【文档说明】辽宁省沈阳市2020-2021学年高二下学期期中考试练习试卷化学试题二含答案.docx，共(28)页，482.652 KB，由小赞的店铺上传

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辽宁省沈阳市2020~2021年高二下学期期中考试练习试卷二一、单选题1．六氯丙烷（的同分异构体有A．2种B．3种C．4种D．5种2．铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列有关铁杉脂素的说法正确的是（

）A．分子中有3个手性碳原子B．能与甲醛发生缩聚反应C．分子中所有的碳原子可能处于同一平面D．1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH3．下列说法正确的是A．原子核外的电子云是核外电子运动后留下的痕迹B．核外电子的运动规律与普通物体相同，能用牛顿运动定律

来解释C．与s能级电子原子轨道相同，p能级电子原子轨道的平均半径也随能层序数的增大而增大D．基态原子的电子能量高低顺序为()()()xyzE(1s)<E(2s)<E2p<E2p<E2p4．下列有机物检验方法正确的A．取少量卤代烃与NaOH水溶液共热,冷却

,再加AgNO3溶液检验卤素原子存在B．用KMnO4酸性溶液直接检验溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热后的产物是否是乙烯C．用溴水鉴别乙烯与乙炔D．用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔5．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合

成BHT的方法有如下两种。下列说法错误的是A．方法一的反应类型是加成反应B．方法二中除生成BHT外，还生成水C．BHT与互为同系物D．从原子经济角度分析方法二优于方法一6．有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是A．M的名称为异丁烷B．N的同分异构体有

7种（不考虑立体异构，不包括本身）C．Q可与氯水反应生成ND．M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末，无气泡冒出酸性：碳酸＞硼酸B将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再

滴加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质C向溴的四氯化碳溶液中滴加适量苯，溶液不褪色苯和溴不可能发生反应D在2mL0.01mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol·L－1CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ks

p(CuS)＜Ksp(ZnS)A．AB．BC．CD．D8．下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．SO2B．H2O2C．新制氯水D．碘酒9．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放人

生石灰或硅胶B．CO、NO、NO2都是大气污染气体C．国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁10．下列鉴别方法不可行的是()A．用水鉴别乙醇、苯和溴苯B．用

新制氢氧化铜鉴别乙醇、乙酸和乙醛C．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷11．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图所示：下列说法正确的是A．反应①、②均是取代反应B．反应③、④的原子利用率均为

100%C．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种D．乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四种无色液体可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别12．有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气）。产物依次通过浓硫酸

时，浓硫酸的质量增加了10.8g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。该有机物的化学式是A．C2H4B．C2H6OC．C2H6O2D．C3H6O313．莽草酸可用于合成药物达菲，其结

构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．分子中所有碳原子共平面B．分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物C．分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应D．1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体1

4．由下列实验操作和现象所得结论错误的是选项实验操作和现象实验结论A将相同大小的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强B向装有蔗糖的烧杯里滴加浓硫酸，固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性C将石蜡油加强热产生的气

体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蜡油分解的产物一定含有乙烯D金属钠分别投入乙醇和水中，钠与水反应更剧烈分子中羟基的活泼性：水>乙醇A．AB．BC．CD．D15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．13g13C所含

中子的数目为6NAB．1mol甲烷含有电子的数目为10NAC．常温常压下，22.4LNH3含有共价键的数目为3NAD．一定条件下，1molI2与足量H2反应生成HI分子的数目为2NA16．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．证明SO2有漂白性：将SO2气体通

入酸性KMnO4溶液中B．提纯含少量苯酚的苯：加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，取有机层C．比较Mg和Al金属性：向MgCl2和AlCl3溶液中分别加入氨水至过量D．比较H2CO3和H2SiO3的酸性：向NaHCO3溶液中滴加浓盐酸，将生成的气体直接通入Na

2SiO3溶液17．2017年诺贝尔生理学或医学奖授予3位美国科学家JffreyC．Hall,MichaelRosbash和Michaelw.Young以表彰他们发现了调控"生物钟”的分子机制。褪黑素（C13H16N2O2）是一种生物钟调

节剂。请问褪黑素属于A．氧化物B．无机物C．有机物D．烃18．有下列物质：①氮氧化物、②未完全燃烧的碳氢化合物、③含铅化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳，其中属于汽车尾气成分的是()A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤19．下列

