO24−=BaSO4↓【答案】D【解析】A．铜和硝酸银溶液发生置换

反应，反应的离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．碳酸钙难溶于水，碳酸钙与稀盐酸反应的离子

方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式：Ba2++SO24−=BaSO4↓，故D正确；故选D。易错题目专练1．离子方程式BaC

O3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤CH3COOHA．①②③B．③④⑤C．②④⑤D．②③④【答案】C2．（2020·黑龙江哈师

大青冈实验中学月考）下列离子方程式中，正确的是（）A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH-+H+=H2OC．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO-3+H+=H2O+CO2↑D．硫

酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓【答案】C【解析】A.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B.氢氧化镁是难溶于水的氢氧化物，离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=2H2O+Mg

2+，故B错误；C.碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳的离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C正确；D.硫酸铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=Cu（OH）2

↓+BaSO4↓，故D错误；故选：C。3．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属镁与稀盐酸反应有气泡逸出：22Mg2H2Cl=MgClH+−+++B．氯化钡溶液与稀硫酸反应有白色沉淀生成：2424S

OBaSBa=O−++C．碳酸钠溶液与盐酸反应有气泡逸出：2322NaCO2H=2NaCOHO+++++D．向氢氧化钠溶液中通入过量22232CO:CO2OH=COHO−−++【答案】B【解析】A．镁与稀盐酸反应产生2H的

离子方程式为22Mg2HM=gH++++，故A项错误；B．2BaCl溶液与稀硫酸反应产生白色沉淀的离子方程式为2424SOBaSBa=O−++，故B项正确；C．23NaCO溶液与盐酸反应逸出气泡的离子方程式为2322CO2H=

COHO−+++，故C项错误；D．向NaOH溶液中通入过量2CO的离子方程式为23COOH=HCO−−+，故D项错误。故选B。4．（2020·长白朝鲜族自治县实验中学月考）下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

（）A．Cu（OH）2和盐酸；Cu（OH）2和CH3COOHB．BaCl2和NaHSO4；Ba（OH）2和H2SO4C．NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D．NaHCO3（过量）和Ca（OH）2；Ca（HCO3）

2和NaOH（过量）【答案】D【解析】A.Cu(OH)2+HCl的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+═Cu2++2H2O；醋酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式，醋酸与氢氧化铜反应的离子方程式为Cu(OH)2+2C

H3COOH═Cu2++2H2O+2CH3COO−，两个反应的离子方程式不同，故A错误；B.BaCl2+Na2SO4的离子方程式为：SO42−+Ba2+=BaSO4↓；Ba(OH)2和CuSO4反应离子方程式：Cu2++SO42−+Ba2++2OH−=Ba

SO4↓+Cu(OH)2↓，两个反应的离子方程式不同，故B错误；C.NaHCO3和NaHSO4的离子方程式为：HCO3-+H+═CO2↑+H2O；Na2CO3和NaHSO4的离子方程式为：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，两个反应的离子方程式不同，故C错误；D.二者反应实质都是碳酸氢根离子与氢

氧根离子、钙离子反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故D正确；故选：D。5．（2020·吉林油田第十一中学月考）下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()A．Zn2＋＋2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3＋

2NaOH=Zn(OH)2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋24SO−=BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OC．Ca2＋＋23CO−=CaCO3↓CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClD．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2AgCu＋2AgCl=CuCl2＋2

Ag【答案】C【解析】A．ZnCO3不能拆开，ZnCO3与NaOH的反应不能用Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓表示，故A错误；B．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO↓+2H2O的离子方程式为2H++2-4SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2

H2O，不能用Ba2++2-4SO=BaSO4↓表示，故B错误；C．CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl的离子方程式为：Ca2＋＋23CO−=CaCO3↓，符合条件，故C正确；D．Cu+2Ag+=Cu2++2A

g↓中，必须是硝酸银溶液与金属铜反应，不能用AgCl，故D错误。答案选C。6．（2020·怀仁市第一中学校月考）下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铜溶液与氨水反应的离子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓B．向

氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl－=AgCl↓C．氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH－+H++2-4SO＝BaSO4↓+H2OD．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++2-3CO=H2O+CO2↑【答案】B【解析】A．NH3·H2O为弱碱，不能

拆成离子形式，正确的离子方程为()2++3242Cu+2NHHO=CuOH+2NHA错误；B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液时，Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Ag++Cl－=AgCl↓，B正确；C

．氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++2OH－+2H++2-4SO＝BaSO4↓+2H2O，C错误；D．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：H++-3HCO=H2O+CO2↑，D错误。答案选B。7．（2020·兴安县第三中学高一期中）不能用离子方程式CO23−

+2H+═CO2↑+H2O表示的反应是()A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2OB．NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2↑+H2O【答案】B【解析

】离子方程式CO23−+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳气体和水的一类反应，据此对各选项进行判断。A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O的离子方程式为CO2

3−+2H+═CO2↑+H2O，能够用该离子方程式表示，A不符合题意；B．NaHCO3在溶液中电离产生Na+与HCO3-，反应NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，因此不能用CO23−+2H+═

