【文档说明】湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题 Word版含解析.docx，共(12)页，1.076 MB，由小赞的店铺上传

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2024年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高二化学试卷命题学校：武汉二中命题教师：王新忠陈英俊审题学校：武穴中学审题教师：朱李军考试时间：2024年11月15日下午14：30－17：05试卷

满分：100分可能用到的相对原子质量：C12O16N14Na23Cl35.5Ag108Cu64Li7Co59H1一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求）1．化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法错误．．的是（）A.血浆中23

3HCO/CO−−缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用B.利用3SbCl的水解反应制取可用作白色颜料和阻燃剂等的23SbOC.洗发时使用的护发素具有调节头发的pH使之达到适宜酸碱度的功能D.盐碱地不利于农作物生长，施加适量石膏降低土壤的碱性2．下列化学事实不符合“事

物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是（）A.氢气在氧气中燃烧生成水，电解水得到氢气和氧气B.用NaOH溶液吸收2Cl，2Cl既是氧化剂又是还原剂C.将白色固体AgCl溶于水在溶液中存在沉淀溶解平衡D.氢气与碘蒸气化合反应中，正、逆反应同时发生反应

3．下列说法正确的是（）A.C（石墨，s）=C（金刚石，s）1H1.9kJmol−=+，则：金刚石比石墨稳定B.甲烷的燃烧热为1890.3kJmol−，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：14222CH(g)2O(g)CO(g)2HO(g)ΔH890

.3kJmol−+=+=−C.一定条件下223122322SO(g)O(g)2SO(g)H,2SO(g)O(g)2SO(l)H++，则12HHD.在一定温度和压强下，将20.5molN和21.5molH

充分反应生成3NH(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为1223N(g)3H(g)2NH(g)H38.6kJmol−+=−4．设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A.常温下，1LpH2=的24HSO溶液中含有的H+数目为A0.01NB.

20.1molH和20.1molI于密闭容器中充分反应后，HI分子总数小于A0.2NC.100℃时，1LpH6=的纯水中，含有H+的数目为6A10N−D.标况下24.48LNO中所含原子数等于A0.6N5．下列实验能达到相应目的的是（）A.比较23CO−与3HC

O−的水解程度B.探究32FeCu++、对22HO分解速率的影响C.测生成2H的速率D.测中和热A.AB.BC.CD.D6．下列实验操作、现象和结论都正确的是（）实验目的实验操作实验现象和实验结论A探究2Mg(OH)是否可以转化为3Fe(OH)向2mL1mol/LNaOH溶液中先

加入3滴21mol/LMgCl溶液，再加入3滴31mol/LFeCl溶液溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀，证明2Mg(OH)沉淀可以转化为3Fe(OH)B证明碳酸钾溶液呈碱性与23CO−有关向滴有酚酞的23KCO溶液中滴

加3滴2CaCl溶液滴入2CaCl溶液后出现白色沉淀，溶液红色变浅，证明溶液呈碱性与23CO−有关C比较3CHCOOH和HClO的酸性强弱用pH试纸测定同浓度的3CHCOONa和NaClO溶液的pH溶液3pH:CHCOONaNaCl

O，说明酸性：3CHCOOHHClOD测定碳酸氢钠与盐酸反应的热效应向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，测定体系温度变化体系温度升高，说明碳酸氢钠与盐酸反应放热A.AB.BC.CD.D7．宏观辨识与微观探析是化

学学科核心素养之一。下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水：332242Al4NHHOAlO4NH2HO+−++=++B.将硫酸铬溶液滴入含NaClO的强碱性溶液中：32

2722Cr3ClO8OHCrO3Cl4HO+−−−+−++=++C.纯碱溶液浸泡水垢()2244343CaSO:CaSO(s)CO(aq)SO(aq)CaCO(s)−−++D.2Mg(OH)溶于4NHCl溶液

中：222Mg(OH)2HMg2HO+++=+8．下列关于有效碰撞理论与影响化学反应速率的条件说法不正确的是（）A.体系的熵增越大，化学反应速率不一定越快B.能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子C.活化分子

之间发生的碰撞不一定是有效碰撞D.增大压强不一定就能加快化学反应速率9．亚硫酰氯()2SOCl常用作脱水剂，沸点79℃，140℃以上易分解，遇水剧烈反应生成2SO和HCl。实验室合成2SOCl的原理之一是2222SOClSCl2SOCl++活性炭

，部分模拟装置如图所示。下列叙述正确的是（）A.图中制2SO能实现“随开随用、随关随停”B.碱石灰的作用为避免空气中的成分进入影响实验C.整套装置设计并无不妥，能达成目的D.可将2SOCl与22MgCl6HO混合加热制取无水2MgCl1

