【文档说明】湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2024-2025学年高二上学期开学（起点）考试化学试卷 Word版含答案.docx，共(12)页，1.330 MB，由小赞的店铺上传

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2024年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校起点考试高二化学试卷命题学校：鄂南高中命题教师：程燕慧审题学校：黄梅一中审题教师：汪玉涵考试时间：2024年9月3日下午14：30-17：05试卷满分：100分可能用

到的相对原子质量：H1C12O16S32一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。1．家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是（）A．向沸汤中加入蛋液做蛋花汤：加热使蛋白质变性B．用面粉做糕点时厨房不能有明火：面

粉颗粒在空气中遇明火可能爆炸C．用氢氧化钠固体和铝粉制成疏通剂疏通被油脂、毛发、菜渣等堵塞的管道：氢氧化钠具有吸水性D．用“爆炸盐”（含23222NaCO3HO）漂白衣物：过碳酸钠水溶液有强氧化性2．下列反应过程中的能量变化情况不符合如图所示的

是（）A．322HClNaHCONaClHOCO+=++B．()22CHOgCOH++高温C．32222KClOMnO2KCOMOln3+D．23232AlFeO2FeAlO++高温3．下列措施能降低化学反应速率的是（）A．氮

气和氢气制备氨时加入铁触媒B．锌和硫酸反应时，滴入几滴硫酸铜溶液C．石墨合成金刚石时增大压强D．碳酸钙粉末和盐酸反应时加水稀释4．下列操作规范且能达到实验目的的是（）ABCD测定中和热探究反应物浓度对化学反应速率的影响测定锌和稀硫酸反应的速率探究压强对平衡的影响5．下列热化学方

程式书写正确的是（）A．表示硫的燃烧热的热化学方程式：()()()23Sg3/2OgSOg+=315kJ/molH=−B．肼（24NH）是一种可燃性液体，燃烧热为624kJ/mol，24NH燃烧的热化学方程式：()()()()24222NHlOgNg2H

Ol+=+624kJ/molH=−C．若()()()2HaqOHaqHO1+−+=57.3kJ/molH=−，则稀硫酸与稀()2BaOH反应的热化学方程式为：()()()()()24422HSOaqBaOHaqBaSOs2HOl+=+114.6kJ/molH=−D．密闭容器中，

1g()2Hg与足量的()2Ig混合反应后生成()HIg，放出akJ热量（0a）：()()()22HgIg2HIg+2kJ/molHa−6．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．铁钉放入冷的浓3HN

O中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体B．工业制取钾Na+KClNaCl+K，选取合适的温度，使K变成蒸气从体系逸出C．打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出D．氯化铜溶液加热后由蓝色变为黄色7．某MOFs多孔超分子材料的空腔大小适配24NO，可将其“固定”得到R，实现了2NO

与24NO分离并制备3HNO，如图所示：已知：()()2242NOgNOg0H；下列说法正确的是（）A．图示过程属于氮的固定B．多孔材料的空腔越小，()()2242NOgNOg反应正向进行的程度越大C．高温、高压下有利于从烟气中分离出24NOD

．R在2O中水洗，可制得3HNO，同时实现MOFs再生8．在恒温恒容的密闭容器中，充入1molA和2molB发生反应()()()()Ag+2Bg3Cg+Ds0H，其正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．混合气体密度不再改变，表明反应达到平衡B．2t时改变的条件

为向容器中加入B（g）C．平衡时C的体积分数C%一定有：Ⅱ>ⅠD．反应平衡常数K（Ⅱ）<K（Ⅰ）9．“接触法制硫酸”的核心反应是()()()2232SOgOg2SOg+198kJ/molH=−，因2SO在催化剂表面与2O接触而得名，反应过程示意图如下。下列说法正确的是

（）A．2SO和3SO都属于酸性氧化物，通到2BaCl溶液中都会产生白色沉淀B．增加2O的浓度对上述反应的速率影响不明显，说明反应②是快反应C．25VO是催化剂，整个过程没有参与反应D．23SOSO→过程中反应物所含化

