【文档说明】河南省洛阳市豫西名校2020-2021学年高一下学期3月第一次联考化学答案.pdf，共(4)页，275.042 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学参考答案第1页（共4页）豫西名校2020—2021学年下期第一次联考高一化学参考答案一、选择题（本大题共17小题，每小题3分，共51分。每个小题只有一个选项符合题意）1．B【解析】质子数相同中子数不同的原子互为同位素。2．B【解析】KC1中只存在

离子键，A项错误。KOH中K+与OH−之间形成离子键，O原子与H原子之间形成极性共价键，B项正确。H2O中只有氢氧共价键，C项错误。CaCl2中只存在离子键，D项错误。3．A【解析】根据主族元素在周期表中所处的位置无法确定其相对原子质量，A项符合题意；主族元素所在周期数等于其原子的电子层

数，B项不符合题意；主族元素所在族序数等于其原子的最外层电子数，C项不符合题意；根据主族元素所在周期数和族序数，可确定其原子的核外电子数，核电荷数等于核外电子数，D项不符合题意。4．B【解析】人们在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。5．D【解析】非金属

性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强，金属性越强最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，同主族随着原子序数的递增非金属性逐渐减弱、金属性逐渐增强。正盐和酸式盐的稳定性比较与周期律无关。6．C【解析】A项孤对电子没有书写，B项氯原子未成键电子没书写，D项碳氧之间形成两个共用电子对。7．

A【解析】钠离子和次氯酸根离子之间形成离子键，氯和氧之间形成共价键，次氯酸钠属于离子化合物，A项正确；HF中没有离子键，B项错误；次氯酸钠含有共价键但属于离子化合物，C项错误；静电作用包括吸引和排斥，D项错误。8．C【解析】根据质量数=质子数+中子数，可知3517Cl中有35-17=18个中子，

A项错误；氯是17号元素，故氯离子的结构示意图为，B项错误；次氯酸的电子式为，C项正确；用电子式表示HC1的形成过程：，D项错误。9．D高一化学参考答案第2页（共4页）【解析】A项熔点逐渐升高，B项氧化性逐渐减弱，C项氢化物的稳定

性逐渐减弱。10．C【解析】铷元素（Rb）位于元素周期表中第五周期第IA族，为碱金属元素，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，所以金属性：K<Rb，A项错误；中子数为50的Rb的核素为8737Rb，B项错误；同周期主族元素从左到右原子

半径逐渐减小，故原子半径：Rb>I，C项正确；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，故碱性：RbOH>KOH，D项错误。11．D【解析】由14141z06-CX+e→，可

知z=7，X为N，因此1414067-1CN+e→。z=7，146C与14zX质子数不相同，不互为同位素，A错误；146C与14zX的中子数分别为14-6=8、14-7=7，中子数不同，B错误；126C和

146C的核外电子数均为6，核外电子排布相同C错误；根据半衰期的定义，某考古样品中146C的量应为其5730年前的12，为5730×2=11460年前的14，D正确；答案选D。12．D【解析】核外电子排布相同，阴离子在上一周期右边、阳离子在下一

周期左边。原子半径X大、电荷数之差为m+n，质子数X较多，原子序数大半径反而小。13．AX、Y同周期，两种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2XO4（X显+6价）和HYO4（Y显+7价），所以X在Y元素的左边，原子半径：X>Y，非金属性：Y>X，氢化物稳

定性：HY>H2X，A项正确，B项错误；R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢，说明R、M的金属性：M<R，R排在M的下面，原子核内质子数：M<R，最高价氧化物对应水化物的碱性：M<R，C、D项错误。14．B【解析】若A、B同在第二或

第三周期，则y=x+1；若A、B同在第四或第五周期，则y=x+11；若A、B同在第六或第七周期，则y=x+25。15．B【解析】根据周期表中元素的排列规律可知：X为P元素，Y为N元素，Z为O元素。元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性：P<N<O，故单质的氧化性

：P<N2<O2，A项错误；同主族元素的离子，核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故简单阴离子的半径：P3−>N3−>O2−，B项正确；N、P同主族，非金属性：N>