0．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢24226CH(g)H(g)CH(g)H+=的反应历程如下图所示：下列说法正确的是（）A.催化剂可以改变速率，但不能改变转化率B.催化乙烯加氢效果较好的催化剂

是+3AuPFC.该反应的焓变：1ΔH129.6kJmol−=+D.稳定性：过渡态1过渡态211．从炼钢粉尘（主要含24ZnOZnFeO、）中回收锌的过程如图所示。“浸取”过程ZnO转化为()234ZnNH+

，并有少量铁元素浸出。已知：()523b32sp25KNHHO210,K(ZnS)110−−==℃。下列说法正确的是（）A.25,pH9=℃的324NHHO/NHCl溶液中：()()4432cNH2

10cNHHO+=B.()1420.1molLNHS−溶液中：()()()()()232cHcHScHScOHcNHHO+−−++=+C.“沉锌”过程中，溶液的pH增大D.“沉锌”后的溶液中：()(

)2223cZncS110+−−12．在2L密闭容器中充入气体A和B，发生反应A(g)B(g)C(g)2D(s)H++，所得实验数据如下表。下列说法正确的是（）实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(A)n(B)n(C)①3000.400.100.09②500040

0.100.08③5000.200.05aA.升高温度，平衡向正反应方向移动B.500℃该反应的平衡常数K=0.16C.③中达到平衡时，A的转化率大于20%D.②中平衡后继续充入B和C各0.1mol，平衡正移13．常温下，将等

浓度的NaOH溶液分别逐滴滴加到等体积、等pH的HAHB、两种酸溶液中，等体积、等pH的HA和HB的稀释图像和溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列说法正确的是（）A.HAHB、两种原溶液中

HB的浓度大B.b点处存在：()()+cNa<cA−C.从图中数据可知4.5aK(HB)10−=D.用NaOH滴定HA时使用石蕊作为指示剂14．在恒温恒容的容器中，当下列物理量不再发生变化时，能判断()()()()Ag+2Bg3Cg+Ds一定已经达到

化学平衡的有（）①()()2vB=3vC正逆②混合气体的总质量③某种气体的百分含量④生成物D的质量⑤混合气体的密度⑥混合气体的压强⑦混合气体的颜色⑧某种气体的分压⑨混合气体的平均相对分子质量⑩各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比A.5个B.6个C.7个D.

8个15．在25℃下用KOH溶液分别滴定22HACuClMgCl、、三种溶液，pM[plgM,M=−表示()()()22c(HA)cCucMgc?A++−、、]随pH变化有①②③三条曲线，已知图像中a4.0,b5.5,c8.5===，

且sp2sp2KMg(OH)KCu(OH)，下列说法错误的是（）A.HA的电离常数5.5aK(HA)110−=B.在25℃下2Cu(OH)易溶于HA溶液中C.当2Mg+刚好完全沉淀时，溶液pH11=D.②③两条曲线交点N的横坐标pH11.5=二、填

空题（含4小题，共计55分。）16．（13分）已知25℃时部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式32NHHO23HCO23HSO224HCOHClO3CHCOOH电离平衡常数5bK1.810−=71K4.010−=112K8.410−=21K

1.410−=82K6.010−=21K5.610−=42K1.410−=8aK3.010−=5aK1.810−=在25℃条件下，请回答下列问题：（1）25℃时，将浓度相等的3CHCOOH与3CHCOONa溶液等体积混合，溶液呈____

_______性，结合有关数据和文字解释原因___________。（2）物质的量浓度均为10.1molL−的六种溶液①3NaHCO②4NHCl③32NHHO④3CHCOONa⑤NaClO,pH由小到大的顺序___________（填序号）。（

3）向NaClO溶液中通入少量2SO反应的离子方程式：__________________。（4）3NaHCO溶液中存在自耦电离：232332HCOHCOCO−−+，该反应平衡常数K=___________。（5）10.1molL−的24NaHCO溶液中各离子浓度由大到小的顺序______

____________________。（6）向1amolL−的3CHCOONa溶液加入等体积的未知浓度的盐酸溶液（溶液混合时体积变化忽略不计），溶液恰好呈中性，则所加盐酸溶液的物质的量浓度___________

1molL−（用含a的式子表示）。17．（14分）根据3FeCl与23NaSO两种物质的性质，某化学学习小组认为两溶液间既能发生氧化还原反应（用反应a表示），又能发生相互促进的水解反应（用反应b表示），并设计实验进行探究（以下实验

均在隔绝空气的条件下进行）。I．探究竞争反应的先后顺序实验序号实验装置图实验操作与现象1①向35mL1mol/LFeCl溶液中滴加2滴231mol/LNaSO溶液，溶液立即变为红褐色，且无气体生成；②3h后，混合溶液呈浅