学键的键能之和大于生成物所含化学键的键能之和10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A向钾盐溶液中滴加浓盐酸产生的无色气体使品红溶液褪色该钾盐一定是23KSO或3KHSOB向5mL10

.005molL−3FeCl溶液中加入5mL10.015molL−KSCN溶液，振荡后再加入4滴11.0molL−溶液红色变深增大反应物浓度，平衡向正方向移动KSCN溶液C两支试管分别盛有4mL10.1molL−和4mL10.2molL−的酸性高锰

酸钾溶液，同时各加2mL10.1molL−的草酸溶液盛有10.2molL−酸性高锰酸钾溶液的试管中紫色消失更快其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快D向1mL10.1molL−24KCrO溶液中加入1mL11

.0molL−HBr溶液黄色溶液变橙色增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动11．由γ-羟基丁酸（222HOCHCHCHCOOH）生成γ-丁内酯的反应如下：在25℃时，水溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为0.180mol/L，随着反应的进行，测得γ-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示：t/min21

508010012016022000()1/molLc−0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132下列说法不正确的是（）A．该反应属于取代反应，整个反应共出现了3种官能团B．21min时的逆反应速

率小于50min时的正反应速率C．若将γ-羟基丁酸的初始浓度降低，体系中水含量增多，平衡逆向移动，γ-羟基丁酸的平衡转化率减小D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.7512．某化合物可用于制备高性能防腐蚀涂料，其结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，

共分布在三个周期。下列说法错误的是（）A．简单离子半径：Z>X>Y>WB．3YW具有很强的还原性，可以和水反应C．简单氢化物的稳定性和沸点：X>ZD．工业上通过电解Y的熔融氯化物获得Y的单质13．下列示意

图表示正确的是（）A．图①表示碳的燃烧热B．图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入()COg和()2Hg进行反应()()()23COg+2HgCHOHg，由图可知0.5a=C．已知稳定性顺序：B<A

<C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如③图D．由图④可知：该反应在低温下可自发进行14．某温度下，在密闭容器中充入一定量的()Xg，发生下列反应：①()()XgYg（10H），②()()

YgZg（20H），测得各气体浓度与反应时间的关系如下右图所示。下列说法错误的是（）A．该反应进程可用示意图表示为：B．1t时刻，反应②正、逆反应速率相等C．该温度下的平衡常数：①>②D．反应②加入催化剂不改变其平衡转化率15．顺-1，2-二甲基环丙烷（g）

和反-1，2-二甲基环丙烷（g）可发生如图所示转化，该反应的速率方程可表示为vkc=正正顺和vkc=反逆逆，其中k正和k逆分别为正、逆反应的速率常数。T℃时，0.006k=正，0.002k=逆。下列说法错误的是（）A．T℃时，反应的平衡常数K为3B．温度升高，k正

和k逆均增大，且增大的程度相同C．若活化能()()aaEE正逆，该转化过程为吸热反应D．在恒容的密闭容器中，若反应物和生成物的浓度之比不再改变，则反应达到平衡状态二、非选择题：本题共4小题，共55分16．（14分）为探究同周期元素金属性的变化规律，某兴趣小组分别将一定规格的钠、打磨过的镁、铝放入

滴有酚酞的水中，发现钠能与水发生剧烈反应，产生大量气泡，溶液很快变红：镁表面有微量气泡附着，镁条附近出现红色：铝表面几乎没有任何变化。得出金属性强弱：Na>Mg>Al（1）写出钠与水反应的离子方程式：________（2）甲同学无意中将3NaHCO溶液滴入到镁与水反应后的试管

中，观察到镁条表面立即产生大量气泡和白色沉淀，这激发了同学们的兴趣，他们经过讨论后用长度均为2cm、经过打磨的镁条与下表中液体进行了实验：序号溶液现象Ⅰ2mL11molL−3NaHCO溶液（pH=8.3）镁条表面有大量气泡持续产生，镁条表面有少量白色沉淀附着，试管底部有白色

