【文档说明】辽宁省沈阳市2020-2021学年高二下学期期中考试练习试卷化学试题三含答案.docx，共(27)页，458.347 KB，由小赞的店铺上传

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辽宁省沈阳市2020~2021年高二下学期期中考试练习试卷三一、单选题1．实验室常用燃烧法分析有机物的组成与结构。某化合物样品在足量O2中充分燃烧，生成物只有CO2和H2O。燃烧产物依次经过浓硫酸和碱石灰充分吸

收，浓硫酸和碱石灰依次增重7.2g和17.6g。有关该物质的组成和结构推测不合理的是（）A．该物质可能是烃类化合物B．该物质结构中可能含C=CC．该物质结构中可能含苯环D．该物质结构中可能含羧基2．有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是

（）A．M至N的反应类型是取代反应B．N的同分异构体有6种C．可用酸性KMnO4溶液区分N与QD．0.3molQ与足量金属钠反应生成0.15NA个H23．下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色

透明生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性A．AB．BC．CD．D4．酸雨的形

成主要是由于A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．大气中二氧化碳的含量增大C．含硫化石燃料的大量燃烧D．汽车排出大量尾气5．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是（）A．苯、酒精、硝基苯B．氧化铜、二氧化锰、活性碳C．食盐、烧碱、硝酸铵D．蔗糖、硫酸铜粉末

、碳酸钙粉末6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．18g水所含的原子数为NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

7．下列有关水杨酸()的说法正确的是A．属于芳香烃B．能发生水解反应C．含有三种官能团D．能与酸性高锰酸钾溶液反应8．下列各对物质中，互为同系物的是A．2—丙醇与丙二醇B．乙二醇与丙三醇C．甲醇与2—丙醇

D．乙醇与乙二醇9．下列物质中，既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是A．氢氧化铝B．硅酸钠C．碳酸钠D．二氧化硅10．关于下列有机反应的说法中，不正确的是A．423CH+ClCHCl+HCl⎯⎯⎯→光照是加成反应B．22222CHCHBrCHBrCHBr=+→−

是加成反应C．+HO-NO260⎯⎯⎯→℃浓硫酸+H2O是取代反应D．3253252CHCOOH+CHOHCHCOOCH+HO⎯⎯⎯⎯→浓硫酸Δ是酯化反应11．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选试剂（括号内的物质）不能达到目的的是A．氯水

（AgNO3溶液）B．NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］C．FeSO4溶液（KSCN溶液）D．KI溶液（淀粉溶液）12．有机物的命名方法有多种，下列有机物用系统命名法命名正确的是A．CH3CH(C2H5)CH3：2﹣乙基丙烷B．：3﹣丁醇C．：新戊烷D．：2﹣甲基﹣1﹣丙

烯13．分子式为C3H7ClO，加入金属钠能产生气体，符合条件的同分异构体数目为（不考虑空间异构）A．5种B．4种C．3种D．2种14．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳

酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：HClO2＞HClO，是因为HClO2分子中有1个非羟基氧原子而HClO为015．下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中正确的有A．丙烷、丙烯、丙炔的结构式分

别为B．相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3：2：1C．丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对条件下密度逐渐增大D．丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的线性排列16．糖尿病是

一种常见病，发病率有逐年增加的趋势，而且目前还没有根治的方法。下列叙述正确的是()A．正常人的尿液中不含葡萄糖，只有糖尿病人才会出现糖尿B．糖尿病的基因治疗是运用基因工程技术切除缺陷基因，从而达到治疗疾病的目的C．凡是有甜味的食品都含有葡萄糖D．医疗上判断患者病情的

方法曾用新制的氢氧化铜来测定患者尿中葡萄糖的含量17．从杨树中提取的Z是具有美白功效的化妆品的组分。现可用如下反应制备：下列叙述错误的是A．上述X+Y→Z反应属于加成反应B．Z在苯环上的一氯代物有8种C．Z所有碳原子不可能处于同一平面D．Y可作为加

聚反应的单体18．下列说法错误的是A．电子排布式22631s2s2p3s违反了泡利原理B．基态原子电子排布式2262651s2s2p3s3p3d违反了能量最低原理C．根据构造原理可知原子核外电子填充顺序为…4p、4d、4f、5s、5p…D．8O的电子排布式为2222xy1s2s2p2p，

违反了洪特规则19．某有机物的分子式是C3H6O2。以下说法正确的是A．不能发生氧化反应B．至少有三种同分异构体可以水解得到甲酸或甲醇C．至少有三种同分异构体能与NaOH溶液反应D．分子中含有碳碳双键或碳氧双键20．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A

