【文档说明】北京市首都师范大学附属密云中学2022-2023学年高二上学期10月阶段性练习化学试题 含答案.docx，共(13)页，784.084 KB，由小赞的店铺上传

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首师附密云中学2022-2023第一学期阶段练习高二化学2022年10月8日可能用到的相对原子质量：C12H1O16N14第一部分选择题在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共42分）1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气

灶2.下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是A.；B.；C.；D.；3．下列反应或过程能量的变化符合图示的是A．H+H→H—HB．Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑C．2NH4Cl+Ba(OH)2·8

H2O＝BaCl2+2NH3↑+10H2OD．H2SO4+2KOH＝K2SO4+2H2O4．关于下图的说法不正确的是()A．1molI2(s)与1molH2(g)化合生成2molHI(g)时，需要吸收5kJ的能量B．2m

olHI(g)分解生成1molI2(g)与1molH2(g)时，需要吸收12kJ的能量能量反应物生成物反应过程C．1molI2(s)变为1molI2(g)时需要吸收17kJ的能量D．I2(g)与H2(g)生成2HI(g)的反应是吸热反应5.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()A.12N2H4(g)＋12O2(g)===12N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O

2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－16．下列食品添

加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂7.在2L密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）→C（g）+D（g），若开始时加入A和B都是4mol，在10min时测得A的浓度为0.8mol/L，则10min时B

的平均反应速率v(B)为（）A、0.06mol/(L·min)B、0.16mol/(L·min)C、0.08mol/(L·min)D、0.04mol/(L·min)8.在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速

率最快的是（）A．v（A）=0.3mol/L·sB．v（D）=0.8mol/L·sC．v（C）=0.3mol/L·sD．v（B）=0.3mol/L·s9.已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O下列各组实验中溶液最先变浑浊的是组号参加反应的物质反应温度(℃)223Na

SO24HSO2HOV(mL)C(mol/L)V(mL)C(mol/L)V(mL)A1050.1100.15B1050.250.210C2050.250.110D20100.150.2510．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，反应过

程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是A．SO2为0.4mol·L-1，O2为0.2mol·L-1B．SO2为0.25mol·L-1C．SO2、SO3均为0.15mol·L-1D．S

O3为0.4mol·L-111．一定条件下，1molH2和1molI2在密闭容器中发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol。下列说法能说明反应达到化学平衡状态的是A．放出的热量小于14.9kJB．单位时间内消耗am

olH2，同时生成2amolHIC．HI生成的速率与分解速率相同D．反应容器内压强不再变化12．一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是A.a点时，化学反应达平衡状态B.反应的化学方程式为：3A2B＋CC.反

应开始到5min，υ(C)=0.04mol/(L·min)D.温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大13．可逆反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在t℃下达到平衡，其平衡常数可表

示为A．K＝c(C)·c(H2O)c(CO)·c(H2)B．K＝c(CO)·c(H2)c(C)·c(H2O)C．K＝c(H2O)c(CO)·c(H2)D．K＝c(CO)·c(H2)c(H2O)14．在一定条件下，有下列分子数之比相同的可逆反应

，其平衡常数K值分别是①H2＋F22HFK＝1047②H2＋Cl22HClK＝1017③H2＋Br22HBrK＝109④H2＋I22HIK＝1比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()A．①②③④B．④②③①C．①

④③②D．无法确定15.某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确．．．的是A.平衡时，甲中CO的浓度为0.006m

ol/LB.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％C.平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢16．研究表明N2O与CO在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图

所示，下列说法不正确．．．的是A．反应中有极性键的断裂B．Fe＋为催化剂，使反应的活化能减小C．反应过程中铁元素的化合价未发生变化D．Fe＋＋N2O→FeO＋＋N2、FeO＋＋CO→Fe＋＋CO2两步反应均为放热反应起始浓度甲乙丙c(H2)/（

mol/L）0.0100.0200.020c(CO2)/（mol/L）0.0100.0100.020t/min5n/mol0.80.60.40.2ABCao17．在反应2HIH2+2I·中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确．．．的是A．加入适宜的催化剂，可降低反应的活

化能B．增大c(HI)，单位体积内活化分子数增大C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加D．增大体系压强，活化分子的百分数增大18．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=—183kJ·mol-1，其它相关数据如下表：物质H2Cl2HCl1mol分子中的化学键断裂时

吸收的能量/kJ436a431下列说法正确的是A．a=243B．H2(g)和Cl2(g)的总能量小于HCl(g)的总能量C．1LH2完全反应放出183kJ热量D．生成2molHCl(l)的能量变化小于183kJ19.

