【文档说明】（新教材）2021-2022学年高二上学期第一次月考备考A卷 化学 含解析.docx，共(17)页，290.416 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-f20104f2a61287c8a3ae3766f07ba478.html

以下为本文档部分文字说明：

（新教材）2021-2022学年上学期高二第一次月考备考金卷化学（A）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共15小题，共40分。在每小题给出

的四个选项中，第1～10题只有一个选项符合题目要求，每题2分；第11～15题为不定项选择题，全部答对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的的0分。1．下列反应属于吸热反应的是A．铝与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．甲烷在O2中的燃烧反应D．盐酸与氢氧化钠的反应【答

案】B【解析】A．金属与酸置换出氢气的反应为放热反应，则Al与盐酸的反应为放热反应，故A不符合题意；B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于复分解反应，属于吸热反应，故B符合题意；C．燃烧反应

均为放热反应，故C不符合题意；D．中和反应均为放热反应，故盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应，故D不符合题意。2．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用A．阿伏加德罗定律B．勒夏特列原理C．盖斯定律

D．质量守恒定律此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号【答案】C【解析】有些反应的速率很慢，有些反应同时有副反应发生，还有些反应在通常条件下不易直接进行，因而测定这些

反应的反应热就很困难，运用盖斯定律可方便地计算出他们的反应热。答案选C。3．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是A．C2H2(g)+52O2(g)===

2CO2(g)+H2O(l)ΔH=+2bkJ/molB．C2H2(g)+52O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-2bkJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-4bkJ/molD．2C2H2(g)+5O2(

g)===4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+bkJ/mol【答案】B【解析】已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，说明ag乙炔的物质的量为0.5mol，其完全燃烧放出热量bkJ，则1mol乙炔完全燃烧放出热量2bkJ，则其燃烧的热化学方程式为C2H2(g)+52O

2(g)===2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-2bkJ/mol。故选B。4．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。下列措施中叙述不正确的是A

．发电端的减碳：鼓励光伏、风电、水电、核电、煤电等能源的发展B．消费端的减碳：推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装C．消费端的减碳：利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放D．配套措施之一碳捕捉：使用溶剂对CO2进行吸收，最后吹出CO2气体并压缩再利用【

答案】A【解析】A．鼓励光伏、风电、水电、核电等能源的发展可以实现发电端的减碳目标，煤电会产生二氧化碳，不能实现发电端的减碳目标，故A错误；B．推动新能源汽车的开发和充电桩基础实施的安装，可以实现消费端的减碳目标，故B正确；C．利用植物生产生物降解塑料可做到碳的循环和零排放，可以实现消费端

的减碳目标，故C正确；D．使用溶剂对CO2进行吸收，最后吹出CO2气体并压缩再利用，可以实现减碳目标，故D正确；故选A。5．已知：298K时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=﹣Q1KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和

1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2D．无法比较【答案】A【解析】Q1代表2molSO2全部转化成SO3放出的热量，Q2代表在密闭容器中二氧化硫与氧气发生可逆反应，反应物不能全部转化成生成物，所以放出的热量Q2<Q1，故选

项A正确。6．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，向1L1mol·L−1的下列溶液中分别加入1L1mol·L−1的NaOH溶液：①稀醋酸；②

稀硫酸；③稀盐酸，完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＜ΔH3=ΔH2D．ΔH1＞ΔH2=ΔH3【答案】D【解析】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(

aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，向1L1mol·L−1的下列溶液中分别加入1L1mol·L−1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀盐酸。醋酸溶于水吸热，则放出的热量最低，焓变最大，稀硫酸和稀盐酸都是强的稀酸，

所以氢氧化钠的量一定的条件下，二者放出的热量相等，即放出的热量为ΔH1＞ΔH2=ΔH3。故选D。7．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=﹣57.3kJ·mol−1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH=2×(﹣57