．2-甲基丙烷B．异戊烷C．2，2-二甲基丁烷D．2，2-二甲基丙烷二、计算题21．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃(含一个双键)组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度13，在标准状况下，将56

L混合气体通入足量的溴水中，溴水的质量增重35g。（1）计算确定混合气体中烃的化学式_____。（2）混合气体中两种烃的物质的量之比_____。三、实验题22．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室可利用乙酸与异戊醇在浓硫酸催化下加热反应制备乙酸异戊酯。实验装置示意图和

有关数据如下，本实验采用环己烷作为溶剂。+浓硫酸Δ+H2O物质摩尔质量(g/mol)密度(g/mL)沸点(℃)水中的溶解性异戊醇880.81131微溶乙酸601.05118可溶乙酸异戊酯1300.80142难溶环己烷840.7881难溶实验步骤：①在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的冰醋酸、1.

0mL浓硫酸、25mL环己烷和搅拌磁子。在仪器A上方放置仪器B，保证磨口严密，并将整个装置固定。②打开磁力搅拌并缓慢加热A，直到溶剂开始回流。保持此温度加热，维持体系回流50分钟。③反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，用25mL

水洗一次，再用5%碳酸氢钠溶液洗至中性。④最后再用水洗涤有机层一次，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻。⑤过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集合适馏分，得乙酸异戊酯3.51g。(1)仪器B的名称为_____________。(2)步骤②中，在“打

开磁力搅拌并缓慢加热A”前，遗漏了一个重要操作。此疏漏可造成整个实验失败并引起火灾风险。此遗漏的操作为_______________________。(3)步骤③中水洗的目的是_______；步骤④中加入无水硫酸镁固体的目的是________。(4)步骤⑤中通过蒸馏获

得最终产品时，实验者应在_________℃左右收集产品。通过计算，本实验的产率是_____________。(5)在真实的合成实验中，往往会在装置A与装置B之间添加一个分水器(如图)。其基本工作原理是：溶剂环己烷和反应中生成的水形成二元共沸物，沸腾时二者共同蒸出，经冷凝后

落入分水器中。此时分水器中液体也会分层，被带出的水分处于_________层(选填上或下)。由上述工作原理可知，分水器在此实验中最大的作用是________。分水器的另一重要用途是观察和控制反应进度。假设本实验产率达到100%，且反应生

成的水被全部蒸出并完全冷凝，则分水器中可分离得到的水的体积为_____mL。(水的密度取1.00g/mL，不考虑浓硫酸中的水分)四、有机推断题23．药物中间体(G)在有机制药工业中的一种合成方法如下：回答下列问题：(1)化合物A和B中含氧

官能团的名称分别为______、_______；(2)B是否存在顺反异构_____(填“是”或“否”)，用*标出C中的手性碳原子______，B→C的反应类型为_______；(3)写出C→D反应的化学方

程式_______；(4)化合物E的结构简式为_______；(5)反应F→G的另一种产物是______；(6)写出核磁共振氢谱有3组峰的一种A的同分异构体的结构简式(不包含A)_________；(7)请设计以和乙醇为原料制备的合成路线(无机试剂任用)________

__。24．G是药物合成中的一种重要中间体，下面是G的一种合成路线：已知：3+3(i)CHCN/HCl(g)(ii)HO⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→或回答下列问题：()1B的结构简式为________，其中所含官能团的名称为_______；B生成C的反应类型为_______。()2D的

名称是________。()3由C和E合成F的化学方程式为________。()4D的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为111111∶∶∶∶∶的同分异构体的结构简式为________(写出一种即可)。(

)5参照上述合成路线，以32CHCHCl为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛()3CHCHCHCHO=的合成路线________。辽宁省沈阳市2020~2021年高二下学期期中考试练习试卷三一、单选题1．实验室常用燃烧法分析有机物的组成与结构。某化合物样品在足

量O2中充分燃烧，生成物只有CO2和H2O。燃烧产物依次经过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸和碱石灰依次增重7.2g和17.6g。有关该物质的组成和结构推测不合理的是（）A．该物质可能是烃类化合物B．该物质结构中可能含C=CC．该物质结构中可能含苯环D．该物质结构

中可能含羧基【答案】C【分析】将化合物样品在足量O2中充分燃烧，生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重7.2g，即生成水的质量是7.2g，物质的量是7.218/ggmol=0.4mol，含有氢原子0.8mol，碱石灰增重17.6g，即生成二氧化碳物质的量是17.644/ggmol=0.4mol，

含有碳原子的物质的量是0.4mol，所以碳氢原子个数之比是0.4mol：0.8mol=1：2。【详解】A.由分析可知：碳氢原子个数之比是0.4mol：0.8mol=1：2，该物质可能是烯烃，属于烃类化合物

