【文档说明】四川省绵阳市游仙区科学城第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题 .docx，共(13)页，195.675 KB，由管理员店铺上传

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2024O-16S-32Ca-40C-12每题3分，共751.生活是化学的源泉。下列叙述错误的是A.浓度为75%的酒精、含氯消毒剂、双氧水均可以有效灭活新型冠状病毒B.汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同C.许

多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品变潮D.节日里燃放的焰火与电子的跃迁有关2.下列元素是属于P区的主族元素是A.FeB.MgC.NeD.As3.下列有关化学用语表示正确的是A.基态Cr的价电子排布式3d44s2B.NH4H的电子式C.HCN的结构式H－C≡ND.质子数17

、中子数20的氯原子：4.下列变化需克服相同类型作用力的是A.金刚石和C60的熔化B.碘和干冰的升华C.液溴和汞的气化D.氯化氢和氯化钠的溶解5.化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是A.CO2为直线形分子，SO2也为直线形分子B.CO2中存在π键，则SiO2中也存在π键C

.NH3的VSEPR模型为四面体，BF3的VSEPR模型也为四面体D.AlCl3为共价化合物，则AlI3也为共价化合物6.下列说法中正确的是A.氢键比范德华力强，是氢元素与其它元素形成的化学键B.氢键和共价键一样也具有饱和性和方向性C.

只要是含有氢元素的分子就存在分子间氢键D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7.2017年5月18日，国土资源部部长宣布我国海域可燃冰首次试采成功，标志着中国在该领域的综合实力达到世界顶尖水平。下

列说法正确的是A.可燃冰就是冰和干冰的混合物B.构成可燃冰水分子笼的作用力有极性键、非极性键和氢键C.可燃冰中存在极性分子和非极性分子D.构成可燃冰的两种分子的中心原子杂化轨道类型不同8.X、Y、Z、M为4种短周期元素，X、Y位于同周期且原子半径r(X)＞r(Y)，Y2-

与M+的电子层结构相同，Z与X的原子核外最外层电子数相同，Z的单质可制成半导体材料。下列说法不正确的是A.由元素X与Z形成的化合物中只含共价键B.XY2、ZY2、M2Y2的晶体分别属于3种不同类型的晶体C.单质

M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8D.X的氢化物X2H4分子中含有4个σ键和1个π键9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.饮用汽水后常常出现“打嗝”现象B.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气C.氢气与碘蒸气反应的平衡混合气，经压缩后颜色变深D.新制氯水光照后

颜色变浅10.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W原子的核外电子有6种不同的运动状态，Y的原子核外有2个未成对电子；在元素周期表中，W、X相邻，Z的电负性在同周期元素中为最小。下列说法正确的是A.元素的电负性：X

>YB.最高价氧化物对应水化物的酸性：W<XC.简单离子的半径：Z>Y>XD.简单氢化物的稳定性：W>X>Y11.恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，n(SO2)随时间变化关系如下表：时间/

min012345n(SO2)/mol0.20.160.130.110.080.08下列说法错误的是A.当容器中气体的平均相对分子质量不变时，该反应达到平衡状态B.升高温度时，逆反应速率大于正反应速率，平衡常数K值会减小C.平衡时再通入18O2，平衡右

移，达新平衡时，18O仅存在于O2和SO3中D.用SO3表示0~4min内该反应的平均速率为0.015mol/(L·min)12.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)；Δ

H=－746.4kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施有：①、加催化剂同时升温②、加催化剂同时缩小容器体积③、升温同时充入N2④、加压同时充入COA．①②B．②④C

．①③D．③④13.我国利用合成气直接制取烯烃获重大突破，其原理是反应①C(S)+1/2O2(g)===CO(g)反应②C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)反应③CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)ΔH1ΔH2ΔH3=—90.1KJ/mol反应④2CH3OH(g)=

==CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4能量变化如图所示反应⑤3CH3OH(g)====CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)ΔH5=—31.0KJ/mol下列说法正确的是A．反应③使用催化剂，ΔH3减小B．

反应④中的正反应活化能大于逆反应活化能C．ΔH1-ΔH2<0D．3CO(g)+6H2(g)===CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)ΔH=－121.1KJ/mol14.下列有关实验现象的原因分析错误的是实验操作及现象原因A向深蓝色的[Cu(NH3)

4]SO4溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体乙醇与配离子反应生成了难溶于水的晶体B向碘的四氯化碳溶液中加入浓的KI溶液，溶液紫色变浅I2＋I－==I3－C将注射器中的NO2气体加压，气体颜色先变深，随后变加压时NO2浓度增大，平衡浅2NO2(g)N2O4(g)正向移动D酸性高锰酸钾溶液和草酸反应

时，开始褪色较慢随后褪色加快反应产生的Mn2+对该反应有催化作用15.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：①Cu(s)＋2H+(aq)＝Cu2+(aq)＋H2(g)△H1＝＋64.3kJ·mol-

1②2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)△H2＝－196.1kJ·mol-1③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H3＝－285.8kJ·mol-1在H2SO4溶液中，1molCu(s)与H2O2(l)反应生成Cu2+(aq

)和H2O(l)的反应热△H等于A．＋546.7kJ·mol-1B．－17.9kJ·mol-1C．－118.5kJ·mol-1D．－319.55kJ·mol-116.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是A．ΔH＜0、ΔS＞0