化学用语表达正确的是A．一氯甲烷的结构式CH3ClB．正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C．氯化铵的电子式：D．CH4分子的球棍模型：20．某烃有两种或两种以上的同分异构体,其某一种同分异构体的一氯代物只有一种,则这种烃可能是（）①分子中含有7个

碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃③分子中含有12个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃⑤分子中含有12个碳原子的芳香烃A．②③⑤B．③④⑤C．①②④D．①③④二、计算题21．A、B、C为三种链烃，其碳原子数有如下组合：组别碳原子数

ABC①336②334③145④244⑤527⑥224试回答下列问题：（1）若B、C为烷烃，且在一定条件下C可分解（裂化）为A和B，则满足此条件的可能组别是（填组别序号）。（2）若组别⑥中A为烷烃，B为炔烃，C为烯烃，且A、B、C三种物质按物质的量1︰1︰2混合，取标准状况下该混合

物和过量O2组成的混合气体840mL，电火花点燃，将燃烧后的产物用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.93g。求：碱石灰吸收后所剩气体在标准状况下的体积。三、实验题22．肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用下列反应制取肉桂酸

．CH3COOH药品物理常数苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度（25℃，g/100g水）0.3遇热水水解0.04互溶沸点（℃）179.6138.6300118填空：合成：反应装置如图所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酐，振荡使之混合均匀．在150

～170℃加热1小时，保持微沸状态．（1）空气冷凝管的作用是__．（2）该装置的加热方法是__．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是______．（3）不能用醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）的原因是_

_____．粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：反应混合物肉桂酸晶体（4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是_______．（5）操作I是__；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进

行的操作是__（均填操作名称）．（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛_______．四、有机推断题23．某镇静类药物中间体P的合成路线如下：已知：R—CN+2HHO⎯⎯⎯→R—COOH完成下列填空：(1)反应①的试剂和

条件是___________，反应②的反应类型是___________。(2)检验A中含有溴元素所需的试剂，需硝酸银溶液、___________、___________。(3)写出C的结构简式_________________。(4)写出D→P的化学反应方程式______________

____。(5)写出满足下列条件P的同分异构体的结构简式_______________。a.有两个苯环b.能发生银镜反应c.有4种化学环境氢原子(6)结合已知信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)___________________。合成路线流

程图示例为：X反应试剂反应条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→Y……反应试剂反应条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→目标产物。24．呋喃(C4H4O)是生产抗流感药物磷酸奥司他韦(又名达菲)的原料之一，以玉米芯为原料制备呋喃及相关衍生物的一种工艺流程如下：已知：①A可以发生银

镜反应；②+‖。试回答下列问题：(1)D的分子式为____。(2)呋喃的结构简式为____；②的反应类型为______。(3)A发生银镜反应的化学方程式为_____________。(4)反应①在有机合成中具有重要意义，则B的结构简式为________。(5)C的同分异构体中，含有“”结构

的共有____种(不含立体异构)，其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱中有2组吸收峰的有机物的结构简式为______。(6)参照上述合成路线，设计以环己烯和丙烯为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。______________________________

_______________________________辽宁省沈阳市2020~2021年高二下学期期中考试练习试卷二一、单选题1．六氯丙烷（的同分异构体有A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】C【解析】试题分析：六氯丙烷的同分异构体的种数与二

氯丙烷的同分异构体种数相同，丙烷的二氯代物有4种，所以六氯丙烷有4种，答案选C。考点：考查同分异构体的判断2．铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列有关铁杉脂素的说法正确的是（）A．分子中有3个手性碳原子B．能与甲醛发生缩聚反应C．分子中所有的碳原子

可能处于同一平面D．1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH【答案】A【详解】A．连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，如图该物质有3个手性碳原子，，故A正确；B．该物质酚羟基的邻位只有一个空

位，所以不能与甲醛发生缩聚反应，故B错误；C．与饱和碳原子相连的3个碳原子不可能共面，故C错误；D．能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，酯基水解后的羟基不是酚羟基，所以1mol铁杉脂素与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH，故D错误；故答案为A。3．下列说法正确的是A．原子核外的

电子云是核外电子运动后留下的痕迹B．核外电子的运动规律与普通物体相同，能用牛顿运动定律来解释C．与s能级电子原子轨道相同，p能级电子原子轨道的平均半径也随能层序数的增大而增大D．基态原子的电子能量高低顺序为()()()xyzE(1s)<E(2s)<E2p<E

