【文档说明】《2022-2023学年九年级化学第二学期同步精品课堂（沪教版·上海）》6.1 奇光异彩的金属（第3课时）原卷版.docx，共(10)页，123.471 KB，由envi的店铺上传

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6.1奇光异彩的金属（第3课时）原卷版一、单选题1．实验是科学探究的重要手段，下列对实验现象的描述，正确的是A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体B．铁钉浸到硫酸铜溶液中时，铁钉表面出现浅绿色固体物质C．向碎鸡蛋壳中加

入一些醋精时，鸡蛋壳表面产生气泡D．将干燥的紫色石蕊纸花放到盛满二氧化碳的集气瓶中时，纸花变红2．下列金属活动性最强的是A．MgB．AgC．CuD．Zn3．若金属锰(Mn)在金属活动顺序中位于铝和锌之间，则下列反应

不能发生的是A．2Al+3MnSO4=Al2(SO4)3+3MnB．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑C．Fe+MnSO4=FeSO4+MnD．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn4．下列事实不能用金属活动性

解释的是A．铝制品比铁制品耐腐蚀B．用硫酸亚铁溶液和锌制取铁C．用硫酸铜溶液、铁、银验证铁、铜、银金属活动性D．金属铜不能与稀硫酸反应5．下列物质不能由金属与酸反应直接得到的是A．MgCl2B．AlCl3C．CuCl2D．FeCl26．

下列金属中，活动性依次减弱的是A．MgAlFeZnB．NaCaMgAlC．MgZnHgCuD．AlFeCuAg7．废旧手机的某部件含有镁、铝、铁、铜四种金属，为回收其中的金属，向该部件中加入足量稀盐酸，充分反应后能直接得到的金属是A．镁B．铝C．

铁D．铜8．向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是基础篇A．FeB．Fe、Cu、AgC．CuD．Ag9．我国第四

套人民币硬币中使用到镍（Ni）、铜、铁等金属．已知镍能与盐酸发生置换反应放出氢气，若要比较镍、铜、铁三种金属单质的活泼性，还需要下列物质中的A．NiSO4溶液B．CuSO4溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液10．下列排序正确的是A．地壳中元素

含量：OAlSi、、由高到低B．氮元素质量分数323NaNNaNONaNO、、由大到小C．金属活动性顺序：MgCuFe、、由强到弱D．S元素的化合价：2233HSNaSOSO、、由高到低11．为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，某化学小组设计了以下

四种方案，其中可行的是A．将Cu分别加入到ZnSO4、FeSO4溶液中B．将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中C．将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中D．将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中12．已知X、Y、Z三种金属能发生下列反应：

Y+Z（NO3）2═Y（NO3）2+Z；Z+X（NO3）2═Z（NO3）2+X．则X、Y、Z三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Z＞Y＞XD．Y＞Z＞X13．现有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y放分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别

放入硝酸银溶液中，过一会，在Z表面有银析出。依据以上实验事实，判断X、Y和Z可能分别是以下哪种金属A．Na、Pt、CuB．Fe、Cu、AgC．Cu、Ag、FeD．Ag、Zn、Cu14．金属的活动性顺序在金属的冶

炼、利用和保护等方面有着重要应用，早在晋葛洪《抱朴子内篇·黄白》中就有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矾等名称，其实都是天然的硫酸铜。下列有关金属活动性说法中正确的是A．铁可以置换出

硫酸铜中的铜，而钠比铁更加活泼，所以钠也可以置换出铜B．铝具有较强的抗腐蚀性，在空气中不易发生反应，因而铝的活动性较弱C．铁与稀硫酸的反应不如镁与稀硫酸的反应剧烈D．可以通过该方法冶炼金15．下列化学方程式与事实相符且正确的是A．治疗胃酸过多()244

22H2HOMgOHSOMgSO+=+B．用一氧化碳还原氧化铁炼铁Fe2O3+CO高温Fe+CO2C．洗去试管壁上附着的铜Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D．用铁和硫酸铜溶液发生置换反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO416．在AgNO3、Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一

