【文档说明】《高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修1）》易错易混04 检验硫酸根离子和氯离子时的注意点（解析版）.docx，共(9)页，122.506 KB，由管理员店铺上传

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2020-2021学年高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修1）易错专题04检验硫酸根离子和氯离子时的注意点易错点一不清楚2-4SO的检验时所加试剂及其顺序【易错典例】例1在检验24SO−的过程中，下列操作中正确的是A．先加稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉

淀，证明有24SO−存在B．先加硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有24SO−存在C．先加稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有24SO−存在D．先加氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有24SO−存在

【答案】C【解析】A、先加入硝酸不能排除亚硫酸根离子的干扰，亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，故A错误；B、先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，不能排除亚硫酸根离子的干扰，亚硫酸根离

子易被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，故B错误；C、先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除银离子的干扰，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有24SO−存在，故C正确；D、先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，不能排除银离子的

干扰，故D错误。故选C。【解题必备】1.24SO−的检验方法稀盐酸和BaCl2溶液先加稀盐酸，后加BaCl2溶液开始无明显现象，后来出现白色沉淀溶液中含有SO42－操作现象结论试剂2.检验24SO−时应加入稀盐酸，不能用稀硝酸代替，因为稀硝酸具有较强的氧化性，能将23SO−氧化为24SO−，

即不能排除23SO−的干扰。另外，稀盐酸和BaCl2溶液的加入顺序不能颠倒，若先加入氯化钡，产生白色沉淀，不能排除银离子的干扰。【变式体验】两位同学设计如下两个方案，并都认为，如果观察到的现象和设计的方案一致，即能证明原试液中有24SO−。

方案甲：某待测液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加足量稀盐酸，白色沉淀不溶解。方案乙：某待测液中滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。试评价上述各种方案是否严密，并分析说明理由。【答案】甲方案不严密，因为溶液可能为含有Ag+而不含24SO−的无色

溶液，当加入BaCl2溶液时同样可生成白色沉淀：Ag++Cl−AgCl↓，再加稀硝酸，AgCl也不溶解，故方案甲不严密；乙方案严密，因为只有含24SO−的无色溶液才会出现此方案的现象。【解析】本题考查24SO−的检验。24SO−的检验，

所用试剂为BaCl2或Ba(NO3)2及盐酸，所以必须注意Ag+的干扰。甲方案不严密，因为溶液可能为含有Ag+而不含24SO−的无色溶液，当加入BaCl2溶液时同样可生成白色沉淀AgCl，再加稀硝酸，AgCl也不溶解。易错点二不清楚检验Cl−时加入硝酸的作用【易错典例

】例2（2020·龙州县高级中学高一期末）检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是（）A．硝酸银溶液B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液【答案】C【解析】能与硝酸银溶

液反应生成的白色沉淀不一定是氯化银，如碳酸银也是白色沉淀，但碳酸银能溶于稀硝酸，所以检验氯离子选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，可以排除碳酸根离子的干扰；故选C。【点睛】检验氯离子时只能用稀硝酸酸化，如果用盐酸酸化则会引入

氯离子；如果用硫酸酸化，溶液中如果存在钡离子也会产生不溶于酸的沉淀。【解题必备】1.Cl−的检验方法取少量待测液加入试管中，然后滴加几滴稀硝酸和几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明待测液体中含有C

l−，若无白色沉淀生成，说明原待测液中不含Cl−。2.检验Cl−时，要加入几滴稀硝酸，目的是什么？能否用稀盐酸代替稀硝酸？解释：能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的离子除Cl−外，还可能是23CO−等其他离子，加稀硝酸的目的是排除其他离子的干扰。不能用稀盐酸代替稀

硝酸，原因是稀盐酸本身含有Cl−，对结果产生干扰。【变式体验】（2020·甘肃灵台一中高一期中）能够用来一次性鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液的试剂是（）A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸【答案】B【解析】【分析】BaCl2、NaCl、Na2CO3三

种溶液分别与稀硫酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，以此来解答。【详解】A.均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，A不符合题意；B.BaCl2、NaCl、Na2CO3三种溶液分别与稀硫

酸反应的现象为：白色沉淀、无现象、气体生成，现象不同，可鉴别，B符合题意；C.稀盐酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，C不符合题意；D.稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，D不符合题意；故答案为：B。易错

