【文档说明】湖南省新高考教学教研联盟2023届高三下学期4月第二次联考化学试卷含答案.docx，共(18)页，2.630 MB，由小赞的店铺上传

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姓名准考证号绝密★启用2023届湖南新高考教学教研联盟高三第二次联考化学试题卷由长郡中学；衡阳市八中；永州市四中；岳阳县一中；湘潭县一中；湘西州民中；石门县一中；灌县一中；益阳市一中；桃源县一中；株洲市二中；麓山国际；郴州市一中；岳阳市一中；娄底市一中；怀

化市三中；邵东市一中；洞口县一中联合命题命题学校：益阳市一中审题学校：衡南一中注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，

将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Cu～64Y～89Ba～137一、选择题；本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的。1．非物质文化遗产是一个国家和民族历史文化成就的重要标志，是优秀传统文化的重要组成部分。下列有关湖南非物质文化遗产的说法正确的是A．醴陵釉下五彩陶瓷是硅酸盐产品B．浏阳

烟花燃放过程中只涉及化学变化C．安化黑茶茶叶中含有的茶多酚是烃类物质D．花鼓戏戏服中含有的聚酯纤维属于无机高分子材料2．下列说法错误的是A．臭氧是非极性分子B．丹霞地貌的岩层因含23FeO而呈红色C．可在酱油中加入铁强化剂，减少缺铁性贫血问题的发生D．多原子分子的键角一定

，表明共价键具有方向性3．泽兰素来源于泽兰属植物，具有抗肿瘤、抗炎、杀菌和抗氧化等多种生物活性，其结构如右图所示，下列关于泽兰素的说法正确的是A．泽兰素中含有三种官能团B．1mol泽兰素与2H加成最多消耗5mol2HC．泽兰素可以发生取代、氧化、加成、加聚反应D．泽兰素中所

有原子共平面4．实验室可按如图所示流程制备醋酸丁酯。此过程中一定没有涉及的化学仪器是A．蒸馏烧瓶B．蒸发皿C．直形冷凝管D．分液漏斗5．下列方程式与所给事实相符的是A．用热的NaOH溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯为例）：B．和面时在小苏打中加少量醋酸，增强效果：322HHCOHOCO+−+

+C．铜和浓硝酸反应，产生红棕色气体：()()332223Cu8HNO3CuNO2NO4HO+++浓D．向4NaHSO溶液中加入足量()2BaOH溶液，得到白色沉淀：224422HSOBa2OHBaSO2HO+−+−++++6．血红蛋白结合2O后的结构如图

所示，CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为2O的230～270倍。二者与血红蛋白（Hb）结合的反应可表示为：①()22HbOHbO+10H；②()HbCOHbCO+20H，下列说法错误的是A．血红蛋白结合2O后，Fe（Ⅱ）的配位数为6B．CO中毒患者可进入

高压氧舱治疗C．相同温度下，反应②的平衡常数大于反应①D．已知反应③()()()()22HbOCOgHbCOOg++30H，则121HH7．三氧化二锑又名锑白，为两性氧化物，可用作白色颜料和

阻燃剂等。用含锑硫化矿（主要成分为Sb、Pb、Fe、Cu的硫化物和2SiO等）湿法制取23SbO的工艺流程如下：已知：①“滤液1”的主要阳离子是3Sb+、3Fe+、2Cu+；②“滤饼1”的成分是SbOCl。下列说法错误的是A．滤渣1中含有2SiOB．“水解”过程中发生的主要反应

为32SbHOClSbOCl2H+−++++C．“中和”过程中发生的主要反应为3223422SbOCl2NHHOSbO2NHClHO+++D．用NaOH溶液代替氨水有利于中间产物SbOCl进一步水解生成更多的23SbO8．某离子液体的部分结构如右图所示，其中短

周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大。下列说法正确的是A．X的氧化物均为酸性氧化物B．第一电离能WYXC．键角：22WQQYD．简单氢化物的沸点YZ9．硅作为地壳中第二丰富的元素，将其用于制作电池有很大的应用前景。某硅-酸电池，其电极材料分

别为碳包覆硅和铜的CuSi@C以及2MnO−电解质溶液为酸性硫酸钠溶液，工作原理如右图所示，下列说法错误的是A．硅-酸电池比碱性硅-空气电池更能实现持续放电B．放电时，当电路中转移4mol电子时，负极区电解质溶液质量减少36gC．放电时，负

极电极反应式为22Si2HO4eSiO4H−++−+D．2MnO−电极电极反应式仅为22O4H4e2HO+−++10．某学习小组为探究氯化铜与亚硫酸钠的反应，设计了如下实验：已知2CuCuCu++⎯⎯⎯→+稀硫酸。下列分析中，错

