【文档说明】《高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修1）》易错易混02 粗盐提纯过程中的除杂要点（原卷版）.docx，共(8)页，274.501 KB，由管理员店铺上传

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2020-2021学年高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修1）易错专题01粗盐提纯过程中的除杂要点易错点一不清楚粗盐提纯的三个阶段与实验步骤【易错典例】例1粗盐中常含有少量的泥沙及氯化钙、氯化镁、硫酸盐等一些可溶性的杂质。粗盐的提纯实验操作步骤如下图所示：①②③(1)请写出图中各步实验操作

的名称①________，②________，③________。(2)实验操作②的主要目的是____________________。(3)实验操作③的目的是________________________。(4)实验操作①②③中都使用的仪器

是________，它在③中其作用是____________________。(5)通过上述实验操作，得到的精盐中可能含有的杂质是__________________________。【答案】(1)溶解过滤蒸发结晶(2

)除去粗盐溶液中的泥沙等不溶性固体杂质(3)从食盐溶液中分离出氯化钠固体(4)玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅(5)氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性的杂质【解析】(1)粗盐的初步提纯步骤：目的是除去泥沙，所以可通过①溶解，用玻璃棒搅拌；②过滤：注意“一贴

二低三靠”，用玻璃棒引流；③蒸发：注意停火的时机等操作；故上述各步实验操作的名称依次为溶解、过滤、蒸发；综上所述，本题答案是：溶解，过滤，蒸发结晶。(2)操作是过滤，因此实验操作②的主要目的是除去粗盐溶液中的泥沙等不溶性固体杂质；综上所述，本题答案是：除去粗盐溶液中的泥沙等不溶性固体杂

质。(3)除去泥沙后氯化钠溶液，进行蒸发操作可以得到氯化钠晶体；综上所述，本题答案是：从食盐溶液中分离出氯化钠固体。(4)实验操作①②③中均使用了玻璃棒；在实验③属于蒸发操作，玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴飞溅；综上所述，本题答案是：玻璃棒，搅拌，防止液滴飞溅。(5)因为

氯化钠溶液含有氯化钙、氯化镁以及一些硫酸盐，，故用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是氯化钙、氯化镁以及一些硫酸盐。因此，本题正确答案是:氯化钙、氯化镁、硫酸盐等可溶性的杂质。【解题必备】→→1．除去难溶性杂质2．除去可溶性杂质杂质加入的试剂反应的化学方程式硫酸钠BaCl2溶液

Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOH溶液MgCl2+2NaOHMg(OH)2↓+2NaClCaCl2Na2CO3溶液CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl【变式体验】（2020·云南省泸西县第一中学高一月考）粗盐中含Ca2＋、Mg

2＋、Fe3＋、SO42—等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：（1）提纯的步骤有：①加入过量的Na2CO3溶液②加入过量的BaCl2溶液③加入过量的NaOH溶液④调节溶液的pH等于7⑤溶解⑥过滤

⑦蒸发，正确的操作顺序是________(填选项字母)。a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦除泥沙物理提纯法（溶解、过滤、蒸发）检验溶液中的杂质离子化学法（24SO−）除去可溶性杂质离子化学法（除去24SO−、Ca2+、M

g2）c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦（2）操作Z的名称是_____，蒸发操作用到的仪器有酒精灯,玻璃棒,三脚架,泥三角还有________。（3）第Ⅱ步中，写出除去Ca2+和Fe3＋相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2+的主要存在形式为CaC

l2,Fe3＋的主要存在形式为FeCl3)____________________、____________________。（4）判断SO42—已沉淀完全的方法是__________________。

易错点二不会设计加入试剂的顺序【易错典例】例2为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：下列说法不正确．．．的是A．第②步过

滤出的滤渣是泥沙B．在第④步中不能用KOH替代NaOHC．第⑤步加入Na2CO3溶液的目的是除去Ba2+和Ca2+D．第③、④、⑤步添加试剂的操作顺序还可以是：NaOH、Na2CO3、BaCl2【答案】D【解析】由流程可知，粗盐溶解后过滤可除去泥沙，

③加氯化钡可除去硫酸根离子，④中加NaOH除去镁离子，⑤中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，过滤后溶液主要为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，⑦中加盐酸，反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，以此解答该题。由流程可知，粗盐溶解后②步过滤除去泥沙，③加氯化钡可

除去SO42−离子，④中加NaOH除去Mg2+，⑤中加碳酸钠可除去Ba2+、Ca2+，过滤后溶液主要为NaCl、NaOH和Na2CO3，⑦中加盐酸，NaOH和Na2CO3与HCl反应后溶液中溶质为NaCl，然后蒸发结晶得到NaCl，A.由分析可知第②步过滤出的滤渣

