【文档说明】重庆市第十八中学2019-2020学年高一上学期第一次月考化学试题【精准解析】.doc，共(18)页，598.500 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-e990de69be575303fbfd101824e2a39f.html

以下为本文档部分文字说明：

化学试题（高2022级）注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、座位号及科类名称。2.请将准考证条形码粘贴在右侧的[考生条形码粘贴处]的方框内。3.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.

5毫米黑色字迹的签字笔填写，字体工整、笔迹清楚。4.请按题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。5.保持答题卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改

液、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（45分。本大题共15小题，每小题3分。每小题只有一个正确选项。）1.

某卡车上贴有标志，则它运输的化学品可能是（）A.蔗糖B.浓硫酸C.酒精D.食盐【答案】B【解析】【分析】图中所示标志为腐蚀品。【详解】A.蔗糖无腐蚀性，A错误；B.浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，B正确；C.酒精无腐蚀性

，属于易燃品，C错误；D.食盐无腐蚀性，D错误；答案选B。2.下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（）A.少量的浓硫酸沾到皮肤上时，先用大量的水冲洗，再涂上2%-3%的硼酸溶液B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C.在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶

体D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在右盘纸上称量【答案】B【解析】【详解】A.浓硫酸稀释放热，故浓硫酸沾到皮肤上，不能直接用水冲洗，应先用干抹布抹去，然后再用水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误

；B.取用化学药品，应注意不同药品的特点，故应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志，故B正确；C.实验室中不能品尝任何药品，C错误；D.氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，不放在滤纸上称量，应该放在小烧杯中，D错误；答案选B。3.下列各项说法正确的是（）A.可以直

接加热的仪器有：坩埚、烧杯、试管、蒸发皿B.量筒的“0”刻度位置在量筒的下端C.用如图所示装置进行实验：从B口进气，收集CO2D.在稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌【答案】D【解析】【详解】A.烧杯不能直接加热，加热时需要垫石棉网，A错误；B.量筒没有“0”刻度，B错

误；C.2CO密度比空气大，应该用向上排空气法，故应从A口进气，C错误；D.在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散出，D正确；答案选D。【点睛】实验室中能够直接加热的仪器有:试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚。烧杯，烧瓶，锥形瓶，蒸馏烧瓶底部面

积较大的仪器是不能直接加热的，因此要间接加热以防止因受热不均而发生炸裂。4.下列有关物质的量的说法正确的是（）A.物质的量的符号是：molB.摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一C.1molSO2约含有6.02×1023个二氧化硫分子D.0.012kg12C中所含碳原子

数是1mol【答案】C【解析】【详解】A.mol是物质的量的单位，物质的量的符号是n，A错误；B.物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，B错误；C.1molSO2约含有6.02×1023个二氧化硫分子，C正确；D.0.012kg12C中所含碳原子数是NA个，D错误；答案选C。5.下列有关

说法正确的是（）A.液态HCl不导电，但属于电解质B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质D.二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，所以二氧化碳是电解质【答案】A【解析】【详解】A.酸在熔融状态下不电离，

故液态HCl不导电，HCl溶于水能电离，故HCl是电解质，A正确；B.电解质的导电能力取决于自由移动离子的浓度，强电解质溶液中离子浓度不一定比弱电解质溶液中的离子浓度大，B错误；C.硫酸钡属于盐，硫酸钡是电解质，而且是强电解质，C错误；D.二氧化碳溶于水导电是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸是

电解质，二氧化碳是非电解质，D错误；答案选A。【点睛】电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动离子的浓度的大小决定。离子浓度越大，导电能力越强。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质的强，如较浓醋酸溶液的导电能

力比较稀的盐酸的导电能力强。6.NA代表阿伏加德常数，下列说法中正确的是（）A.2g氢气所含原子数目为NAB.在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAC.17gNH3所含电子数目为10NAD.1L1mol/LHNO3溶液中所

含氧原子数为3NA【答案】C【解析】【详解】A.2g氢气所含原子数目为2NA，A错误；B.常温常压下，11.2L氮气不是0.5mol，应该改成标准状况下，B错误；C.17g3NH的物质的量是1mol，