黄绿色；③将步骤②中的溶液分成2等份，分别滴加KSCN溶液和铁氰化钾溶液，前者溶液变为红色，后者有蓝色沉淀生成（1）由23NaSO固体配制1231molLNaSO−溶液，需要的仪器除药匙、玻璃棒、容量瓶外，下列仪器中还需要___________（填字母）。ABCDE（2）溶液变为红褐色是

因为生成了______________________________（填化学式），3h后，混合溶液呈浅黄绿色的原因是____________________（用离子方程式表示）。（3）由实验i中的现象可知，两个竞争反应的反应活化能：反应a____

_______反应b（填“>”“<”或“=”）。（4）写出上述实验③中“后者有蓝色沉淀”现象的离子方程式________________。Ⅱ．探究外界因素对3+Fe与23SO−反应的影响实验序号iiiiiiv实验装置图实验操作与现象溶液立即变为红褐色，且颜色

比实验i的深，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成；加热后，有红褐色沉淀生成溶液呈棕黄色，加热至沸腾，溶液呈透明的红褐色，无沉淀生成溶液立即变为红褐色，取少许反应液，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀；另取5mL反应液加热至沸腾，溶液红褐色褪去，溶液呈浅黄绿色，滴加铁氰化

钾溶液，立即产生蓝色沉淀（5）设计实验iii的目的是_________________，实验ii中，当23NaSO溶液过量时，主要发生反应___________（填“a”或“b”）。（6）实验iv中，加热后产生相应现象的原因是___________

______________。18．（14分）某工厂用废旧钴基合金（主要成分为CoO，还含有3423FeOAlOPbOCaOMgO、、、、等）制备硫酸钴晶体()42CoSO7HO，工艺流程如下：已知：①该工艺条件下，3

22HOFe+、不能氧化2Co+。②室温下，()()41139asp2sp3K(HF)3.010,KCaF2.2510,KFe(OH)2.810−−−===③已知lg20.3=。42CoSO7HO溶解度随温度

升高而明显增大回答下列问题：（1）“碱浸”时要将“废旧钴基合金”粉碎的原因为___________。（2）“酸浸”所得“浸渣”的成分为___________。（3）“除铁”时需要控制反应温度不能高于50℃的原因是___________。除铁后恢复至室温溶液pH为4，滤液中铁离子浓度为

___________mol/L。（4）“沉钙”时反应的离子方程式为。若“沉钙”后的溶液中()25c(HF)cCa1.010mol/L+−==，则此时溶液的pH为___________。（5）萃取后，经反萃取得到硫酸钴溶

液。有机萃取剂HA与4CoSO反应的化学方程式为42242HACoSOCoAHSO++，则“反萃取”时加入试剂M的化学式是_________________。（6）用滴定法测定硫酸钴晶体中钴的含量，其原理和操作如下。在溶液中，用铁氰化钾将Co()Ⅱ

氧化为Co()Ⅲ，过量的铁氰化钾以Co()Ⅱ标准液返滴定。反应的方程式为：342366CoFe(CN)CoFe(CN)−−+++=+。已知：铁氰化钾标准液浓度为cmol/L,Co()Ⅱ标准液质量浓度为ρg/L。取mg硫酸钴晶体，加水配成200mL溶液，取20mL待测液进

行滴定，消耗1VmL铁氰化钾标准液、2VmLCo()Ⅱ标准液。（Co的相对原子质量为59）计算样品中钴含量ω=___________（以钴的质量分数ω计）。19．（14分）近年来，利用合成气（主要成分为2COCO、和2H）在催化剂作用下合成甲醇3CHOH技术取得重大

突破。二氧化碳催化加氢制甲醇的总反应可表示为：2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)H0++该反应一般认为通过如下两步来实现：i．2221CO(g)H(g)CO(g)HO(g)H++ii．232CO(g)2H(g)C

HOH(g)ΔH+（1）①上述反应符合原子经济性的是反应___________（填“i”或“ii”）。②已知反应ii中各物质中的键能如表所示，计算生成316gCHOH(g)放热___________kJ（用字母表示）化学键COHH−CH−CO−OH−键能()kJ/molabcde（2

）对于总反应2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)H0++已知：GHTS=−，图1中表示G与T之间的关系正确的是___________（填字母）。图1（3）在一恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，充入21molCO和26molH发生反应2232

CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)++，初始压强为9MPa,10min时测得体系的压强为7.2MPa且不再随时间变化。①0~10min内，()2vCO=___________11molLmin−−。②该温度下的压强平衡常

数pK=___________2MPa−【用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=（总压×物质的量分数），保留二位有效数字】。（4）一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图2所示。温度为470K时，图中P点___________（填“

