河南省濮阳市2019-2020学年高一下学期升级考试(期末)化学试题含答案

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以下为本文档部分文字说明:

高中一年级升级考试化学试题可能用到的相对原子质量:H1−C12−N14−O16−Na23−Fe56−Cu64−第Ⅰ卷一、选择题:每小题只有一个选项符合要求。1.下列有关化学用品的安全使用(或措施)正确的是()。

A.在实验室发现钠着火时,立即用水浇灭B.装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标C.为了预防新冠肺炎,在家中关闭门窗用大量的95%的酒精进行环境消毒D.食品添加剂为各种各样的化学性质,所以国家应立法杜绝使用食品添加剂2.下列生活应用实例中,涉及氧化还原反应的是()

。A.氢氧化铝治疗胃酸过多B.独宿江城蜡炬残(杜甫《宿府》)C.小苏打用于食品发酵剂D.要留清白在人间(于谦《石灰吟》)3.《本草经集注》中关于鉴别硝石和朴硝的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应的原理。则硝石的主要成

分可能是()。A.3KNOB.34FeOC.24NaSOD.3NaNO4.今年口罩成为抗击新冠肺炎的必备品,口罩的主体过滤材料为聚丙烯熔喷布、聚丙烯是由丙烯经过加聚反应制得。下列有关丙烯的说法错误的是()。A.丙烯和乙烯互为同系物B.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.丙烯可以

使溴水褪色D.丙烯分子中碳原子在一条直线上5.渔业养殖业要求水体中溶解的2O的量不能低于13mgL−。已知某水体中溶解的2O的浓度为14.8mgL−,则31m水中溶解的2O的物质的量为()。A.0.15molB.0.30molC.1.5m

olD.3.0mol6.乙醚是一种吸入性麻醉剂,熔点为116.3−℃,沸点为34.6℃,微溶于水,易溶于乙醇。要从乙醇与乙醚的混合物中分离出乙醚,需要用到的仪器是()。A.B.C.D.7.食盐中的碘以碘酸钾()3KIO形式存在,可根据反应:32

2KIO6HI3IKI3HO+=++,验证食盐中存在3IO−。根据上述反应,下列说法正确的是()。A.由3IO−知,I是第ⅤA族元素B.2I是氧化产物,KI是还原产物C.对应的离子方程式为322IO5I6H3I3HO−−+++=+D.每生成23m

olI,转移电子的物质的量为6mol8.下列“实验结论”与“实验操作与现象”相符的一组是()。选项实验操作与现象实验结论A向某溶液中加入3AgNO溶液,有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl−B向某溶液中加入2BaCl溶液,有白色沉淀生成,再滴加过量稀盐酸,沉淀不溶解该溶液

中一定含有24SO−C将2SO通入少量酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色2SO具有漂白性D将3NH通过灼热的氧化铜固体,固体由黑色变为红色3NH具有还原性9.糖类、油脂、蛋白质、煤、石油与人类生活密切相关。下列有关说法正确

的是()。A.油脂属于酯类,可以发生水解反应B.纯棉与真丝衣服的主要成分均是蛋白质C.检验淀粉是否水解完全可以使用新制()2CuOH悬浊液D.煤的干馏与石油的分馏均是物理变化10.离子方程式能够反映出溶液中反

应的实质,下列指定反应的离子方程式正确的是()。A.用醋酸溶解水垢()3CaCO:2322CaCO2HCaCOHO+++=++B.22NaO粉末加入水中:2222NaOHO2Na2OHH+−+=++C.金属钠投入到水中:22NaHONaOHH+−+=++D.向过量44NHHSO溶液中滴

加几滴NaOH稀溶液:2HOHHO+−+=11.在实验室有瓶未知溶液,小明测得该溶液中含有K+、3Fe+、24SO−和Q共4种离子,且()()()()324K:Fe:SO:Q4:1:3:1cccc++−=,则Q可能是()。A.OH−B.Cl−C.23CO−D.Na+12.某同学为了完

成相应的实验目的,所采用的实验装置不合理的是()。选项ABCD实验目的分离乙醇与水抽取并观察()2FeOH沉淀比较Zn与Cu的活泼性抽取少量的铁实验装置13.下列氨气的抽取、收集并验证其部分性质的装置和

原理不能达到实验目的的是()。甲乙丙丁A.用甲装置抽取少量氨气B.用乙装置收集氨气C.用丙装置验证氨气溶于水呈碱性D.用丁装置验证氨气极易溶于水14.下列化学用语表达正确的是()。A.4CH的比例模型:B.2O−的结构示意图