.3)kJ·mol−1B．CO(g)的燃烧热ΔH=﹣283.0kJ·mol−1，则2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)反应的ΔH=﹣(2×283.0)kJ·mol−1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的

燃烧热【答案】B【解析】A．中和热是指稀的强酸、强碱发生中和反应生成1mol液态水时放出的热量，稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应除生成水放出热量外，生成硫酸钡沉淀也会放出热量，则稀H2SO4和Ba

(OH)2溶液反应的焓变ΔH不是中和热，故A错误；B．燃烧热是指1mol燃料完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol−1，反应的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH＝﹣(2×283.0)kJ·mol−1，故B正确；

C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但需要加热才发生，故C错误；D．在一定条件下，1mol甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误。8．化学家格哈德·埃特尔证实了氢气与氮气在

固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中不正确的是A．该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B．在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂C．过程②需吸收能量，过程③则放

出能量D．常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成【答案】D【解析】A.由图中可知，每3个氢分子和1个氮气分子断键得到原子，然后生成2个氨分子，生成氨分子之前是氢原子和氮原子，A正确；B.催化剂能

改变化学反应的速率，合成氨的反应在催化剂作用下，反应速度加快，意味着反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成变的更容易，B正确；C.化学键的断裂需要吸收能量，而化学键的形成则放出能量，从图中可看出②为化

学键断裂过程，③为新的化学键形成过程，C正确；D.化学键的断裂需要吸收能量，所以该反应在常温下难以进行，D错误。9．已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是A．1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于297.0kJB．在相同条件下，SO2(g

)比SO3(g)稳定C．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式为S(s)+32O2(g)SO3(g)ΔH=﹣395.7kJ·mol-1D．一定条件下1molSO2(g)和12molO2(g)反应生成1molSO3(l)放出

热量小于98.7kJ【答案】C【解析】由图可知，1molS(s)与O2(g)完全反应生成SO2(g)的热化学方程式为S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH=﹣297.07kJ/mol，1molSO2(g)和12molO2(g)反应1molSO3(g)的热化学方程式为SO2(g)+12O2(g)

SO3(g)ΔH=﹣98.7kJ/mol。A．物质的量相同的S(g)的能量大于S(s)的能量，则1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2（g）放出的热量大于297.0kJ/mol，故A错误；B．由图可知，1molSO2(g)和12molO2(g)的总能量大于1molSO3(g)，无法

判断1molSO2(g)和1molSO3(g)的能量大小，则在相同条件下，无法判断SO2(g)和SO3(g)的稳定性，故B正确；C．将分析中的热化学方程式依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①+②可得S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方

程式为S(s)+32O2(g)SO3(g)ΔH=﹣395.7kJ/mol，故C正确；D．物质的量相同的SO3(g)的能量大于SO3(l)，则一定条件下1molSO2(g)和12molO2(g)反应生成1molSO3(l)放出热量大于98.7kJ，故D错误。10．有关

化学键的键能数据如表所示：化学键C=OO=OC—C键能/kJ·mol-1x498.8345.6碳的燃烧热ΔH=-395kJ·mol-1，假设单质碳中只存在C—C键且基本结构单元为正四面体，则x的值为A．619.7B．1239.4C．792.5D．1

138.1【答案】C【解析】碳的燃烧热ΔH=﹣395kJ·mol-1，热化学方程式为C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=﹣395kJ·mol-1，单质碳中只存在C—C键且基本结构单元为正四面体，则1mol单质碳中含有4×12mol=2molC—C键，反应热ΔH=反应物的总

键能-生成物的总键能=2×345.6kJ·mol-1+498.8kJ·mol-1﹣2x=﹣395kJ·mol-1，解得x=792.5kJ·mol-1，综上所述故选C。11．某反应由两步反应A→B→C构成，其反应能量曲线如图所示，下列叙述不