2p<E2p【答案】C【详解】A．电子云就是用小黑点疏密来表示核外空间各处电子出现概率大小的一种图形，A错误；B．原子核外电子运动没有确定的轨道，所以不能用牛顿运动定律来解释，B错误；C．任何能层的p能级都有3个原子轨道，且轨道半径随着能层序数的

增大而增大，C正确；D．同能级的几个原子轨道能量相等，即()()xyE2p=E2p=()zE2p，D错误；故选：C。4．下列有机物检验方法正确的A．取少量卤代烃与NaOH水溶液共热,冷却,再加AgNO3溶液检验卤素原子存在B．用KMnO4酸性溶液直接检验溴乙烷与N

aOH的乙醇溶液共热后的产物是否是乙烯C．用溴水鉴别乙烯与乙炔D．用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔【答案】D【分析】A检验卤素原子应在酸性条件下，水解后的溶液显碱性，A错误；乙醇也可以与酸性高锰酸钾反应，无法检验是否有乙烯生成，B错误；乙烯、乙炔都能与溴发生加成反应，使溴水褪色，C错误

；D.甲烷燃烧的现象为淡蓝色火焰，乙炔为火焰明亮，并伴有浓烟，正确。【详解】A检验卤素原子应在酸性条件下，水解后的溶液显碱性，A错误；B.乙醇也可以与酸性高锰酸钾反应，无法检验是否有乙烯生成，B错误；C.乙烯、乙炔都能与

溴发生加成反应，使溴水褪色，C错误；D.甲烷燃烧的现象为淡蓝色火焰，乙炔为火焰明亮，并伴有浓烟，D正确。答案为D5．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法错误的是A．方法一的反应类型是加成反应

B．方法二中除生成BHT外，还生成水C．BHT与互为同系物D．从原子经济角度分析方法二优于方法一【答案】D【详解】A．方法一中碳碳双键打开，发生的反应为加成反应，而方法二中醇羟基被取代，发生的反应为取代反应，A正确；B．方法二中因

为反应物中含有氧原子，由BHT的结构可知，除生成BHT外，还生成水，B正确；C．BHT和结构相似，相差8个CH2原子团，互为同系物，C正确；D．反应一通过加成反应生成BHT，原子利用率为100%，而反应二为取代反应，原子利用

率不是100%，所以从原子经济角度分析方法一优于方法二，D错误；故选D。6．有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是A．M的名称为异丁烷B．N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身）C．Q可与氯水反应生成ND．M、N、Q均能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】B【

解析】A、根据有机物的普通命名，M为异戊烷，故A错误；B、戊烷存在的同分异构体是（碳胳形式）：、、，氯原子有8种位置，除去⑥，还有7种结构，故B正确；C、Q中有碳碳双键，与氯水反应，两个氯原子引入到不饱和的碳原子上，故C错误；D、Q能使酸性高锰酸钾溶液褪色，M、N不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D

错误。7．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论A向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末，无气泡冒出酸性：碳酸＞硼酸B将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加K

SCN溶液，溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质C向溴的四氯化碳溶液中滴加适量苯，溶液不褪色苯和溴不可能发生反应D在2mL0.01mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol·L－1ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01mol·L－1CuSO4溶液，又出

现黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)A．AB．BC．CD．D【答案】A【解析】【详解】A.根据强酸制弱酸原理，如果硼酸的酸性比碳酸强会生成二氧化碳气体，没有气体生成所以酸性：碳酸＞硼酸，故A正确；B.Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，发

生氧化还原反应生成铁离子，干扰变质的检验，应加水溶解后加滴加KSCN溶液若变红，则变质，故B错误；C.苯和溴可以在溴化铁做催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯，故C错误；D.Na2S溶液过量，均发生沉淀的生成

，不发生沉淀的转化，则不能比较ZnS、CuS的溶度积，故D错误；答案选A。8．下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A．SO2B．H2O2C．新制氯水D．碘酒【答案】A【解析】A.SO2和碘化钾不反应,所以没有碘单质生

成,则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝,故A正确；B.H2O2具有强氧化性，能和碘离子反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝,B错误;C.新制氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色,C错误；

D.碘酒中含有碘单质,碘与淀粉溶液变蓝色,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色,D错误。答案选A.9．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放人生石灰或硅胶B．

CO、NO、NO2都是大气污染气体C．国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩D．青铜是我国使用最早合金材料，目前世界上使用量最大合金材料是钢铁【答案】A【解析】A.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，应放入具有还原性物质，生石灰或硅胶具有吸水性，不具有还原性，所