一个3NH含有10个电子，故17g3NH所含电子数目为10NA，C正确；D.1L1mol/L3HNO溶液中含有1mol3HNO，溶液中还含有大量的水，水中也含有氧原子，故所含氧原子数为大于3NA，D错误；答案选C。7.下列装置或操作能达到实验目的是实验目的A.检查装置的气

密性B.蒸发操作中移开蒸发皿C.实验室制取蒸馏水D.分离水和酒精装置或操作A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A.向长颈漏斗中加入水，可以根据是否形成水柱以及水柱的变化情况判断该装置的气密性，A正确；B、蒸发操作中移开蒸发皿时应该用坩埚钳，不能用手拿，否则会烫伤手，B错误；

C、蒸馏操作中，冷凝管应该采用逆向冷却，即下口进水上口出水，装置不合理，C错误；D、水和酒精，混合后不会分层，无法通过分液分离，应该用蒸馏，D错误；答案选A。【点睛】装置气密性检查是解答难点和易错点，检查装置气密性的原理一般都是通过改变装置内气体压强实现的，若检查

气密性的装置本身是一个非气密性装置，则第一步要处理成一个密闭体系。装置气密性的检查，难在以下两点：一是方法，二是文字表述。其叙述形式是：装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论；①微热法检查的关键词是

封闭、微热、气泡、水柱；②液差(封)法的关键词是封闭、液差。8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.强酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-B.无色透明溶液中：Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-C.含有大量Fe2+的溶液中：H

+、Na+、NO3-、SO42-D.使酚酞试液变红的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、Cl-【答案】A【解析】【详解】A.++-2-4+NaKClSOH、、、、相互之间不反应，故可以大量共存，A正确；B.2+Cu有颜色，B错误；C.+-3HNO、（硝酸）能够将

2+Fe氧化为3+Fe，C错误；D.使酚酞试液变红说明该溶液显碱性，3+3+FeAl、都能和氢氧根反应，D错误；答案选A。【点睛】所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能

否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。9.下列离子方程式中，书写正确的是（）A.盐酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++SO42

-=BaSO4↓C.大理石跟盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.醋酸跟氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋OH-=CH3COO-+H2O【答案】D【解析】【详解】A.盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，A错误；B.硫酸铜和氢氧化钡反应除了生成硫酸钡

沉淀外，还会生成氢氧化铜沉淀，B错误；C.大理石和稀盐酸反应，碳酸钙是沉淀不能拆，C错误；D.醋酸跟氢氧化钠溶液反应离子方程式为：--332CHCOOHOH=CHCOO+HO＋，D正确；答案选D。【点睛】离子方程式正误判断规律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反应事实）；第二看：平

不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒）；第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题）。10.“阳光穿透墙壁上的小缝，原本昏暗的屋子突然变得通亮起来，一条条明亮的通路里，许多细小的尘埃像一个个身材苗条的少女，踏着清晨的脚步，和着天籁般的鸟鸣声，翩翩起舞”。阳光穿过缝

隙形成的景象产生的本质原因是（）A.阳光是一种胶体B.尘埃是一种胶体C.屋内空气中的尘埃微粒直径大小约为1～100nmD.发生丁达尔效应【答案】C【解析】【分析】文中描述的这一现象是丁达尔效应，本质原因是分散质微粒直径。【详解】A.阳光不是胶体，A错

误；B.胶体是一种分散系，是尘埃分散在空气中形成的，B错误；C.屋内空气中的尘埃微粒直径大小约为1～100nm，故属于胶体，会产生丁达尔现象，C正确；D.本质是分散质微粒直径，D错误；答案选C。11.下列溶液中，Cl-的物质的量浓度最大的是（）A.75mL4mol/L

的KClO3溶液B.50mLAl3+浓度为1mol/L的AlCl3溶液C.9.5gMgCl2溶于水所配得的100mL溶液D.1L密度为1.1g/cm3、质量分数为3.65%的HCl溶液【答案】B【解析】【分析】