正确的是A．两步反应均为吸热反应B．三种物质中B最稳定C．A与C的能量差为E5D．A→B的反应不一定需要加热【答案】AB【解析】A．A的能量小于B的能量，说明A→B的反应为吸热反应，B的能量大于C的能量，说明B→C的反应为放热反应，A错

误；B．物质的能量越低越稳定，C的能量最低最稳定，B错误；C．A与C的能量差为E5，C正确；D．A→B为吸热反应，不一定需要加热，如氯化铵晶体和氢氧化钡晶体的反应为吸热反应，不需要加热，D正确。12．心脏起搏器电源—锂碘电池反应为：2Li(s)+I

2(s)===2LiI(s)ΔH；已知：4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s)ΔH1；4LiI(s)+O2(g)===2I2(s)+2Li2O(s)ΔH2；则下列说法正确的是A．ΔH＝1/2ΔH1－ΔH2B．ΔH＝1/2ΔH1+ΔH2C

．ΔH＝1/2ΔH1－1/2ΔH2D．ΔH＝1/2ΔH1+1/2ΔH2【答案】C【解析】①4Li(s)+O2(g)===2Li2O(s)，②4LiI(s)+O2(g)===2I2(s)+2Li2O(s)根据盖斯定律可知反应2Li(s)+I2(s)===2LiI(s)=(①－

②)/2，得出ΔH===1/2(ΔH1－ΔH2)，故选项C正确。13．下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为akJ·mol-1H2+Cl2===2HClΔH=-akJ·mol-1B1molSO

2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1CH+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(

aq)===BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1D31g白磷比31g红磷能量多bkJP4(s)===4P(s)ΔH=-4bkJ·mol-1A．AB．BC．CD．D【答案】D【解析】A．HCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，A错误；

B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1表示1molSO2(g)与0.5molO2(g)完全反应生成1molSO3(g)时，放出放出热量98.3kJ，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，1molSO2与0.5molO2反应不能完全反应，放出的热量小于98.3k

J，B错误；C．反应过程中除了氢离子和氢氧根离子反应放热，硫酸钡沉淀的生成也伴随有沉淀热的变化，C错误；D．31g白磷的物质的量为31124/ggmol=0.25mol，比31g红磷能量多bkJ，则1mol白磷(P4)生成4mol红磷(

P)，放出4bkJ热量，所以热化学方程式为：P4(s)===4P(s)ΔH=-4bkJ·mol-1.，D正确。14．有关下列图象的叙述不正确的是A．图(1)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1B

．图(2)表示的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH=＋41kJ·mol-1C．由图可知正逆反应的热效应的数值相同D．两个图象表示的含义不同【答案】B【解析】A．根据图像可知图(1)表示放热反应，反应的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)

===CO2(g)＋H2(g)ΔH=-41kJ·mol-1，故A正确；B．根据图像可知图(2)中表示的为吸热反应，反应的热化学方程式为CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)ΔH=＋41kJ·mol-1，故B错误；C．正逆反应吸收或者放出的热量数值相等

，但是ΔH的符号相反，故C正确；D．根据图象信息，图(1)表示反应物的总能量大于生成物的总能量为放热反应，图(2)表示反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，两个图象表示的含义不同，故D正确；故选B。15．下列说法或表示正确的是A．等量的硫蒸气和硫固体

分别完全燃烧，前者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将1molHCl溶液与含1m

olNH3·H2O的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-

1【答案】AC【解析】A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，由于硫蒸气能量较大，则前者放出热量多，A项正确；B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金刚石的能量较高，则石墨比金刚石稳定，B项错

误；C．NH3·H2O的电离过程吸热，则含1molNH3·H2O的溶液与1molHCl溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，C项正确；D．2gH2的物质的量为1mol，2mol氢气放出热量为285.8kJ×2=571.6kJ，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O

(l)ΔH=-571.6kJ·mo-1，D项错误。第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题：本题有5小题，共60分。16．根据所给信息，书写对应的热化学方程式。(1)11.2L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5kJ热量，其热化学方