以只能防潮，不能防止食物氧化变质，故A错误；B.CO、NO、NO2都有毒，都是大气污染气体，故B正确；C.焰色反应是某些金属元素的性质，节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的颜色，故C正确；D.我国最早使用的合金是青铜，钢铁材料有重要用途，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁，

故D正确；答案选A。10．下列鉴别方法不可行的是()A．用水鉴别乙醇、苯和溴苯B．用新制氢氧化铜鉴别乙醇、乙酸和乙醛C．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷【答案】D【详解】A．乙醇与水互溶，苯和溴苯难溶于水，苯的密度小于水，与水混合在水

的上层，溴苯的密度大于水，与水混合在水的下层，所以现象不同可以鉴别，选项A正确；B．乙酸具有酸性能与氢氧化铜反应生成蓝色溶液，乙醛含有醛基在加热条件下能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，乙醇与氢氧化铜不反应，所以现象不同可以鉴

别，选项B正确；C．乙醇与溴水互溶，苯和四氯化碳能萃取溴水中的溴，苯的密度小于水，与水混合在水的上层，四氯化碳密度大于水，与水混合在水的下层，所以现象不同可以鉴别，选项C正确；D．环己烯能使高锰酸钾溶液褪色，苯、环己烷与高锰酸钾都不反应，不能鉴别，选

项D错误。答案选D。11．乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品。工业生产乙酸乙酯的方法很多，如图所示：下列说法正确的是A．反应①、②均是取代反应B．反应③、④的原子利用率均为100%C．与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类化合物有2种D．乙醇、乙醛、乙酸、乙

酸乙酯四种无色液体可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别【答案】D【详解】A.反应①为酯化反应，属于取代反应，反应②不饱和度降低，为加成反应，A项错误；B.③产物只有乙酸乙酯，其原子利用率为100％，而反应④为C4H10+O2→C4H8O2，H原子没有全部进入到目标产物，原子利用率不为100%，B项

错误；C.与乙酸乙酯互为同分异构体的酯类有HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2、CH3CH2COOCH3共3中，C项错误；D.乙醇溶于新制Cu(OH)2悬浊液，乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热生成砖红色沉淀，乙酸与新制Cu(OH)2悬浊液发生中和反应生成蓝

色溶液，乙酸乙酯不溶于新制Cu(OH)2悬浊液，则乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四种无色液体可用新制Cu(OH)2悬浊液鉴别，D项正确；答案选D。12．有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气）。产物依次通过

浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了10.8g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。该有机物的化学式是A．C2H4B．C2H6OC．C2H6O2D．C3H6O3【答案】B【详解】浓硫酸增重10.8g说明反应产物中含水10.8g，即产物中

含n(H2O)=10.818/ggmol=0.6mol；通过灼热氧化铜，氧化铜质量减轻3.2g，则CO+CuOΔCO2+Cu△m1mol1mol16gn（CO）3.2g()1molnCO=16g3.2g，解得n（CO）=0.2mol；根据碳元素守恒可知CO与CuO反应生成

的CO2的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×44g/mol=8.8g；有机物燃烧生成的CO2的质量为17.6g-8.8g=8.8g，物质的量为=0.2mol；根据碳元素守恒可知，0.2mol有机物中含有碳原子物质的量为0.4mol，根据氢元素守恒可知，0.2mol有

机物中含有氢原子物质的量为0.6mol×2=1.2mol，根据氧元素守恒可知，0.2mol有机物中含有氧原子物质的量为0.2mol+0.2mol×2+0.6mol-0.5mol×2=0.2mol，则n（有机物）：n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol

：0.4mol：1.2mol：0.2mol=1:2:6:1，所以有机物的分子式为C2H6O，故选B。【点晴】本题考查有机物分子式的确定。注意所含元素原子个数的计算角度，注意质量守恒定律的应用。浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的质量增加10.8g说明反应

产物中含水10.8g，通过灼热氧化铜，氧化铜质量减轻3.2g，结合方程式可计算CO的物质的量，通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g可计算总CO2的物质的量，根据氧元素守恒可计算有机物中含有O的物质的量，进而求得化学式。13．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正

确的是（）A．分子中所有碳原子共平面B．分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物C．分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应D．1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体【答案】C【

