【文档说明】山东省济南市山师大附中2021-2022学年高三上学期开学考试化学试题.docx，共(10)页，966.277 KB，由管理员店铺上传

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2019级2021-2022学年秋季开学考试化学试题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对姓名、考生号和座号。2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案

必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Ti48Fe56Co59Zn65一、选择

题：每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是A.重金属盐中毒者可以用鸡蛋清进行急救，K2FeO4可作为饮用水的消毒剂和净水剂B.乙酸、苯甲酸、乙二酸(草酸)均不能使酸性

高锰酸钾溶液褪色C.纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2、Pb2等重金属离子D.红宝石、玛瑙、水晶、钻石的主要成分都是硅酸盐2.关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。A确定时，当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量

的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。2222ClOOHOXABCDEF⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→⎯⎯→下列说法中不正确的是A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C.B和Cl2的反

应是氧化还原反应D.A可能为亚硫酸铵3.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAB.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NAC.32.5gFeCl3水解形

成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NAD.足量的锌与一定量的浓硫酸充分反应，放出标况下2.24LSO2和H2混合气体时，转移电子数为0.2NA4.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析ANa+、3Al+、Cl−、32NHHO不能大量共存，因发生反应：332242

Al4NHHO=AlO4NH2HO+−++++BH+、K+、223SO−、24SO−不能大量共存，因发生反应：223222HSOSO=SOH+−+++CNa+、3Fe+、24SO−、22HO能大量共存，粒子间不反应DH+、N

a+、Cl−、4MnO−能大量共存，粒子间不反应A.AB.BC.CD.D5.以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种实验流程如下所示，下列说法正确的是A.用装置甲制备“酸浸”所需的SO2B.用装置乙配制“酸

浸”所需的1mol·L-1H2SO4溶液C.用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液D.用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O36.下列关于元素周期表的说法正确的是A.原子序数相差8的两短周期元素，它们一定是同主族元素B.价电子排布

为5s25p4的元素位于第五周期第VIA族，是p区元素C.镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素D.第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是锰7.磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有安全性高、热稳定性强等优点。工业上

以FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺()等为原料制备磷酸亚铁锂。下列说法错误的是A.该反应中苯胺作还原剂B.+4NH和3-4PO的空间构型相同C.1mol苯胺分子中含有9molσ键D.LiCl、苯胺和甲苯的熔点由高到低的顺序是LiCl>

苯胺>甲苯8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与氢元素形成的二元化合物为五核10电子；X元素价电子排布式为nsnnpn2；X、Y同主族相邻。下列说法正确的是A.WY2属于极性分子B.W的某种单质可能是共价晶体C.YX2-3的空间构型

为平面三角形D.氧化物对应水化物的酸性：W＜Y＜Z9.下列“类比”结果不正确．．．的是A.22HO的热稳定性比2HO的弱，则24NH的热稳定性比3NH的弱B.2HO分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架(C-O-C)构型为V形C.()32CaHCO的溶解度比3CaCO的大，则3NaHCO的溶解度比23

NaCO的大D.将丙三醇加入新制()2CuOH中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制()2CuOH中溶液也呈绛蓝色10.咖啡酸有较广泛的抑菌和抗病毒活性，可在化妆品中安全使用，其结构简式如图所示。下列关于咖啡酸的说法不正确的是A.分子中碳原子杂化方式有1种

B.分子中可能共平面的碳原子最多有8个C.该物质中可能存在分子间氢键D.1mol该物质与足量溴水反应，需要的2Br最多为4mol的的的二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。11.番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活

性，结构简式如图。下列说法错误的是A.1mol该物质与足量饱和NaHCO3溶液反应，可放出22.4L(标准状况)CO2B.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5：1C.1mol该物质最多可与2molH2发生加成反应

D.该物质可被酸性KMnO4溶液氧化12.立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2-甲基-2-丁醇)存在如图转化关系，下列说法正确的是A.N分子可能存在顺反异构B.L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子C.M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种D.

L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种13.下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是选项实验现象结论A在某醛类有机溶液中滴入溴水溴水褪色该醛类物质含有碳碳双键B将苯、液溴和铁粉混合后产生的气体直接通入AgNO3溶液中产生淡黄色沉淀苯和液溴发生了取代反应C向FeBr2和KSCN混合溶液中滴入少

量下层呈无Fe2的还原性大于新制氯水，再加入CCl4混合振荡、静置色，上层呈红色Br-D向CO还原Fe2O3得到黑色固体中加入盐酸，固体溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4A.AB.BC.CD.D14.1-丁醇、溴化钠和

70%的硫酸共热反应，经过回流、蒸馏、萃取分液制得1-溴丁烷粗产品，装置如图所示：已知：Δ3232432342CH(CHOH+NaBr+HSOCH(CHBr+NaHSO+HO))⎯⎯→下列说法正确的是A.装置I中回流的目的

