【文档说明】四川省南充高级中学2022-2023学年高二下学期第二次月考考试理综化学试题 .docx，共(8)页，1.616 MB，由小赞的店铺上传

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四川省南充高级中学2022-2023学年高二下学期第二次月考理科综合能力测试化学试题时间：150分钟；满分：300分；可能用到的相对原子质量：B11C12N14O16S32Cl35.5K39As75I127第Ⅰ卷(选择题，共126分)一、选择题：本大题共13小题，

每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A.河水中有许多杂质和细菌，加入明矾杀菌消毒后可以直接饮用B.去除锅炉水垢中的CaSO4，先用

Na2CO3溶液浸泡处理C.泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于活泼金属引起的火灾D.奥密克戎是新冠病毒变异株，传播性强，其成分中含有的蛋白质属于高分子化合物2.罗勒烯是一种无环单萜类化合物，有草香、花香并伴有橙花油气息，主要存在于罗勒

油等植物精油中，其结构如图a所示，下列有关罗勒烯的说法错误的是A难溶于水，易溶于苯等有机溶剂B.能与溴水反应使之褪色C.所有碳原子可能共平面D.与叔丁基苯(结构如图b)互为同分异构体3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAB.标准状

况下，22.4LCCl4中含共价键数为4NAC.常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，OH-的数目为0.2NAD.常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子数为0.3NA4.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是.A.甲装置：配制100

mL0.1mol·L-1的硫酸B.乙装置：制备无水氯化镁C.丙装置：比较醋酸与硼酸酸性D.丁装置：观察铁的析氢腐蚀5.下列解释事实的离子方程式不正确的是A.向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：()()()()222AgCls+SaqAgSs+2Claq−−=B

.将少量Ba(OH)2溶液加入NaHSO4溶液中：Ba2++OH-+H++SO24−=BaSO4↓+H2OC.84消毒液(主要成分为NaClO)中加入少量白醋可增强消毒效果：ClO-+CH3COOH=HClO+CH3COO-D.用223NaSO做碘量法实验时，溶

液pH不可太低，否则溶液变浑浊：22322SO2HSOSHO−++=++6.研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源，还能对工业污水等进行处理。利用微生物燃料电池处理含硫废水并电解制备KIO3的原理如图所示，下列说法

正确的是A.右侧电池中K+通过阳离子交换膜从P极移向Q极B.光照强度大小不影响KIO3的制备速率C电极Q处发生电极反应：I2+12OH--l0e-=23IO−+6H2OD.不考虑损耗，电路中每消耗11．2LO2(标准状况下)，

理论上Q极可制得342.4gKIO37.常温下，向20mL0.1mol·L-1CH3NH2溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1盐酸，测得混合溶液的pH与()()3233cCHNHlgcCHNH+的变化关系如图所示。.下列说法正确的是

A.M点时加入盐酸的体积为20mLB.常温下，Kb(CH3NH2)的数量级为10-11C.N点溶液：c(C1-)>c(+33CHNH)>c(CH3NH2)D.滴加过程中()()+3233cCHNHc(H)cCHNH+逐渐减小第Ⅱ卷(共174分)三、非选择题：包括必考题

和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共11题，129分)8.S2Cl2是一种有毒的液体，熔点-76℃，沸点138℃，蒸气有腐蚀性，易溶解硫磺，遇水分解。主要用于杀虫剂、硫化染料、气相下橡胶的硫化等。兴趣小组

同学用下图所示装置(夹持和部分加热装置略去)制取S2Cl2，并测定所得S2Cl2的纯度。已知：S的熔点112.8℃，沸点444℃。（1）E装置中仪器的名称为___________。（2）实验时，先加热___________(填装置序号)，装置A中发生反应的化学方程式为：_____

______。（3）锥形瓶F中实际收集到的是___________，要从F中得到的产物获得较纯净的S2Cl2应采用的实验方法是___________。（4）无水CaCl2的作用是___________。（5）测

定S2Cl2的纯度①取mg实验所得S2Cl2，缓缓通入足量NH3搅拌、静置。向其中加入足量甲醛充分反应后，用cmol·L-1NaOH标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗NaOH标准液VmL。实验所得S2Cl2的质量分数为