详解】A．分子中含有一个碳碳双键，只有碳碳双键连接的5个碳原子共平面，A错误；B．分子中无苯环，不属于芳香族化合物，B错误；C．分子中有碳碳双键、羟基、羧基3种官能团，碳碳双键可以被加成，分子可以发生加成、氧化、取代反应，C正确；D．1mol莽草酸中含有1mol-COOH，可

以与足量碳酸氢钠反应生成1molCO2气体，D错误；答案选C。【点睛】高中阶段，能与碳酸氢钠反应的官能团只有羧基。1mol-COOH与足量的碳酸氢钠反应生成1molCO2。14．由下列实验操作和现象所得结论错误的是选项实验操作和

现象实验结论A将相同大小的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强B向装有蔗糖的烧杯里滴加浓硫酸，固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性C将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶

液褪色石蜡油分解的产物一定含有乙烯D金属钠分别投入乙醇和水中，钠与水反应更剧烈分子中羟基的活泼性：水>乙醇A．AB．BC．CD．D【答案】C【详解】A．K和Na同主族，钾位于钠的下一周期，要验证金属性强弱，可将相同大小的

K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈，能说明钾元素的金属性比钠元素强，故A正确；B．向装有蔗糖的烧杯里滴加浓硫酸，固体变黑说明浓硫酸有脱水性，膨胀并产生刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有强氧化性，故B正确；C．将石蜡油加强热产生的

气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，石蜡油分解的产物一定含有不饱和烃，但不一定是乙烯，故C错误；D．金属钠分别投入乙醇和水中，钠与水反应更剧烈，说明分子中羟基的活泼性：水>乙醇，故D正确；故选C。15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．13g13C所含中子的数目为6N

AB．1mol甲烷含有电子的数目为10NAC．常温常压下，22.4LNH3含有共价键的数目为3NAD．一定条件下，1molI2与足量H2反应生成HI分子的数目为2NA【答案】B【详解】A.13C所含中子数为13—6=7，13g13C

的物质的量为1mol，所含中子的数目为7NA，故A错误；B.甲烷分子含有的电子数为10，则1mol甲烷含有电子的数目为10NA，故B正确；C.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LNH3的物质的量小于1mol，含有共价键的数目小于3NA，故C错误；D.一定条件

下，碘单质与氢气生成碘化氢的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，则1molI2与足量H2反应生成HI分子的数目小于2NA，故D错误；故选B。16．下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．证明SO2有漂白性：将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中B．提纯含少量苯酚的苯：

加入氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，取有机层C．比较Mg和Al金属性：向MgCl2和AlCl3溶液中分别加入氨水至过量D．比较H2CO3和H2SiO3的酸性：向NaHCO3溶液中滴加浓盐酸，将生成的气体直接通入

Na2SiO3溶液【答案】B【详解】A.SO2与酸性KMnO4溶液反应，使溶液紫色褪去，体现的是二氧化硫的还原性，而不是漂白性，A项错误；B.苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠而溶于水，振荡后静置分液，取有机层，即为苯，B项正确；C.向MgCl2和AlCl3溶液中分别加入氨水至过量，均生成

白色沉淀，不能比较Mg和Al的金属性，C项错误；D.向NaHCO3溶液中滴加浓盐酸，生成二氧化碳，但浓盐酸易挥发，二氧化碳中混有氯化氢，氯化氢与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，干扰二氧化碳与Na2SiO3溶液的反应，不能用此方法比较H2CO3和H2SiO3的酸性，D项错

误；答案选B。【点睛】二氧化硫有多重性质，学生们总是容易记混，可总结如下：1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；2、还原性：二氧化硫可与酸性高锰酸钾、过氧化氢等强氧化性的物质反应；3

、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等，4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，尤其是二氧化硫的漂白性和还原性，需要加强理解记忆。17．2017年诺贝尔生理学或医学奖授予3位美国科学家JffreyC．Hall,MichaelRosbash和Michaelw.

Young以表彰他们发现了调控"生物钟”的分子机制。褪黑素（C13H16N2O2）是一种生物钟调节剂。请问褪黑素属于A．氧化物B．无机物C．有机物D．烃【答案】C【详解】A.褪黑素(C13H16N2O

2)由四种元素组成，不属于氧化物，A不选；B.褪黑素(C13H16N2O2)是含碳元素的化合物，是一种生物钟调节剂，不可能属于无机物，B不选；C.褪黑素(C13H16N2O2)是含碳元素的化合物，是一种生物钟调节剂