浑浊Ⅱ2mL11.5molL−3NaHCO溶液比Ⅰ更剧烈Ⅲ2mLNaOH溶液（pH=8.3）无明显现象【查阅资料】a．镁和水反应会在镁条表面形成致密的()2MgOH膜，阻碍反应进一步发生；b．()2MgOH在3NaH

CO溶液中可转化为疏松的()2322MgOHCOHOn沉淀并脱离金属镁表面；c．()2MgOH在水溶液中存在平衡：()()()22Mg(OH)sMgaq2OHaq+−+【讨论分析】①3NaHCO溶液中的某种粒

子破坏了Mg与2HO反应生成的()2MgOH膜，这个粒子是________，实验Ⅲ的目的为________。②试用平衡原理分析Ⅰ中产生大量气体的原因________。（3）乙同学受到上述实验启发，设计了下图原电池装置，得到了电压表数值随时间的变化（电压数值为负值时，铝片为负极）。①25s时，

原电池的负极是________（填“镁”或“铝”），50s后，负极表面的电极反应式为________。②电压值最终变为负值的原因是________。17．（15分）中国科学院科研人员在实验室里首次实现了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，用一种类似“

搭积木”的方式，构建了11步反应的人工合成淀粉，在未来，“空气”做馒头，“西北风”当饭“吃”可能不再是做梦。Ⅰ．人工合成淀粉前两步涉及的反应如图1所示。已知()()()2222HgOg2HOl+=3H，则反应()()()()222COg2HgHCHOgHOg+=+的H=________（用1H

、2H、3H表示）。Ⅱ．11步反应，每一步反应条件的选择和调控都很重要，以第一步反应为例，向一定温度下的恒容密闭容器中充入2CO、2H和催化剂，发生反应：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++（1）反应历程如下（TS表示过渡态，加*表示吸附在催化

剂表面）。该合成甲醇的反应H________0（填“>”、“<”或“=”），在________（填“高温”或“低温”）下可自发进行，生成________（填“1TS”、“2TS”或“3TS”）的步骤为该

反应的决速步骤。（2）在恒容密闭容器中，使用两种不同催化剂进行实验，相同时间内2CO的转化率与温度、催化剂（Catl、Cat2为两种不同的催化剂）的关系如图3所示。a点时速率比较：()3CHOHv正________()3CHOHv逆（填“>”、“<”或“=”，下同）；催化效率：Cat2______

__Catl；（3）已知2CO催化加氢的主要反应如下：主反应Ⅰ：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++副反应Ⅱ：()()()()222COgHgCOgHOg++0H①下列措施一定能提高反应速率和

甲醇产率的是________（填标号）。A．升高温度B．通入HeC．不改变投料比，增大反应物浓度②在压强分别为1p、2p时，将()()22CO:H1:3nn=起始起始的混合气体置于恒容密闭容器中反应，不同温度下平衡时体系中2CO转化率和3CHOH、CO选择性如图所示。已知：3CHOH

（或CO）的选择性()()()32CHOHCO100%COnnn生成生成总数化或。代表3CHOH的选择性曲线是________（填“a”、“b”、“c”或“d”），1p________2p（填“>”、“<”或“=”）。温

度高于250℃，曲线b上升的原因是________。18．（12分）溴及其化合物在医药、农药、染料等生产中应用广泛，工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程如下。已知：①海水呈弱碱性②溴单质的沸点为58.5℃，2B

r微溶于水，有毒性和强腐蚀性。（1）下图为氯元素与海水中溴元素物质的量之比()()ClBrnn和不同pH条件下海水中被氧化的Br−的百分含量的变化图像。据图判断2Cl氧化Br−最适宜的条件为________。（2）从吹出塔中获得的低浓度溴

中含2Br、BrCl，BrCl也能被2SO还原为Br−，请写出BrCl在吸收塔中与2SO反应的化学方程式________。（3）吸收2Br后的空气进行循环利用，“吹出塔”中2Br吹出率与“吸收塔”中2SO流量的关系如下图所示。试分析，当吸收塔中2SO流量过大，2Br的吹出率反而下降