下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中不正确的是()A．石墨转变为金刚石是吸热反应B．红磷比白磷稳定C．S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2D．CO(g)＋H2O

(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH>020．已知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH=－483.6kJ•mol-1下列说法不正确．．．的是A．该反应属于放热反应B．破坏1molH—O键需要的能量是463.4kJC．H2O

(g)＝H2(g)+O2(g)ΔH=+241.8kJ•mol-1D．H2(g)中的H—H键比H2O(g)中的H—O键牢固21．下图是用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应的示意图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是A．图示

中物质I、II、III均为该反应的催化剂B．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变C．由题意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g)ΔH=+31.2kJ·mol-1D．因使用钌基催化剂使反应CO2(g)+H2(g)=HCOOH(

l)分两步进行第二部分非选择题（共58分）22.（8分）(1)某实验小组同学进行如右图实验，以探究化学反应中的能量变化。①写出烧杯中发生反应的离子方程式____________。②该反应的能量变化可用下图中的_________

___（填“A”或“B”）表示。AB（2）实验中，该小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如右图所示，①0一t1段化学反应速率变化的主要原因是________________

__________；②tl一t2段化学反应速率变化的主要原因是__________________________。23.(10分)830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=－40kJ•mol-

1回答下列问题：（1）若起始时，c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，4s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，①则在该温度下，该反应的平衡常数K=。②用H2O表示的化学反应速率为。③达平衡时此反应放出热量为kJ。（2）在相同温度下，若

起始时c(CO)=1mol/L，c(H2O)=2mol/L，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol/L，则此时该反应是否达到平衡状态:（填“是”或“否”），此时υ(正)（填“大于”“小于”或“等于”）υ(逆)。24.（10分）煤的综合利用是合理

利用资源，实现“绿色发展”的重要途径。右图是某煤化工产业链的一部分（1）已知：a.C(s)＋O2(g)==CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1b.2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH＝－484.0kJ·mol－1c.CO(g)＋O2(g)==

CO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1①计算反应a消耗24gC(s)时，反应放出的热量为kJ。②为加快水煤气（CO和H2混合气）的生产速率可采取措施有。A将煤炭粉碎B降低温度C增大反应容器体积D使用

催化剂③根据已知，写出C(s)与H2O(g)反应制备水煤气的热化学方程式是_________。(2)煤气化后得到气体中的氢气是一种新型的绿色能源，根据左图，写出表示氢气燃烧热的热化学方程式为（3）工业合成氨用途

广泛，其能量变化如右图所示，根据图示，写出合成N2(g)和H2(g)合成液态氨的热化学方程式.能量反应过程2molH2(g)、1molO2(g)2molH2O(g)△H=-484kJ·mol-1△H=-88kJ·mol-1

2molH2O(l)25．（14分）2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)∆H＜0是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入0.20molNO和0.1molO2，反应过程中NO的浓度从随时间变化如右图所示，请回答：（1）2min内，v(O2)=mol/(L·mi

n)。（2）800℃时，该反应的化学平衡常数数值为。（3）平衡时，NO的转化率是。（4）下列能说明反应达平衡状态的是（填字母）。A．单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO2B．混合气体的颜色不再改变C．混合气体的密度不再改变D．混合气体的平均相对分

子质量不再改变（5）NO会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。已知NO与O3反应过程的能量变化如下：①请写出反应过程Ⅰ的热化学方程式。②反应3NO(g)+O3(g)3NO2(g)ΔH=kJ•m

ol﹣1③用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为。26.（16分）H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。（1）已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=－196kJ/mol，趣味实验“

大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：i．H2O2(l)+I－(aq)====H2O(l)+IO－(aq)△H1=+akJ/moL（a＞0）ii．H2O2(l)+_________________

_______________。则ii中反应机理用热化学方程式表示为____________________。（2）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下

方案完成实验。实验编号反应物催化剂溶液无溶液无溶液溶液溶液少量HCl溶液溶液溶液少量NaOH溶液溶液实验和的目的是__________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料

显示，通常条件下较稳定，不易分解，为达到实验目的，你对原方案的改进是_______________________________________________________________。实验、、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如右图，结合右图

分析实验，能够得出什么实验结论？______________________________________________________。为比较和对分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是写出在作用下发生反应的化学方程式：______

______________________利用图1实验，可通过观察产生气泡的快慢定性比较得出结论有同学提出将改为更为合理，其理由是____________________________，③若利用图2实验可进行定理分析，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影

响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是__________________________．④将粉末加入50mL溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图3所示，解释反应速率变化的原因：______________

___________，初始物质的量浓度为_________________________保留两位有效数字．首师附2022-2023第一学期第一阶段练习高二化学答案一、选择题（每小题3分，共42分）题号1234567

8910111213答案DBCDBAADDBCBD题号1415161718192021答案ACCDADDC第二部分非选择题（共58分）22．（8分,每空2分）（1）①2Al+6H+=2Al3++3H2②

A（2）①反应放热，使体系温度升高，升高温度，加快反应速率②随着反应进行，盐酸浓度逐渐减小，减慢反应速率23．（10分，每空2分）（1）①1②0.3mol/(L·s)③48（2）否>24．（10分，每空2分

）（1）①787②ad③C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5KJ•mol-1(2)H2（g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286KJ/mol(3)25（14分，每空2分）（1）0.0125（2）40（3）50%（4）ABD（5）①NO(g)

+O3(g)=NO2(g)+O2(g)ΔH=-200.9kJ•mol﹣1②ΔH=−317.3kJ/mol③CaSO3+2NO2+H2O＝2HNO2+CaSO426、（16分）（1）H2O2(l)+IO－(aq)====H2O(l)+O2(g)+I

－(aq)∆H=-（196+a）kJ/moL…（2分）（2）I探究浓度对反应速率的影响，（2分）将两只试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或将两只试管中同时滴加2滴溶液，观察产生气泡的速度（2分）II碱性环境能增大分解的速

率，酸性环境能减小分解的速率（2分）III；（2分）②排除干扰离子的影响（2分）③收集40mL气体所需的时间（2分）随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢；（1分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com获得更多资源请扫

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