【文档说明】安徽省安庆市第一中学2023-2024学年高一上学期第一次阶段测化学试题 .docx，共(10)页，1.082 MB，由小赞的店铺上传

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安庆一中2023～2024学年第一学期第一次阶段性检测高一年级化学试卷本试卷共7页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.

回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5第Ⅰ卷(共46分)一、选择题：本题共10小题，每小题

3分，共30分。每题只有一个选项是符合题目要求的。1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是A.《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaOB.《神农本草经》中提到：“白青[()

223OHCuCO]得铁化为铜”，其中发生了氧化还原反应C.《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(3KNO)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“3KNO的还原性”D.《本草经集注》中记载了区分硝石(3KNO)和朴消(24NaSO)的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝

石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分2.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为91.310m−)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”，

分子的说法正确的是A.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸，又能透过半透膜C.“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于悬浊液D.“钴酞菁”分子直径比Na+直径小3.下列说法不正确的是①海水、空气、胆矾、盐酸

均为混合物②2NaO、MgO、27MnO均属于碱性氧化物③固态酸不导电，熔融态的酸可以导电④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均电解质⑤强酸溶液的导电能力一定比弱酸溶液的导电能力强⑥钠反应时失1个电子，镁失2个电子

所以镁的还原性比钠强A.①②③④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②③⑤⑥D.②③④⑥4.下列描述对应的离子方程式书写不正确的有个①用食醋清洗水垢(水垢成分之一有氢氧化镁)：2HOHHO+−+=②硝酸型酸雨腐蚀建筑物(成分之一有3CaCO)：2322CaCO2HHOCOCa+++=

++③氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：()323AlOH3HAl3HO+++=+④硫酸氢钠和氢氧化钡溶液混合后溶液呈中性：22442BaOHHSOBaSOHO+−+−+++=+⑤用稀盐酸除铁锈：3232FeO6H3HO2Fe+++=+⑥向2CaCl溶液中通入2CO：

2223CaCOHOCaCO2H++++=+⑦向3AgNO溶液中加入金属Cu：22AgCu2AgCu+++=+⑧43NHHCO溶于过量的NaOH溶液中：2332HCOOHCOHO−−−+=+A.3个B.4个C.5个D.6个5.在无色溶液中加入适量22NaO后

仍能大量共存的离子组是A.4MnO−、2Ba+、Cl−、3NO−B.Na+、Cl−、23CO−、2S−C.2Ca+、2Mg+、3NO−、3HCO−D.K+、OH−、Cl−、24SO−6.制备纳米颗粒M(化合物)的反应为222232462Fe2SOO4OHMSO2HOx+−−

−+++=++。下列说法正确的是A.5x=B.223SO−是氧化剂C.M的化学式为23FeOD.反应中一个223SO−失去电子数为17.硫酸盐(含24SO−、4HSO−)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如

图：为下列说法不正确的是A.该过程有2HO参与B.2NO是生成硫酸盐的氧化剂C.硫酸盐气溶胶呈中性D.234SOHSO−−→过程中硫元素化合价升高8.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2

O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是A.Cu2+是H2O2分解反应的催化剂B.Cu2+将H2O2还原为O2C.H2O2既表现氧化性

又表现还原性D.发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3H2O9.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别硫酸铵和氯化铵取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味B鉴别23NaCO、KCl、2CaCl、24HSO不另加试剂，分别取样，利用两两间反应根据不同的现象即可鉴别C除

去氯化钠中少量的碳酸钠加入过最的氯化钙溶液，过滤：滤液蒸发结晶D检验氢氧化钠固体部分变质取样，加入足量氢氧化钡溶液，过滤：滤液中加酚酞A.AB.BC.CD.D10.ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：2

NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+2H2O+O2↑，下列说法不正确的是A.H2O2的还原性强于ClO2B.NaClO3在反应中被还原C.1个NaClO3参加反应，转移2个电子D.该反应的离子方程式为：2ClO3−+H2O2+2H+=2ClO2↑+2H

2O+O2↑二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.NaOH和()2CaOH的混合液中Na+和2Ca+的数目相等，

向混合溶液中通入一定量2CO。下列离子方程式与事实不相符的是A.23OHCOHCO−−+⎯⎯→B.22322OHCOCOHO−−+⎯⎯→+C.2232Ca2OHCOCaCOHO+−++⎯⎯→+D.22332Ca3OH2COCaCOHCO2HO+−−++⎯⎯→++12.某反应的氧化剂

与还原剂及部分产物如下所示：242Mn5IO+−++∙∙∙∙∙∙42MnO−⎯⎯→+∙∙∙∙∙∙已知该反应体系还包括H+、2HO与另一种含碘微粒。对于该氧化还原反应说法不正确的是A.2Mn+是氧化剂，4IO−是还原剂B.随着反应进行，溶液pH不断降低C

.体系中另一种含碘微粒I−D.每有1个4IO−参加反应，转移2个电子13.实验室用2MnO等作原料制取少量4KMnO的实验流程如下：下列说法正确的是A.“熔融”时2MnO起催化作用B.“溶解”后的溶液中存在大量的K+、Cl−、24M

nO−C.“24KMnO歧化”时还原产物与氧化产物化学计量数之比为1:2D.流程中可以循环使用的物质是2MnO、2CO为14.向NaOH溶液中通入一定量的2CO得到溶液M，再向溶液M中逐滴滴加稀盐酸。溶液中产生2CO的质量与加入盐酸的质量如图所示。下列说法正确的是A.溶液M为NaOH和3NaHC

