【文档说明】湖南省新高考教学教研联盟2023届高三下学期4月第二次联考化学试卷含答案.docx，共(18)页，2.630 MB，由小赞的店铺上传

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姓名准考证号绝密★启用2023届湖南新高考教学教研联盟高三第二次联考化学试题卷由长郡中学；衡阳市八中；永州市四中；岳阳县一中；湘潭县一中；湘西州民中；石门县一中；灌县一中；益阳市一中；桃源县一中；株洲市二中；麓山国际；郴州市一中；岳阳市一中；娄

底市一中；怀化市三中；邵东市一中；洞口县一中联合命题命题学校：益阳市一中审题学校：衡南一中注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Cu～64Y～89Ba

～137一、选择题；本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志，是优秀传统文化的重要组成部分。下列有关湖南非物质文化遗产的说法

正确的是A．醴陵釉下五彩陶瓷是硅酸盐产品B．浏阳烟花燃放过程中只涉及化学变化C．安化黑茶茶叶中含有的茶多酚是烃类物质D．花鼓戏戏服中含有的聚酯纤维属于无机高分子材料2．下列说法错误的是A．臭氧是非极性分子B．丹霞地貌的岩层因含23FeO

而呈红色C．可在酱油中加入铁强化剂，减少缺铁性贫血问题的发生D．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性3．泽兰素来源于泽兰属植物，具有抗肿瘤、抗炎、杀菌和抗氧化等多种生物活性，其结构如右图所示，下列关于泽兰素的说法正确的是A．

泽兰素中含有三种官能团B．1mol泽兰素与2H加成最多消耗5mol2HC．泽兰素可以发生取代、氧化、加成、加聚反应D．泽兰素中所有原子共平面4．实验室可按如图所示流程制备醋酸丁酯。此过程中一定没有涉及的化学仪器是A．蒸馏烧瓶B．

蒸发皿C．直形冷凝管D．分液漏斗5．下列方程式与所给事实相符的是A．用热的NaOH溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：B．和面时在小苏打中加少量醋酸，增强效果：322HHCOHOCO+−++C．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：()()332223Cu8HNO3CuNO2NO4HO+++

浓D．向4NaHSO溶液中加入足量()2BaOH溶液，得到白色沉淀：224422HSOBa2OHBaSO2HO+−+−++++6．血红蛋白结合2O后的结构如图所示，CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约

为2O的230～270倍。二者与血红蛋白（Hb）结合的反应可表示为：①()22HbOHbO+10H；②()HbCOHbCO+20H，下列说法错误的是A．血红蛋白结合2O后，Fe（Ⅱ）的配位数为6B．CO中毒患者可进入高压氧舱治疗C．相同温度下，反应②的平衡常数大于反应①D．已知反

应③()()()()22HbOCOgHbCOOg++30H，则121HH7．三氧化二锑又名锑白，为两性氧化物，可用作白色颜料和阻燃剂等。用含锑硫化矿（主要成分为Sb、Pb、Fe、Cu的硫化物和2Si

O等）湿法制取23SbO的工艺流程如下：已知：①“滤液1”的主要阳离子是3Sb+、3Fe+、2Cu+；②“滤饼1”的成分是SbOCl。下列说法错误的是A．滤渣1中含有2SiOB．“水解”过程中发生的主要反应为32SbHOClSbOCl2H+−++++C．“中和”过程中发生的主要反应为322

3422SbOCl2NHHOSbO2NHClHO+++D．用NaOH溶液代替氨水有利于中间产物SbOCl进一步水解生成更多的23SbO8．某离子液体的部分结构如右图所示，其中短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大。下列说法正确的是

A．X的氧化物均为酸性氧化物B．第一电离能WYXC．键角：22WQQYD．简单氢化物的沸点YZ9．硅作为地壳中第二丰富的元素，将其用于制作电池有很大的应用前景。某硅-酸电池，其电极材料分别为碳包覆硅和铜的CuSi@C以及2MnO−电解质溶液为酸性硫酸钠溶液，工作原理如右图所示

，下列说法错误的是A．硅-酸电池比碱性硅-空气电池更能实现持续放电B．放电时，当电路中转移4mol电子时，负极区电解质溶液质量减少36gC．放电时，负极电极反应式为22Si2HO4eSiO4H−++−+

D．2MnO−电极电极反应式仅为22O4H4e2HO+−++10．某学习小组为探究氯化铜与亚硫酸钠的反应，设计了如下实验：已知2CuCuCu++⎯⎯⎯→+稀硫酸。下列分析中，错误的是A．2mL0.21molL−2CuCl溶液中含2Cu+数目小于4A410N−（AN为阿伏加德罗常数