，故A合理；B.由A选项可知，结构中可能含有含C=C，故B合理；C.由分析可知：碳氢原子个数之比是0.4mol：0.8mol=1：2，不可能含有苯环，故C不合理；D.由分析可知：碳氢原子个数之比是0.4mol：0.8mol=1：2，可能属于饱和一元羧酸，羧酸含有羧基，故D合

理；故选：C。2．有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是（）A．M至N的反应类型是取代反应B．N的同分异构体有6种C．可用酸性KMnO4溶液区分N与QD．0.3molQ与足量金属钠反应生成0.15NA个H2【答案】C【详解】A.M至N，C=C生成C

−C键，反应类型是加成反应，故A错误；B.N的分子式是C4H8Cl2，其同分异构体可以采取“定一移二”法确定，由图可知N共有9种同分异构体，故B错误；C.醇可被高锰酸钾氧化，卤代烃不能被酸性高锰酸钾氧化，可用高锰酸钾溶液区分N与Q，故C正确；D.Q含有2个羟基，则0.3molQ与足量金属钠反

应生成0.3NA个H2，故D错误；故选：C。3．下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1，2﹣二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可

将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性A．AB．BC．CD．D【答案】A【详解】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溶液最终变为无色透明，故A正确；B．乙醇

的结构简式为CH3CH2OH，只有羟基可与钠反应，且-OH中H的活性比水弱，故B错误；C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，说明醋酸可与碳酸钙等反应，从强酸制备弱酸的角度判断，乙酸的酸性大于碳酸，故C错误；D．苯酚和Na2C

O3反应生成NaHCO3和苯酚钠，导致浊液变澄清，根据强酸制取弱酸原理知，苯酚酸性大于HCO3-而不是碳酸，故D错误；故答案为A。4．酸雨的形成主要是由于A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．大气中二氧化碳的含量增大C．含硫化

石燃料的大量燃烧D．汽车排出大量尾气【答案】C【详解】“酸雨”是指PH＜5.6的雨水，它的形成主要是由于工业上大量燃烧含硫化石燃料，生成的二氧化硫溶于水，能够和水反应生成亚硫酸或硫酸，当酸性达到一定程度

时会形成酸雨，答案选C。5．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是（）A．苯、酒精、硝基苯B．氧化铜、二氧化锰、活性碳C．食盐、烧碱、硝酸铵D．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末【答案】B【详解】A．苯不溶于水，但密度比水小，酒精与水混溶，硝基苯不溶于水，但密度比水大，三者仅用蒸馏水就能

鉴别出，故A不符合题意；B．氧化铜、二氧化锰、活性炭都为黑色粉末，都不溶于水，加水无法鉴别，故B符合题意；C．烧碱溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，食盐溶于水温度没有明显的变化，可根据温度的变化鉴别三种物质，故C不符合题意；D．蔗糖溶于水，溶液呈无色，硫酸铜溶于水

溶液呈蓝色，碳酸钙不溶于水，三者现象不同，可用水鉴别，故D不符合题意；答案选B。【点睛】仅用蒸馏水就能鉴别的物质，常利用物质的水溶性以及物质的与水的密度相对大小进行鉴别，另外有些物质能与水发生反应或在水溶液中的颜色不同，苯和硝基苯都和水不互溶，都是分层，但是密度不同，可以鉴别，

是易错点。6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．18g水所含

的原子数为NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA【答案】B【详解】A.依据n=ANV=N22.4计算，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，氦气是单原子分子，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B.由n=

mM=64g64g/mol=1mol，1molSO2分子中含有3mol原子，则原子数3NA，故B正确；C.18g水为1mol，1mol水分子中含有3mol原子，则所含的原子数为3NA，故C错误；D.标准状况水不是气体，11.2LH2O物质的量

不是0.5mol，故D错误；答案选B。【点睛】关于阿伏加德罗常数(NA)应用的注意事项1、气体的状况：由气体摩尔体积的概念可知它适用的前提条件是，标准状况下（0℃、101.325kPa），而不是常温常压下，即VL任何气体(无论是纯净物还是混合物)在标准状况下所含的分子数

是NA个，而非标准状况下不能套用。2、物质的状态：此处物质的状态所指为物质的聚集状态，是固态、液态还是气态。气体摩尔体积针对的是在标准状况下是气体的物质，在标准状况下不是气体的物质不适用。在标准状况下不是气态的物质：水、氟化氢

、三氧化硫、苯、汽油、甲醇、四氯化碳、二氯化碳、三氯甲烷、己烷、辛烷。3、注意物质的组成形式：对于由分子构成的物质，有的是单原子分子(如稀有气体等)，有的是双原子分子(如氧气、氮气、氢气、一氧化碳等)，

