【文档说明】《2022-2023学年九年级化学第二学期同步精品课堂（沪教版·上海）》5.2酸和碱的性质研究（第1课时）（解析版）.docx，共(18)页，445.807 KB，由envi的店铺上传

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5.2酸和碱的性质研究（第1课时）（习题）一、单选题1．（2020·全国·九年级课时练习）下列关于H2SO4性质的描述中，不属于酸共同具有的化学性质是。A．使紫色石蕊溶液变红B．去除铁钉上的铁锈C．浓硫酸滴到

白纸上使纸变黑D．与Mg反应放出氢气【答案】C【分析】酸的化学性质：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐盐等反应。【详解】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫

色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故A正确；B、铁钉上的铁锈作用成分是氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，酸和金属氧化物反应生成盐和水，属于酸的通性，故B正确；C、浓硫酸具有脱水

性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故C不正确；D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故D正确。故选C。【点睛】浓硫酸滴到白纸上使纸变黑，利

用的是浓硫酸的脱水性。2．（2022·山东淄博·九年级期中）下列有关浓盐酸和浓硫酸的叙述正确的是A．浓盐酸和浓硫酸都有挥发性B．浓盐酸和浓硫酸都有吸水性C．浓盐酸和浓硫酸都有腐蚀性D．浓盐酸和浓硫酸都能作干燥剂【答案】C【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，故A选项叙述错

误；B、浓盐酸不具有吸水性，浓硫酸具有吸水性，故B选项叙述错误；C、浓盐酸和浓硫酸均具有腐蚀性，故C选项叙述正确；D、浓盐酸不具有吸水性，不能作干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以作干燥剂，故D选项叙述错误。基础篇故选C。【点睛】本题难度不大，掌握浓

盐酸和浓硫酸的性质就能顺利解答此类试题。3．（2022·安徽安徽·模拟预测）为探究微粒的性质，兴趣小组在U型管的两个管口分别放入卷成筒状的A、B两个棉纱布，并用橡皮塞塞紧。用注射器分别吸取2mL浓盐酸和紫色石蕊

溶液，从橡皮塞慢慢注入两个棉纱布上，使其润湿(如图所示)，一段时间后可观察到棉纱布B变红。下列说法错误的是A．该实验可证明氯化氢分子在不断运动B．通过该实验可知浓盐酸呈酸性C．该实验能说明构成物质的微粒不同，性质不同D．若将紫色石蕊溶液换为酚酞溶液也能

达到实验目的【答案】D【详解】A.该实验可证明氯化氢分子在不断运动，氯化氢分子运动到右侧，溶于水溶液显酸性，石蕊试液变红色，正确；B.酸性溶液能使石蕊试液变红色，通过该实验可知浓盐酸呈酸性，正确；C.石蕊试液中水分子不

能使石蕊变色，酸性溶液能使石蕊试液变红色，该实验能说明构成物质的微粒不同，性质不同，正确；D.盐酸不能使酚酞溶液变色，错误。故选D。4．（2019·广东·二模）根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是（）A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为浓盐酸易挥发B．滴

加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污C．吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应【答案】B【详解】A、打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为浓盐

酸易挥发，故A正确；B、滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂具有乳化作用，故B错误；C、吃松花蛋时可加入少量食醋，食醋呈酸性，能消除蛋中所含碱性物质的涩味，故C正确；D、稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为铁锈的主要成分是氧

化铁，能与稀盐酸反应，即稀盐酸能与某些金属氧化物反应，故D正确。故选B。【点睛】掌握酸的化学性质、浓盐酸具有挥发性、洗涤剂具有乳化作用等是正确解答本题的关键。5．（2020·全国·九年级课时练习）乙酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小明想知道乙酸是否具有酸性，做了如下探究：他做出的

猜想是“乙酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想？。A．B．C．D．【答案】C【分析】酸性溶液不能使无色酚酞溶液变色，能使紫色石蕊溶液变红。【详解】A、酸性溶液不能使无色酚酞溶液变色，向乙酸溶液中滴加无色酚酞溶液，看不到明显现象，不能说明乙酸具有酸性，