定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入稀盐酸中有气泡产生，则滤液中存在的阳离子是A．Mg2+和Fe2+B．Mg2+和Cu2+C．Mg2+和Ag+D．只有Mg2+17．将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤

渣。不列有关说法正确的是A．若溶液为无色，则滤渣中一定含银、铜、锌B．滤渣中加稀盐酸无气泡产生，则滤液中一定有Zn2+、Cu2+，可能有Ag+C．若滤渣中加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有Zn2+，滤渣中一定有锌和银，可能有铜D．若滤液为蓝色，则

滤渣中一定有银，可能有铜二、流程题18．某工业废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，如果将废液直接排放就会造成水污染。几位同学设计实验处理废液，并回收工业重要原料ZnSO4和有关金属。实验过程如图，请回答：(1)操作①的名称是__________，其中玻璃棒的作用是_____

_____。写出加过量M发生的一个化学反应的方程式__________。(2)固体A中包含成分化学式为__________。(3)操作④中加足量稀硫酸，充分搅拌，当观察到__________现象时，说明固体中只剩铜。提升篇19．金

属材料在我国建设中起着重要的作用。(1)地铁是以地下运行为主的城市轨道交通系统，制成地铁列车钢轨的材料可以是______（填字母）。A．强度好、密度小的铝合金B．抗腐蚀性好的不锈钢C．韧性好、硬度大的锰钢(

2)某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌及有关金属，设计如图所示流程：①乙溶液是______（填化学式）。②写出得到固体D的化学方程式______。20

．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对锡的绿色回收，某工艺流程如下：（已知：42Sn+SnCl=2SnCl；假设每一步均恰好完全反应）(1)图中“粉碎”的目的是______。(2)步骤①中需要进行的操作名称是______。(3)写出步骤②

发生反应的化学方程式______。(4)该流程中可循环利用的物质是______（填化学式）。(5)最终所得锡的质量______（填“>”、“<”或“=”）废旧电路板中锡的质量。三、实验题21．小明为探究A1、Fe、Cu、Ag

四种金属的活动性进行了如图实验，请你和他一起探究并回答下列问题：（实验所用金属片形状、大小均相同）【探究1】比较铝、铁的活动性(1)小明设计了甲、乙的对比实验，乙中反应的化学方程式为______。实验时需将铝片和铁片进行打磨，其目的是______。根据甲中产生

气泡速率大于乙这一现象可知Al活动性大于Fe。【探究2】比较铜、银的活动性(2)小明设计了实验丙，根据______现象，可知Cu的活动性大于Ag。【探究3】(3)根据以上3个实验，小明发现并未得出四种金属的活动性顺序，请你帮他补充丁实验，从而得出四种金属的活动性：Al

>Fe>Cu>Ag，你选择的试剂A、B名称分别为______。【实验拓展】(4)小敏向盛有一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液的烧杯中逐渐加入锌粉，反应过程中析出固体的质量与加入锌粉的质量关系如图所示。b点时，溶液中的金属化合物有______种：d点烧杯中的固体成分为______。22．某同学为

了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：(1)A试管中实验现象是______。(2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是______。A．

Cu、Ag、稀盐酸B．Cu、AgNO3溶液(3)实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想，这四种猜想中明显不合理的是______（填编号）。A．Zn、Cu、AgB．Zn、CuC．Cu、AgD．A

g23．在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：（所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同）(1)在实验之前要将各金属片用砂纸打磨的目的是_______(2)实验Ⅰ现象是________，反应的化学方程式是________。(3)一段时间后，可观察到实验Ⅱ现象是__

_______。(4)甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是__________。(5)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，并在上述实验的基础上，补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的。他们的实验：X是_____金属，Y是_