:C.2N的结构式:NN=D.2CO的电子式:O:C:O:15.某合金耐腐蚀、强度大,它与铁的一些物理性质的比较如下表所示:熔点/℃密度3/gcm−硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金25003.007.478铁15357.864.517从以上信息可知,该合金不

适合作()。A.保险丝B.门窗框C.耐火材料D.导弹外壳16.元素周期表与同位素的应用比较广泛,下列叙述中不正确的是()。A.通过测定文物中14C的含量,可以推断出文物的年代B.利用放射性同位素释放的射线可以杀死人体内的恶性肿瘤C.研制

农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物D.在元素周期表中金属与非金属交界处的元素的单质或化合物中寻找优良的催化剂17.材料科学是以化学为基础的一门新兴热门学科,下列有关高中化学学习过的材料的描述错误的是()。A.纳米材料属于胶体B.钢、铝合金属于金属材料C.

陶瓷、玻璃属于无机非金属材料D.聚乙烯、蛋白质属于有机高分子材料18.铊()Tl被广泛用于电子、军工、航天、化工、冶金、通讯等各个方面。已知铊()Tl元素位于元素周期表中第6周期第ⅢA族,下列叙述中不正确的是()。A.铊单质能与盐酸反应放出2HB.铊的原子半径小于同周期的Pb(ⅣA族)C.

铊原子核外电子排布有6个电子层D.铊原子最外层有3个电子19.有机物种类繁多,与人类生活、生产有密切关系,下列有关常见有机物的说法错误的是()。A.512CH属于烷烃,可能的结构有3种B.49CHCl不属于烃,可能

的结构有4种C.可以用2H在一定条件下除去乙烷中的乙烯D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和3NaHCO溶液鉴别20.思维导图是学习物质性质的常用方法,下图是某同学学习苯时画的思维导图:下列有关说法正确的是()。A.①的反应物为浓溴

水,反应条件为3FeBr作催化剂且加热B.②发生的反应为取代反应,浓24HSO作催化剂与吸水剂C.③发生的反应为加成反应,说明苯分子中含有碳碳双键D.④发生的反应为氧化反应,现象是酸性高锰酸钾溶液褪色21.

以铜精矿(主要含有Cu、CuO,还有少量Fe、2SiO)为原料制备胆矾()42CuSO5HO的工艺流程如下图所示。下列说法错误的()。A.通常将铜精矿研磨成粉末,以提高反应速率B.“氧化浸出”过程会产生污染气体2SOC.“滤渣”的成份为2SiOD.

“胆矾”为纯净物,属于盐类22.海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是()。A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B.将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为22Cl2Br2ClBr−−+=+C.在工业上一般采用电解2MgCl溶液的方法得到金属镁单质D.

海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理,属于物理变化23.AN表示阿伏伽德罗常数,下列叙述正确的是()。A.常温常压下,1620.2gDO所含的中子数为A0.1NB.标准状况下,211.2LCl溶于水,转移的电子数为A0.5NC.10.1molL−的24NaSO溶

液中含有的Na+数为A0.2ND.标准状况下,3211.2LCHCHOH含有的分子数为A0.5N24.下列实验能达到预期目的是()。序号实验操作实验目的A2MgCl、3AlCl溶液中分别加入过量氨水比较镁、铝的金属性强弱B测定2HO

、2HS的热分解温度比较氧、硫的非金属性强弱C室温下,分别将铝片与铁片浸入浓硝酸中比较铝、铁的金属性强弱D将稀盐酸滴加到3NaHCO溶液中比较氯、碳的非金属性强弱25.mLV浓度为3gcm的某溶液,含有相对分子质量为M的溶质gm,该溶液中溶质的质量分数为%,物质的量浓度

为molLc。则下列关系式正确的是()。A.1000Vm=B.1000cM=C.%1000cM=%D.1000mcVM=第Ⅱ卷二、非选择题题26.“84消毒液”的有效成份为NaClO,因其能杀灭病毒,是新冠肺炎期间常用的环境消毒剂。某化学学习小组为制备“84消毒液”设计了

如图装置。并查阅到下列资料,“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应:232703X6OH5XXO3HO−−−+++℃”。回答下列问题:(1)仪器a的名称是______。(2)圆底烧瓶内发生的离子方程式为______。(3)装置中若省去盛装饱和NaCl溶液的洗气瓶,则会使产生的NaClO的量____

__(填“不变”、“减少”或“增大”)。(4)装置中若撤去盛冰水的烧杯,则可能会使产生的NaClO的量______(填“不变”、“减少”或“增大”)。(5)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为______。(6)使用“84消

毒液”时须注意不要与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合,否则会产生2Cl,请写出该反应的离子方程式______。(7)对比(5)与(6)的反应可得,ClO−与2Cl的氧化性相对强弱与______有关。27.从化合价和物质类别两个视角认识元素及其化合物性质是重要的化学学习方式。