，不可能属于无机物，属于有机物，C选；D.烃仅由碳、氢两种元素组成，褪黑素(C13H16N2O2)由四种元素组成，不属于烃，属于烃的衍生物，D不选；答案选C。18．有下列物质：①氮氧化物、②未完全燃烧的碳氢化合物、③含铅化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳，其中属于汽车尾气成

分的是()A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤【答案】D【详解】汽车燃料为有机物，燃烧后的产物有不完全燃烧产生的一氧化碳、碳氢化合物、碳的固体颗粒，有氮气和氧气反应产生的一氧化氮、二氧化氮，汽油中的硫元素与氧气生成的二氧化硫，故选D。19．下列化学用语表达正确的是A

．一氯甲烷的结构式CH3ClB．正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C．氯化铵的电子式：D．CH4分子的球棍模型：【答案】B【详解】A．一氯甲烷可看作是甲烷分子中的一个H原子被Cl原子取代产生的物质，分子

式是CH3Cl，结构式是，A错误；B．正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3，B正确；C．氯化铵是离子化合物，其电子式为：，C错误；D．CH4分子的比例模型是：，球棍模型是：，D错误；故合理选项是B。20．某烃有两种或两种

以上的同分异构体,其某一种同分异构体的一氯代物只有一种,则这种烃可能是（）①分子中含有7个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃③分子中含有12个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃⑤分子中含有12个碳原子的芳香烃A．②③⑤B．③④⑤C．①②④D．①③④【答案】B【解析】①分子中含有7个碳

原子的芳香烃是甲苯，只有一种结构；②分子中含有4个碳原子的烷烃有两种，正丁烷有2种一氯代物，异戊烷有2种一氯代物；③分子中含有12个氢原子的烷烃是戊烷有3种结构，正戊烷、异戊烷和新戊烷，其中新戊烷只有一种一氯代物；④分子中含有8个碳原子

的烷烃有多种同分异构体，其中2，2，3，3-四甲基丁烷⑤分子中含有12个碳原子的芳香烃有多种同分异构体，其中1，2，3，4，5，6-六甲基苯的一氯代物只有一种。所以选B。二、计算题21．A、B、C为三种链烃，其碳原子数有如下组合

：组别碳原子数ABC①336②334③145④244⑤527⑥224试回答下列问题：（1）若B、C为烷烃，且在一定条件下C可分解（裂化）为A和B，则满足此条件的可能组别是（填组别序号）。（2）若组别⑥中A为烷烃，B为炔烃，C为烯烃，且A、B、C三种物质按物质的量1︰1︰2混合，

取标准状况下该混合物和过量O2组成的混合气体840mL，电火花点燃，将燃烧后的产物用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.93g。求：碱石灰吸收后所剩气体在标准状况下的体积。【答案】（1）①⑤⑥（2）224mL【分析】（1）若B、C为烷烃，且在一定条件下C可分解（

裂化）为A和B，则C为烷烃、A为烯烃，1mol烷烃裂化分解得到1mol烯烃与1mol烷烃，烯烃分子中至少含有2个C原子，再根据碳原子守恒解答；（2）组别⑥中A为烷烃，B为炔烃，C为烯烃，且A、B、C三种物质按物质的量1：1：2混合，混合物的平均分子组成为C3H6，燃烧方程式为：C3H6+5O23C

O2+3H2O，碱石灰增重0.93g为燃烧生成二氧化碳、水的质量，由方程式可知二者物质的量相等，计算二氧化碳的物质的量，根据碳元素守恒计算原混合烃的物质的量，根据V=nVm计算混合烃的体积，结合方程式计算参加反应的烃、氧气的总体积，再计算剩余气体的体积．【详

解】（1）若B、C为烷烃，且在一定条件下C可分解（裂化）为A和B，则C为烷烃、A为烯烃，1mol烷烃裂化分解得到1mol烯烃与1mol烷烃，烯烃分子中至少含有2个C原子，由碳原子守恒，满足此条的可能组别是：①⑤⑥；（2）组别⑥中A为烷烃，

B为炔烃，C为烯烃，且A、B、C三种物质按物质的量1：1：2混合，则平均碳原子数目=（2×1+2×1+4×2）/(1+1+2)=3，H原子平均数目=(6×1+2×1+8×2)/(1+1+2)=6，混合物平均分子组成为C3H6，由C3H6+5O23CO2+3

H2O可知：设生成CO2为xmol，水为xmol，44x+18x=0.93，解得x=0.015mol，原混合气体中n（烃）=0.015mol/3=0.005mol，A、B、C三种烃的体积共为0.005mol×22