注意题目要的是氯离子浓度最大，与溶液体积无关。【详解】A.3KClO溶液中无氯离子；B.1mol/L的3AlCl溶液溶液中氯离子浓度是3mol/L；C.9.5gMgCl2溶于水所配得的100mL溶液，氯化镁浓度是9.5g95g/mo

l=1mol/L0.1L，氯离子浓度是2mol/L；D.密度为1.1g/cm3、质量分数为3.65%的HCl溶液浓度是10001.13.65%mol/L=1.1mol/L36.5，故氯离子浓度为1.1mo

l/L；综上所述，B中氯离子浓度最大，答案选B。12.下列有关气体摩尔体积的说法，正确的是（）A.64gSO2的体积约为22.4LB.1molO2的体积约为22.4L，则一定处于标准状况C.在标准状况下，1molH2O的体积约为22.4LD.总质量为28g的N2和CO的混合气体，在标准状况下的

体积约为22.4L【答案】D【解析】【详解】A.未指明标况，A错误；B.1molO2的体积约为22.4L，不一定处于标准状况，B错误；C.标况下水不是气体，C错误；D.总质量为28g的N2和CO的混合气体，气体总物质的量是1mol，故标准状

况下的体积约为22.4L，D正确；答案选D。13.在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2和O3气体，当这两个容器内的温度和密度相等时，下列说法正确的是（）A.O2比O3的质量大B.两种气体的压强相等C.两容器中气体所含

质子数相等D.O2与O3的分子数相等【答案】C【解析】【分析】体积和密度相同，故两个容器中气体的总质量相等。【详解】A.根据体积和密度相同，2O和3O的质量相同，A错误；B.2O和3O的质量相同，物质的量之比为3:2，故压强之比为3：2，B错误；C.2O和3O的质量相同，故含有氧原子

数相同，因此含有质子数相同，C正确；D.2O和3O的质量相同，故分子数之比为3:2，D错误；答案选C。【点睛】阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数；推论1：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；推论

2：同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比；推论3：同温同压时，气体的密度之比等于相对分子质量之比。14.H3AsO3是一种剧毒物，可加入祛毒剂SnCl2来除去，反应方程式为：2H3AsO3+3SnCl2+12X=2As↓+3H2SnCl6+6H2O。下列关于该反

应的说法中正确的是（）A.还原剂是H3AsO3B.X的化学式为HCl，是该反应的氧化剂C.每生成0.2molAs，还原剂得到0.6mol电子D.该反应转移2mol电子，则消耗祛毒剂SnCl2为1mol【答案】D【解析】【分析】3322622HAsO+3SnCl+12X=2As3HSnCl+6HO

+，根据元素守恒，X是HCl，Sn元素的化合价升高，As元素的化合价降低。【详解】A.As元素的化合价降低，故33HAsO是氧化剂，A错误；B.根据元素守恒，X是HCl，氢元素、氯元素化合价不变，故HCl既不是氧化剂也不是还原剂，B错误；C.还原

剂化合价升高，失电子，C错误；D.3322622HAsO+3SnCl+12X=2As3HSnCl+6HO+该反应转移6个电子，即消耗3个2SnCl，转移6个电子，故转移2mol电子时消耗2SnCl1mol，D正确；答案选D。15.复印机工作时易产生臭氧（O3），少量的臭氧有消毒空气之功效，但臭氧

浓度过高时，对人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可发生如下反应：O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2，对该反应的下列说法不正确的是（）A.KI发生的是氧化反应B.O3是氧化剂，O3被还原生成的产物是KOHC.氧

化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1：1D.H2O既不是氧化剂也不是还原剂【答案】C【解析】【分析】3222O+2KI+HO=2KOH+O+I在该反应中，氧元素化合价降低，故臭氧是氧化剂，碘元素化合价升高，故碘化钾是还原剂。【详解】A.KI是还原剂，发生氧化反应，A正

确；B.3O是氧化剂，被还原化合价降低生成KOH，B正确；C.2O不是还原产物，C错误；D.2HO中氢氧元素化合价均不变，故2HO既不是氧化剂也不是还原剂，D正确；答案选C。第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题（共55分）16.物质的分离与提纯是化学实验的重点。根据下列实验目的，分

别选择相应的实验装置，将其实验编号填在对应的横线上。（1）从溴水中提取溴__。（2）除去氧化钙中的碳酸钙__。（3）分离食盐和碘的混合物__。（4）除去硫酸钡固体中少量的硝酸钾__。（5）从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体__。【