还有的是多原子分子(如氨、甲烷、二氧化碳等)，在解题时要注意它们的分子构成情况。7．下列有关水杨酸()的说法正确的是A．属于芳香烃B．能发生水解反应C．含有三种官能团D．能与酸性高锰酸钾溶液反应【答案】D【详解】A.由于含有氧，所以不是芳香烃，所以A错；B.该物质含有羧基和羟基，这两个官能团不能

发生水解反应，所以B错；C.该物质含有羧基和羟基，含有两种官能团，所以C错；D.该物质含有酚羟基，具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以D对。8．下列各对物质中，互为同系物的是A．2—丙醇与丙二醇B．乙二醇与丙三醇C．甲醇与2—丙醇D．乙醇与乙二醇【答案】C【解析】【分

析】结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物，同系物必须是同一类物质(含有相同且数量相等的官能团)。【详解】A.2—丙醇与丙二醇含官能团数目不同，不属于同系物，故A错误；B.乙二醇与丙三醇含官能团数目不同，不属于同系物，故B错误；C.甲醇与2-丙醇结构相

似、分子组成相差2个“CH2”原子团，故互为同系物，所以C选项是正确的；D.乙醇与乙二醇含官能团数目不同，不属于同系物，故D错误。所以C选项是正确的。9．下列物质中，既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是A．氢氧化铝B．硅酸钠C

．碳酸钠D．二氧化硅【答案】A【详解】A．氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与盐酸又能与NaOH溶液反应，A正确；B．硅酸钠和盐酸反应生成硅酸，和氢氧化钠不反应，B错误；C．碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，与氢氧化钠不反应，C错误；D．二氧化硅与盐酸不反应，与氢氧化

钠溶液反应生成硅酸钠和水，D错误；答案选A。【点睛】本题考查物质的性质，明确物质的组成过构成来判断物质之间的反应是解答本题的关键，注意归纳总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn

(OH)2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④

某些具有两性的金属：Zn、Al等。10．关于下列有机反应的说法中，不正确的是A．423CH+ClCHCl+HCl⎯⎯⎯→光照是加成反应B．22222CHCHBrCHBrCHBr=+→−是加成反应C．+HO-NO260⎯⎯⎯→℃浓硫酸+H2O是取代

反应D．3253252CHCOOH+CHOHCHCOOCH+HO⎯⎯⎯⎯→浓硫酸Δ是酯化反应【答案】A【详解】A．423CH+ClCHCl+HCl⎯⎯⎯→光照是取代反应，故A错误；B．乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应：

22222CHCHBrCHBrCHBr=+→−，故B正确；C．+HO-NO260⎯⎯⎯→℃浓硫酸+H2O是苯的硝化反应，也属于取代反应，故C正确；D．3253252CHCOOH+CHOHCHCOOCH+

HO⎯⎯⎯⎯→浓硫酸Δ是酯化反应，也属于取代反应，故D正确；答案选A。11．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选试剂（括号内的物质）不能达到目的的是A．氯水（AgNO3溶液）B．NaOH溶液［Ba(OH)2溶液］C．FeSO4溶液（KSCN溶液）D．KI溶

液（淀粉溶液）【答案】A【详解】A．无论是否变质，溶液中均含氯离子，则加硝酸银均生成白色沉淀，不能检验是否变质，故A选；B.NaOH溶液若吸收了空气中二氧化碳变质，加入Ba(OH)2溶液会生成碳酸钡沉淀，可检验，故B不选；C.FeSO4溶液若被氧化变质，

加入KSCN溶液，溶液会变成红色，可检验，故C不选；D.KI溶液若被空气中氧气氧化变质，加入淀粉溶液会变成蓝色溶液，可检验，故D不选；故选A。12．有机物的命名方法有多种，下列有机物用系统命名法命名正确的是

A．CH3CH(C2H5)CH3：2﹣乙基丙烷B．：3﹣丁醇C．：新戊烷D．：2﹣甲基﹣1﹣丙烯【答案】D【详解】该有机物名称应该为2﹣甲基丁烷，A错误；该有机物名称应该为2﹣丁醇，B错误；该有机物的习惯命名法的名称为新戊烷，但不属于系统命名法，C错误；该有机物属于烯烃，以距碳碳双键近的一端

为起点进行编号定位，名称为2﹣甲基﹣1﹣丙烯，D正确。13．分子式为C3H7ClO，加入金属钠能产生气体，符合条件的同分异构体数目为（不考虑空间异构）A．5种B．4种C．3种D．2种【答案】A【详解】由题意，分子