.4L·mol－1=0.112L=112mL，结合方程式可知，参加反应的气体总体积=112mL×（1+4.5），剩余气体的体积=840mL-112mL×（1+4.5）=224mL．三、实验题22．肉桂酸是香料、化妆品、医药、

塑料和感光树脂等的重要原料．实验室用下列反应制取肉桂酸．CH3COOH药品物理常数苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度（25℃，g/100g水）0.3遇热水水解0.04互溶沸点（℃）179.6138.6300118填空：合成：反应装置如

图所示．向三颈烧瓶中先后加入研细的无水醋酸钠、苯甲醛和乙酸酐，振荡使之混合均匀．在150～170℃加热1小时，保持微沸状态．（1）空气冷凝管的作用是__．（2）该装置的加热方法是__．加热回流要控制反应呈微沸状态，如果剧烈沸腾，会导致肉桂酸产率降低，可能的原因是______．（3）不能用醋酸

钠晶体（CH3COONa•3H2O）的原因是______．粗品精制：将上述反应后得到的混合物趁热倒入圆底烧瓶中，进行下列操作：反应混合物肉桂酸晶体（4）加饱和Na2CO3溶液除了转化醋酸，主要目的是_______．

（5）操作I是__；若所得肉桂酸晶体中仍然有杂质，欲提高纯度可以进行的操作是__（均填操作名称）．（6）设计实验方案检验产品中是否含有苯甲醛_______．【答案】使反应物冷凝回流空气浴（或油浴）乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移乙酸酐遇热水水解将肉桂酸转

化为肉桂酸钠，溶解于水冷却结晶重结晶取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛，或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛．【分析】(1)根据表中各物质的沸点分析解答；(2)根据反应条件为150～170℃，选择加热方法；根据表中各物质的沸点

结合反应的方程式分析解答；(3)根据乙酸酐遇热水水解分析解答；(4)根据肉桂酸难溶于水，而肉桂酸钠易溶于水分析解答；(5)根据使肉桂酸从溶液中析出一般方法和物质的分离提纯的方法分析解答；(6)检验产品中是否含有苯甲醛，可以通过加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的方法检验。【详解

】(1)该反应在150～170℃的条件下进行，根据表中各物质的沸点可知，反应物在该条件下易挥发，所以空气冷凝管的作用是使反应物冷凝回流，提高反应物的利用率，故答案为：使反应物冷凝回流；(2)由于该反应的条件为150～170℃，可以用空气浴

(或油浴)控制，在150～170℃时乙酸酐易挥发，如果剧烈沸腾，乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡逆向移动，肉桂酸产率降低，故答案为：空气浴(或油浴)；乙酸酐蒸出，反应物减少，平衡左移；(3)乙酸酐遇热水易水解，所以反应中不能有水，醋酸钠晶体(CH

3COONa•3H2O)参加反应会有水，使乙酸酐水解，故答案为：乙酸酐遇热水水解；(4)根据表格数据，肉桂酸难溶于水，而肉桂酸钠易溶于水，加入饱和Na2CO3溶液可以将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水，便于物质的分离提纯，故答案为：将肉桂酸转化为肉桂酸钠，溶解于水；(5)根据流程图，要使肉桂酸

从溶液中充分析出，要冷却结晶，故操作Ⅰ为冷却结晶，提高肉桂酸的纯度可以进行重结晶，故答案为：冷却结晶；重结晶；(6)苯甲醛中有醛基，检验产品中是否含有苯甲醛，可以通过加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液的方法检验，操作为：取样，加入银

氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛)，故答案为：取样，加入银氨溶液共热，若有银镜出现，说明含有苯甲醛(或加入用新制氢氧化铜悬浊液，若出现砖红色沉淀，说明含有苯甲醛)。四、有机推断题

23．某镇静类药物中间体P的合成路线如下：已知：R—CN+2HHO⎯⎯⎯→R—COOH完成下列填空：(1)反应①的试剂和条件是___________，反应②的反应类型是___________。(2)检验A中含有溴元素所需的试剂，需硝酸银溶液、_

__________、___________。(3)写出C的结构简式_________________。(4)写出D→P的化学反应方程式__________________。(5)写出满足下列条件P的同分异构体的

结构简式_______________。a.有两个苯环b.能发生银镜反应c.有4种化学环境氢原子(6)结合已知信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)___________________。合成