误的是A．2mL0.21molL−2CuCl溶液中含2Cu+数目小于4A410N−（AN为阿伏加德罗常数的值）B．由实验可知，生成橙黄色沉淀的速率较快，而生成白色沉淀的反应趋势更大C．已知橙黄色沉淀中只含有Cu+、2Cu+、24SO−，可利用稀硫酸

检验其中的Cu+，若溶液变蓝，则说明含有Cu+D．本实验中，2CuCl溶液和23NaSO溶液的总反应离子方程式为：2223242CuSO2ClHO2CuClSO2H+−−−++++++11．有文献报道异辛醇

一定条件下选择性合成异辛酸可能的反应机理如下图所示，下列说法错误的是A．反应过程中A做催化剂B．反应过程中钨（W）的成键数目发生了改变C．反应生成了中间产物D．总反应方程式为12．CO与2NO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步基元反应为①2NOFe

++2NFeO++（慢）1K，②2FeOCOCOFe++++（快）2K。下列说法正确的是A．总反应速率主要取决于反应②的快慢B．升高温度，平衡常数1K、2K均增大C．2N与2CO均为直线形分子D．Fe+降低

了CO与2NO反应的△H13．钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，该晶体属四方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，其晶胞结构如图所示。研究发现，此高温超导体中的Cu元素有＋2和＋3两种价态，Y元素的化合价为＋

3，Ba元素的化合价为＋2。下列说法错误的是A．Cu位于元素周期表ds区B．元素的电负性：OCuBaC．该物质中2Cu+与3Cu+的个数比为1：2D．该晶体的密度可表示为2132A66710gcmabN−14．四氯金酸（4HAuCl）由王水和纯金反应制得

，可用于工业元件的镀金。常温时，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的4HAuCl溶液，滴定过程中测得混合溶液的温度T、NaOH溶液体积V（NaOH）与pH的关系如图所示。下列叙述错误

的是A．常温时，四氯金酸（4HAuCl）的电离平衡常数aK约为510−B．n点溶液中，()()4NaAuClcc+−=C．p、n、q三点对应的4AuCl−水解平衡常数：D．p点对应的溶液中，()()()()442HHAuCl2OHAuClcccc+−−+=+二、非选

择题：本题共4小题，共58分。15．（15分）()32423KFeCO3HO（三草酸合铁酸钾）为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室制备()32423KFeCO3HO

的流程如下：（1）基态铁原子的价电子排布图为。（2）制备()3FeOH固体的装置如图所示，仪器a的名称为，在反应过程中22HO溶液滴加速率不能过快，其原因是。（3）为确定3Fe+是否沉淀完全，可取少许三颈烧瓶中静置分层后的上层清液于试

管中，滴入几滴（填检验试剂的化学式）溶液，若无明显现象，则说明3Fe+沉淀完全。（4）()3FeOH固体和24KHCO溶液反应的化学方程式为。（5）0.11molL−24KHCO溶液中含碳微粒的粒子浓度大小关系为。[已知：()2a1224HCO5.610K−=；()4a2224

HCO1.510]K−=（6）获得翠绿色晶体的“一系列操作”中包含“向浓缩后的溶液中加无水乙醇、冷却结晶”一步，其中加无水乙醇的作用是。（7）三草酸合铁酸钾配离子电荷数（n）的测定：称取mg()32423KFeCO3HO加蒸馏水溶解。将溶液全部通过氯型阴离子交换柱，充分交换出Cl−，用

100mL容量瓶承接洗脱液。用蒸馏水不断淋洗交换柱，最终配成100mL溶液。取25.00mL于250mL锥形瓶中，加入少量24KCrO溶液。用0.11molL−3AgNO标准溶液滴定至终点，消耗3AgNO溶液VmL。列出n的计算表达式

：。已知：①Cln−=交换液中的总物质的量配合物的物质的量；②()32423KFeCO3HO的摩尔质量为4911gmol−。16．（14分）生产生活中排放的废气废水有一定量的氨氮化合物，必须通过处理后达到国家规定的排放标准再排放，以下为两种处理氨氮化合物的方法。Ⅰ．催化氧

化法：某学习小组模拟氨气的催化氧化，向恒温恒容密闭容器内充入4mol3NH和3mol2O，在加热和催化剂的作用下存在如下反应；反应①（主）；()()()()32224NHg3Og2Ng6HOg++111266kJmolH−=−反应②（副）：()