故A不正确；B、乙酸与氯化钠不能反应，向乙酸溶液中滴加氯化钠溶液，不能说明乙酸具有酸性，故B不正确；C、酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，向乙酸溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变成红色，说明乙酸具有酸性，故C正确；D、乙酸能与氢氧化钠发生中和反应，但反应无明显现象，向乙酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，

看不到明显现象，不能说明乙酸溶液显酸性，故D不正确。故选C。【点睛】酸和碱反应生成盐和水。6．（2020·全国·九年级课时练习）下列现象描述正确的是。A．Al2O3粉末中加入稀HCl无明显现象B．CuO粉末中加入稀H2SO4得黄色溶液C．Fe2O3粉末中加稀HCl得浅绿色溶液D．Fe2O

3粉末中加入稀H2SO4得黄色溶液【答案】D【分析】氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水。【详解】A、Al2O3粉末中加入稀HCl反应生成氯化铝和水，会看到固体粉末溶解，形

成无色溶液，故A不正确；B、CuO粉末中加入稀H2SO4生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，得到蓝色溶液，故B不正确；C、Fe2O3粉末中加稀HCl反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液显黄色，得到黄色溶液，故C不正确；D、Fe2O3粉末中加入稀H2SO4反应生成硫酸铁和水，硫酸

铁溶液显黄色，得到黄色溶液，故D正确。故选D。【点睛】含有铜离子的溶液显蓝色，含有铁离子的溶液显黄色，含有亚铁离子的溶液显浅绿色。7．（2020·全国·九年级课时练习）下列物质能相互反应，得到无色澄清溶液

的是。A．Fe与HClB．Fe2O3与HClC．Zn与H2SO4D．CuO与H2SO4【答案】C【详解】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液显浅绿色，故A不正确；B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液显黄色，故B不正确；C、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，溶液是无色澄清的，故

C正确；D、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液显蓝色，故D不正确。故选C。8．（2022·宁夏·银川市第三中学九年级阶段练习）加入某种溶液后，下列转化不能一步实现的是。A．Fe→FeCl2B．Fe→FeCl

3C．Fe2O3→FeCl3D．CuO→CuCl2【答案】B【详解】A、铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，转化能一步实现，故A正确；B、铁不能一步实现到氯化铁的转化，故B不正确；C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，转化能一步实现，故C正确；D、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，转化能一步实

现，故D正确。故选B。9．（2022·山东烟台·九年级期中）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，下列叙述正确的是A．质量都增加B．瓶口都会出现白雾C．溶质质量分数都减少D．都具有挥发性【答案】C【详解】A、浓硫酸具有吸水性敞口放

置在空气中一段时间后吸收空气中水蒸气质量增加；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后氯化氢挥发，质量减少。选项错误；B、浓硫酸具有吸水性敞口放置在空气中一段时间后瓶口不会出现白雾；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后挥发出的氯化氢与空气中水蒸气结合形成盐

酸小液滴即瓶口会出现白雾。选项错误；C、浓硫酸具有吸水性敞口放置在空气中一段时间后吸收空气中水蒸气溶液质量增加，溶质质量不变，即溶质质量分数减少；浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中一段时间后盐酸中的溶质氯化氢挥发，溶质质量减少，即溶质质量分数减少。选项正确；D、浓硫酸具有吸水性

；浓盐酸具有挥发性。选项错误；故选：C。10．（2022·陕西师大附中九年级期中）下列变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是A．用海水晒盐，分离液态空气制氧气B．牛奶变酸，浓硫酸使纸张“炭化”C．干冰做制冷剂，一氧化碳中毒D．钢铁生锈，酒精挥发【答案】D【详解】A

、用海水晒盐、分离液态空气制氧气过程中均无新物质生成，属于物理变化，错误；B、牛奶变酸、浓硫酸使纸张“炭化”过程中均有新物质生成，属于化学变化，错误；C、干冰做制冷剂过程中没有新物质生成，属于物理变化；一氧化碳中毒过程中有新物质生成，属于化学变化