的值）B．由实验可知，生成橙黄色沉淀的速率较快，而生成白色沉淀的反应趋势更大C．已知橙黄色沉淀中只含有Cu+、2Cu+、24SO−，可利用稀硫酸检验其中的Cu+，若溶液变蓝，则说明含有Cu+D．本实验中，2CuCl溶液和23NaSO溶液的

总反应离子方程式为：2223242CuSO2ClHO2CuClSO2H+−−−++++++11．有文献报道异辛醇一定条件下选择性合成异辛酸可能的反应机理如下图所示，下列说法错误的是A．反应过程中A做催化剂B．反应过程中钨（W）的成键数目发生了改变C．反应生成了中间产物D．总反应方程式为12．CO

与2NO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为①2NOFe++2NFeO++（慢）1K，②2FeOCOCOFe++++（快）2K。下列说法正确的是A．总反应速率主要取决于反应②的快慢B．升高温度，

平衡常数1K、2K均增大C．2N与2CO均为直线形分子D．Fe+降低了CO与2NO反应的△H13．钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，该晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，其晶胞结构如图所示。研究发现，此高温超导体中的Cu元素有＋2和＋3两

种价态，Y元素的化合价为＋3，Ba元素的化合价为＋2。下列说法错误的是A．Cu位于元素周期表ds区B．元素的电负性：OCuBaC．该物质中2Cu+与3Cu+的个数比为1：2D．该晶体的密度可表示为2132A66710gcmabN−14．四氯金酸（4

HAuCl）由王水和纯金反应制得，可用于工业元件的镀金。常温时，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的4HAuCl溶液，滴定过程中测得混合溶液的温度T、NaOH溶液体积V（NaOH）与pH的关系如图所示。下列叙述错误的是A．常温时，四氯金酸（4

HAuCl）的电离平衡常数aK约为510−B．n点溶液中，()()4NaAuClcc+−=C．p、n、q三点对应的4AuCl−水解平衡常数：D．p点对应的溶液中，()()()()442HHAuCl2OHAuClcccc+−−+=+二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）()3

2423KFeCO3HO（三草酸合铁酸钾）为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室制备()32423KFeCO3HO的流程如下：（1）基态铁原子的价电子排布图为。（2）制

备()3FeOH固体的装置如图所示，仪器a的名称为，在反应过程中22HO溶液滴加速率不能过快，其原因是。（3）为确定3Fe+是否沉淀完全，可取少许三颈烧瓶中静置分层后的上层清液于试管中，滴入几滴（填检验试剂的化学式）溶液，若无明显现象，则说明3Fe+沉淀完全。（4）()3FeOH固体

和24KHCO溶液反应的化学方程式为。（5）0.11molL−24KHCO溶液中含碳微粒的粒子浓度大小关系为。[已知：()2a1224HCO5.610K−=；()4a2224HCO1.510]K−=

（6）获得翠绿色晶体的“一系列操作”中包含“向浓缩后的溶液中加无水乙醇、冷却结晶”一步，其中加无水乙醇的作用是。（7）三草酸合铁酸钾配离子电荷数（n）的测定：称取mg()32423KFeCO3HO加蒸馏水溶解

。将溶液全部通过氯型阴离子交换柱，充分交换出Cl−，用100mL容量瓶承接洗脱液。用蒸馏水不断淋洗交换柱，最终配成100mL溶液。取25.00mL于250mL锥形瓶中，加入少量24KCrO溶液。用0.11molL−3AgNO标准溶液滴定至终点，消耗3

AgNO溶液VmL。列出n的计算表达式：。已知：①Cln−=交换液中的总物质的量配合物的物质的量；②()32423KFeCO3HO的摩尔质量为4911gmol−。16．（14分）生产生活中排放的废气废水有一定量的氨氮化合物，必须通过处理后达到国家

规定的排放标准再排放，以下为两种处理氨氮化合物的方法。Ⅰ．催化氧化法：某学习小组模拟氨气的催化氧化，向恒温恒容密闭容器内充入4mol3NH和3mol2O，在加热和催化剂的作用下存在如下反应；反应①（主）；()()()()32

224NHg3Og2Ng6HOg++111266kJmolH−=−反应②（副）：()()()()3224NHg5Og4NOg6HOg++12906kJmolH−=−反应③（副）：()()()222NOgNgOg+3H（1）反应③NO在催化剂作用下分解，也是一种消除污染的方

