【文档说明】四川省德阳市广汉中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题 .docx，共(10)页，2.311 MB，由小赞的店铺上传

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高2021级高二下期第一次段考化学试卷试卷说明：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，请将答案填写在答题卷上。2.本试卷满分100分，90分钟完卷可能用到的相对原子质量：H-1O-16Si-28Cl-35.5Co-59第Ⅰ卷一、选择题(本大题共14小题，每

小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.截至北京时间2022年4月29日23时47分，全球累计新冠肺炎确诊病例510270667例。核酸检测是诊断新冠肺炎的重要方法。下列关于核

酸的结构和性质说法正确的是A.天然核酸分为核糖核酸和脱氧核糖核酸B.组成核酸的元素是C、H、O、NC.核酸水解最终产物是氨基酸D.人们跑步后肌肉酸痛是因为产生了核酸2.下列物质属于离子晶体的是A.长方体形玻璃B.NaNO3固体C

.水晶D.钻石3.氢氰酸(HCN)作为一种重要的精细化工原料，随着医药、染料和农药等相关行业的发展，其下游产品的研究和生产取得了较快的进展。HCN分子中所有原子都通过化学键而达到稳定结构，则下列有关HCN的说法中正确

的是A.结构式：HCN−B.电子式：C.中心原子是2sp杂化D.1个分子中含有4个σ键4.下列水溶液因水解呈酸性的是A.3NaHCOB.4NaHSOC.4NHClD.3CHCOOH5.蒸馏实验中，需要用到的仪器是A.B.C.D.6.下列物质对应的化学式不正确．．．的是的A.苏

打：23NaCOB.铝土矿的主要成分：23AlOC.金刚砂：34SiND.漂白粉的有效成分：()2CaClO7.下列说法不正确．．．的是A.某些金属盐灼烧呈现不同焰色是因为电子从高能轨道跃迁至低能轨道释放不同波长的光B.2CHO分子是极性分子C.32p右上角的3表示该能级有3个轨道D.

24SO−的VSEPR模型和离子的空间构型一致8.常温下，4CaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：()6sp4KCaSO910−=，下列说法正确的是A.在任何溶液中，()()2+2-4cCacSO均相等

B.d点溶液通过蒸发可以变到c点C.b点对应的spK大于a点对应的spKD.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中()2-4cSO一定小于31310molL−−9.下列说法不正确．．．的是A还原铁粉可用作食品干燥剂B.硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙

飞船的理想材料C.葡萄酒中添加适量2SO可以起到杀菌和抗氧化的作用D.氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒10.关于反应232222223KCOHNCONH3Br=6KBr4CON2HO+++++，下列说法正确是A.2CO是氧化

产物B.22HNCONH发生还原反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D.生成1molKBr时，转移1mol电子.的11.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，33.6L己烷含有的分子数目为11.5ANB.260gSiO

晶体中含有硅氧四面体结构单元的数目为ANC.常温下，向10.1molLlONaC−溶液中加入HClO至溶液呈中性，溶液中ClO−的数目为0.1AND.30.1molCHCOOH与足量32CHCHOH充分反应生成的323CHCOOCHCH分子数目为0.1AN12.下列离子方程式正确的是A.

往()42KAlSO溶液中滴加少量的()2BaOH：()223443Ba3OHSOAl=BaSOAlOH+−−+++++B.往3FeCl溶液中加入过量2NaS溶液：3222FeS=2FeS+−+++C.往饱和()2CaClO溶液中通入少量2CO：2223Ca2ClOCO

HO=CaCO2HClO+−++++D.用惰性电极电解2MgCl水溶液：2222Cl2HO2OHClH−−+++通电13.W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种前四周期元素，其元素性质或原子

结构如下：元素元素性质或原子结构W电子只有一种自旋取向X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素Z基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对

电子N同周期中不成对电子最多下列说法不正确．．．的是A.简单离子半径：Z>X>YB.2ZX−的键角比4ZX−的键角大C.YX的熔点比2YZ的熔点高D.N元素位于周期表第四周期VIB族14.利用微生物电池去除废水中的4NH+

，实现碳氮联合转化。工作原理如图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。下列说法不正确．．．的是的A.负极电极反应式为：22HCOO2eOH=COHO−−−−++B.A为质子交换膜，电池工作时，H+从M极移向N极C.两极产生的2CO与2N的物质的量之比为5∶1D.好氧微生物反应器发生反应时，

反应器内溶液pH降低第Ⅱ卷二、非选择题(本大题共5小题，共58分)15.运用相关原理，回答下列各小题：（1）某24HSO溶液的浓度是-10.005molL：①此溶液的pH为_______；②用水稀释到原来体积的100倍，pH为_______；③再继续稀释510倍，pH为_______。（2）室温