，错误；D、钢铁生锈过程中有新物质生成，属于化学变化；酒精挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，正确。故选D。11．（2022·山东聊城·三模）下面是从某初三学生化学课堂笔记中摘录的语句，其中不正确的是①实验剩余药品要放回原瓶，不要带出

实验室②分子由原子构成，所以分子比原子大③利用洗衣粉、洗洁精可以除去衣物或餐具上的油污是利用洗涤剂的乳化作用④氧气支持燃料燃烧，是一种优质燃料⑤打开浓盐酸的瓶塞在瓶口会产生白雾，说明浓盐酸有挥发性。⑥天然水经沉降、过滤、杀菌

消毒等净化过程，可以变成生活用的自来水。A．①②④B．①③⑥C．②③⑤D．③④⑤【答案】A【详解】①实验剩余的药品放回原瓶，会污染药品，故错误；②分子是原子构成的，但分子不一定比原子大，分子和原子不能比较大小，但由原子构成的分子，其一个分子比构成它的原子大，

故错误；③洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，所以洗衣粉、洗洁精可以除去衣物或餐具上的油污，故正确；④氧有助燃性，无可燃性，不能用作燃料，故错误；⑤浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞在瓶口会产生白雾，故正确；⑥天然水经沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程，可以变

成生活用的自来水，故正确。所以不正确的有①②④。故选A。12．（2022·福建·九年级专题练习）兴趣小组对实验所产生的废液废渣进行探究性学习。下列说法错误的是A．废液中滴加酚酞试液，溶液变红，则废液一定呈碱性B．用大理石制取CO2后的废液

中加入少量肥皂水，振荡，能产生较多泡沫C．废渣中加入H2O2溶液，有气泡产生，则废渣中可能含有MnO2D．从含铁的废铜渣中回收铜，可加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥【答案】B【详解】A.碱性溶液能使酚酞变红。废液中滴加酚

酞试液，溶液变红，则废液一定呈碱性。正确。B.大理石中的碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。反应后溶液中含有较多的氯化钙，是硬水，加入肥皂水振荡，浮渣多、泡沫少。错误。C.二氧化锰能加速过氧化氢

分解，所以废渣中加入H2O2溶液，有气泡产生，则废渣中可能含有MnO2。正确。D.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，和铜不反应，加入盐酸后过滤可以得到铜，洗涤、干燥去掉表面杂质。正确。故选:B。13．（2021·上海·九年级专题练习）用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，

待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是A．甲中逸出的气体只含CO2B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸【答案】D【详解】A.由于盐酸的浓度较大，所以甲中逸出的气体含H

Cl和CO2，故错误；B.乙中液体变红，可能是挥发出的HCl使紫色石蕊试液变红，无法证明CO2能与水反应，故错误；C.加热后红色不褪去，不能说明碳酸受热不分解，因为溶液变红是盐酸在起作用，而盐酸不分解，故错误；D.欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸，因为稀硫酸没有挥发性，故正确。故选D

。14．（2022·山东·淄博市张店区实验中学九年级阶段练习）下列说法正确的是A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不可做干燥剂。B．在空气中敞口放置后，浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大C．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口

会产生白雾D．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。【答案】C【详解】A、浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，不符合题意；B、浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置，氯化氢会挥发出去，溶质质量减小，溶质质量分数减小，浓硫酸具有吸

水性，敞口放置，会吸收空气中的水分，溶液质量增大，溶质质量分数减小，不符合题意；C、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，符合题意；D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒

不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，不符合题意。故选C。二、填空题15．（2021·河北·平乡县新世纪英才学校九年级单元测试）浓硫酸具有______性、______性，敞口放置在空气中溶液的质量___________（填“变大”或“变小”），质

量分数__________（填“变大”或“变小”）；浓盐酸具有______性，敞口放置空气中瓶口出现______，溶液的质量______（填“变大”或“变小”），质量分数______（填“变大”或“变小”）。【答案】难挥发吸水变大变小挥发白雾变小

变小【详解】浓硫酸具有难挥发性、吸水性，所以浓硫酸敞口放置在空气中，可以吸收空气中的水分，造成溶液的质量变大，由于硫酸溶质的质量不变，则硫酸的质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置空气中，挥发出的HCl与空气中的水分结合，形