程式：______________________________________。(2)已知1molC(石墨，s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：_______________________________

。(3)1.7gNH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，其热化学方程式：___________________________________________________。(4)已知：N2(g)＋3H2(g)2N

H3(g)ΔH＝－92kJ·mol−1，请写出1molNH3分解对应的热化学方程式：______________________________________。若1molN2(g)和3molH2(g)在一定条件下发生反应，放出的热量________92kJ(填“大

于”“小于”或“等于”)，理由是_______________________________。【答案】(1)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183kJ·mol−1(2)C(石墨，s)＋H2O(g)===CO

(g)＋H2(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol−1(3)NH3(g)＋54O2(g)===NO(g)＋32H2O(g)ΔH＝－226.7kJ·mol−1(4)NH3(g)12N2(g)＋32H2(g)ΔH＝＋

46kJ·mol−1小于由于该反应是可逆反应，不能进行完全。17．用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回

答问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是___________；(2)实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“

相等”或“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)；(3)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时，放出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式

为：___________。(4)倒入NaOH溶液的正确操作是___________。(填字母)A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(5)某同学利用实验数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原

因可能是___________。(填字母)a．实验装置保温、隔热效果差；b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度；c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数；d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液。【答案】减少热量损失不相等相

等NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/molCabc【解析】(1)中和热测定反应过程中放出的热量，故烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是：减少热量损失；(2)根据

反应的量的多少判断反应过程放出的热量，实验中50mL0.50mol/L的盐酸是少量的反应物，放出的热量取决于盐酸，而改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，少量的反应物是50mL0.55

mol/L的氢氧化钠，故后者反应的量比实验中反应的量多，故放出的热量不相等，而中和热是计算生成1molH2O所放出的热量，故两者计算出的中和热相等，故答案为：不相等、相等；(3)根据热化学方程式的写法书写：NaOH(aq)+HCl(aq)

===NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol；(4)由于倒入NaOH溶液后即可发生反应放出热量，为避免产生的热量损失，故加入氢氧化钠时应该一次迅速倒入，故选答案C。(5)a．实验装置保温效果差，导致热量

损失，中和热计算有误差，a符合题意；b．用温度计测定NaOH溶液后，温度计上沾有碱，直接测定HCl溶液，会发生酸碱中和，导致测定不准确，符合题意；c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，导致溶液体积增大，计算中和热有误差，故c符合题意；d．倒完NaOH溶液后，发现装NaOH烧杯内有极少量残留液，因为

烧杯内部残留液不在计算的体积之内，故没有影响，故d不符合题意；故选答案abc。18．I.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8molH2O2混合反

应，生成氮气和水蒸气，放出256.0kJ的热量(相当于25℃、101kPa下测得的热量)。(1)反应的热化学方程式为。(2)又已知H2O(l)===H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大

量气体外，还有一个很大的优点是________________________II.氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(4)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(

g)过程中能量的变化示意图，请写出1molN2(g)和H2(g)反应的热化学方程式：_______。(5)若已知下列数据：化学键H—HN≡N键能/kJ·mol-1435943根据表中及图中数据计算N—H键的键能是_______kJ·mol-1。(6)

用NH3催化还原NO，还可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=﹣akJ·mol-1①N2(g)+O2(g)===2NO(g)ΔH2=﹣bkJ·mol-1②若1molNH3还原NO至N2，则该反

应过程中的反应热ΔH3=kJ·mol-1(用含a、b的式子表示)。III.2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知：1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=﹣99kJ·mol-1。请回答下列问题：(7)图中A

表示_______。E的大小对该反应的反应热_______(填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_______(填“升高”还是“降低”)，ΔH_____(填“变大”、“变小”或“不变”)

。(8)图中ΔH=_______kJ·mol-1。【答案】(1)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)ΔH=﹣640.0kJ/mol(2)408.0kJ(3)释放大量热、产物不会造成环境污染(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=﹣92kJ·

mol-1(5)390(6)3b-a4(7)反应物总能量无降低不变(8)﹣198【解析】(1)由题意可知，肼与双氧水反应生成氮气和水，反应的化学方程式为N2H4+2H2O2===N2+4H2O，由反应方程式可知，0.4mol液态肼与0.