()()()3224NHg5Og4NOg6HOg++12906kJmolH−=−反应③（副）：()()()222NOgNgOg+3H（1）反应③NO在催化剂作用下分解，也是一种消除污染的方法，其3H为1kJmol−。（2）下列

说法正确的是（填标号）。a．反应①在任何温度下均能自发进行b．混合气体的密度不变说明体系已达到平衡c．在实际中，需采用高压氧化，以利于提高2N的生成量（3）体系平衡时，3NH的物质的量为amol，2N的物质的量为bmol。此时，2HO的物质的量为mol（用含a、b的代数式表示，下同），反应③的

平衡常数K＝。Ⅱ．三维电极法：它是在传统的电解槽两电极之间填充粒状或碎屑状材料，填充的粒子电极表面能带电，成为新的一极（第三极）。右图为用三维电极法处理氨氮废水的原理图，石墨板作为阴、阳极，自制活性炭为填充材料，电解一定浓度的()442NHSO、4NHCl与NaCl的酸性混合溶液来进行模拟。（4）

电解时，阳极的电极反应式为22Cl2eCl−−−、。（5）该装置可以生成大量氧化性更强的·OH，写出·OH去除4NH+的离子方程式：。（6）相比于传统的二维电极反应系统，三维电极有哪些优点？试述其优点：（答出一种，合理即可）。17．（14分）

镀有“超级金属”之称，是航天、航空、电子和核工业等领域不可替代的材料。以绿柱石[主要成分为()3236BeAlSiO，还含有铁元素等杂质]和方解石（主要成分为3CaCO）为原料冶炼镀的部分工艺流程如下：已知：①()2BeOH和()3AlOH性质相似，是两性氢氧化物。②铝铵矾在不同温度

下的溶解度：温度/℃01020304060溶解度/g2.105.007.7410.914.926.7③常温时，()39sp3FeOH110K−，()21sp2BeOH110K−；离子浓度5

1110molL−−≤时，可认为离子沉淀完全。回答下列问题：（1）“熔炼”后，需将熔块粉碎的目的是。（2）“滤渣1”的成分是。（3）为了让铝铵矾更充分地析出，“操作Ⅰ”包含的步骤有、、过滤。（4）由2Fe+转化为“滤渣2”的总反应的离子方程式为。（5）若“操作Ⅰ”得

到的滤液中()21Be0.01molLc+−=，常温时应调溶液的pH至的范围内（保留一位小数）。（6）“沉淀”后的主要成分是()2BeOH，工业上去除沉淀中过多的24SO−，常用的方法有：①将沉淀溶解在高浓度NaOH溶液中，然后用蒸馏水稀释水解，使()

2BeOH二次沉淀析出；②将沉淀用盐酸溶解后加入2BaCl溶液，生成4BeSO沉淀，再从滤液中二次沉淀出()2BeOH方法①中，()2BeOH溶解在高浓度NaOH溶液的离子反应方程式为。方法②操作简单，去除24SO−的反应效率高

、效果好，但存在二次污染、成本高等问题，请你提出去除24SO−的其他可行方法：（举一例）。18．（15分）阿折地平具有利尿作用、心保护作用、肾保护作用以及抗动脉硬化作用，对于高血压治疗具有划时代意义。其中一条合成路线如下所示：已知：Ph表示65

CH−。（1）化合物A的名称为。（2）中官能团的名称为。（3）化合物B的分子式为，中碳原子的杂化方式有种。（4）D→E的反应类型为。（5）C→D的化学反应方程式为。（6）M的相对分子质量比少14，这两种物质的组成

元素相同，满足下列条件的M的同分异构体有种（不考虑立体异构）。①含有2NH−结构；②无环状结构写出其中一种核磁共振氢谱有三组峰且面积之比符合6：2：1的结构简式：。2023届湖南新高考教学教研联盟高三第二次联考化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题

给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）题号1234567891011121314答案AACBADDBDCBCCB1．A【解析】B项，浏阳烟花燃放过程中涉及物理和化学变化；C项，烃是只含C、H元素的有机物，而茶多酚含C、H、O等元素；D项，花鼓戏戏服中含有

的聚酯纤维属于有机高分子材料。2．A【解析】臭氧是极性分子。3．C【解析】泽兰素中含有酮羰基、羟基、醚键和碳碳双键四种官能团，A错误；1mol泽兰素与2H加成最多消耗6mol2H，B错误；泽兰素中含有3CH−，所有原子不共平面，D错误。4．B【解析】蒸馏时需用到蒸馏烧瓶、直形冷凝管，洗涤时需

用到分液漏斗。5．A【解析】B项，醋酸为弱电解质，方程式为33322CHCOOHHCOCHCOOHOCO−−+++；C项，方程式为()()33222Cu4HNOCuNO2NO2HO+++浓；D项，加足量的()2BaOH溶液，方程式为H++22442S