题目专练1．检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是()A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．加入盐酸酸化的氯化钡溶液D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液【答案】D【解析】【分析】检验某未知溶液中是否含有SO42－，

应先加盐酸排除其它离子的干扰如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加氯化钡，以此来解答。【详解】A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，硝酸具有强氧化性，若为亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，A错误；B．先加入硝酸酸化，若为亚硫酸根离子，亚

硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，再加硝酸钡，生成白色沉淀硫酸钡，不能检验，B错误；C．先加入盐酸酸化了的BaCl2溶液，生成白色沉淀可能为AgCl，不能检验，C错误；D．检验某未知溶液中是否含有SO42－，应先加盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，排除其它离子的干扰，再

加氯化钡，生成白色沉淀可检验，D正确；答案选D。【点睛】本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意检验离子的试剂及试剂的加入顺序，注意干扰离子的排除。2．某溶液中可能含有的阴离子有24SO−、23CO−、Cl−等。为了检验其中是否含有24SO

−，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A．硫酸B．盐酸C．NaOH溶液D．NaNO3溶液【答案】B【解析】检验24SO−时，应先用盐酸酸化，若无沉淀生成，再用BaCl2溶液检验。3．（2020·湖南省长郡中学高一月考）用下面的方

案检验试液中的2-4SO，其中方案设计严密的是（）A．试液稀硝酸⎯⎯⎯→无沉淀2BaCl溶液⎯⎯⎯⎯→白色沉淀B．试液⎯⎯⎯→稀盐酸无沉淀2BaCl溶液⎯⎯⎯⎯→白色沉淀C．试液2BaCl溶液⎯⎯⎯⎯→白色沉淀稀硝酸⎯⎯⎯→白色沉淀D．试液2BaCl溶液⎯⎯⎯⎯→无沉淀⎯

⎯⎯→稀盐酸白色沉淀【答案】B【解析】A．先加HNO3，由于HNO3有强氧化性，若原溶液中有SO32-，会被HNO3氧化为SO42-，遇见Ba2+后会生成BaSO4沉淀，故此方法不能排除SO32-的干扰，A错误；B．先加HCl，无沉淀，可以排除Ag+的干扰，再加

BaCl2，可以排除SO32-、CO32-等离子的干扰，故生成的白色沉淀只能是BaSO4，B正确；C．先加BaCl2生成白色沉淀，该沉淀可能是AgCl，即不能排除Ag+的干扰，C错误；D．先加BaCl2无沉淀，故不可能有SO42-，D错误；故选B。4．（2020·调兵

山市第二高级中学高一月考）用可溶性钡盐检验SO2-4离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO2-4以外的其它阴离子及Ag+的干扰D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰【答案】C【解析】【分析】根据题中检验SO2-4离子的存在可知

，本题考查检验SO2-4离子时的干扰离子的排除，运用在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰分析。【详解】A.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少

没关系，故A错误；B.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；C.加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；D.和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误；答案选C。

5．（2020·沁阳市第一中学高一月考）下列与实验操作或离子检验有关的说法正确的是()A．称量一定质量NaCl固体时，没有用烧杯，直接放在右盘的滤纸上B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉC．蒸发时，待水分完全

蒸干后才能停止加热D．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液既无沉淀又无气体产生，再加入硝酸银溶液，立刻产生白色沉淀，一定有Clˉ【答案】D【解析】A.称量物在左盘中称量，称量操作不合理，故A错误；B.沉淀可能为AgCl，应先加盐酸，再加

氯化钡，故B错误；C.蒸发时当有大量晶体析出时可利用余热加热，不能完全蒸干，故C错误；D.硝酸、硝酸钡排除其它离子的干扰，再加硝酸银生成沉淀为AgCl，则氯离子检验的操作、现象、结论均合理，故D正确；故选：D。6．检验溶

液中是否含有某种离子，下列方法正确的是A．向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-B．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－C．向某溶液中加NaOH溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有NH4+D．

向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-【答案】A【解析】A．先加过量的稀盐酸，排除了CO32-、SO32-、Ag+等干扰，并提供了一个强酸性环境，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀为不溶于酸的硫酸钡沉淀，从而确认原溶液中有

SO42-，A项正确；B．能与Ag+反应生成白色沉淀的不仅是Cl-，还有SO42-、CO32-、SO32-等，所以要向产生白色沉淀的溶液中继续加入足量的稀硝酸，通过沉淀不溶解才能进一步确认原溶液中有Cl-，B项错误；C．氨气是碱性气体，能使湿