图1是Fe及其化合物的化合价~物质类别二维图。图1图2回答下列问题:(1)工业上冶炼Fe常用的方法是______(填选项字母)。a.电解法b.还原法c.热分解法d.物理方法(2)若图1中的F为硫酸盐,请写出由D生成F的离子方程式_____

_。(3)图1中的B在潮湿的空气中很容易发生化合反应变成E,该反应的化学方程式为______。(4)图1中的F与C在水溶液中的转化离子反应有:3222Fe2I2FeI+−+++。为了探究该反应存在一定的限度,某化学兴趣

小组在试管中取10mL0.5molL的KI溶液,再加入10mL0.2molL的3FeCl溶液,振荡,使试管中的物质充分反应一段时间。为了达到实验目的,还需要再向试管中加入下列试剂中的______(填选项字母)。A.淀粉溶液B.

KSCN溶液C.4CClD.酸性高锰酸钾溶液(5)用Fe可以去除水体中的3NO−(原理如图2)。若有31molNO−转化为4NH+,则参加反应的Fe失去的电子的物质的量为______mol。(6)某化学兴趣小组利用原电池原理(如下图所示)探究3Fe+的氧化性强于

2Cu+。写出该装置的电极反应式。负极:______;正极:______。28.已知常温常压下烃A的密度是2H的14倍,B、D为生活中两种常见的有机物,F是一种具有香味的油状液体。相关物质的转化关系如下图所示。回答下列问题:(1)B中的官能团名称是_

_____。(2)E是一种高分子化合物,将过量的A或E分别通入(或加入)少量的酸性高锰酸钾溶液中,现象为______(填选项字母)。a.A、E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色b.A、E均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.A能使酸性高锰酸钾溶液褪色,E不能使酸性高锰酸钾溶

液褪色d.A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,E能使酸性高锰酸钾溶液褪色(3)反应①的反应类型是______,反应⑤的反应类型是______。(4)写出反应④、反应⑤的化学方程式。反应④:______________________________。反应⑤:___________

___________________。(5)化合物G是F的同分异构体,且G是D的同系物,则G的可能结构有______种。29.煤的气化和液化可实现煤的综合利用,提高煤的利用价值。煤的间接液化是指以煤为原料,先气化(主要以水作气化剂)制成合成气,然后再通过一系列作用将合成气转化

成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程。Ⅰ.煤的气化煤与水蒸气发生反应生成水煤气的反应为:()()()()22CsHOgCOgHg++高温。(1)一定温度下,在一个恒容的密闭容器中,加入足量的炭粉(体积忽略不计)与10mol的水蒸气发生上述反

应,下列叙述能说明该反应一定达到化学平衡状态的是______(填字母序号)。A.()()22HOHvv=时B.容器内气体的密度不再随时间改变而变化C.形成1molHO−键的同时,形成1molHH−键D.容器内气体的平均摩尔质量不再随时间改变而变化Ⅱ.合成气的液化将产生的CO与2H的混合气

体,通过反应()()2COgHgX+→(未配平,该反应为放热反应)合成X,是煤的液化的常用方法。(2)图1中能够正确表示上述反应的能量变化的图像是______(填“A”或“B”)。图1图2(3)将等物质的量的CO和2H分别充入一个2L的密闭容器

内,在一定条件下发生上述反应,反应过程中各物质的转化关系见图2。①该反应的方程式为______(注:X要用具体的分子式或结构简式表示)。②该反应前5min内用2H表示的平均反应速率()2Hv=______()molLmin。参考答案1.B2.B3.A4.D5.A6.

D7.C8.D9.A10.D11.B12.A13.C14.B15.A16.D17.A18.B19.C20.B21.B22.C23.A24.B25.D26.(1)分液漏斗(2)2222MnO4H2ClMnCl2HO+−+++++△(3)减少(4)减少(5)22Cl2OHClClOHO−

−−+=++(6)22ClClO2HClHO−−+++=+(7)溶液的酸碱性(或酸碱性或pH)27.(1)b(2)3232FeO6H2Fe3HO+++=+(3)()()22234FeOHO2HO4FeOH++=(4)B(5)8(6)负极:2Cu2eCu−+−=正极:322Fe2e2F

e+−++=(或32FeeFe+−++=)28.(1)羟基(2)c(3)加成反应酯化反应(或取代反应)(4)反应④:Cu322322CHCHOHO2CHCHO2HO+⎯⎯→+△反应⑤:3323232CHCOOHCHCHOHCHCOOHCHHO++△浓硫酸

(5)229.(1)BD(2)A(3)①24CO2HCHO+(或3CHOH)②0.4

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