中应含有羟基，故可看作C3H7OH的一氯代物，而CH3CH2CH2OH有3种一氯代物，(CH3)2CHOH有2种一氯代物，所以共5种，故选A。14．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[C

H3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子C．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：HClO2＞HClO，是因为HClO2分子中有1个非羟基氧原子而HClO为

0【答案】C【详解】A．碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳，甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水，所以都可用相似相溶原理解释，A正确；B．碳原子连接四个不同的原子或原子团时，该碳原子为手性碳原子，所以乳酸中第二个C为手性碳原子，B正

确；C．含有孤电子对的微粒与含有空轨道的微粒易形成配合物，因而，不仅是过渡金属才能形成配合物，C错误；D．HClO2可以写成(HO)ClO的形式，HClO可以写成(HO)Cl的形式，HClO2中有1个非羟基氧，故HClO2的酸性强于HClO，D正确；故选C。15．下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法中

正确的有A．丙烷、丙烯、丙炔的结构式分别为B．相同物质的量的三种物质完全燃烧，生成的气体在标准状态下，体积比3：2：1C．丙烷、丙烯、丙炔三种物质的熔沸点逐渐升高，相对条件下密度逐渐增大D．丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，不是简单的线性排列【答案】D【详解】A．问的是丙烷、

丙烯、丙炔的结构式，而选项中给的是球棍模型，并且丙炔的球棍模型中，三个碳原子应该在同一条直线上，故A错误；B．物质的量相同的3种物质所含碳原子的物质的量相同，完全燃烧，标准状况下生成的气体为2CO，并且生成2CO体

积相同，体积比为1：1：1，故B错误；C.丙烷、丙烯、丙炔三种物质的相对分子量逐渐减小，其熔沸点逐渐降低，故C错误；D.丙烷中的碳原子是3sp杂化，丙烷的碳原子空间结构是锯齿型的，故D正确；答案选D。16．糖尿病是一种常见病，发病率有逐年增加的趋势，而且目前还没有根治的方法。下

列叙述正确的是()A．正常人的尿液中不含葡萄糖，只有糖尿病人才会出现糖尿B．糖尿病的基因治疗是运用基因工程技术切除缺陷基因，从而达到治疗疾病的目的C．凡是有甜味的食品都含有葡萄糖D．医疗上判断患者病情的方法曾用新制的氢氧化铜来测定患者尿中葡萄糖的含量【答案】D【解析】A

选项正常人的尿液中一般不含葡萄糖，但大量摄入葡萄糖、妊娠妇女、甲亢等也会出现尿糖；B选项糖尿病基因治疗是运用基因工程技术改善缺陷基因，从而达到治疗疾病的目的；C选项有甜味的物质不一定都含有葡萄糖。故选D。17．

从杨树中提取的Z是具有美白功效的化妆品的组分。现可用如下反应制备：下列叙述错误的是A．上述X+Y→Z反应属于加成反应B．Z在苯环上的一氯代物有8种C．Z所有碳原子不可能处于同一平面D．Y可作为加聚反应的单体【答案】B【详解】A．由物质的结构可知

：酚羟基邻位C-H键断裂，与苯乙烯发生加成反应，A正确；B．由Z结构简式可知Z分子在苯环上有6种不同位置的H原子，所以Z的苯环上的一氯代物有6种，B错误；C．Z分子中含有饱和C原子，由于与饱和碳原子连接的C原子构成的是四面体结构，所以不可能所有碳原子处于同一平面，C正确；

D．Y分子中含有不饱和的碳碳双键，因此可作为加聚反应的单体，D正确；故合理选项是B。18．下列说法错误的是A．电子排布式22631s2s2p3s违反了泡利原理B．基态原子电子排布式2262651s2s2p3s3p3d违反了能量最低原理C．根据构造原理可知原子

核外电子填充顺序为…4p、4d、4f、5s、5p…D．8O的电子排布式为2222xy1s2s2p2p，违反了洪特规则【答案】C【详解】A．根据泡利原理。每个原子轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，可知3s轨道最多排2个电子，A正确；B．依据构造原理，根据能量

最低原理可知该基态原子的电子排布式应为22626321s2s2p3s3p3d4s，B正确；C．根据构造原理可知原子核外电子的填充顺序为…4p、5s、4d、5p、6s、4f…，C错误；D．根据洪特规则可知，同一能级不铜轨道

时，基态原子中的电子优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同，则基态8O原子的电子排布式应为22211xyz1s2s2p2p2p，D正确；答案为C。19．某有机物的分子式是C3H6O2。以下说法正确的是A

．不能发生氧化反应B．至少有三种同分异构体可以水解得到甲酸或甲醇C．至少有三种同分异构体能与NaOH溶液反应D．分子中含有碳碳双键或碳氧双键【答案】C【详解】A．有机物的分子式为C3H6O2，该分子的不饱和度=12×(3×2+2−6)=1，该物质结构简式可能为HO

