【文档说明】浙江省宁波三锋教研联盟2022-2023学年高二下学期期中联考化学试题 .docx，共(9)页，1.681 MB，由小赞的店铺上传

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2022学年第二学期宁波三锋教研联盟期中联考高二年级化学学科试题可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Cl－35.5Ga－70As－75选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个是符合题

目要求的。)1.下列物质中，含有非极性键的离子化合物是A.C2H2B.Na2O2C.H2SO4D.KOH2.下列化学用语表示正确的是A.氯原子的结构示意图：B.碳的基态原子电子排布图：C.SO3的VSEP

R模型：D.丙烯的键线式：3.下列示意图或图示正确的是A.CO2的分子结构模型示意图：B.HF分子间的氢键：C.sp杂化轨道图形：D.p－pσ键电子云模型：4.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，下列说法不正确．．．的是选项粒子中心原子杂化方式

VSEPR模型名称空间结构名称ABeCl2sp直线形直线形BCH2Osp2平面三角形平面三角形CCO23−sp3四面体形平面三角形DH3O+sp3四面体形三角锥形A.AB.BC.CD.D5.化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A.许

多可见光如霓虹灯光与电子跃迁吸收能量有关B.用来制造显示器的液晶，既有液体的流动性，又具有晶体的各向异性C.生活中用有机溶剂如乙酸乙酯溶解油漆，利用了“相似相溶”规律D.金属、石墨的导电性都与其自由电子有关6.下列关于配合物和超分子的叙述不正确．．．的是A.细胞和细胞器的双分子膜具有

自组装性B.配位化合物中配位键强度都很大，因而配合物都很稳定C.利用超分子的识别特征，可以分离C60和C70D.配离子[Ti(H2O)5Cl]2+的中心离子为Ti3+，配位数为6，配位体为H2O和Cl－7.下列说法正确的是A.和属于碳架异构B.同样条件下，钠和乙醇的反应没有钠与水的

反应剧烈，是因为乙醇分子中乙基对羟基的影响导致乙醇中O－H的极性更强C.酸性KMnO4溶液可以鉴别苯和甲苯D.和属于同类有机物8.下列有关实验说法不正确．．．的是A.X射线衍射实验中，当单一波长的X射线通过石英玻璃粉末时，会在记录仪上产生分立的斑点或者

明锐的衍射峰B.苯甲酸的提纯可以采用重结晶法C.实验室用电石制取乙炔，为了减缓反应速率，常用饱和食盐水代替水作反应试剂D.向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，先看到蓝色浑浊然后得到深蓝色的透明溶液9.某基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s24p4，下列说法不正确．．．的是A

.该元素原子有4个能层，8个能级B.该元素原子核外电子有34种空间运动状态C.该元素位于元素周期表第四周期，第VIA族D.该元素原子有2个自旋平行的末成对电子的10.下列说法不正确．．．的是A.甲苯与液溴在FeBr3催化条件下可生成B.单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，则该单烯

烃可能有2种结构C可使溴水褪色，反应时π键断裂D.正己烷和2,2－二甲基丁烷互为同系物11.下列排序不正确的是A.键长：碳碳三键＞碳碳双键＞碳碳单键B.酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOHC.

沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷D.熔点：SiO2＞NaCl＞C6012.下列说法正确的是A.H2O比H2S沸点高，是因为O－H键能大于S－H键能B.H2O比H2S稳定，是因为H2O分子间可以形成氢键C.H2O的键角比H2S小，是因为杂化类型不同D.H2O中O－H键极性比H2

S中S－H键大，是因为O的电负性比S大13.我国用BeO、KBF4等原料制备KBe2BO3F2晶体，在世界上首次实现在177.3nm深紫外激光倍频输出，其晶胞如图所示，下列说法不正确．．．的是A.构成晶体的非金属元素的电负性