润的红色石蕊试纸变蓝，该选项试纸的颜色描述明显错误，C项错误；D．某溶液中加入稀盐酸，产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是CO2，也可能是SO2或SO2和CO2的混合气体等，则原溶液中可能含有CO32-，或HCO3-，或SO32-、HSO3-等，D项错误

；所以答案选择A项。7．（2019·长阳土家族自治县第一高级中学高一月考）下列实验设计方案，可行的是（）A．检验Cl−，可取少量试剂滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中有Cl−。B．检验SO42−，可取少量试剂滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中有SO42−。C．用氢氧化钠

溶液可除去CO2气体中的HCl气体。D．检验SO42−，可取少量试剂滴加稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中有SO42−。【答案】D【解析】A.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀

，该沉淀不一定是AgCl，可能是为Ag2SO4等，检验Cl−：加入硝酸酸化的AgNO3溶液，如果有白色沉淀产生，说明含有Cl−，故A错误；B.溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不一定为BaSO4，可能为BaCO3或BaSO3等，正确的操作：先加入盐酸酸化，无现象，然后在加入BaC

l2溶液，如果有白色沉淀产生，则说明含有SO42−，故B错误；C.CO2和HCl都能与NaOH发生反应，不能用NaOH除去CO2气体中的HCl，故C错误；D.根据选项B的分析，故D正确；答案：D。8．（2020·嫩江市高级中学高一月考）为

确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加A

gNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是（）A．一定有SO42-B．一定有CO32-C．不能确定Cl-是否存在D．不能确定SO42-是否存在【答案】D【解析】①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有和钡离子生成沉淀的阴离

子；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；白色沉淀部分溶解，说明沉淀中一定含有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO

3溶液，产生白色沉淀，是生成了氯化银白色沉淀，由于②步骤中加入了盐酸含有氯离子，所以不能确定原溶液中是否含有氯离子；综上所述，溶液中含有碳酸根离子、硫酸根离子，可能含有氯离子；A.由以上分析可知，一定能含有硫酸根离子，故A正确；B.依据反应现象分析可知，一定含有碳酸根离子，故B正确；C.步

骤②中加入盐酸含有氯离子，所以氯离子不能确定，故C正确；D.产生无刺激性气味的无色气体，因此不可能有亚硫酸根离子，一定有硫酸根离子，故D错误。故选D。【点睛】本题考查了离子检验的方法和现象分析，明确排除干扰离子及实

验现象分析是解题关键，注意加入盐酸后，对氯离子检验的干扰。9．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、H2SO4、AgNO3C．Ca

Cl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4【答案】D【解析】Na2CO3溶液与甲生成的白色沉淀能溶于过量的乙中，则乙不可能为H2SO4。溶解后的溶液加入丙产生白色沉淀，丙不可能为NaCl。故答案只能为D。10．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化

钾和硫酸钾等。现从某草木灰样品中提取钾盐，并检验其中的23CO−、24SO−和Cl−。(1)从草木灰中提取钾盐的实验操作步骤如下，请补充完整：①②过滤③蒸发浓缩④冷却结晶⑤过滤。(2)上述操作中需要用到玻璃棒的是(填序号)。(3)将制得的少量晶体加水

溶解后，分别置于三支试管中。①向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到，说明溶液中存在离子。②向第二支试管中加入，可观察到，说明溶液中存在24SO−。③向第三支试管中先加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在C

l−。其中，加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是。【答案】(1)加水搅拌(或溶解)(2)①②③⑤(3)①产生大量气泡23CO−②足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液白色沉淀③(硝酸酸化的)AgNO3溶液排除23CO−和24SO

−的干扰【解析】(1)草木灰中含有的离子化合物为固态，首先需要将草木灰溶于水，然后过滤才可以将可溶性的离子与难溶的其它杂质分离。(2)在溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀。(3)加入盐酸若产生无色无味气体，说明溶液中含有23CO−，

24SO−的检验需要用到可溶性Ba2+为了避免23CO−的干扰，所以应该先足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，说明溶液中存在24SO−，Cl−检验时应用AgNO3溶液，因原溶液中存在23CO−及24SO−所以先加入足量的Ba

(NO3)2溶液，再加入(硝酸酸化的)AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明原溶液中存在Cl−。