OBaOHBaSOHO−+−+++。6．D【解析】由图可知，Fe（Ⅱ）与周围的6个原子结合，配位教为6，A正确；CO中毒，将病人移入高压氧舱，2O浓度增大，反应②平衡逆向移动，从而缓解CO中毒，B正确；CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为2O的230～270倍，可知

反应②正向进行的程度比①大，故相同温度下，反应②的平衡常数大于反应①，C正确：根据盖斯定律，反应③＝反应②－反应①，则3210HHH=−，则210HH，故1201HH，D错误。7．D【解析】D项，3Sb+的水解分步进行，水解过程中生

成H+，向反应体系中加碱性物质消耗H+，有利于水解正向进行，但最终的水解产物23SbO是两性氧化物，会与NaOH溶液反应，所以不能用NaOH溶液代替氨水来促进水解的中间产物SbOCl的进一步水解。8．B【解析】由结构可知：W为C，X为N，Y为O，Z为F，Q

为S。A项，N的氧化物有NO、2NO、24NO、23NO、25NO等，其中NO、2NO、24NO不是酸性氧化物；C项，WQ是2CS，是直线形分子，键角为180°，2QY是2SO，是V形分子，键角小于180°；D项，H

F的沸点是19.5℃，2HO的沸点高于HF。9．D【解析】因为碱性硅-空气电池的碱性电解液会腐蚀硅电极，所以硅-酸电池比碱性硅-空气电池更能实现持续放电，A正确；放电时，负极电极反应式为22Si2HO4eSiO4H−++−+，电解质溶液中H+通过离子交换膜从负极移向正极，当电路中转移4mol电子

时，负极区电解质溶液2HO的质量总共减少36g，B、C正确；由图可知，2MnO−电极为正极，电极反应式为22O4H4e2HO+−++和22MnO4H2eMn+−++++22HO，D错误。10．C【解析】C项，由于橙黄色沉淀中还含有2Cu+，溶于稀硫酸，溶液也会变蓝，故不能依据溶液变蓝

的现象来检验其中的Cu+。11．B【解析】从反应机理图中可以判断物质A参与了反应，但最后物质A的性质没有改变，A做催化剂，故A正确。反应机理图中钨（W）的成键数目一直是4，未发生改变，故B错误。从图中可知与22HO是按1：2的比例

反应的，故D正确。12．C【解析】总反应速率由反应慢的①决定，故A错误；①②均为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常教减小，故B错误；Fe+作为反应的催化剂不能降低反应的△H，故D错误。13．C【解析】由

晶胞结构图可知，该超导材料的化学式为237YBaCuO。C项，根据题中各元素的化合价，再结合化合物中元素的化合价代数和为零可知，＋2价铜与＋3价铜的化合价之和为7，则()()23Cu:Cu2:1NN++=。14．B【解析】A项，

由图像可知，常温时，当()NaOH0V=时，对应溶液的pH3=，此时溶液中的()H0.001c+=1molL−，()()()45a4HAuCl10HAuClccKc+−−=，A项正确；B项，根据电荷守衡，在n点：()()HNacc+++=()()4OHAuClc

c−−+，n点时温度高于25℃，故14w10K−，当()71H10molLc+−−=时，()()OHHcc−+，则()()4NaAuClcc+−，B项错误；C项，升高温度能促进4AuCl−的水解，水解平衡常数增大，由题图可知，温度：()()()p

nqTTT，则p、n、q三点对应4AuCl−的水解平衡常数：()()()hhhpnqKKK，C项正确；D项，p点时，()NaOH10mLV=，根据电荷守恒有()()()()4HNaOHAuClcccc++

−−+=+，根据物料守恒有()()()442NaHAuClAuClccc+−=+，两式联立消去()Nac+，解得()()42HHAuClcc++=()()42OHAuClcc−−+，D项正确。二、非选择题（本题

共4小题，共58分。）15．（15分）（1）（2）恒压滴液漏斗生成的3Fe+会催化22HO分解（3）KSCN（4）()()24324233FeOH3KHCOKFeCO3HO++（5）22424224HCOCOHCO−−（6）降低()3243KFeCO的溶解度，促进其析

出（7）30.1104491Vnm−=【解析】（2）实验过程中22HO要缓慢滴加，若滴加过快，生成的3Fe+会催化22HO分解。（6）三草酸合铁酸钾晶体难溶于乙醇，向溶液中加入无水乙醇，可以降低其溶解度，促进其析出。（7）交换出的Cl−被3AgNO标准溶液滴定，故交换