的反应在温度低时不能自发进行B.一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0C．反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可以改变产生尾气的反应方向17.以

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LSO2气体分子中中心原子所含价层电子对数为3NAB.32gS8单质(结构如右图)中S－S键数目是2NAC.含32g氧原子的二氧化硅晶体中存在的共价键数为2NAD.将

0.1molN2和0.3molH2充入密闭容器中使之充分反应，转移电子数目为0.6NA18.化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A．化合物M中各原子或离子均达到2或8电子

稳定结构B．X与Z能形成一种极性化合物和一种非极性化合物C．元素Z、元素W、元素Y的单质熔点依次升高D．因X3YZ3分子间存在氢键，故X3YZ3分子很稳定19.根据相应的图像，下列相关说法正确的是A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如

图甲所示变化，则改变的条件只能是加入催化剂B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为放热反应，且a＞bC．物质的含量和温度关系如图丙所示，则该反应的正反应为放热反应D．反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反

应为放热反应，且A、B、C、D均为气体20.下列有关化学平衡的说法错误的是A．对于恒温密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若N2的体积分数保持不变，则一定说明反应已达到平衡状态B．

一定温度下，将4.0gCaCO3固体置于1L恒容密闭容器中充分反应达到平衡后，c(CO2)=0.0125mol/L，若保持温度不变，将容器体积扩大至2L，达到新平衡后c(CO2)=0.0125mol/LC．反应：CH4(g)+H2O(g)

CO(g)+3H2(g)∆H>0，在其它条件不变的情况下，升高温度、增大水蒸汽的浓度均能提高CH4的平衡转化率D．一定温度下，恒容密闭容器中充入一定量NO2发生反应：2NO2N2O4达到平衡后，再向容器中充入一定量的N2并达到新的平衡，则NO2体积分数先

增大后减小，但比原平衡小21.已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol·L－10.630.30.3下列叙述中正确的是A.该

反应的平衡常数表达式为C.该时刻正、逆反应速率的大小：v正＜v逆B.平衡时c(CH3OH)＝0.03mol·L－1D.若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率v(CH3OH)＝1.6mol·L－1·min－122.下列说法正确的是A.等质量的甲醇蒸气和液态甲醇分别完全燃烧，后

者放出的热量多B.1molH2在足量Cl2中燃烧放热183KJ，H2的燃烧热为183kJ•mol－1C.甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g

)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.3kJ·mol－1D.由H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ23.在容积为2L的密闭容器中发生反应：xA(g)＋y

B(g)zC(g)。图甲表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是A．200℃时，该反应的平衡常数为25B．200℃时，反应从开始到平衡

的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均增大D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a

＝224.如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是A．δ-Fe晶胞中含有2个铁原子B．α-Fe晶胞中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C．设γ-Fe晶胞中铁原子的半径为d

，则γ-Fe晶胞的体积是16d3D．已知铁的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA(mol-1)，2ar=43NAcm25.在甲、乙两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲容器中C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

；乙容器中CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。现有下列状态：①混合气体的平均相对分子质量不再改变；②恒温时，气体压强不再改变；③各气体的浓度相等；④反应体系中温度保持不变(假设为绝热容器)；⑤相同

时间内，断裂H—O键的速率是断裂H-H键速率的2倍；⑥混合气体密度不变；⑦单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量之比为9：1。其中能表明甲、乙两容器中反应都达到平衡状态的是A.①②B.③④⑥C.⑥⑦D.④⑤2526.锂

离子电池已破广泛用作便携式电源。正极材料为LiCoO2、LiFePO4等，负极材料一般为石墨碳，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯无水溶液作电解液。回答下列问题：(1)基态锂原子的电子排布图为_____________________________。基态磷原子子中，

电子占据的最高能层符号为______________。(2)PO43-的空间构型为_____________________。(3)[Co(NH3)3Cl3]中Co3+的配位数为6，该配合物中的配位原子为____________。(4)碳酸二乙酯的分子结构如图1

所示，分子中所含元素的电负性由小到大的顺序为_______________，分子中碳原子的杂化轨道类型为_________，1mol碳酸二乙酯中含有σ键的数目为__________NA(NA为阿伏加德罗常数的值)。(5)在元

素周期表中，铁元素位于________区(填“s”“p”“d”或“ds”)。γ—Fe的堆积方式如图2所示，其空间利用率为________________________(用含π的式子表示)。δ-Fe晶胞的密度为ρg/cm

3，则铁原子的半径(6)氮化锂是一种新型无机贮氢材料，如图3所示，该晶体的化学式为_________________27.CoCl2溶液能发生如下变化：向X溶液中加入强碱并加热至沸腾有氨气放出，同时产生Co2O

3沉淀；若向Y的溶液中加AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，滤出沉淀，再向滤液中加入AgNO3溶液无变化，但加热至沸腾时又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为上次沉淀量的一半。请回答下列问题：(1)反应②的离子方程式是。(2)反应①

~③中属于氧化还原反应的是，配合物Y的化学式为。28.t℃时，将2molA和6molB充入容积固定为2L的密闭容器中发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)。反应2min时测得C的浓度为0.4mol·L-1，4min末反应达到

平衡，B的转化率为50%。试计算：(1)第2min到第4min内A的平均反应速率为(2)t℃时该反应的平衡常数为(3)若从反应开始到建立平衡时放出热量353.88kJ，则该反应的ΔH＝获得更多资源请扫码加入享学资源

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