的原因：________。（4）“蒸馏塔”中温度应控制在________（填标号）。A．40~50℃B．70~80℃C．100℃以上最终制得的液溴保存时，常在表面加入少量的水，其目的是________。（5）空气吹出法存在着一些

弊端，亟需更优的技术替代。聚四氟乙烯气态膜法就是其中一种，基本原理如下图所示：①经处理后的含2Br海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是________。得到富集液后再加酸、精馏可得2Br。②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法

相比，优点是________（写出一条即可）。19．（14分）NO和CO均为燃油汽车尾气的成分，三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物，发生的反应为：()()()()222COg2NOgNg2COg++746.8kJ/molH=−。（1）某温度下，测得N

O、CO在1L体积不变的密闭容器中的物质的量浓度随时间变化关系如图1所示。①ab段CO的反应速率为________，达平衡时，理论上该反应放出的热量约为________kJ（保留3位有效数字）②该条件下，不能判断此反应到达平衡状态的是________。A．单位时间内，消

耗1molNO的同时消耗44g2COB．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．()()22CONvv=正逆D．CO与NO的转化率比值不再改变③其它条件不变，相同时间内，测得反应在不同催化剂作用下，NO转化率随温度变化关系如图2所示。则催化剂a条件下，图中达到平衡状态的点可能在___

_____（填“M点”“N点”或“M点和N点”）；催化剂b条件下，500℃以后NO转化率迅速减小的原因可能是________。④恒温恒压下，再向该容器中注入“惰性气体”，该反应的化学平衡将________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。（2）某温度下，向（1）容器

中充入1molCO和4mol汽车尾气（主要成分为NO和2N，其中NO的体积分数为25%）发生反应。10min时反应达到平衡，此时CO的转化率为50%。平衡时，体系压强为10MPa，则用分压表示的平衡常数pK=________1MPa−。（用平衡分压代替平衡浓

度可以得到平衡常数pK，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数）2024年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校起点考试高二化学参考答案题号123456789101112131415答案CDDCBADABBCDCBB16．（14分

，每空2分）（1）222Na2HO2Na2OHH+−+=++（2）①3HCO−形成对照，排除钠离子与氢氧根离子的干扰②Mg与水反应生成()2MgOH和氢气，溶液中存在()()()()22MgOHsMgaq2OHaq+−+，3HCO−与OH−反应生成2

3CO−，23CO−结合2Mg+、OH−形成质地疏松的()2322MgOHCOHOn，使平衡正向移动，()2MgOH膜溶解，增大了Mg与水的接触面积，产生2H速率加快（3）①镁()4Al3e4OHAlOH−−−−+=

−②电压值起初为正值，镁作负极，产生的氢氧化镁沉淀附着在镁电极表面，阻碍了镁进一步反应，而铝与氢氧化钠溶液会发生自发的氧化还原反应，所以最终铝作负极，电压值变为负17．（15分，除标注外，每空2分）Ⅰ．312

2HHH+−Ⅱ．（1）<低温3TS（各1分）（2）>>（各1分）（3）①C②a>主反应是放热反应，副反应生成CO是吸热反应，随着温度升高，主反应逐渐被抑制，以副反应为主，从而CO的选择性上升。18．（12分，除标注外，每空2分）（1）pH=3、()()Cl1.1Brnn=（

或≈1.1）（2）2224BrClSO2HOHSOHClHBr++=++（3）过量的2SO随“吸收2Br后的空气”进入“吹出塔”，与新生成的2Br反应，使2Br的吹出率下降（4）B液封，减少液溴的挥发（各1分）（5）2323Br6OH5BrBrO3HO−−−+=++

工艺简单、吸收效率高，对环境危害较小等（合理即可）19．（14分，每空2分）（1）①4210mo(l/s)L−0.336kJ②CD③N点温度升高使催化剂的活性降低（答平衡移动的不给分）④逆向移动（2）6.175