法，其3H为1kJmol−。（2）下列说法正确的是（填标号）。a．反应①在任何温度下均能自发进行b．混合气体的密度不变说明体系已达到平衡c．在实际中，需采用高压氧化，以利于提高2N的生成量（3）体系平衡时，3NH的物质的量为amol，2N的物质的量为bmol。此时，2HO的物质的量为mol（用

含a、b的代数式表示，下同），反应③的平衡常数K＝。Ⅱ．三维电极法：它是在传统的电解槽两电极之间填充粒状或碎屑状材料，填充的粒子电极表面能带电，成为新的一极（第三极）。右图为用三维电极法处理氨氮废水的原理图，石墨板作为阴、阳极，自制活性炭为填充材料，电解一

定浓度的()442NHSO、4NHCl与NaCl的酸性混合溶液来进行模拟。（4）电解时，阳极的电极反应式为22Cl2eCl−−−、。（5）该装置可以生成大量氧化性更强的·OH，写出·OH去除4NH+的离子方程式：。（6）相比于传统的

二维电极反应系统，三维电极有哪些优点？试述其优点：（答出一种，合理即可）。17．（14分）镀有“超级金属”之称，是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料。以绿柱石[主要成分为()3236BeAlSiO，还含有铁元素等杂质]和方解石（主要成分为

3CaCO）为原料冶炼镀的部分工艺流程如下：已知：①()2BeOH和()3AlOH性质相似，是两性氢氧化物。②铝铵矾在不同温度下的溶解度：温度/℃01020304060溶解度/g2.105.007.7410.914.926.7③常温时，()39sp

3FeOH110K−，()21sp2BeOH110K−；离子浓度51110molL−−≤时，可认为离子沉淀完全。回答下列问题：（1）“熔炼”后，需将熔块粉碎的目的是。（2）“滤渣1”的成分是。（3）为了让铝铵矾更充分地析出，“操作Ⅰ”包含的步骤有、、

过滤。（4）由2Fe+转化为“滤渣2”的总反应的离子方程式为。（5）若“操作Ⅰ”得到的滤液中()21Be0.01molLc+−=，常温时应调溶液的pH至的范围内（保留一位小数）。（6）“沉淀”后的主要成分是()2BeOH，工业上去除沉淀中过多的24SO−，常用的方法有：①将沉淀溶解在高

浓度NaOH溶液中，然后用蒸馏水稀释水解，使()2BeOH二次沉淀析出；②将沉淀用盐酸溶解后加入2BaCl溶液，生成4BeSO沉淀，再从滤液中二次沉淀出()2BeOH方法①中，()2BeOH溶解在高浓度NaOH溶液的离子反应方程式为。方法②操作简单，去除24SO−的反应效率高、效果好，但

存在二次污染、成本高等问题，请你提出去除24SO−的其他可行方法：（举一例）。18．（15分）阿折地平具有利尿作用、心保护作用、肾保护作用以及抗动脉硬化作用，对于高血压治疗具有划时代意义。其中一条合成路线如下所示：已知：Ph表示65CH−。（1）化合

物A的名称为。（2）中官能团的名称为。（3）化合物B的分子式为，中碳原子的杂化方式有种。（4）D→E的反应类型为。（5）C→D的化学反应方程式为。（6）M的相对分子质量比少14，这两种物质的组成元素相同，满足下列条件的M的同分异构体有种（不考虑立体异构）。①含有2NH−结构；②无环状结构

写出其中一种核磁共振氢谱有三组峰且面积之比符合6：2：1的结构简式：。2023届湖南新高考教学教研联盟高三第二次联考化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。）题号1234567891011121314答案AACBADDBDCBCCB1．A【解析】B项，浏阳烟花燃放过程中涉及物理和化学变化；C项，烃是只含C、H元素的有机物，而茶多酚含C、H、O等元素；D项，花鼓戏戏服中含有的聚酯纤维属于有机高分子材料。2．A【解

析】臭氧是极性分子。3．C【解析】泽兰素中含有酮羰基、羟基、醚键和碳碳双键四种官能团，A错误；1mol泽兰素与2H加成最多消耗6mol2H，B错误；泽兰素中含有3CH−，所有原子不共平面，D错误。4．B

【解析】蒸馏时需用到蒸馏烧瓶、直形冷凝管，洗涤时需用到分液漏斗。5．A【解析】B项，醋酸为弱电解质，方程式为33322CHCOOHHCOCHCOOHOCO−−+++；C项，方程式为()()33222Cu4HNOC

uNO2NO2HO+++浓；D项，加足量的()2BaOH溶液，方程式为H++22442SOBaOHBaSOHO−+−+++。6．D【解析】由图可知，Fe（Ⅱ）与周围的6个原子结合，配位教为6，A正确；CO中毒，将病人移入高压氧舱，2O浓度增大，反应②平衡逆向移动，从而缓