是为了减少物质的挥发，提高产率B.装置Ⅱ中a为进水口，b为出水口C.用装置Ⅲ萃取分液时，将分层的液体依次从下放出D.经装置Ⅲ得到的粗产品干燥后，使用装置Ⅱ再次蒸馏，可得到更纯的产品15.磷化氢(PH3)

是一种在空气中能自燃的剧毒气体，具有还原性，可作为电子工业原料。PH3的一种工业制法流程如下：下列说法错误的是A.H3PO2为一元弱酸B.该过程最好无氧条件下进行的在C.不考虑损失，1molP4参与反应，可产生2.5molPH3D.反应1中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1︰3三、非选择

题16.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：（1）盛放MnO2粉末的仪器名称是，a中的试剂为。（2）b中采用的加热方式是。c中化学反应的离子方程

式是，采用冰水浴冷却的目的是。（3）d的作用是，可选用试剂(填标号)。A.Na2SB.NaClC.Ca(OH)2D.H2SO4（4）反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，，，干燥，得到KClO3晶体。（5）取少量KClO3和NaClO溶液分别

置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显色。可知该条件下KClO3的氧化能力(填“大于”或“小于”)NaClO。（6）84消毒液的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是(用离子方程式表

示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为kg(保留整数)。17.某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及

其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Ni2Al3Fe3Fe2开始沉淀时(c=0.01mol∙L−1)的pH7.23

.72.27.5沉淀完全时(c=1.0×10−5mol∙L−1)的pH8.74.73.29.0回答下列问题：（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂、和。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式。（2）“滤液②”中含有的金属离子是

。（3）“转化”中可替代H2O2的物质是。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即(如图)：“滤液③”中可能含有的杂质离子为。（4）利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=(带入具体数据列出计算式)。如果“转化”后的溶

液中Ni2浓度为1.0mol∙L−1，则“调pH”应控制的pH范围是。（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。18.工业上常用水钴矿(主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、

Al2O3、MgO、CaO等杂质)制备钴的氧化物，其制备工艺流程如下(已知Na2SO3能还原Fe3＋和Co3＋)：回答下列问题：(1)在加入盐酸进行“酸浸”时，能提高“酸浸”速率的方法有(任写2种)。(2)“酸浸”后加入Na2SO3钴的存在形式为

Co2＋，产生Co2＋反应的离子方程式为(3)溶液a中加入NaClO的作用是(4)沉淀a的成分是(写化学式)，操作2的名称是(5)溶液d中的金属离子只有Co2＋和Na＋两种，则溶液c中加入NaF溶液的作用是(6)在空气中缎烧CoC2O4生成钴的某种氧化物和CO2，测得

充分煅烧后固体质量为12.05g，CO2的体积为6.72L(标准状况)，则此反应的化学方程式为19.以烯烃A、D为原料合成某药物中间体K，其流程如图：已知：RX乙醇钠⎯⎯⎯⎯⎯→2i)酸化ii)Δ,-CO⎯⎯⎯⎯⎯⎯→RCH2COOH(R表示烃基，X表示卤素原子)回

答下列问题：（1）A的化学名称是；B所含官能团名称。（2）H→I所需试剂a为。C＋I→J的反应类型是。（3）E、F与新制氢氧化铜悬浊液共热都产生砖红色沉淀。E的结构简式为，F与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式为。（4）K的结构简式。（5）C的同分异构体有种

（6）以丙二酸(HOOCCH2COOH)、乙烯为原料合成2−乙基丁酸()，设计合成路线(其他试剂任选)。20.2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他们研究锂离子电池的载体。回答下列问题：（1）基态Co原子的价

层电子排布图为，Co2、Co3能与NH3、H2O、SCN-等形成配合物，上述配位体中的第二周期元素电负性从小到大顺序是。（2）已知第三电离能数据：I3(Mn)=3246kJ•mol-1，I3(Fe)=2957kJ•mol-1，锰的第三电离能大于铁的第三电离能，

其主要原因是。（3）据报道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2，在处理含HCHO的废水或空气方面有广泛应用。HCHO中键角CO2中键角(填“大于”“小于”或“等于”)。（4）工业上，采用电解熔融氯化锂制备锂，钠还原TiCl4(g)制备

钛。已知：LiCl、TiCl4的熔点分别为605℃、-24℃，它们的熔点相差很大，其主要原因是。（5）二氧化钛晶胞如图1所示，钛原子配位数为。氮化钛的晶胞如图2所示，图3是氮化钛的晶胞截面图(相邻原子两两相切)。已知：NA表示阿伏加德罗常数，氮化钛晶体密度

为dg•cm-3.氮化钛晶胞中N原子半径为pm。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com