P，故简单氢化物的稳定性：NH3>PH3，C项错误；氧元素没有最高正价，氮元素的最高正价为+5价，D项错误。16．C【解析】X、Y、Z、W分别为N、O、Al、P，简单离子半径：O2−>Al3+，A项错误；最简单氢化物的沸点：NH3>PH3，B项错误；P的最高价氧化物对应的

水化物是弱酸，D项错误。高一化学参考答案第3页（共4页）17．D【解析】根据化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，联想NH3与HCl的反应，并结合原子序数可确定X为N元素，W为H元素，Z为C1元素；再结合核外电子总数X+

Y=W+Z，可确定Y为Na元素。A项，非金属性：Cl>N>H，错误；B项，原子半径：Na>Cl>N>H，错误；C项，氮元素有多种含氧酸，只有HNO3为强酸，错误；D项，Na元素的氧化物对应的水化物为NaOH，是典型的强碱，正确。二、非选择题（本题包含

5个小题，共49分）18．（7分）（1）第二周期AⅣ族（2分）（2）Cl2、O3（2分）（3）黄色（1分）（4）（2分）【解析】C的单质为“国防金属”，因此C为Mg，以此为突破口可推知A为Li，B为Na；由“E的最高化合价与最低化合价之和

为2”可知E为N，故D为C，F为O，G为S，H为Cl。（1）碳在元素周期表中位于第二周期AⅣ族。（2）Cl2与水反应生成HClO，能杀菌消毒；O3具有强氧化性，能杀菌消毒。（3）Na在氧气中燃烧产生黄色火焰。19．（11分）（1）钠（2分）；（2分）第五

周期第AⅦ族（2分）（2）Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O（2分）（3）＞（1分）Cl2+S2−=S↓+2Cl−或Cl2+H2S=S↓+2Cl−+2H+（2分）【解析】根据表格信息确定X、Y、Z、W四种元素分别为Na、S、Cl、I。氯气可与氢氧化钠溶液反

应，氯气的氧化性大于硫单质，可通过置换反应验证。20．（8分）（1）①（1分）②（1分）（2）（2分）（3）MgO①（2分）SiO②2+2CSi+2CO↑（2分）【解析】氯气和氢氧化钾反应，氯气既失去电子又得到电子；镁

在二氧化碳中燃烧生成黑白两种物质，分别为碳、氧化镁；工业制备硅时，碳过量，高温下得到一氧化碳。高一化学参考答案第4页（共4页）21．（12分）（1）CaCl2（2分）（2分）（2）（2分）S=C=S（2分）H2S（2分）（3）

2F2+2OH−=2F−+OF2+H2O（2分）【解析】根据题意确定X、Y分别为Ca、Cl，融雪剂为氯化钙。元素D、E两种元素分别为S、C，因水分之间存在氢键沸点反常的高，故氧族元素中简单氢化物沸点最低的是硫化氢。氟化氢可用于刻蚀玻璃，氟气与氢氧化钠溶液反应时氟的化

合价降低、氧的化合价升高。22．（11分）（1）（2分）（2）（2分）（3）可能（1分）（4）N3－>O2－>Na+（2分）（5）0.125（2分）0.25（2分）【解析】A的单质是密度最小的气体，则A为H元素；D是地壳中含量最多的元素，则D是O元素；A、B、C、D、E五种短

周期元素的原子序数依次增大，B的族序数是周期数的2倍，则B是C元素，C是N元素；A和E同主族，则E是Na元素。（1）BD2为CO2，CO2为共价化合物，电子式为。（2）CA3为NH3，NH3的结构式为。（3）H、N、O能组成化合物NH4NO3，NH4NO3中含有离子键。（4

）C、D、E的简单离子分别为N3−、O2−、Na+，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则半径：N3−>O2−>Na+。（5）E2D2为Na2O2，由题意可知，整个过程中发生的反应有2Na①2O2+

2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na②2O2＋2H2O===4NaOH+O2↑，NaOH③＋HCl===NaCl＋H2O，Na④2CO3+2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，则由反应①、②及通入的

CO2和H2O的物质的量均为amol可知，b=2a，反应①生成的n(Na2CO3)=amol，反应②生成的n(NaOH)=2amol，则反应③、④消耗的n(HCl)=n(NaOH)+2n(Na2CO3)=4amol=0.5L×1mo

l·L−1，即a=0.125，b=0.25。