是泥沙，A正确；B.在第④步中若用KOH替代NaOH，就会在溶液中引入杂质离子K+，因此不能使用KOH，B正确；C.第⑤步加入Na2CO3溶液，发生反应：Ca2++CO32−===CaCO3↓，Ba2++CO32−===

BaCO3↓，因此能达到除去Ba2+和Ca2+的目的，C正确；D.若第③步加入NaOH可除去Mg2+，第④步加Na2CO3可除去Ca2+，第⑤步添加BaCl2溶液可除去SO42−，但这样的顺序，最后加入BaCl2溶液

，就又引入了杂质Ba2+离子，加入盐酸不能除去，所以BaCl2溶液必须在Na2CO3溶液之前加入，可以在NaOH溶液之前加入，也可以在NaOH溶液之后加入，D错误；故合理选项是D。【解题必备】1．除去粗盐中可溶性杂质的原理2．【

变式体验】（2020·中宁县中宁中学高一期中）粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐

酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④B．②③①④⑤C．①③②⑤④D．③⑤②①④易错点三不会对可溶性杂质离子的除去方法进行迁移【易错典例】例3（2020·广东省湛江二十一中高一期中）提纯含有少量

硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为如图所示，则X试剂为A．Na2CO3B．K2CO3C．Na2SO4D．K2SO4【答案】B【解析】A．Na+无法除去，A错误；B．加过量K2CO3，使Ba2+变为BaCO3沉淀，过滤

除去BaCO3沉淀，加适量硝酸除去过量的CO32−，得KNO3溶液，B正确；C．过量的Na+、SO42−未除去，C错误；D．过量的SO42−未除去，D错误。答案选B。【解题必备】在进行可溶性杂质离子的除去过程中，为除尽杂质离子，所用试剂都应该是过量的，故会引入新的杂质离子，所引入的杂质离子在后续操

作中一定要除去。因此，选择试剂时，尽量不要引入新的或者不易被除去的杂质离子。【变式体验】（2020·沁阳市第一中学高一月考）为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加

入试剂的顺序正确的是()A．Ba(NO3)2—KOH—K2CO3—HNO3B．Ba(NO3)2—KOH—HNO3—K2CO3C．KOH—K2CO3—Ba(NO3)2—HNO3D．K2CO3—Ba(NO3)2—KOH—

HNO3易错题目专练1．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序是①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干A．②③④⑤①B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤2．关于粗盐提纯的下列说法正确的是

A．溶解粗盐时，加水越多越好B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤3．（2019·岑巩县

第四中学高一期末）除去食盐中少量的Ca2＋和SO42−，而又不引入新的杂质离子，应依次加入()A．BaCl2、Na2CO3B．Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、HClD．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl4．（2020·山东省淄博第七中学高一月

考）提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量的Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸B．加入过量的K2SO4溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸C．加入过量的Na2SO4溶液，过滤，

向滤液中滴加适量的稀硝酸D．加入过量的K2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加适量的稀硝酸5．（2020·黄冈中学第五师分校高一月考）为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五

项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是________________(填字母)。A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①

③D．④⑤②①③请分别写出本题③、④中所涉及的化学反应方程式：________________________________________6．（2020·陕西秦都咸阳市实验中学高一月考）为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、B

a(OH)2溶液中，选择A、B、C三种试剂，按图中的实验步骤进行操作：(1)B的化学式_________。(2)加过量A的原因是________，有关反应的化学方程式为__________；____________。(3)加过量B的原因是_____

_______，有关反应的化学方程式为________；_______。7．（2020·广东霞山湛江二十一中高一期中）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg

2＋、2-4SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液（1）欲依次除去溶液Ⅰ中的Mg2＋、2-4SO、Ca2＋，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依

次为_______溶液、_________溶液、_________溶液。(填化学式)。（2）分离操作①中所用到的玻璃仪器除了玻璃棒，烧杯，还需要__________________。（3）加盐酸的作用__________________

（4）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解的操作中要用到玻璃棒，其作用为__________________8．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、24SO−和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量HCl④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaC

l2溶液通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：(1)以上五步操作中，最后进行的是________。(2)实验室进行NaCl溶液的蒸发时，一般有以下操作过程：①固定铁圈位置②放置酒精灯③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)④加

热搅拌⑤停止加热正确的操作顺序为________。(3)在粗盐经过一系列操作后的溶液中滴加过量饱和Na2CO3溶液。请问这步操作的目的是______________________。判断Na2CO3溶液已经过量的方法是__________________。(4)实验

室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：______________________________________________________________。过滤时：_________________

_____________________________________________。蒸发时：______________________________________________________________。9．（2019·攀枝花市第十五中学校高一期中）某同学设计如下实

验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸（1）操作①的名称是______，操作②的名称是_________。（2）试剂a是________(填化学式，下同)，试剂b是_______，固体B是_______

_。（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为_______。加入试剂b所发生反应的离子方程式为______。（4）该方案能否达到实验目的：_____(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)___。（5）若要

测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是____的质量。