CH2CH=CHCH2OH、CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH3COOCH3、HOCH2CH2CHO等，如果为醛和醇，能发生氧化反应，故A错误；B．能水解生成甲醇的有CH3COOCH3，水解生成甲酸的有HCOOCH2CH3，所以只

有两种，故B错误；C．能和NaOH溶液反应的有酯和羧酸，为CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3、CH3COOCH3，有3种物质能和NaOH溶液反应，故C正确；D．有机物的分子式为C3H6O2，该分子的不饱和度=12×(3×2+2−6)=1，所以该分子中一定含有碳碳双键或碳氧双键

或环状结构，故D错误；故选C。点睛：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，正确判断该物质结构特点是解本题关键，注意不饱和度的计算方法。本题易错点是D，注意环的不饱和度也是1。20．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A

．2-甲基丙烷B．异戊烷C．2，2-二甲基丁烷D．2，2-二甲基丙烷【答案】D【详解】只生成一种一氯代物，说明分子中含有一类等效氢原子。由于同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，

再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系），所以选项ABCD中含有的氢原子种类分别是2、4、3、1；符合条件的为选项D中的2，2-二甲基丙烷；答案选D。二、计算题21．某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃(含一个双键)组成，在同温同压下

，混合气体对氢气的相对密度13，在标准状况下，将56L混合气体通入足量的溴水中，溴水的质量增重35g。（1）计算确定混合气体中烃的化学式_____。（2）混合气体中两种烃的物质的量之比_____。【答案】CH4、C4H83∶1【分析】（1）根据相对密度得出

混合气体的平均相对分子质量，混合气体中必定有甲烷，利用混合气体的总体积得出混合气体的物质的量，算出混合气体的总质量，加入溴水后，溴水的质量增加的的是烯烃的质量，即烯烃的质量是35g，甲烷的质量为65g-35g=31g，甲烷的总物质的量为165g35g16g?mol

－－＝1.875mol，设烯烃的分子式为CnH2n，利用烯烃的质量关系，(2.5mol－1.875mol)×14ng·mol－1＝35g，可以算出n的值；（2）根据分析可以得到甲烷与丁烯的物质的量之比。【详解】（1）混合气体的平均相对

分子质量为13×2＝26，必有甲烷，混合气体的物质的量为5622.4/LLmol＝2.5mol，混合气体的质量为2.5mol×26g·mol－1＝65g，甲烷的物质的量为()653516/gggmol－＝1.875mol；设烯烃的分子式为CnH2n，(2.5mol

－1.875mol)×14ng·mol－1＝35g，解得n＝4，化学式为C4H8；故答案为：CH4、C4H8；（2）甲烷与丁烯的物质的量之比=1.875mol∶(2.5mol－1.875mol)＝3∶1；故答案为3∶1【点睛】烯烃与溴水反应而烷

烃不反应，因此溴水质量增加，增加的是烯烃的质量。三、实验题22．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室可利用乙酸与异戊醇在浓硫酸催化下加热反应制备乙酸异戊酯。实验装置示意图和有关数据如下，本实验采用环己烷作为溶剂。+浓硫酸Δ+H2O物质摩尔质量(g/mol)密度

(g/mL)沸点(℃)水中的溶解性异戊醇880.81131微溶乙酸601.05118可溶乙酸异戊酯1300.80142难溶环己烷840.7881难溶实验步骤：①在A中加入4.4g的异戊醇、6.0g的冰醋酸、1.0mL浓硫酸、25mL

环己烷和搅拌磁子。在仪器A上方放置仪器B，保证磨口严密，并将整个装置固定。②打开磁力搅拌并缓慢加热A，直到溶剂开始回流。保持此温度加热，维持体系回流50分钟。③反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，用25mL水洗一次，再用5%碳酸氢钠溶液洗至中性。④最后再用水洗

涤有机层一次，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻。⑤过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集合适馏分，得乙酸异戊酯3.51g。(1)仪器B的名称为_____________。(2)步骤②中，在“打开磁力搅拌并缓慢加热A”前，遗漏了一个重要操作。此疏漏可造成整个实验失败并引起火

灾风险。此遗漏的操作为_______________________。(3)步骤③中水洗的目的是_______；步骤④中加入无水硫酸镁固体的目的是________。(4)步骤⑤中通过蒸馏获得最终产品时，实验者应在_________℃左右收集产品。通过计算，本实