解CO中毒，B正确；CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为2O的230～270倍，可知反应②正向进行的程度比①大，故相同温度下，反应②的平衡常数大于反应①，C正确：根据盖斯定律，反应③＝反应②－反应

①，则3210HHH=−，则210HH，故1201HH，D错误。7．D【解析】D项，3Sb+的水解分步进行，水解过程中生成H+，向反应体系中加碱性物质消耗H+，有利于水解正向进行，但最终的水解产物23SbO是两性氧化物，会与NaOH溶液反应，所以不能用Na

OH溶液代替氨水来促进水解的中间产物SbOCl的进一步水解。8．B【解析】由结构可知：W为C，X为N，Y为O，Z为F，Q为S。A项，N的氧化物有NO、2NO、24NO、23NO、25NO等，其中NO、2NO、24NO不是酸性氧化物；C项，WQ是2CS，是直线形分子，键角为18

0°，2QY是2SO，是V形分子，键角小于180°；D项，HF的沸点是19.5℃，2HO的沸点高于HF。9．D【解析】因为碱性硅-空气电池的碱性电解液会腐蚀硅电极，所以硅-酸电池比碱性硅-空气电池更能实现持续放电，A正确

；放电时，负极电极反应式为22Si2HO4eSiO4H−++−+，电解质溶液中H+通过离子交换膜从负极移向正极，当电路中转移4mol电子时，负极区电解质溶液2HO的质量总共减少36g，B、C正确；由图可知，2MnO−电极为

正极，电极反应式为22O4H4e2HO+−++和22MnO4H2eMn+−++++22HO，D错误。10．C【解析】C项，由于橙黄色沉淀中还含有2Cu+，溶于稀硫酸，溶液也会变蓝，故不能依据溶液变蓝的现象来检验其中的Cu+。11．B【解析】从反应机理图中可以判断物质A参与了反应，

但最后物质A的性质没有改变，A做催化剂，故A正确。反应机理图中钨（W）的成键数目一直是4，未发生改变，故B错误。从图中可知与22HO是按1：2的比例反应的，故D正确。12．C【解析】总反应速率由反应慢的①决定，故A错

误；①②均为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常教减小，故B错误；Fe+作为反应的催化剂不能降低反应的△H，故D错误。13．C【解析】由晶胞结构图可知，该超导材料的化学式为237YBaCuO。C项，根据题中各元素的化合价，再结合化合物中元素的化合价代数和为零可知，＋2价铜与＋

3价铜的化合价之和为7，则()()23Cu:Cu2:1NN++=。14．B【解析】A项，由图像可知，常温时，当()NaOH0V=时，对应溶液的pH3=，此时溶液中的()H0.001c+=1molL−，()()()45a4H

AuCl10HAuClccKc+−−=，A项正确；B项，根据电荷守衡，在n点：()()HNacc+++=()()4OHAuClcc−−+，n点时温度高于25℃，故14w10K−，当()71H10molLc+−−

=时，()()OHHcc−+，则()()4NaAuClcc+−，B项错误；C项，升高温度能促进4AuCl−的水解，水解平衡常数增大，由题图可知，温度：()()()pnqTTT，则p、n、q三点对应4AuCl−的水解平衡

常数：()()()hhhpnqKKK，C项正确；D项，p点时，()NaOH10mLV=，根据电荷守恒有()()()()4HNaOHAuClcccc++−−+=+，根据物料守恒有()()()442NaHAuClAuClccc+−=+，两式联立消去()N

ac+，解得()()42HHAuClcc++=()()42OHAuClcc−−+，D项正确。二、非选择题（本题共4小题，共58分。）15．（15分）（1）（2）恒压滴液漏斗生成的3Fe+会催化22HO分解（3）KSCN（4）()()24324233FeOH3KHCOKFeCO3HO

++（5）22424224HCOCOHCO−−（6）降低()3243KFeCO的溶解度，促进其析出（7）30.1104491Vnm−=【解析】（2）实验过程中22HO要缓慢滴加，若滴加过快，生成

的3Fe+会催化22HO分解。（6）三草酸合铁酸钾晶体难溶于乙醇，向溶液中加入无水乙醇，可以降低其溶解度，促进其析出。（7）交换出的Cl−被3AgNO标准溶液滴定，故交换液中()3100Cl0.110mol25nV−−=总，而配合