答案】(1).④(2).③(3).⑤(4).①(5).②【解析】【分析】（1）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；（2）碳酸钙加热分解生成CaO；（3）加热碘易升华，氯化钠不变；（4）碳酸钙不溶于水，氯化钠溶于水；（5）从氯化钠溶液中得到氯化钠晶体采用蒸发结晶。【详解】（1）溴不易溶于水

，易溶于有机溶剂，采用萃取分液方法，故选④；（2）碳酸钙加热分解生成CaO，采用加热灼烧，故选③；（3）加热碘易升华，氯化钠不变，故采用加热使碘升华后冷凝收集，故选⑤；（4）硫酸钡不溶于水，硝酸钾溶于水，故采取溶解过滤方法除杂，故选①；（5）从氯

化钠溶液中得到氯化钠晶体采用蒸发结晶，故选②。17.下列物质：①氯化氢气体②氨气③金属钠④硝酸钾⑤酒精⑥氢氧化钠溶液（用编号回答）其中属于电解质的有__；其中属于非电解质的有__；能导电的物质__。【答案】(1).①④(2).②⑤(3).③⑥【解析】【分析】电解质包括酸、碱、盐、

活泼金属氧化物、水；能导电的物质包括金属单质、电解质溶液和熔融的电解质。【详解】氯化氢气体属于酸，是电解质；氨气是非电解质；金属钠是单质，能导电；硝酸钾属于盐，是电解质；酒精是非电解质；氢氧化钠溶液是混合物；故答案

是：①④；②⑤；③⑥。【点睛】物质分为纯净物和混合物；纯净物分为单质和化合物；化合物分为电解质和非电解质；电解质包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；电解质分为强电解质和弱电解质，强电解质包括强酸、强碱、大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱、水。导电的原理有两种

，一种是有自由移动的电子，如金属导体，一种是有自由移动的离子，如电解质溶液或熔融的电解质（酸在熔融状态下不电离）。18.根据题意计算填空。（1）在标准状况下，8.5g某气体占有的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量是__。（2）在标准状况下，0.01mol某气体的质量为0.28g，则该气体的相对

分子质量为__，该气体的密度为__g·L−1。（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是__，C和O原子个数比是__，CO的质量分数是__。（4）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的相对分子质量为

M。若阿伏伽德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为__mol；该气体所含原子总数为__个；该气体在标准状况下的体积为__L；该气体溶于水后形成1L溶液（该气体不与水反应），其物质的量浓度为__mol·L－1。【答案】(1).34g/mol(2).28(3).1.25(4).1：3

(5).4：7(6).17.5%(7).mM(8).A2mNM(9).22.4mM(10).mM【解析】【详解】（1）该气体的摩尔质量8.5g=34g/mol5.6L22.4L/mol，故答案为：34g/mol；（2）0.01mol某气

体的质量为0.28g，摩尔质量为0.28g=28g/mol0.01mol，故相对分子质量为28；标况下体积是0.224L，故密度为0.28g=1.25g/L0.224L，答案为：28；1.25;（3）设CO的物质的量为xmol，2CO的物

质的量为ymol，标准状况下总体积6.72L，即总物质的量为0.3mol，故x+y=0.3，总质量为12g，故28x+44y=12，解得x=0.075，y=0.225，故CO和2CO物质的量之比是为1:3，C和O原子个数比是4:7，CO的质量分

数为0.07528=17.5%12，故答案为：1：3；4：7；17.5%；（4）该气体的物质的量为mMmol；因为该气体为双原子分子，故所含原子总数为A2mNM个；该气体在标准状况下的体积为22.4mML；该气体溶于水后形成1L溶液，其物质的量浓度为mMmol·L－1

，故答案为：mM；A2mNM；22.4mM；mM。19.实验题。Ⅰ.今有下列六组仪器：①牛角管、②锥形瓶、③温度计、④冷凝管、⑤已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞（有孔）蒸馏烧瓶（垫有石棉网）、⑥带铁夹的铁架台。现设计用酒精溶液来制取无水酒精。试回答下列问

题：（1）按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器（填序号）：⑤→__→__→__→①→②。（2）冷凝管中冷凝水应从下口__（填“进”或“出”）。（3）蒸馏时，温度计水银球应__。（4）在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，应