CO2↑+H2O表示，B符合题意；C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+CO2↑+H2O的离子方程式为CO23−+2H+═CO2↑+H2O，能够用该离子方程式表示，C不符合题意；D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O

的离子方程式为CO23−+2H+═CO2↑+H2O，能够用该离子方程式表示，D不符合题意；故合理选项是B。8．（2020·天津市静海区大邱庄中学月考）下列反应的离子方程式不正确的是A．用H2SO4中和废氨水：H++

OH−=H2OB．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：H++HCO-3=H2O+CO2↑D．用稀硝酸溶解氧化铜：CuO+2H+=Cu2++H2O【答

案】A【解析】A．氨水是弱碱水溶液，离子方程式中不能拆写成离子，H2SO4和废氨水反应的离子方程式是H++32NHHO=4NH++H2O，故A错误；B．氢氧化镁难溶于水，在离子方程式中不能拆写成离子，稀盐酸与水垢中的氢氧化镁反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H

2O，故B正确；C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是H++HCO-3=H2O+CO2↑，故C正确；D．稀硝酸和氧化铜反应生成硝酸铜、水，反应的离子方程式是CuO+2H+=C

u2++H2O，故D正确；选A。9．（2020·肇东市第四中学校月考）仔细分析下列实验：A、B、C试管中的现象如表所示：试管ABC现象产生白色沉淀，溶液仍为蓝色产生蓝色沉淀，溶液变为无色产生蓝色沉淀，溶液变为无色写出A、B、C试管中所

发生反应的离子方程式。（1）A:______________________________________________。（2）B:________________________________________

______。（3）C:______________________________________________。【答案】2-2+44SO+Ba=BaSO2+-2Cu+2OH=Cu(OH)2+2-2+-424Cu+SO+Ba+2OH=Cu(OH)+BaSO【解析】（

1）A试管为硫酸铜和氯化钡的反应：2-2+44SO+Ba=BaSO，故答案为：2-2+44SO+Ba=BaSO；（2）A试管滤液为氯化铜溶液，B试管为氯化铜和氢氧化钠的反应：2+-2Cu+2OH=Cu(OH)，故答案为：2+-2Cu

+2OH=Cu(OH)；（3）C试管为氢氧化钡和硫酸铜的反应：2+2-2+-424Cu+SO+Ba+2OH=Cu(OH)+BaSO，故答案为：2+2-2+-424Cu+SO+Ba+2OH=Cu(OH)+BaSO。10．X、Y

、Z三种物质有如图所示转化关系，其中X与稀盐酸不反应：(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式：X，Y，Z，试剂甲，试剂乙。(2)写出上述①~⑤步反应的离子方程式：①。②。③。④。⑤。【答案】(l)MgSO4Mg(OH)2MgCl2BaCl2AgNO3(2)①Ba2++

24SO−===BaSO4↓②Mg2++2OH−===Mg(OH)2↓③Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O④Ag++Cl−===AgCl↓⑤Ba2++24SO−===BaSO4↓【解析】X+Ba(NO3)

2→Mg(NO3)2，根据复分解反应发生的条件可知X为MgSO4，故Y为Mg(OH)2，Z为MgCl2，试剂甲为BaCl2，试剂乙为AgNO3。11．（2020·马关县第一中学校高一月考）（1）书写下列反应的离子方程式①NaOH溶液和H2SO4溶液

：___________________________；②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：__________________

_______；④Fe与CuSO4溶液反应：______________________________；⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：___________________。（2）写出下列离子方程式表示的化学方程式。①CO32－

＋2H＋=CO2↑＋H2O_________________________；②Ag＋＋Cl－=AgCl↓________________________________；③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓_________________________

_；④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O___________________________；⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O_______________________；⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3

↓＋H2O_______________；⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓____________________________；⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O_______________________。【答案】（1）H

＋＋OH－＝H2OAg＋＋Cl－＝AgCl↓Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OFe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓（2）Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3AgNO3＋

NaCl=AgCl↓＋NaNO3Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OFe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2OBa(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2OB

a(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O【解析】（1）①NaOH溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为H＋＋OH－＝H2O；②NaC

l溶液和AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀和硝酸钠，离子方程式为Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O；④Fe与CuSO4溶液反应生成Fe

SO4和Cu，离子方程式为Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋；⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和NaOH，离子方程式为CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。（2）①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O可以表示碳酸钠与硝酸的反应，

化学方程式为Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3；②Ag＋＋Cl－=AgCl↓可以表示硝酸银溶液与氯化钠溶液的反应，化学方程式为AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3；③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓可以表示硝酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应，化学方程式为Cu(N

O3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3；④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O可以表示SO2与强碱NaOH溶液的反应，化学方程式为SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O可以表示氧化铁与强酸硝酸的反应，化学方程式为Fe

2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O；⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O可以表示氢氧化钡溶液与二氧化碳的反应，化学方程式为Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O；⑦Ba2＋＋SO

42－=BaSO4↓可以表示硝酸钡溶液与硫酸钠溶液的反应，化学方程式为Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3；⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O可以表示氢氧化铁与硝酸溶液的反应，化学方程式为Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2

O。