______溶液。四、科学探究题24．某同学收集某种铝制易拉罐，剪成条状并打磨后进行如图所示实验，发现纯铝片表面有划痕。【发现问题】根据所学知识，合金的硬度比组成它的纯金属硬度更____(填"大，或"小，)，结合上述现象，可得出该

易拉罐不是纯铝制作。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢?【查阅资料】I.铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。Ⅱ.铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Ⅲ.镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能

还含有镁、铁中的一种或两种。【实验设计】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验；实验步骤实验现象解释与结论(1)取一定量的样品于烧杯中，加入足量的____溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥固体表面有大量气泡产生；过滤后得到黑色粉末样品中

含铝(2)取少量上述黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生，溶液变成浅绿色样品中含铁，铁与盐酸的反应的化学方程式为____【实验结论】小明得出该易拉罐是由铝和铁组成。【反思评价】其他同学分析后认为小明的实验方案不严谨，理由是____。大家认为应该补充下列实验：取步骤(

1)中少量黑色粉末于试管中，加入某种金属的盐溶液后，如果无现象产生，则小明的结论正确。你认为加入的盐溶液理论上可以是____。A．硫酸镁溶液B．硫酸铜溶液C．硫酸亚铁溶液D．硫酸锌溶液25．某兴趣小组想通过实验对铁、铜、锌三种金属的活动性强弱进行探究，现提供的药品有：铁粉、铜丝、锌粒

、20%稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液。(1)甲同学采用“一液加两固”的方案进行实验：实验1：将铜丝加入FeSO4溶液中，现象是________；实验2：将锌粒加入FeSO4溶液中，溶液逐渐由浅绿色变无色；反应方程式为_________。通过实验1和实验

2，得到的结论是________。(2)乙同学认为甲同学的实验现象不够明显，他设计了“一固加两液的方案”。请补充完整。实验3：将铁粉加入__________溶液中，无明显现象；实验4：将________加入CuSO4溶液，析出红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色。(3)丙同学将实验3

和实验4实验后两支试管中的物质倒在一个洁净的烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多。充分反应后过滤，选择上述提供的试剂分别对滤渣和滤液的成分展开了探究。【作出猜想】猜想一：滤渣中一定有铜；猜想二：_________。【进

行实验】实验步骤实验现象实验结论向滤渣中加____________有气泡产生猜想二正确(4)丁同学通过与大家交流学习，他认为已掌握了比较金属活动性的正确方法，于是尝试设计了一种“三固加一液的方案”：用铁粉、铜丝、锌粒分别与等质量20%稀硫酸进

行实验，你认为是否合理，说说你的理由_______。26．为了探究金属的化学性质，某学校化学兴趣小组设计以下实验：实验I：探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序（R为未知金属）。【实验装置】【实验

现象与结论】(1)如图A所示，将四根金属棒同时插入烧杯中。甲烧杯中发生反应的化学方程式为____________，乙烧杯中可观察到的现象是______________。(2)如图B所示，若丙、丁烧杯中R表面均有明显现象，可得出Fe、Cu、Ag、R

的活动性顺序由强到弱为____________。实验II：同学们在练习“金属的化学性质”实验操作时，发现几支试管中产生气泡的速率有快有慢，于是进行如下探究。【提出问题】金属与盐酸反应的快慢受哪些因素影响呢？【猜想与假设】猜想一：可能与盐酸的

浓度有关；猜想二：可能与金属的种类有关；猜想三：可能与金属的形状有关。【设计并进行实验】下表是4组实验的数据记录：编号盐酸的浓度（均取20mL）金属（均取2g）金属的形状收集50mL氢气所需时间/s①10%铝粉状70②

10%铁片状120③10%铝片状112④20%铁片状110【过程分析与结论】(3)要比较金属的形状对反应快慢的影响，应选择的实验编号是____________（填序号）。(4)通过实验②④能得出的结论是：其他

条件相同时，_____________。【实验反思】(5)本实验采用的定量比较产生气体速率的方法是：收集相同体积的氢气所需时间，还可以通过测定______________进行定量比较。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.x

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