加几片碎瓷片，其目的是__。（5）在实际的分离操作中，应向混合物中加入生石灰，其目的是___。（结合化学方程式回答）。【答案】(1).③(2).⑥(3).④(4).进(5).位于蒸馏烧瓶的支管口处，（与

蒸馏烧瓶支管口的下沿相齐平）(6).防暴沸(7).让生石灰发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，增大酒精与其它成分的沸点差，便于酒精的蒸馏【解析】【分析】（1）安装仪器采用从左到右、从下而上的原则；（2）冷凝管中水采用逆流方法；（3）蒸馏时，温度计测量馏分温度；（4）碎瓷片能防暴沸；

（5）加入生石灰的目的是与水反应。【详解】1)安装仪器采用从左到右、从下而上的原则,左侧从下而上仪器是：已组装固定好的铁架台、酒精灯和带塞(有孔)蒸馏烧瓶(垫有石棉网)，塞子上方插有温度计，蒸馏烧瓶连接冷凝管，冷凝管固定在铁架台上，冷凝管下方连接牛角管，牛

角管下方有锥形瓶，所以仪器连接顺序为⑤③⑥④①②，故答案为：③；⑥；④；(2)冷凝管中水采用逆流方法，目的是防止蒸气急剧冷却而炸裂冷凝管，所以水从下口进入，上口出，故答案为：进；(3)蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管

口处，故答案为：位于蒸馏烧瓶的支管口处，（与蒸馏烧瓶支管口的下沿相齐平）；(4)碎瓷片能防暴沸，为防止液体暴沸而加入碎瓷片，故答案为：防暴沸；(5)蒸馏时水和乙醇形成共沸混合物，在水和乙醇共沸物达到其共沸点时,水与乙醇按特定比例一起被蒸出

来,因此无法以蒸馏方法对水和乙醇的混合物进行彻底分离。为了除掉水可以加入生石灰，让生石灰发生反应：()22CaO+HO=CaOH，增大酒精与其它成分的沸点差，便于酒精的蒸馏，故答案为：让生石灰发生反应：()22CaO+HO=CaOH，增大酒精

与其它成分的沸点差，便于酒精的蒸馏。20.如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL0.92mol·L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__（填仪器名称）；需要量取98%浓硫酸__mL进行配制；（

2）配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是（）A.e→a→f→d→c→f→g→bB.e→a→d→f→c→f→g→bC.e→a→f→

d→c→f→b→gD.e→a→d→f→c→f→b→g（3）在配制0.92mol·L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏低的是__；A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中B.量取浓硫酸时仰视读数C.定容时俯视观察液面D.未

洗涤烧杯和玻璃棒（4）为中和100mL2.3mol·L-1KOH溶液使其恰好完全反应，需要加入__mL0.92mol·L-1稀硫酸。【答案】(1).500mL容量瓶(2).25.0(3).B(4).D(5).125（125.0）【解析】【分析】（1）依据大而近原则选择容量瓶；依据1

000cM=计算浓硫酸物质的量浓度；（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶，据此判断顺序；（3）分析操作对溶质物质的量和溶液体积的影响，依据nC=V进行误差分析；（4）依据242KOHHSO～计算解答。【详解】（1）需

要490mL0.92mol·L-1的稀硫酸，应选择500mL容量瓶；浓硫酸物质的量浓度10001.8498%18.4/98cmolL==，设需要浓硫酸体积为V，则由稀释前后溶质的物质的量不变可知，18.

4mol•L-1×V=0.92mol·L-1×500mL，则V=25.0mL，故答案为：500mL容量瓶；25.0；（2）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀和装瓶，所以正确的操作顺序为：e→a→d→f→c→f→g→b；

故选：B；（3）A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A不选；B．量取浓硫酸时仰视造成量取的浓硫酸偏多，浓度偏高，故B不选；C．定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度

偏高，故C不选；D．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故D选；答案选D；（5）100mL2.3mol•L-1KOH溶液，含有溶质物质的量为：0.12.3/0.23LmolLmol=，依据反应关系式：242KOHHSO～可知，需要硫酸物质的量为：

