【文档说明】江苏省南京市中华中学2023-2024学年高三暑期小练（1）化学.pdf，共(7)页，1.050 MB，由管理员店铺上传

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审核人：1浓盐酸带锈铁片过氧化氢溶液反应液FeCl3溶液中华中学2023-2024学年度暑期小练（1）试卷高三化学本卷考试时间：40分钟总分：50分命题人可能用到的相对原子质量：H1C12O16Co59一、单项选择题：共13题，每题2分，共26分。每题只有一个选项最符合题意。1．化学与生活、

环境和生产密切相关。下列叙述不．涉及氧化还原反应的是A．使用添加氟化物牙膏预防龋齿B．绿化造林助力实现碳中和目标C．用氯化铁溶液制作铜印刷电路板D．用ClO2泡腾片杀灭新型冠状病毒2．工业上制备保险粉的反应为HCOONa＋NaOH＋2SO2===Na2S2O4＋CO2＋H2O。下

列有关说法正确的是A．HCOONa中含有σ键和π键数目之比为3∶1B．NaOH的电子式为C．基态S原子价层电子的轨道表达式为D．Na＋的结构示意图为3．实验室由带锈铁片制备Fe(OH)3胶体的实验原理

及装置均正确的是甲乙丙丁A．用装置甲溶解带锈铁片B．用装置乙制备FeCl3溶液C．用装置丙过滤得到FeCl3溶液D．用装置丁制备Fe(OH)3胶体4．氟化硝酰（NO2F）是一种良好的氟化剂和氧化剂。下列说法

错误．．的是A．原子半径:r(F)＜r(O)＜r(N)B．第一电离能:I1(N)＜I1(O)＜I1(F)C．电负性：χ(F)＞χ(O)＞χ(N)D．NO2F空间构型为平面三角形{#{QQABBQQEggiAQBJAARgCAQFyCAOQkBGAACgOxAAMMAAACQFABAA=}#}

2阅读下列材料，完成5~7题：硫酸是重要的化工原料。稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。金属冶炼时产生的含SO2废气经回收处理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。工业制硫酸尾气中的SO2可用氨水吸收，吸收液经处理后释放

出的SO2又可循环利用。5．下列有关SO2、SO3、SO2－4、H2SO4说法正确的是A．SO2转化为SO3时没有破坏共价键B．SO3为极性分子C．SO2－4和SO3中的键角相等D．浓H2SO4中H2SO4分子间能形成氢键6．在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是A

．B．C．D．7．对于反应，下列说法正确的是A．反应的B．反应的平衡常数可表示为C．使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能D．提高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率8．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向碳酸钠溶

液中加入浓盐酸，产生的气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊H2CO3的酸性强于苯酚的酸性B向NaI溶液中滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫色I－的还原性强于Cl－C向蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，出现白色沉淀蛋白质发生了变性DCuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液

可生成浅红色沉淀(MnS为浅红色)Ksp(MnS)<Ksp(CuS){#{QQABBQQEggiAQBJAARgCAQFyCAOQkBGAACgOxAAMMAAACQFABAA=}#}39．Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可

由X在一定条件下反应制得：下列叙述正确的是A．反应过程中加入K2CO3，能提高X的转化率B．Y与Br2的加成产物分子中不含手性碳原子C．可用溴水鉴别X和YD．等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3∶410．

一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误．．的是A．Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区B．正极的电极反应：NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2OC．反应池中发生总反应：4NO＋3O2＋2H2O===4HN

O3，实现HNO3再生D．理论上，当消耗22.4L(标准状况下)H2时，会消耗1molO211．H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O－4和C2O2－4三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A．曲线①代表

的粒子是HC2O－4B．0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H2C2O4)＞c(C2O2－4)C．pH＝5时，溶液中主要含碳微粒的浓度大小关系：c(C2O2－4)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O－4)D．在一定温

度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O2－4)减小，c(Ca2＋)增大{#{QQABBQQEggiAQBJAARgCAQFyCAOQkBGAACgOxAAMMAAACQFABAA=}#}412．钯是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：下列说

法错误．．的是A．酸浸时反应的化学方程式：Pd＋6HC1＋4HNO3===H2PdCl6＋4NO2↑＋4H2OB．“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8molC．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸D．化学

实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH＋413．在二氧化碳加氢制甲醇的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=-49.5kJ·mol-1反应

Ⅱ：CO(g)+2H2(g)===CH3OH(g)∆H2反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g)∆H3=40.9kJ·mol-1在体积为1L的恒容密闭容器中通入1molCO2和3molH2，发生上述反应，CO2的平衡转化率随温

度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是A．∆H2=90.4kJ·mol-1B．在某温度下，平衡时容器中CH3OH(g)为0.3mol，CO(g)为0.3mol，则反应Ⅲ的平衡常数为0.25C．压强p1、p

2、p3由小到大的顺序为p1＜p2＜p3D．实际工业生产中，选择条件为低温、低压{#{QQABBQQEggiAQBJAARgCAQFyCAOQkBGAACgOxAAMMAAACQFABAA=}#}5二、非选择题：共2题，共24分。14．（12分）从水钴矿

(主要含Co2O3及少量Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2、MnO、MnO2、CaO等杂质)中制备CoC2O4•2H2O的工艺如图：已知：①Co3+氧化性极强，CoCl3不能在溶液中存在。②该工艺条件下，金属离子浓

度对数lgc随pH变化情况如图示(浓度≤10-5mol•L-1时，该金属离子沉淀完全)。（1）浸出。MnO2被浸出的离子方程式为▲。Na2SO3除了还原某些金属氧化物外，还有▲作用。（2）调pH。该步骤中，调节pH的范围是▲。（3）萃取、反萃取。磷酸二异辛酯的作用是富集萃取C

o2+，与▲分离（填金属离子符号）。（4）沉钴。选择(NH4)2C2O4沉钴而不是K2C2O4的原因为▲。（5）下图为一定质量的CoC2O4•2H2O在空气中受热的质量变化曲线。点C的物质化学式为▲。15．（12分）页岩

气中含有CH4、CO2、H2S等气体，有效利用需要处理其中所含的CO2和H2S。Ⅰ．CO2的处理：（1）CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，已知下列热化学反应方程式：①CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH=akJ⋅mol-1②CO2(g)

+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=bkJ⋅mol-1③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH=ckJ⋅mol-1。则反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=▲。C（330℃，8.

03g）{#{QQABBQQEggiAQBJAARgCAQFyCAOQkBGAACgOxAAMMAAACQFABAA=}#}获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com