O的混合溶液B.B点溶液的溶质为3NaHCOC.AB段只发生反应233NaCOHClNaHCONaCl+=+D.从C点溶液中获得溶质的方法为蒸发结晶第Ⅱ卷(共54分)三、填空题15.过氧化氢(22HO)俗称双氧水，

外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒、环境消毒和食品消毒。请回答下列问题：（1）用过氧化钡(2BaO)和硫酸溶液反应可以制备22HO，该反应的化学方程式为___________。（2）22HO是一种绿色氧化剂，可以用它除去酸性3FeCl，溶液中混有的

少量2FeCl，发生反应的离子方程式为___________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原型离子反应，反应物和生成物共六种微粒：2O、4MnO−、2HO、2Mn+、22HO、H+。已知该反应中22HO只发生了如

下过程：222HOO→。该反应中，22HO作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。写出该反应的离子方程式___________。16.现有NaCl、24NaSO和3NaNO的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的3NaNO晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下列问题：（

1）写由实验流程中试剂X的化学式：___________。（2）某学生设计检验混合液中Cl−、24SO−的检验步骤，首先检验___________离子，需要的试剂是___________。将所得混合物过滤，然后在滤液中加入

另一试剂检验另一离子。（3）上述实验流程中加入过量23NaCO溶液后发生反应的离子方程式：___________、___________。（4）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________(填化学式)杂质。为了解决这个问题，

可以向溶液3中加入适量的___________(填化学式)。17.高铁酸钾(①24KFeO)是一种高效多功能的新型水处理剂，为暗紫色有光泽粉末，极易溶于②水而形成暗紫色溶液，静置后会分解并释放出大量③氧气，同时生成④KOH和⑤()3FeOH胶体。高铁酸钾具有较强的氧化能力，

可以处理池塘塘底泥生成的⑥3NH、⑦2HS等。工业上常用于制备高铁酸钾的方法有电解法、次氯酸盐氧化法和熔融法。（1）在上述有标号①～⑦的物质中，属于盐的是___________(填标号，下同)，属于酸的是___________，属于电解质的___________。（2）电解

法：通过电解得到24NaFeO，然后向24NaFeO溶液中加入适量饱和KOH溶液，沉淀结晶，过滤得到较纯的24KFeO固体。“沉淀结晶”的离子方程式为___________。（3）次氯酸盐氧化法：在强碱条件下，次氯酸钾将氢氧化铁氧化为高铁酸钾。

①请写出该反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移方向与数目___________。②上述反应中氧化性：24FeO−___________ClO−(填“大于”或“小于”)。（4）简要说明24KFeO作为

水处理剂时所起的作用：___________。18.在初中化学“金属的性质”中有如下实验：将无锈铁钉没入4CuSO溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。研究性学习小组对其展开了进一步探究。【提出问题】Al和4CuSO溶液也能发生化学反应吗？（1）预测Al能和4CuSO溶液反应，理由

___________。【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入4CuSO溶液(如图)，观察现象。（2）铝丝表面未出现红色物质，原因是___________(用化学方程式解释)。【实验改进】用砂纸将铝丝表面打磨

光亮，将其浸入4CuSO溶液，观察现象。（3）填写实验报告单：序号实验现象结论与解释①铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质4CuSO溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是___________；蓝绿色物质成分待探究②24h后，铝丝仍光亮；48h后，铝丝表面出现少量红色物质红色

物质___________，说明Al能和4CuSO溶液反应，但反应较慢③铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝反应生成的()243AlSO为无色；()243AlSO溶液的密度小于4CuSO溶是是色；两层溶液界面清晰液【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资

料，继续开展探究。资料：①()242CuOHSO呈蓝绿色，不溶于水；②Cl−可加快铝丝和其他物质的反应速率。（4）取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，该反应的化学方程式为

___________。（5）欲加快Al和4CuSO溶液的反应，可加入的物质是___________(填一种即可)。【拓展应用】通过探究，同学们提出了铝制品使用的注意事项。（6）下列食品不能长时间用铝制炊具盛放的是_________

__(填序号)。A.食醋B.食用油C.面粉D.咸菜19.某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时简要与水接触。资料：碱石灰可做干燥剂，可以与酸性气体2CO等反应。【装置分析】（1）装置②中的试剂是_

__________(填序号)。装置③中的试剂是___________(填序号)。a．饱和3NaHCO溶液b．饱和23NaCO溶液c．浓24HSO【进行实验】步骤1：打开弹簧夹2K，关闭1K，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星

的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹1K，关闭2K，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处，（2）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________。（3）过氧化钠跟二氧化碳反应化学方程式是________

___。的【实验反思】（4）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________。（5）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体后，___________。（6）侯氏制碱得到的碳酸钠产品中

会含少量碳酸氢钠。某兴趣小组称量10.0g固体样品，利用下图装置测定产品纯度，装置A中生成的2CO和2HO被B中的22NaO全部吸收后，测得22NaO增重0.3g，该碳酸钠产品的纯度为___________％。获得更多资源请扫码加入

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