路线流程图示例为：X反应试剂反应条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→Y……反应试剂反应条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→目标产物。【答案】Br2，光照取代反应NaOH溶液稀硝酸+3AlCl⎯⎯⎯→+HCl【分析】A的分子式为C7H6FBr，可知和Br2在光照条件下发生取代反应生成的A为，A和NaCN反应生成的

B为，酸性条件下水解生成的C为，再和SOCl2发生取代反应生成的D为，D和苯在AlCl3催化作用下生成。【详解】(1)反应①是发生取代反应生成，反应条件是Br2和光照；反应②是和NaCN发生取代反应生

成，则反应类型为取代反应；(2)检验中含有溴元素的方法是将和NaOH溶液混合加热一段时间，冷却后滴加稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成，说明有溴元素，则所需要试剂是硝酸银溶液、NaOH溶液和稀硝酸；(3

)由分析知C的结构简式为；(4)流程中D→P的转化为D和苯在AlCl3催化作用下生成，发生反应的化学反应方程式为+3AlCl⎯⎯⎯→+HCl；(5)P的同分异构体满足下列条件：a．有两个苯环；b．能发生银镜反应，说明分子结构中含有醛基；c．有4种化学

环境氢原子，说明结构对称性较强，则符合条件的结构简式是；(6)由题中信息可知制应该是在酸性条件下水解即可得到，而可由与NaCN发生取代反应即可得到，另外在NaOH的醇溶液中发生消去反应生成的与HBr发生加成反应即可得

到，则以为原料合成的流程为。【点睛】根据原料设计流程合成产物，可结合产物和反应物的结构和官能团的差异，采用顺推和逆推相结合的方法，采取进一步、退一步的策略，不断构建合成路线。24．呋喃(C4H4O)是生产抗流感药物

磷酸奥司他韦(又名达菲)的原料之一，以玉米芯为原料制备呋喃及相关衍生物的一种工艺流程如下：已知：①A可以发生银镜反应；②+‖。试回答下列问题：(1)D的分子式为____。(2)呋喃的结构简式为____；②的反应类型为______。(3)A发生银镜反应的化学方程式为_____________。(

4)反应①在有机合成中具有重要意义，则B的结构简式为________。(5)C的同分异构体中，含有“”结构的共有____种(不含立体异构)，其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱中有2组吸收峰的有机物的结构简

式为______。(6)参照上述合成路线，设计以环己烯和丙烯为原料制备的合成路线(无机试剂任选)。_____________________________________________________________【答案】C7H12O3取代反应+2A

g(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O132Br⎯⎯→NaOHΔ⎯⎯⎯⎯⎯→溶液、醇23ΔCH=CHCH⎯⎯⎯⎯⎯→【分析】根据逆向合成法的运用，由D的结构简式和C→D的转化关系，可得C的结构简式为，由C

的结构简式、A的分子式以及已知信息①、A→C的转化关系可得，A的结构简式为，可得呋喃的结构简式为，再根据已知信息②，呋喃与发生信息②的反应，可推知B的结构简式为，据此分析解答。【详解】(1)根据D的结构简式，节点为碳原子，每个碳原子形成4个共价键，不足键由氢原子

补齐，分子式为C7H12O3；(2)根据分析，呋喃的结构简式为；呋喃在一定条件下与溴单质发生取代反应生成，则②的反应类型为取代反应；(3)A的结构简式为，发生银镜反应的化学方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)根据分析，B的结构简式为；(5)分子式符合C5H1

0O2且分子含有“”结构的有机化合物可能是羧酸，也可能是酯类物质，因-C4H9有4种结构，则C4H9-COOH有四种结构，C4H9-OOCH也有四种结构；C3H7-有两种结构，则CH3COO-C3H7与CH3OOC-C3H7分别有两种结构，

CH3CH2OOC-CH2CH3只有一种结构，故C的同分异构体中，含有“”结构的共有13种结构；其中能发生银镜反应，说明属于甲酸酯，且核磁共振氢谱中有2组吸收峰说明分子中只有2种不同环境的氢原子，则该有机物的结构简式为；(6)由环己烯和丙烯为原料制备，可由与Br2

发生加成反应生成，在氢氧化钠醇溶液加热条件下发生消去生成，与丙烯(CH2=CHCH3)发生信息②的反应生成目标产物，则合成路线为：2Br⎯⎯→NaOHΔ⎯⎯⎯⎯⎯→溶液、醇23ΔCH=CHCH⎯⎯⎯⎯⎯→。