___________。[已知：6S2Cl2+16NH3=S4N4+8S+12NH4Cl；6HCHO+4NH4+=(CH2)6N4+4H++6H2O]②下列滴定操作中，会导致S2Cl2质量分数测定值偏高的是____

_______。a．锥形瓶洗涤干净后未干燥b．滴定前平视滴定管刻度线，滴定后俯视c．滴定前碱式滴定管内有气泡，滴定结束后无气泡d．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用NaOH标准溶液润洗9.NiOOH可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料(主要成分是Ni，杂质有Al、F

e、SiO2)制取NiOOH的流程如图。已知：i.镍、铁同族，但Ni2+的性质较稳定；ii.常温下，该工艺条件下金属阳离子生成氢氧化物沉淀时pH范围如表所示。沉淀物()3AlOH()3FeOH()2FeOH()2NiOH开始沉淀时pH3.01.55.97.1完全沉淀

时pH4.73.29.09.2回答下列问题：（1）“酸浸”前将废料粉碎的目的是___________，“滤渣2”的主要成分是___________。（2）加入22HO的目的是___________，实际生产中

发现22HO的实际用量比理论用量多，原因是___________。（3）“调pH”时pH的范围是___________，当溶液中离子浓度小于或等于51110molL−−时认为该离子沉淀完全，则常温下()3spFeOHK==__

_________，“氧化2”中反应的离子方程式为___________。（4）锌镍电池是一种可充电电池，其充电时总反应为的()()2222NiOHZnOH2NiOOHZn2HO+=++，则放电时正极的电极反应式为___________，充电时阴极周围溶液pH___________(填“增

大”“减小”或“不变”)。10.短链烯烃是重要的有机化工原料，如丙烯(C3H6)和乙烯等。利用它们间的转化可有效强化节能减排，达到“碳达峰”和“碳中和”的目的。请回答下列问题：（1）丙烯可由丙烷脱氢制取。已知：反应I．2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2

O(g)ΔH1=-238kJ•mol-1反应II．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH2=-484kJ•mol-1则C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH=___________kJ/mol。（2）乙烯可由CO2和H2制取

。反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)ΔH<0，在恒压密闭容器中，起始充入2molCO2(g)和6molH2(g)发生反应，不同温度下达到平衡时各组分的体积分数随温度的变化如图

所示。①下列说法正确的是___________。A．b点时：2v正(H2)=3v逆(H2O)B．将H2O(g)液化分离可提高C2H4产率C．活性更高的催化剂可提高CO2的平衡转化率D．a、b、c三点的平衡常数：Ka>Kc>Kb②表示CO2体积分数随温度变化的曲线是_____

______(填“k”“l”“m”或“n”)③若d点表示240℃某时刻H2的体积分数，保持温度不变，则反应向___________(填“正”或“逆”)反应方向进行。④205℃，反应达b点所用时间为tmin，则此过程中用C2H4表示的反应速率是___________mol/min。若平的衡时b点总压

为P，则平衡常数Kp=___________(列出计算式，以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。⑤其他条件相同，分别在催化剂X、Y作用下发生该反应，测得相同时间CO2的转化率与温度的关系如图所示。使用催化剂X，当温度高于320℃，CO2转化随着温度升高而下降的原因是___________

。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂黑的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。[化学——选修3：物

质结构与性质]11.第VA族元素氮、磷、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)的单质及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。铝、铁等金属在日常生活、工业生产中也占有举足轻重的地位。请回答下列问题：（1）下列各状态的铝中，再电离出一个电子所需能量最小的是__

_________(填序号)。A.B.C.D.（2）Na2Ni[Fe(CN)6]中，基态Fe2+的价电子排布式为___________，[Fe(CN)6]4-中σ键和π键的数目之比为___________。（3

）已知3Fe+遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔、沸点比对苯二酚___________(填“高”或“低”)，原因是：___________。（4）镍与砷或硼等元素可形成多种具有超导电性等特殊性质的化合物。①33NHBH

分子中，与N原子相连的H呈正电性(δ+H)，与B原子相连的H呈负电性(δ-H)，则H、B、N的电负性由大到小的顺序是___________。②键角：AsCl3___________BCl3(填“>”“<”“=”)③P与Cl可形成PCl5，P原子的杂化方式为sp3d。请从能级、轨道的角度分析N

与Cl无法生成NCl5的原因___________。（5）砷化硼的晶胞结构如图(a)所示，图(b)中矩形AA′CC′是沿晶胞对角面取得的截图。①若晶胞边长均为apm，阿伏加德罗常数的值为AN，晶体的密度为__________

_-3gcm(列出计算表达式)。②晶胞中各原子在矩形AA′CC′的位置为___________(填标号)。A．B．的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com