【文档说明】江西省新余市第四中学2020-2021学年高一上学期第二次段考化学试卷 缺答案.doc，共(7)页，248.000 KB，由小赞的店铺上传

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新余四中2020-2021学年上学期第二次段考高一化学试题考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H=1C=12O=16Na=23Mg=24Al=27S=32Fe=56Cu=64Zn=65一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.化学知识在生产和生活中有着

重要的应用。下列说法中正确的是()①铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物②发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔③向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。⑥明矾常作为消毒剂⑦Na2O、Na2O2组成元素相同，生成时的条件不同A.①②③④B.①②③⑤⑦C.①②④⑥⑦D.①②③④⑦2.下列各组物质

中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的全部组合是序号XYZW①AlNaAlO2Al(OH)3Al2O3②NaNaOHNa2CO3NaCl③CCOCO2H2CO3④FeFeCl3FeCl2Fe(O

H)2A.①②B.①③④C.②③D.①④3.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2OB.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+

HCO3-=CaCO3↓+H2OC.碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O4，用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LCCl4含有

的分子数为NAB．常温常压下，48gO2与O3含原子总数为3NAC．0.1molCO和N2的混合气体所占的体积约为2.24LD．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA5.已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl-)c

/(ClO-)的值与温度高低有关，当n(NaOH)＝amol时，下列有关说法不正确的是A.参加反应的氯气的物质的量为a/2molB.改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为a/7molC.改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围：a/2mol≤n(e

-)≤5a/6molD.某温度下，若反应后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=1/26.为了验证3Fe+的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A.②B.③C.③

④D.①②③④⑤7.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是A.Fe2+B.Al3+C.Fe3+D.NH4+8.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A.在碱性溶液中：CO32﹣、K+、

S2﹣、Na+B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：HCO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C.使pH试纸变红的溶液中:NH4+、AlO2﹣、C1﹣、K+D.在KSCN溶液中:K+、C1﹣、Fe3＋、NO3﹣9.向一定量的Fe、Fe2O3、FeO的混合物中加入200mL1mol·L－1的盐

酸，恰好使混合物完全反应溶解，放出4.48mL(标准状况)气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现，那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，得到铁的质量为A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算10.有两种金属混合物3.4g，与足量盐酸反应放出H22.24L(标况

下),这两种金属可能是A.铜和铁B.镁和铝C.锌和铝D.锌和铁11.将2.9g镁铝合金投入到500mL2mol/L的硫酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入Na

OH溶液的体积是A.125mLB.200mLC.250mLD.500mL12.CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42—的物质的量浓度为3mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A.5.6gB.11.2gC.2

2.4gD.33.6g13.在密闭容器中充入2CO、CO、4CH的混合气体共mg,若加入足量的22NaO,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全,测得固体质量增加mg。则2CO与4CH的体积比为()A.3:1B.2:lC.1:1D.缺少条件,无法计算14.某

溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、Cl—中的几种。若加入锌粒,产生无色无味的气体;若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图

所示。则下列说法不正确的是A.溶液中的阳离子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+B.溶液中n(Al3+)=0.1molC.溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和Cl—D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2

+)=1∶1∶115现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－与SO42－的物质的量之比为（）A.

1：3B.1：6C.2：3D.3：216.物质的量比为2∶3∶6的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的10/11(同温同压)，这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为()A.3∶4∶1B.1∶1∶2C2∶3∶4D.1∶2∶2二．填空题（共52

分）17（10分）如图，有以下物质相互转化，其中B溶液为浅绿色，I溶液为棕黄色，J为AgCl，请回答：（1）C是（填化学式）_____，F的化学式_____．（2）检验B中阳离子的操作方法是__________________．（只填一种方法，用文字表述）（3）写出由G转变成H的化学方程式____

___________________．（4）写出用KSCN检验I溶液中阳离子的实验现象________________；向I溶液中加入氨水的有关离子反应方程式是______________．18（12分）Ⅰ．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaN

O2能发生反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反应中氧化剂是________。（填化学式）(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾

-淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。(3)请配平以下化学方程式：____Al＋____NO3-＋____（）=____AlO2-＋____N2↑＋___（）若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的

体积为_________L。Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2＋。(4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43－)，溶于强酸

生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_______、_______。19（16分）.铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、

Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）固体a的化学式为________。（2）写出Ⅱ中

加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式______________、_____________；Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为_______________。（3）由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为__________，从铵明矾溶液中获得铵明

矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________、冷却结晶、过滤洗涤。（4）将NH4Al(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液,按物质的量比1：2混合，写出离子方程式为_______________。（5）若同时

制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。20（14分）.Ⅰ、为测定金属钠样品（表面有Na2O）中钠单质的质量分

数，设计了如下实验（反应装置如图所示）：①称量A、B的总质量②称取一定质量的钠样品③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管（内含无水CaCl2干燥剂）的橡皮塞。有关数据是：称取的金属钠样品质量为ag，A、B反应前总质量为bg，反应后A、B的总质

量为cg。请根据题意回答下列问题：（1）A中钠和水反应过程可看到钠熔成闪亮的小球，产生这一现象原因是：_____________（2）用a、b、c表示的钠单质的质量分数为_______________（3）如果没有B装置对实验结果有何影响___________。（填“偏大”或“偏小

”“不影响”）Ⅱ、现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下图。回答下列问题：（4）上述装置Ⅳ中盛放的试剂是______，为完成实验应将装置Ⅳ接在_____。A．I之前B．I和II之间C．II

和III之间D．III之后（5）点燃酒精灯后，观察到装置II中的现象为_____。Ⅲ、现用制得纯度较高的Na2O2进行相关实验。回答下列问题：（6）盛有0.78gNa2O2、1.68gNaHCO3的固体混合物放在密闭容器中加热,最后固体质量为__

_______g.