【文档说明】四川省南充市阆中中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题 含答案.doc，共(6)页，125.500 KB，由管理员店铺上传

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阆中中学校2020年秋高2020级期中教学质量检测化学试题可能用到的原子量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，P－31，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64，S—32第Ⅰ卷(单项选择题共48分

)一、单项选择题。（共48分，每小题4分）1．下列仪器常用于物质分离的是A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②⑥2．下列实验操作中，错误的是A．蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下

层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取时，应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂3．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是A．蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的作用是防止暴沸B．实验时冷却水应从a进入，从b流出.C．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D．该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2

4．下列说法正确的是A．1molH2的体积为22.4LB．阿伏加德罗常数为6.02×1023C．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量D．Na+的摩尔质量为23g/mol5.标准状况下，现有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子

③13.6gH2S④0.2molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是A.体积：②>③>①>④B.物质的量：②>③>④>①C.质量：②>③>①>④D.氢原子个数：①>③>④>②6.在Na2SO4

和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42-完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为A.0.3mol/LB.0.45mol/LC.0.6mol/LD.0.15mol/L7．新冠肺炎传播途

径主要为直接传播、接触传播和气溶胶传播。气溶胶传播是指飞沫混合在空气中，形成气溶胶，吸入后导致感染，而气溶胶是胶体的一种。胶体区别于其它分散系的本质特征是A．胶体是稳定的分散系B．胶体是纯净物,其它分散系是混合

物C．产生丁达尔现象D．分散质粒子直径在10-9～10-7m之间8．下列离子方程式的书写正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2++H2↑B．碳酸镁中加稀盐酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2OC.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=H2

O+CO2↑D.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O9．下列反应可用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C．H

NO3溶液与KOH溶液混合D．NaHCO3溶液与HCl溶液混合10.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.在强碱溶液中：NO3-、K+、CO32-、Na+B.有SO42-存在的溶液中：Mg2+、Br-、Ba2+、Cl-C.在

某无色透明溶液中：Cl-、Fe3+、K+、NH4+D.在石蕊试液变红的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、NO3-11.氮元素被还原的过程是A．34NHNHCl→B．2NNO→C．224NONO→D．232NMgN→12.下列反应属于离子反应，也属于氧化还原反应的是A．

NaOH+HCl=NaCl+H2OB．3Fe+2O2====点燃Fe3O4C．3Cu+8HNO3(稀)=====△3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD．3CO+Fe2O3=====高温2Fe+3CO2二、

填空题（每空2分，共52分）13.（14分）（1）3.1gNa2X含有Na＋0.1mol，则Na2X的摩尔质量为_______，X的相对原子质量为_______。（2）同温同压下，同体积的甲烷和氢气分子数之比

为____________，原子总数之比为_______，质量之比为_______，电子数之比为_______。（3）用等体积的0.1mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、MgSO4三种溶液中的SO都恰好完全沉淀

，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为_____________________。14.（14分）有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。（1）其中能导电的是__

_____________；属于非电解质的是______________；属于强电解质的是_____________；属于弱电解质的是______________。（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：___________________________________。（3）

写出物质⑥和⑩在水中反应的离子方程式：____________________________。（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：____________________________。15.（10分）实验室用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•c

m-3）配制500mL0.2mol•L-1稀H2SO4溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题（1）计算所需浓H2SO4，体积为（保留一位小数）需要浓H2SO4体积为_____①mL．（2）量取浓H2SO4用_____②mL量简量取所需浓

H2SO4（填“5”、“10”、“50”或“100”）（3）在100mL烧杯中稀释浓H2SO4向盛有一定量水的烧杯中沿烧杯内壁慢慢倒入浓H2SO4，并不断搅拌。冷却到室温。（4）将烧杯中的溶液转移至_____③中（填实验仪

器）；玻璃棒的作用是：____________④。（5）并用少量的水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶。现如下情况，使所配溶液浓度偏高的是_________________⑤A没有进行操作步骤（5）；B定容摇匀后，发现液面在刻度线以下，继续加水至刻度线；C容量瓶没干燥，底部有少量蒸馏水；D

在定容观察液面时，俯视刻度线；（6）轻轻摇匀容量瓶，使溶液混合均匀（7）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶刻度线下1～2cm,用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。16．(14分）(1)请把符合要

求的化学方程式的编号填在下列空白处：①既属于分解反应又是氧化还原反应的是______________．②既属于化合反应，又是氧化还原反应的是______________．③不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________

______．A．2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑B．2Na＋Cl2===2NaClC．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuD．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑E．CaO＋H2O===Ca(OH)2F

．4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2(2)根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：①还原剂是______________，还原产物是_____________________．②氧化剂与氧化产物的物质的量比是____________

_________．③当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质是______________g.阆中中学校2020年秋高2020级期中教学质量检测化学答题卷（总分：100分时间：50分钟命题教师：黄英审题教师：李丽萍）一、单项选择题。（共48分，每小题4分）题号12

3456789101112答案二、填空题（每空2分，共52分）13.(每空2分，共14分）（1）,________________（2），，，。（3），14.(每空2分，共14分）（1）、、_______

______、__________、（2）、（3）、（4）。15.（每空2分，共10分）①、②、③、④、⑤。16．(每空2分，共14分(1)①、②、③(2)①、、②、③g阆中中学校2020年秋高2020级期中教学质量检测化学答案一、单项选择题。（共

48分，每小题4分）考号最后两位数shshu题号123456789101112答案BAADBADBCADC二、填空题（每空2分，共52分）13.(每空2分，共14分）（1）62g/mol,16（2）1:1，5:2，8:1，5:1。（3）1:3:314.(每空2分，共14分）（1）①②④

⑦,③⑤，⑥⑨⑩，⑧（2）NaHCO3===Na++HCO3-（3）HCO3-+H+===CO2↑+H2O（4）Ba2++OH-+HCO3-===BaCO3↓+H2O15.（每空2分，共10分）①5.4、②10、③500ml容量瓶、④引流、⑤D16.(每空2分，共

14分）(1)①D②B③F(2)①Cu、NO2②2∶1③32g