是”或“不是”）处于平衡状态。在490K之前，甲醇产率随着温度升高而增大的原因是___________。图22024年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校期中联考高二化学参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。题号123456789101112131415答案AAC

DABCBDBCDCBB二、填空题（含4小题，共计55分。）16．（共13分，除标注外每空2分）（1）酸（1分）3CHCOOH的电离平衡常数5a3K1.810,CHCOO−−=的水解平衡常数10hK5.610−=，电离大于水解（2）②④①⑤③（3）2224HO3ClOSOClS

O2HClO−−−++=++（4）42.110−（5）()()()()()22424cNacHCOcHcCOcOH+−+−−（6）a18117．（共14分，除标注外每空2分）（1）ABC（漏写得1分，错写0分）（2）3F

e(OH)（1分）32223242FeSOHO2FeSO2H+−+−+++=++（3）>（4）3266KFeFe(CN)KFeFe(CN)−+++=（5）作为对照实验，验证23NaSO溶液对3FeCl的水解具有促进作用b

（1分）（6）氧化还原反应（反应a）的活化能较大，温度升高，满足反应a所需的较高活化能，使反应a趋于完全18．（共14分，除标注外每空2分）（1）增大接触面积，提高反应速率与碱浸效率（1分）（2）44PbSOCaSO、（漏写得1分，错

写0分）（3）防止双氧水分解，及浓氨水的挥发与分解92.810−（4）22Ca2HFCaF2H+++=+5.7（5）24HSO（1分）（6）1259cVρV%m−19．（共14分，每空2分）（1）①ii②(a2b3cde)2+−−−−（2）a（3）0.0350.017（4）不是升高

温度，化学反应速率加快，甲醇的产率提高部分详解1．答案选AA.血浆中233HCO/HCO−缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥着重要作用（选择性必修一P67）B.利用3SbCl的水解反应制取可用作白色颜料和阻燃剂等的23SbO（选择性必修一P78）C.洗发时使用的

护发素具有调节头发的pH使之达到适宜酸碱度的功能（选择性必修一P66）D.盐碱地含较多碳酸钠，施加适量石膏降低土壤的碱性（选择性必修一P87）6．答案选BA.NaOH溶液过量，直接和3FeCl溶液产生沉淀。B.()23cCO−减小，溶液红色变浅，证明溶液呈碱性与23CO−有关C.NaClO溶液漂白

pH试纸D.碳酸氢钠与盐酸反应吸热（必修二P33）9．答案选DA.24NaSO粉末不能和溶液分离达到“随开随用、随关随停”B.碱石灰还有吸收尾气，防止污染空气的作用C.亚硫酰氯()2SOCl遇水剧烈反应

，所以三颈烧瓶和装饱和食盐水的试剂瓶之间需要增加一个干燥装置，防止饱和食盐水中的水蒸气进入三颈烧瓶。D.亚硫酰氯遇水剧烈反应生成2SO和HCl，可以抑制2MgCl的水解（选择性必修一P78）11．答案选CA.()()432cNH2cNHHO+=B.()1420

.1molLNHS−溶液中质子守恒()2cHS前面系数是2C.“沉锌”过程中，()234ZnNH+溶液出来3NH,pH增大D.“沉锌”后的溶液中是饱和溶液：()()2223cZncS110+−−=15．答案选BA.线①是线②是()c(HA)cA−随pH变化曲线，取b点算HA的电离常

数5.5aK(HA)110−=B.在25℃下222Cu(OH)2HACuA2HO++，算出反应平衡常数为3110−，不易溶于HA溶液中C.2Mg(OH)的SPK为11110−，当2Mg+刚好完全沉淀时，溶液pH11=D.线③是()2cMg+随pH

变化曲线，②③两条曲线交点()()2c(HA)N:cMgcA+−=，又()()()()22115.5cMgcOH110,cH.cA110+−−+−−==，变形得到pH11.5=16．设所加盐酸溶液的物质的量浓度为xmol/L。溶液呈电中性，则()(

)()()73cCHCOOcClcNa,cH110mol/L−−++−+==，等体积混合后，()()()()33cCHCOONacCl0.5a0.5x,cCHCOOH0.5a(0.5a0.5x)−+−=−=−=−−仍存在醋酸的电离

平衡，利用5aK1.810−=算出ax181=19．（3）②()()()2232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)mo1600a3aalmol10minmoa1a63aaal−++−起始转化恒温、恒容密闭容器中，1212P:P=n:n，算出a0.7=()2nCO0.3mol=

()2nH3.9mol=()3nCHOH0.7mol=()2nHO0.7mol=n()5.6mol=总p()7.2MPa=总算出pK0.017=