验的产率是_____________。(5)在真实的合成实验中，往往会在装置A与装置B之间添加一个分水器(如图)。其基本工作原理是：溶剂环己烷和反应中生成的水形成二元共沸物，沸腾时二者共同蒸出，经冷凝后落入分水器中。此时分水器中液体也会分层，被带出的水分处于_________层(选填上或下

)。由上述工作原理可知，分水器在此实验中最大的作用是________。分水器的另一重要用途是观察和控制反应进度。假设本实验产率达到100%，且反应生成的水被全部蒸出并完全冷凝，则分水器中可分离得到的水的体积为

_____mL。(水的密度取1.00g/mL，不考虑浓硫酸中的水分)【答案】球形冷凝管向球形冷凝管(B)中通入冷凝水除去产品中的浓硫酸及过量乙酸干燥产品14254%下不断移除反应中生成的水，促使反应正向进行，提高产率0.9

【分析】异戊醇、冰醋酸溶解在环己烷中，在浓硫酸、搅拌磁子的共同作用下，加热蒸馏，通过球形冷凝管的不断冷凝，在分水器的作用下，将溶剂与生成的水不断分出，从而促进异戊醇与冰醋酸的反应不断进行，当分水器中没有水生成时，表明反应已经完成，此时停止实验，冷却后分离产品，通过水洗(洗

去浓硫酸和醋酸)、分出有机层再水洗(洗去溶解的少量盐)、无水硫酸镁吸水、过滤等操作，得到无水有机混合物，再蒸馏分离、并收集142℃左右的馏分，从而获得产品。【详解】(1)仪器B是用于冷凝蒸气所用的仪器，它的名称为球形冷凝管。答案为：球形冷凝管；(2)在给蒸馏烧瓶加热

前，需通入冷却水，若疏漏，可能会造成整个实验失败并引起火灾风险，此遗漏的操作为向球形冷凝管(B)中通入冷凝水。答案为：向球形冷凝管(B)中通入冷凝水；(3)反应结束后，需分离混合物，浓硫酸、冰醋酸易溶于水，常加水洗涤，所以步骤③中水洗的目的是除去产品中的浓硫酸及过量乙酸；水洗后，有机物中溶有少量水

，所以步骤④中加入无水硫酸镁固体的目的是干燥产品。答案为：除去产品中的浓硫酸及过量乙酸；干燥产品；(4)步骤⑤中通过蒸馏获得最终产品，由于乙酸异戊酯的沸点为142℃，所以实验者应在142℃左右收集产品。n(异戊醇)=4.4g88g/mol=0.05mol，n(乙酸)=6.0g

60g/mol=0.1mol，所以冰醋酸过量，应使用异戊醇计算生成乙酸异戊酯。由反应方程式+浓硫酸Δ+H2O，可得出理论上生成乙酸异戊酯的物质的量为0.05mol，质量为0.05mol×130g/mol=6.5g，本

实验的产率是3.51g100%6.5g=54%。答案为：142；54%；(5)溶剂环己烷的密度比水小、难溶于水，位于上层，所以分水器中被带出的水分处于下层。分水器是使有机物与水分离，所以分水器在此实验中最大的作用是不断移除反应中生成的水，促使反应正向进行，提高产

率。假设本实验产率达到100%，且反应生成的水被全部蒸出并完全冷凝，则分水器中可分离得到的水的物质的量n(H2O)=n(乙酸异戊酯)=0.05mol，体积为0.05mol18g/mol1g/mL=0

.9mL。答案为：下；不断移除反应中生成的水，促使反应正向进行，提高产率；0.9。【点睛】有机物中混入无机物时，常通过水洗、干燥的方法去除，有机物中混入有机物时，常采用蒸馏的方法去除。四、有机推断题23．药物中间体(G)在

有机制药工业中的一种合成方法如下：回答下列问题：(1)化合物A和B中含氧官能团的名称分别为______、_______；(2)B是否存在顺反异构_____(填“是”或“否”)，用*标出C中的手性碳原子______

，B→C的反应类型为_______；(3)写出C→D反应的化学方程式_______；(4)化合物E的结构简式为_______；(5)反应F→G的另一种产物是______；(6)写出核磁共振氢谱有3组峰的一

种A的同分异构体的结构简式(不包含A)_________；(7)请设计以和乙醇为原料制备的合成路线(无机试剂任用)__________。【答案】羰基酯基否加成反应+KCN→+KClCH3CH2OH【分析】A与NCCH2COOC2H5在一定条件下反应生成B，B中碳碳双键与H

Cl发生加成反应生成C，C与KCN发生取代反应生成D；E与乙醇发生酯化反应生成F，根据F的结构简式以及E的分子式可知E的结构简式为，F发生取代反应生成G。【详解】(1)A中含氧官能团为羰基；B中含氧官能团为酯基；(2)B中处于六元环上的形成碳碳双键的碳原子的两