成盐酸小液滴，故在瓶口会出现白雾，同时由于HCl的挥发，使得溶液的质量变小，HCl的质量分数变小。16．（2022·全国·九年级课前预习）常见的酸(1)常见酸的物理性质和主要用途①硫酸和盐酸硫酸盐酸物理性质溶质的化学式_________________

_____颜色无色无色，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色状态___________液体气味无___________挥发性无打开浓盐酸的瓶口有___________出提升篇现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成___________水溶性溶于水放出大量热量与水以任意比例

互溶用途重要化工___________。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作___________重要化工_____。除锈、制药；胃液中含有盐酸，可帮助____②实验室和化工生产中常用的

酸还有___________、___________。(2)浓硫酸的特性①吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作某些气体的干燥剂。浓硫酸不能用与干燥氨气。②脱水性：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含________

___等元素的化合物组成)里的水分(严格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去)，生成黑色的___________。③浓硫酸具体强烈的腐蚀性，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用__

_________，然后再涂上___________。(3)浓硫酸的稀释在稀释浓硫酸时，一定要把________沿着器壁慢慢地注入_______里，并不断_______，使产生的热量迅速扩散。(4)酸的化学性质①酸溶

液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液___________。②与活泼金属反应：酸与活泼金属发生___________反应生成氢气和金属化合物。③与铁的反应硫酸与铁的反应：___________(用化学方程式表示，下同)。盐酸与

铁的反应：___________。铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色(___________的化合物的溶液呈浅绿色)。④与镁的反应硫酸与镁的反应：___________。盐酸与镁的反应：___________。⑤与锌的反应硫酸与锌反

应：___________。盐酸与锌的反应：___________。(5)与某些金属氧化物反应①与铁锈的反应硫酸与铁锈的反应：___________。盐酸与铁锈的反应：___________。铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色(___________的化合物的溶液呈黄色)。②与氧化铜

的反应硫酸与氧化铜的反应：___________。盐酸与氧化铜的反应：___________。黑色氧化铜粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成_____(Cu2+的化合物的溶液呈______)。(6)酸和碱反应

①盐酸和氢氧化铝反应_______________________②盐酸和氢氧化钠反应_________________________③盐酸和氢氧化钙反应_________________________(7)酸和盐反应盐酸和碳酸钠反应___________________盐酸的碳酸钙反应___

_________________【答案】(1)H2SO4HCl黏稠的液体有刺激性气味白雾盐酸小液滴原料干燥剂产品消化硝酸醋酸(2)碳、氢、氧炭大量的水冲洗3％~5％的碳酸氢钠溶液(3)浓硫酸水搅拌(4)变红置换Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe2+Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(5)Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe3+CuO+

H2SO4=CuSO4+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O蓝色蓝色(6)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaOH+HCl═NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(7)Na2CO3+2

HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【分析】掌握酸的物理性质和化学性质。(1)硫酸（24HSO），无色无味黏稠的液体，溶于水是放出大量的热，重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等浓

硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。盐酸（HCl）无色液体，工业盐酸因含Fe3+杂质略显黄色，有刺激性气味具有挥发性，打开浓盐酸的瓶口有白雾出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体易吸收空气中的水蒸气而形成盐酸小液滴，能与水以任意比例互溶。

是重要化工产品，除锈、制药；胃液中含有盐酸，可帮助消化。故填：黏稠的液体；有刺激性气味；白雾；盐酸小液滴；原料；干燥剂；产品；消化；②实验室常用的酸有硫酸、盐酸、硝酸、醋酸，故填：硝酸；醋酸；(2)浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、腐蚀性，浓硫酸具有吸水性，在实验室

中常用作某些气体的干燥剂。浓硫酸不能用与干燥氨气。因为脱水性能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含C、H、O等元素的化合物组成)里的水分(严格地说，浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去)，生成黑色的炭。浓硫酸具体强烈的腐蚀性，如果不

慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3％~5％的碳酸氢钠溶液。故填：碳、氢、氧；炭；大量的水冲洗；3％~5％的碳酸氢钠溶液；(3)浓硫酸的稀释：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断交搅拌，使产生的热量迅速扩散。故填：浓硫酸；水；搅拌；(4)①酸溶

液能使酸碱指示剂变色，使紫色石蕊溶液变红，故填：变红；②酸能与活泼金属发生置换反应生成氢气和金属化合物，故填：置换；③硫酸、盐酸与铁反应现象铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的化合物的溶液呈浅绿色）。硫酸与铁反应化学方程式为2442HHFeSOFe

SO+=+，盐酸与铁反应化学方程式为222HFeHClFeCl+=+，故填：Fe2+；2442HHFeSOFeSO+=+；222HFeHClFeCl+=+；④硫酸与镁反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为2442HHMgSOMgSO+=+，盐酸与镁反应生成氯

化镁和氢气，化学方程式为222HMgHClMgCl+=+，故填：2442HHMgSOMgSO+=+；222HMgHClMgCl+=+；⑤硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为2442HHZnSOZnSO+=+，盐酸与锌反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为

222HZnHClZnCl+=+，故填：2442HHZnSOZnSO+=+；222HZnHClZnCl+=+；(5)①酸与铁锈反应生成盐和水，现象是铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的化合物的溶液呈黄色）

，硫酸与铁锈的反应生成硫酸铁和水，化学方程式为()23242423O3H3HOFeSOFeSO+=+，盐酸与铁锈的反应生成氯化铁和水，化学方程式为2332O623HOFeHClFeCl+=+，故填：()23242423O3H3HOFeSOFeSO+=+；2332O623HOFeHC

lFeCl+=+；Fe3+；②酸与氧化铜反应生成盐和水，现象是黑色氧化铜粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的化合物的溶液呈蓝色），硫酸与氧化铜的反应生成硫酸铜和水，化学方程式为2442HHOCuOSOCuSO+=+，盐酸与氧化铜的反应生成氯化铜

和水，化学方程式为222HOCuOHClCuCl+=+，故填：2442HHOCuOSOCuSO+=+；222HOCuOHClCuCl+=+；蓝色；Cu2+；(6)①酸和碱反应生成盐和水，盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，化学方程式为()3233

3HOAlOHHClAlCl+=+，故填：()32333HOAlOHHClAlCl+=+；②盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为2HONaOHHClNaCl++═，故填：2HONaOHHClNaCl++═；③盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙

和水，化学方程式为()22222HOCaOHHClCaCl+=+，故填：()22222HOCaOHHClCaCl+=+；(7)盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为232222HONaCOHClNaClCO+=++，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和

二氧化碳，化学方程式为32222HOCaCOHClCaClCO+=++，故填：232222HONaCOHClNaClCO+=++；32222HOCaCOHClCaClCO+=++。17．（2022·全国·九年

级专题练习）为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验。请分析并回答相关问题：(1)A试管中加入稀硫酸前，应先滴加酚酞溶液的目的是____________。(2)C中发生反应的现象是_______，反应的化学方程式为________

__。(3)要全面验证酸的化学性质，D试管中能与酸反应的固体单质是______（写一种即可），反应后的溶液中一定含有的溶质是_______（写化学式），可能含有的溶质是_____（写化学式）。【答案】(

1)判断二者是否发生化学反应(2)黑色粉末逐渐减少，溶液变为蓝色CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(3)ZnZnSO4H2SO4【解析】(1)滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀硫酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液

由红色变为无色，证明稀硫酸和氢氧化钠发生了化学反应，故填：判断二者是否发生化学反应；(2)C中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2

O，故填：黑色粉末逐渐减少，溶液变为蓝色，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；(3)D试管中能与酸反应的固体单质，是在金属活动性顺序中排在氢前面的活泼金属，可以是锌，化学式为：Zn，反应后的溶液中一定含有的溶质是硫酸锌，化学式为：ZnSO4，可能含有硫酸，化学式为：H2SO4，故填：Z

n，ZnSO4，H2SO4。三、推断题18．（2022·吉林·测试·编辑教研五模拟预测）如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：（1）溶液X是______（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的