液中()3100Cl0.110mol25nV−−=总，而配合物的物质的量n（配合物）mol491m=，因此30.1104491Vnm−=。16．（14分，每空2分）（1）－180（2）a（3）()1.54a−()252

442bbaab−+−−（4）2HOeOHH−+−+（5）4226OH2NHN6HO2H+++++（6）①提高了电流效率；②能耗低，能降低运行成本；③粒子电极表面会生成许多强氧化活性物种，提高了氧化效率（任答出一种，合

理即可）【解析】（1）已知：①()()()()32224NHg3Og2Ng6HOg++111266kJmolH−=−；②()34NHg5+()()()22Og4NOg6HOg+12906kJmolH−=−，根据盖斯定律，将12（①－②）

，整理可得③()()()222NOgNgOg+1123180kJmol2HHH−−==−。（2）反应①的10H，0S，故反应①在任何温度下均能自发进行，故a正确；反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，反应混合物都是

气体，气体的质量不变，则反应前后混合气体的密度始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，故b错误；压强增大，平衡逆向移动，不利于2N的生成，故c错误。（3）根据题意知，起始充入4mol3NH和3mol2O，反应平衡时，3NH的物质的量为amol，2N的物质

的量为bmol，则反应的3NH总共为（4－a）mol，而根据反应①②可知，3NH与2HO的化学计量数之比都是4：6，所以生成的2HO为1.5（4－a）mol，根据氮元素守恒可知，平衡时NO的物质的量为（4－a－2b）

mol，再根据氧元素守恒，可知平衡时2O的物质的量为()1.544253molmolmol2224aabba−−−−−=−+mol，因为③反应前后气体分子数之和不变，因此其平衡常数()252442b

baKab−+=−−。（4）由图可知，阳极的电极反应式为22Cl2eCl−−−、2HOeOHH−+−+。（5）由图可知·OH可以将溶液中4NH+氧化为2N，则·OH去除4NH+的离子反应方程式为46OH2NH++22N6HO2H+++。（6）

相比于传统的二维电极反应系统，三维电极的电极比表面积增大，粒子电间距小，提高了电流效率；三维电极能耗低，能降低运行成本，粒子电极表面会生成许多强氧化活性物种，提高了催化效率，没有电催化氧化对阳极的严格要求。17．（14分）（1）增大与硫酸的接触面积，提高反应速率与浸取率（2）23H

SiO和4CaSO（每一个化学式1分，共2分）（3）蒸发浓缩冷却结晶（4）()22232432FeHO4NHHO2FeOH4NH+++++（5）2.7pH4.5≤（6）()2222BeOH2OHBeO2HO−−++离子交换树脂法、2CaCl溶液沉淀法（或其他合理答案）【

解析】依据流程可知“酸浸”后滤液的成分为硫酸铍、硫酸铝、硫酸亚铁盐溶液混合物；“操作Ⅰ”加入()442NHSO使铝离子发生反应并结晶析出；“除铁”加入过氧化氢可以将二价铁离子氧化生成三价铁离子，加入的氨水使三价铁离子转化为氢氧化铁沉淀而分离；“沉淀”时加入氨水生成氢氧化，再转化为

氧化，最后得到Be。（3）根据已知②，铝铵砚的溶解度受温度影响较大，从溶液中得到晶体的操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（5）调溶液pH的目的是将3Fe+以()3FeOH形式沉淀完全，而使2Be+不发生沉淀。()sp3FeOH1K3910−，()351Fe11

0molLc+−−=时，解得()11.3OH10c−−，所以pH2.7=时，3Fe+刚好沉淀完全；spK()212BeOH110−，()21Be0.01molLc+−=时，解得()9.5OH10c−−=，所以

pH4.5=时，2Be+会开始沉淀，综合上述，当2.7pH4.5≤时，3Fe+沉淀完全，而2Be+还未开始沉淀。（6）沉淀剂2BaCl存在二次污染、成本高等问题，所以可以改为离子交换树脂法、2CaCl

溶液沉淀法等。18．（15分）（1）间硝基苯甲醛或3-硝基苯甲醛（2）醚键、碳氯键（3）14155CHNO3（4）加成反应（5）（6）8【解析】合成路线推导：由E的结构及D到E的反应条件，可推测D到E发生CN−部位上的加成反应，C到D的反应是-

OH与-COOH发生的酯化反应。（3）如图：，碳原子有3种杂化方式。（6）M的分子式为49CHN，分子中含有一个不饱和度，把2NH−作为取代基，符合条件的无环状结构有以下几种位置：、、。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue10

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