0.230.50.115molmol=，需要0.92mol•L-1稀硫酸体积为：0.1150.1250.92/molLmolL=，即125mL，故答案为：125（125.0）。【点睛】配制溶液中的误差分析：根据BBncV＝可得，一定

物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量Bｎ和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若Bｎ比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若Bｎ比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。21.现有

KNO3样品（含有少量杂质KCl、K2SO4），选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的KNO3晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X__，沉淀C__、__。（2）上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是__（填操

作名称）。（3）生成沉淀A的离子方程式是__。（4）此实验方案存在缺陷，还应__，之后若要获得纯净的KNO3晶体，需进行的实验操作是__、__（填操作名称）。【答案】(1).AgNO3(2).BaCO3(3).Ag2

CO3(4).过滤(5).Ba2++SO42-=BaSO4↓(6).向溶液3中加入适量的稀HNO3(7).蒸发浓缩(8).冷却结晶【解析】【分析】由流程可知，①中加氯化钡，硫酸根离子转化为沉淀，则沉淀A为4BaSO，溶液1中含氯化钾、硝酸钾、氯化钡，②中

加3AgNO后氯离子转化沉淀，沉淀B为AgCl，溶液2中含硝酸钾、硝酸银、硝酸钡，③中钡离子、银离子转化为沉淀，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，溶液3为硝酸钾和碳酸钾，转化中试剂过量保证离子完全转化为沉淀，【详解】（1）由上述分析可知，X为

3AgNO，沉淀C为碳酸钡、碳酸银，故答案为：3AgNO；3BaCO；23AgCO；（2）流程中①②③步均生成沉淀，需要进行过滤操作，故答案为：过滤；（3）①中加氯化钡，硫酸根离子转化为4BaSO沉淀，离子方程式为：2+2-44Ba+SO=BaSO

，故答案为：2+2-44Ba+SO=BaSO；（4）溶液3中肯定含有23KCO，可加适量的稀硝酸后蒸发浓缩、冷却结晶得到纯净的硝酸钾，故答案为：向溶液3中加入适量的稀3HNO；蒸发浓缩；冷却结晶；22.我国云南

东川铜矿富含辉铜矿（主要成分Cu2S），因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。资料表明，当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿（主要成分：二硫化亚铁FeS2）时，可生成辉铜矿Cu2S，其化学方程式为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7

Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。硫铁矿也是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2O3和一种对环境有污染的有毒气体，回答下列问题：（1）在化合物FeS2和Cu2S中，硫元素的化合价分别为__、__。（2

）在上述生成辉铜矿的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__。由题中信息可推知Cu2S的溶解情况是：__溶于水（填“不”或“能”，下同），__溶于稀硫酸。（3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式：__，若反应中

有2.2mol电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为__L。【答案】(1).-1(2).-2(3).35：3(4).不(5).不(6).4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(7).8.96【解析】【分析】422242414CuSO+5Fe

S+12HO=7CuS+5FeSO+12HSO该反应中铜和7个负一价硫的化合价降低，3个负一价硫的化合价升高。【详解】（1）2FeS（二硫化亚铁）中铁为+2价，硫为-1价；2CuS（硫化亚铜）中铜为+1价，硫为-2价，故答案为：-1；-

2；（2）422242414CuSO+5FeS+12HO=7CuS+5FeSO+12HSO该反应中铜和7个负一价硫的化合价降低，即14个硫酸铜和3.5个2FeS做氧化剂，3个负一价硫的化合价升高，即1.5个2FeS做还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为35:3；根

据反应422242414CuSO+5FeS+12HO=7CuS+5FeSO+12HSO及题目信息，可知2CuS不溶于水，也不溶于稀硫酸，故答案为：35:3；不；不；（3）根据题目信息‘硫铁矿可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成23Fe

O和一种对环境有污染的有毒气体’，可推知2FeS和氧气反应生成23FeO和二氧化硫，方程式为：222324FeS+11O2FeO+8SO高温，该反应转移电子数为44，即转移44个电子生成8个二氧化硫，故当转移2.2mol电子时，生成0.4mol二氧化硫，标

况下体积为：8.96L，故答案为：222324FeS+11O2FeO+8SO高温；8.96。