物的物质的量n（配合物）mol491m=，因此30.1104491Vnm−=。16．（14分，每空2分）（1）－180（2）a（3）()1.54a−()252442bbaab−+−−（4）2HOeO

HH−+−+（5）4226OH2NHN6HO2H+++++（6）①提高了电流效率；②能耗低，能降低运行成本；③粒子电极表面会生成许多强氧化活性物种，提高了氧化效率（任答出一种，合理即可）【解析】（1）已知：①()()()()32224NHg3Og2Ng6HOg++111266kJmolH

−=−；②()34NHg5+()()()22Og4NOg6HOg+12906kJmolH−=−，根据盖斯定律，将12（①－②），整理可得③()()()222NOgNgOg+1123180kJmol2HHH−−==−。（2）反应

①的10H，0S，故反应①在任何温度下均能自发进行，故a正确；反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，反应混合物都是气体，气体的质量不变，则反应前后混合气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，故b错误；压强增大，平衡逆向移动，不

利于2N的生成，故c错误。（3）根据题意知，起始充入4mol3NH和3mol2O，反应平衡时，3NH的物质的量为amol，2N的物质的量为bmol，则反应的3NH总共为（4－a）mol，而根据反应①②可知，3NH与2HO的化学计量数之比都是4：

6，所以生成的2HO为1.5（4－a）mol，根据氮元素守恒可知，平衡时NO的物质的量为（4－a－2b）mol，再根据氧元素守恒，可知平衡时2O的物质的量为()1.544253molmolmol2224aabba−−−−−=−+mol，因为③反应前后气

体分子数之和不变，因此其平衡常数()252442bbaKab−+=−−。（4）由图可知，阳极的电极反应式为22Cl2eCl−−−、2HOeOHH−+−+。（5）由图可知·OH可以将溶液中

4NH+氧化为2N，则·OH去除4NH+的离子反应方程式为46OH2NH++22N6HO2H+++。（6）相比于传统的二维电极反应系统，三维电极的电极比表面积增大，粒子电间距小，提高了电流效率；三维电极能耗低，能降低运行成本，粒子电极表面会生成许

多强氧化活性物种，提高了催化效率，没有电催化氧化对阳极的严格要求。17．（14分）（1）增大与硫酸的接触面积，提高反应速率与浸取率（2）23HSiO和4CaSO（每一个化学式1分，共2分）（3）蒸发浓缩冷却结晶（4）()22232432FeHO4NHH

O2FeOH4NH+++++（5）2.7pH4.5≤（6）()2222BeOH2OHBeO2HO−−++离子交换树脂法、2CaCl溶液沉淀法（或其他合理答案）【解析】依据流程可知“酸浸”后滤液的成分为硫酸铍、硫酸铝、硫酸亚铁盐溶液混合物；“操作Ⅰ”加入()442NHSO使铝离子发

生反应并结晶析出；“除铁”加入过氧化氢可以将二价铁离子氧化生成三价铁离子，加入的氨水使三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀而分离；“沉淀”时加入氨水生成氢氧化，再转化为氧化，最后得到Be。（3）根据已知②，铝铵砚的溶解度受温度影响较大，

从溶液中得到晶体的操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（5）调溶液pH的目的是将3Fe+以()3FeOH形式沉淀完全，而使2Be+不发生沉淀。()sp3FeOH1K3910−

，()351Fe110molLc+−−=时，解得()11.3OH10c−−，所以pH2.7=时，3Fe+刚好沉淀完全；spK()212BeOH110−，()21Be0.01molLc+−=时，解得(

)9.5OH10c−−=，所以pH4.5=时，2Be+会开始沉淀，综合上述，当2.7pH4.5≤时，3Fe+沉淀完全，而2Be+还未开始沉淀。（6）沉淀剂2BaCl存在二次污染、成本高等问题，所以可以改为离子交换树脂法、2CaCl

溶液沉淀法等。18．（15分）（1）间硝基苯甲醛或3-硝基苯甲醛（2）醚键、碳氯键（3）14155CHNO3（4）加成反应（5）（6）8【解析】合成路线推导：由E的结构及D到E的反应条件，可推测D到E发生CN−部位上的加成反应，C到D的反应是-OH与-COO

H发生的酯化反应。（3）如图：，碳原子有3种杂化方式。（6）M的分子式为49CHN，分子中含有一个不饱和度，把2NH−作为取代基，符合条件的无环状结构有以下几种位置：、、。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com