8molH2O2恰好完全反应放出256kJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为256kJ0.4=640kJ，反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)ΔH=-640kJ/mol；(2)将肼与

双氧水反应生成氮气和水设为①，液态水转化为气态水的反应设为②，由盖斯定律可知，反应①﹣②×4得到N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l)ΔH=﹣816kJ/mol，16g液态肼物质的量为0.5mol，所以16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量16g3

2g/mol×816kJ/mol=408kJ；(3)由反应方程式可知，用于火箭推进的反应为肼与双氧水反应生成氮气和水，反应时释放大量热、产物为氮气和水是空气成分不会造成环境污染，故答案为：产物不会造成环境污染；(4)由图可知，合成氨反应的反应物总能量大于生成物总能量，生成1mo

l氨气放出46kJ热量，则反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=﹣92kJ/mol；(5)设N—H键的键能为akJ/mol，由反应热等于反应物的总键能和生成物的总键能之差可得：ΔH=943kJ/mol+3×435kJ/mo

l﹣6a=﹣92kJ/mol，解得a=390kJ/mol，故答案为：390；(6)将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①﹣3×②可得反应3224NH(g)+6NO(g)5N(g)+6HO(g)===ΔH=

(3b-a)kJ/mol，1molNH3还原NO至N2放出热量为3b-a4kJ，则该反应过程中的反应热ΔH3=3b-a4kJ/mol，故答案为：3b-a4；(7)由图可知，A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E为反应的活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，

活化能的大小与反应热无关；加入催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，但不改变反应ΔH的符号和数值；(8)由1molSO2(g)氧化为1molSO3的ΔH=﹣99kJ·-1mol可知，2molSO2(g)氧化为2molSO3的ΔH=﹣99kJ·-1mol×2=﹣198kJ·-1mol，故答案

为：﹣198。19．热力学标准状况(298.15K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。图甲为ⅥA族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。(1)①请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系：

___。②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为___。(已知该条件下除硒是固体，其余都是气体。)(2)在25℃、101kPa下，已知SiH4气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子

放热190kJ，该反应的热化学方程式是。(3)根据图乙写出反应CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)的热化学方程式。(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti的步骤为：Ti已知：Ⅰ．C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ/molⅡ．2CO

(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566kJ/LⅢ．TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g)ΔH=+141kJ/mol；①TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO

(g)的ΔH=____。②反应TiCl4+2Mg=====800℃2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是_____。【答案】非金属元素氢化物越稳定，ΔH越小H2Se(g)===Se(s)+H2(g)ΔH

=-81kJ·mol-1SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1520.0kJ·mol-1CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)ΔH=-91kJ·mol-1-80kJ·mol-1防止高温

下Mg、Ti与空气中的O2(或CO2、N2)作用【解析】(1)①非金属元素氢化物的稳定性与生成1mol氢化物时的ΔH的关系为：根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成气态氢化物越容易，气态氢化物越稳定；而根据热力学，能量越低越稳定．a、b

、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，故答案为：非金属元素氢化物越稳定，ΔH越小，反之亦然；②由①可知，b为H2Se的生成热数据，则H2Se分解吸热，且ΔH=-81kJ/mol，所以H2Se发生

分解反应的热化学反应方程式为H2Se(g)===Se(s)+H2(g)ΔH=-81kJ·mol-1；(2)SiH4气体在氧气中完全燃烧的化学方程式为：SiH4+2O2=====点燃SiO2+2H2O，由方程式可知，1molSiH4完全燃烧转移8mol电子，故热