下、某水溶液中存在的离子有+Na、-A、+H、-OH。根据题意，回答下列问题：①若由-10.1molLHA溶液与-10.1molLNaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH_______7(填大小关系)。②若溶液pH7，则+c(Na)_______-c

(A)，理由是_______③若溶液由pH=3的HA溶液1VmL与pH=11的NaOH溶液2VmL混合而得，则下列说法中正确的是_______(填选项代号)。A.若反应后溶液呈中性，则()()+--7-1cH+cOH=210molL

B.若12V=V反应后溶液的pH一定等于7C.若反应后溶液呈酸性，则1V一定大于2VD.若反应后溶液呈碱性，则1V一定小于2V16.随着科学技术的发展和环保要求不断提高，2CO的捕集利用技术成为研究的重点。

Ⅰ.完成下列问题（1）工业上使用的捕碳剂有3NH和()432NHCO，它们与2CO可发生如下可逆反应：32243NH(l)HO(l)CO(g)NHHCO(aq)++ƒ1H()3224322NH(l)H

O(l)CO(g)NHCO(aq)++ƒ2H()4322432NHCO(aq)HO(l)CO(g)2NHHCO(aq)++ƒ3H则3H=_______(用含1H、2H的代表式表示)（2）目前国际空间站处理2CO的一个重要方法是将2CO还原，所涉及的化学反应方程式为：2232CO(g)3H

(g)CHOH(g)HO(l)++，已知：2H的体积分数随温度的升高而增加。①该反应的S_______0(填“>”、“=”、“<”)，该反应的H_______0(填“>”、“<”)②在体积为1L的密闭容器中，充

入1mol2CO和3mol2H，测得2CO和3CHOH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率()2vH=_______Ⅱ.在298K时，将0.1mol24NO气体充入1

L抽空的密闭容器中，回答下列问题：（3）当反应达到平衡时，对于反应242NO(g)2NO(g)，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是_______填序号)①气体颜色加深②2NO的体积分数增加③单位时间内消耗24NO和2NO的物质

的量之比大于1∶2④恒温恒压充入惰性气体He（4）在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：()()2242NOgNOg。已知3Fe+对22HO的分解具有催化作用。利用如图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A

、B瓶中已充有2NO气体)进行实验，可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的_______(填“深”或“浅”)17.A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一

电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，E的外围电子排布式为1013d4s。回答下列问题：（1）A的基态原子中的电子有_______种不同的能量状态，B的基态原子中有_______种不同运动状态的电子。（2）上述元素中最高价氧化物对应水化物酸性最

弱的与碱性最强的物质发生反应的方程式是_______。（3）3DH分子的VSEPR模型为_______，E元素在周期表的位置是_______。（4）C与D的简单氢化物熔点相比后者的高，解释原因_______，A与碳形成的某晶体可用作打磨砂轮原料，1mol该

晶体含有的共价键为_______个。（5）C可形成3CCl、5CCl，D只能形成3DCl解释原因_______。18.2ClO是一种高效消毒剂，在0℃时1体积水能溶解100体积以上的2ClO，与有机物接触时爆炸。实验室将体积比为1:2的2Cl和2N通入HgO粉末中，发生反应：22218~

25HgO+2ClHgCl+ClO℃，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。已知：2ClO的熔点为116−℃，沸点为3.8℃；2Cl的沸点为34.6−℃；3NH的熔点为77.8−℃，沸点为33.5−℃。请回答：（1）仪器G的名称为___________，C中盛放的试剂为__________

_。（2）装置D的作用是___________。（3）装置F中液氨的作用是___________。（4）从实验安全考虑，指出这套装置存在的缺陷___________。（5）2ClO和2ClO均可作自来水消毒剂，且消毒时还原产物均为-Cl，则2ClO的氧化能力是等质量的2C

lO___________倍(结果保留两位小数)。（6）据报道，2ClO还可通过2Cl与足量潮湿23NaCO固体反应制得，写出该反应的化学方程式___________。19.钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：（1）基态Co的价电子排布图为___________，Co和Fe的

逐级电离能()1kJmol−如表，Fe的4I大于Co的4I原因是___________。元素1I2I3I4I5I…Fe462.51561.9295752907240Co760.41648323249507670（2）维生素12B是配合物，其配体是一种称为卟啉

的大环有机化合物，中心离子是钴离子，结构如图1所示：的3Co+的配位数为___________，与CN−形成配位键时，作配位原子的是___________原子，CN−中碳原子的杂化轨道类型为___________，与CN−互为等电子体的分子为____

_______(写一种即可)。（3）金属钴晶体的晶胞是六棱柱形，其结构如图2所示，每个晶胞中含Co原子个数为___________；晶胞的底是正六边形，边长为apm，设AN为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为-3ρgcm，则该晶

胞的高b为___________pm(列出计算式)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com