名称是______。（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为______。（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是______。（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为______。【答案】酸紫色石蕊试液Fe2O3铁()24422=HSO+CuOH

CuSO+2HO【详解】（1）根据分析可知黄色溶液、蓝色溶液、浅绿色溶液都是盐的溶液，能够与三种物质反应生成可溶性的且带颜色的盐的只有酸的溶液，所以X应该为酸，和酸反应生成红色溶液的是紫色石蕊试液，故A为紫色石蕊试液，故本题答案为：酸、紫色石蕊试液；（2）若X为稀硫酸，B为氧化物，

它们生成的是黄色溶液，我们知道的黄色溶液应该为铁盐的溶液，所以B应该为氧化铁，化学式：Fe2O3（3）我们所学的浅绿色的溶液只有亚铁盐的溶液，当X为稀盐酸，C为单质时，那么可以知道C应该为单质铁，故本题答案为：铁；（4）我们所学的蓝色溶液只有铜盐的溶液，所以在这里和稀硫酸反应的碱应该为氢氧化

铜，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：()24422=HSO+CuOHCuSO+2HO。19．（2018·黑龙江·富锦市第四中学一模）A、B、C、D都是九年级化学中常见的物质，它们存在下图所示的关系（反应条件略去）。

（1）若A为一氧化碳，C为金属，则D为_____；（2）若A为常见金属，C为气体单质，则B为_____；（3）若A为蓝色溶液，C为浅绿色溶液，则B为_____；【答案】二氧化碳（CO2）盐酸或硫酸铁（Fe）【分析】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，

关键是找准解题突破口，根据叙述的关键，以及物质的性质和物质之间的反应，做出判断。A为一氧化碳，C为金属，则此反应为一氧化碳还原金属氧化物的反应，生成的D为二氧化碳；A为金属，C为气体单质，则此反应为金属与酸的反应，B为盐酸或稀硫酸；A为蓝色溶液，C为浅绿色溶液，则此反应为铁与

铜盐溶液的置换反应，B为铁。【详解】（1）A为一氧化碳，C为金属，则此反应为一氧化碳还原金属氧化物的反应，生成的D为二氧化碳，故填：二氧化碳；（2）A为金属，C为气体单质，则此反应为金属与酸的反应，B为盐酸或稀硫酸，故填：盐酸或硫酸；（3）A为蓝色溶液，C为浅绿色溶液，

则此反应为铁与铜盐溶液的置换反应，B为铁，故填：铁。【点睛】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。四、实验题20．（2022·广西桂林

·九年级阶段练习）某同学设计了与分子运动相关的实验，请根据所学知识回答问题。(1)若图1中试剂X为浓盐酸，可观察到的现象是_______；此装量的优点是________。(2)如图2所示，用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，让两根玻璃棒靠近（不

能接触），会发现在两根玻璃棒靠近的时候，产生大量白烟，从分子性质的角度解释为_______，该反应的文字表达式为________。(3)如图3所示，集气瓶I，II中分别装有空气和红棕色二氧化氮，把中间的玻璃片抽出，一段时间后，可观察到的现象是______

___。【答案】(1)无色酚酞试液不变色，湿润的紫色石蕊试液试纸变红色节约药品(2)分子在不断运动+→氯化氢氨气氯化铵(3)上下两瓶都充满红棕色气体【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，且盐酸不能使酚酞溶液变

色，能使紫色石蕊试液变红色，则可观察到无色酚酞试液不变色，紫色石蕊试液变红色；此装量的优点是节约试剂或环保等。（2）由于浓盐酸和浓氨水均具有挥发性，挥发出的氯化氢气体和氨气中的分子在不断运动，在空气中发生反应生成氯化铵固体颗粒，则从分子性

质的角度解释为分子在不断运动，该反应的文字表达式为+→氯化氢氨气氯化铵。（3）由于分子在不断运动，则将中间的玻璃片抽出后，二氧化氮和空气混合到一起，则上下两瓶中都充满了红棕色气体。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信

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