化学方程式为：SiH4(g)+2O2(g)===SiO2(s)+2H2O(l)ΔH=-1520.0kJ·mol-1；(3)ΔH=反应物总能量-生成物总能量=419kJ·mol-1-510kJ·mol-1=-91kJ·mol-1，故该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)===CH3OH(

g)ΔH=-91kJ·mol-1；(4)①已知①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566kJ/L③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(

s)+O2(g)ΔH=+141kJ/mol；由盖斯定律①×2-②+③得到：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的24TiOTiCl→800CArMg⎯⎯⎯⎯→、ΔH=-80kJ·mol-1，故答案为

-80kJ·mol-1；②反应TiCl4+2Mg===2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是防止高温下Mg或Ti与空气中的O2(或CO2、N2)反应化学反应，对TiCl4+2Mg===2MgCl2+Ti造成干扰，故答案为

：防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用。20.氨气是一种重要的化学物质，可用于制取化肥和硝酸等。(1)合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：I．CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)II．2CH4(g)+O2(g)==

=2CO(g)+4H2(g)III．CO(g)+H2O(g)===H2(g)+CO2(g)假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。①为使原料气中N2和H2的体

积比为1∶3，推出起始气体中CH4和空气的比例为_______(设空气中O2和N2的体积比为1∶4，所有气体均按理想气体处理)。②已知：IV．C(s)+2H2(g)===CH4(g)ΔH4=-74.8kJ·mol-1V

．C(s)+1/2O2(g)===CO(g)ΔH5=-110.5kJ·mol-1计算反应II的反应热_______。(2)合成氨原料中的H2可用CO在高温下与水蒸气反应制得。已知在25℃、101kPa下：I．2C(石墨，s)+O2(g)===2CO(g)ΔH1=-222kJ

/molII．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH2=-242kJ/molIII．C(石墨，s)+O2(g)===CO2(g)ΔH3=-394kJ/mol①25℃、101kPa下CO与水蒸气反应转化为H2的热化学方程式为___________。②根

据反应I、II、III，下列说法正确的是___________(填选项字母)。a．由反应II可以推知：2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH4，则ΔH4小于ΔH2b．反应III的反应热等于O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量与CO2分子中化学键形成时所释放的总能量的

差c．下图可表示反应I的反应过程和能量的关系。【答案】3.5∶5-71.4kJ·mol-1CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)ΔH=-162kJ/mola【解析】(1)①4份N2需12份H2；4份N2由空气引入时，同时

引入1份O2。由反应II和III，1份O2需2份CH4，产生6份H2；另外的6份H2由反应I和III提供，再需要6/4份CH4；因此，起始体系中CH4和O2的比例为3.5∶1，故CH4和空气的比例为3.5∶5。②反应V×2-反应IV×2，得反应II的反应热：ΔH2=-

110.5kJ·mol-1×2-(-74.8kJ·mol-1×2)=-71.4kJ·mol-1(2)①由已知热化学方程式和盖斯定律得CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)=，故CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)ΔH=，

故答案为CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)ΔH=-162kJ/mol；②a．由于H2O(g)能量高于H2O(l)，故2molH2完全燃烧生成液态水放热更多，但由于放热反应ΔH为负值，故

ΔH4小于ΔH2，a正确；b．反应热等于所有反应物总键能与所有生成物总键能差值，故反应Ⅲ的反应热等于石墨中化学键与O2中化学键断裂所吸收的总能量与CO2中化学键形成释放出总能量的差，b错误；c．该图只能表示

反应Ⅰ的反应物与生成物能量的关系，并不能表示具体的反应过程和能量的关系，因为反应过程还要考虑反应所需的活化能，c错误；故答案选a。2--2ⅢⅡⅠ3212--2?(-394kJ/mol)-(-242kJ/mol)-(-222kJ/mol)==-162kJ/mol22HH

H