个单键所连原子团相同，所以不存在顺反异构；连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，所以该物质中的手性碳原子为(*标出)；B生成C的反应中B中碳碳双键被加成，所以为加成反应；(3)C中—Cl被—C≡N取代生成D，化

学方程式为+KCN→+KCl；(4)E与乙醇发生酯化反应生成F，根据F的结构简式以及E的分子式可知E的结构简式为；(5)F发生取代反应生成G，再对比F、G的结构简式，可知该过程中酯基中—OC2H5被—NC2H5代替，C2H5NH2脱

掉两个氢原子，与—OC2H5结合生成CH3CH2OH；(6)核磁共振氢谱有3组峰，即有3种环境的氢原子，所以结构对称，则符合条件的结构有：(7)提供的原料有乙醇，根据题目流程可知可以由和CH3CH2CH2NH2反应生成；C

H3CH2CH2NH2可以由CH3CH2CN与氢气发生加成反应生成，CH3CH2CN可以由CH3CH2Cl和KCN反应生成；CH3CH2Cl可以由CH2=CH2与HCl发生加成反应生成，CH2=CH2乙醇发生消去反应生成；可以由HOOCCH2CH2COOH和乙醇发生酯化生成，在酸性环境下水

解可以生成HOOCCH2CH2COOH，所以合成路线为：。【点睛】当碳碳双键的两个碳原子均连接两个不同的原子或原子团时存在顺反异构；合成路线的设计为本题难点，要注意观察目标产物的结构特点，对比题目所给流程，找到相似之处，然后再结合原料正逆结合，推断出合成路线。24．G是药

物合成中的一种重要中间体，下面是G的一种合成路线：已知：3+3(i)CHCN/HCl(g)(ii)HO⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→或回答下列问题：()1B的结构简式为________，其中所含官能团的名称为_______；B生成C的反

应类型为_______。()2D的名称是________。()3由C和E合成F的化学方程式为________。()4D的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为111111∶∶

∶∶∶的同分异构体的结构简式为________(写出一种即可)。()5参照上述合成路线，以32CHCHCl为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛()3CHCHCHCHO=的合成路线________。【答案】羰基、羟基取代反应对羟基苯甲醛+-2OH/HOΔ⎯⎯⎯⎯⎯→

+H2O3-22O/CuOH/HO323233ΔΔNaOH水溶液CHCHClCHCHOHCHCHOCHCH=CHCHOΔ⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→【分析】（1）对比A、C的结构简式，结合B的分子式、信息中第一步反应

，可知B为；B转化为C是B中酚羟基中H原子被甲基替代；（2）由E的结构，结合B转化C发生取代反应，可推知D为；（3）对比C、E、F的结构可知，整个过程是C中羰基连接的甲基与E中醛基发生加成反应，然后再发生分子内脱水反应（醇的消

去反应）生成F；（4）D（）的同分异构体能发生银镜反应且分子结构中含苯环，说明含有醛基或甲酸形成的酯基；（5）CH3CH2Cl发生水解反应生成CH3CH2OH，然后发生催化氧化生成CH3CHO，再发生转化关系中生成F的

反应可以得到CH3CH=CHCHO。【详解】()1对比A、C的结构简式，结合B的分子式、信息中第一步反应，可知B为，含有的官能团有：羰基、羟基；B转化为C是B中酚羟基中H原子被甲基替代，属于取代反应；

故答案为：；羰基、羟基；取代反应；()2由E的结构，结合B转化C发生取代反应，可推知D为，D的名称为：对羟基苯甲醛；故答案为：对羟基苯甲醛；()3对比C、E、F的结构可知，整个过程是C中羰基连接的甲基与E中醛基发生加成反应，然后再发生分子内脱水反应(醇

的消去反应)生成F，反应方程式为：+-2OH/HOΔ⎯⎯⎯⎯⎯→+H2O；()4D()的同分异构体能发生银镜反应且分子结构中含苯环，说明含有醛基或甲酸形成的酯基，符合条件的还有：、、，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为

1：1：1：1：1：1的同分异构体的结构简式为：(或)；故答案为：3；(或)；()325CHCHCl发生水解反应生成32CHCHOH，然后发生催化氧化生成3CHCHO，再发生转化关系中生成F的反应可以得到3CHCHCHCHO=，合成路线流程图为：-22O/CuOH/

HO323233ΔΔNaOH水溶液CHCHClCHCHOHCHCHOCHCH=CHCHOΔ⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→，故答案为：-22O/CuOH/HO323233ΔΔNaOH水溶液CHCHClCHCHOHCHCHOCHCH=C

HCHOΔ⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→。