由大到小的顺序为F＞O＞BB.根据元素周期表中元素所处的位置可推测BeO与Al2O3性质相似.的C.阴离子BF4−的中心原子没有满足8电子稳定结构D.晶胞中的K+有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则1

mol该晶胞含3molKBe2BO3F214.时下热门药物布洛芬，具有抗炎、镇痛、解热等作用，它的主要成分结构如图，下列说法不正确．．．的是A.该物质的分子式为C13H18O2B.该物质含有两种官能团C.该物质属于

芳香烃衍生物D.该物质可以发生加成、取代、氧化反应15.A、B、C、D为四种短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，D的最高价氧化物对应水化物在周期表中酸性最强，下列说法正确的是ABCDA.原子半径：C＞B＞AB.第一电离

能：B＞A＞CC.CB2是含极性键的非极性分子D.离子DB3−中中心原子的价层电子对数为416.氯化钠、金刚石、干冰、石墨四种晶体的结构模型如图所示，下列说法正确的是A.在NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子

B.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶4C.CO2晶胞中，1个CO2分子周围与它距离最近且等距的分子有12个D.石墨是混合型晶体，层间是范德华力，层内每个碳原子与其他4个碳原子形成共价键非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共52分

。)17.回答下列问题：（1）用系统命名法对其命名的名称是______，其一氯代物有______种。（2）邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键，请画出邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图______。（3）写出下列反应方程式。①乙炔与水

的加成反应：______。②甲苯生成TNT反应：______。（4）下列三种共价晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，熔点从高到低顺序是______(用序号表示)。18.光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料等方面都有应用。

反应CHCl3+H2O2→COCl2+HCl+H2O可以制备光气。试回答：（1）CH4和Cl2发生取代反应可以得到CH2Cl2、CHCl3和CCl4液体混合物，分离提纯的方法是______。（2）H2O2的电子式为______

，属于______分子(填极性或非极性)。（3）光气的结构式为中心原子C的杂化方式为______，分子中含有______个σ键，______个π键。（4）沸点：CHCl3______H2O2(填“＞”或“＜”)，原因是_____。19.A、B、C、D、

E是原子序数逐渐增大的前四周期元素，其中A元素原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道的两倍；C元素原子L层上有两对成对电子；D的3p轨道上得到一个电子后不容纳外来电子；E元素原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有轨道的电子均成对。试回答：（1）基态E原子的价层电子排布式为____

__，属于周期表的______区。（2）基态B原子的轨道表示式为______，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。（3）A、B、C三种元素形成的简单氢化物的键角从大到小为______(用氢化物分子式表示)。（4）E与Zn相比，第二电离能与第一电离能差值更大的是______

(填“Zn”或“E”的元素符号)，原因是______。20.已知某有机物A：(1)由C、H、O三种元素组成，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%；(2)如图是该有机物的质谱图。请回答：的（1）A相对分子质量为______，A的实验式为

______。（2）A的所有同分异构体中属于醇类的有______种(不考虑立体异构)，其中具有手性碳原子的结构简式为______。（3）如果A的核磁共振氢谱有两个峰，红外光谱图如图，则A的结构简式为______。（4

）A的某种结构的分子在一定条件下脱水生成B，B的分子组成为C4H8，B能使酸性高锰酸钾褪色，且B的结构中存在顺反异构体，写出B发生加聚反应的化学方程式______。21.完成下列问题：（1）GaAs的熔点为1238℃，

可作半导体材料，而GaCl3的熔点为77.9℃。①预测GaCl3的晶体类型可能为______。②GaAs晶胞结构如图所示，则晶胞中每个Ga原子周围有_____个紧邻等距As原子；该晶体的密度为ρg•cm-3，阿佛加德罗常数为NA，则晶体中最近的两个Ga原子的核间距离为______c

m(列出计算式)。（2）ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn－N键中离子键成分的百分数小于Zn－O键，原因是______。（3）CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3

I，反应前后锰的配位数不变，CH3Mn(CO)5与I2反应的化学方的程式为______。（4）将含有末成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质。下列物质中，属于顺磁性物质的是______(填标号)。A.[Cu(NH3)2]ClB.[Zn(NH3)4]SO4C.[Cu(

NH3)4]SO4D.Na2[Zn(OH)4]获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com