【文档说明】广西防城港市防城中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试卷含答案.doc，共(9)页，374.500 KB，由小赞的店铺上传

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防城中学2021年春季学期期中考试试题高一化学（时间：90分钟满分100分）注意事项：1、答卷前，考生务必将姓名、座位、考号填写在答题卡上。2、考生作答时，请在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。可能用到的相对原子质量H-1C-12Ag-108第Ⅰ卷客观题（共45分）一、

选择题（本题包括15小题，每题3分，共45分。每题只有1个选项符合题意）1、以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()选项氧化物环境问题主要来源A2CO酸雨化石燃料的燃烧B2SO光化学烟雾汽车尾气的排放C2NO温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧A.AB.BC.

CD.D2、13CNMR－(核磁共振)、15NNMR－可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖，下面叙述正确的是()A.13C与15N有相同的中子数B.13C与60C互为同位素C.15N与1

4N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同3、2019年是元素周期表发表150周年，其间科学家为完善周期表作出了不懈努力。其中118号元素的原子符号为204118Og，中文名称为“”。下列说法不正确的是()A.质子数为118B.中子数为

86C.核外电子数为118D.质量数为4124、下列关于碱金属元素和卤族元素的说法错误的是()A.钾与水的反应比钠与水的反应烈B.随着核电荷数的增大，卤族元素单质的颜色逐渐加深C.随着核电荷数的增大，碱金属元素和卤族元素的原子半径都逐渐增大D.碱金属

元素中，锂原子失去最外层电子的能力最强5、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()A.原子半径:X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性:X>ZC.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W6、图中曲线表

示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是()A.SiB.AlC.OD.N7、下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是()A.222NaOCaCl

、B.24COCH、C.4NHClNaOH、D.3NaFHNO、8、下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是()A.B.C.YZXWD.9、下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是()A.生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应B.干冰升华；金属或金属氧化物熔化C.氨水

与醋酸反应；碳和水蒸气反应生成CO和2HD.工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧10、下列各图所表示的反应是吸热反应的是()A.B.C.D.11、下列装置中能形成原电池的是()A.①③⑤B.②④⑥C.①⑤⑥D.②③④12、.氢氧燃料电池可以用在航天飞机上，其反应原理如图所示。下列有关氢氧燃料电池的

说法不正确的是()A.该电池工作时将化学能转化为电能B.该电池中电极b是正极C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD.该电池的总反应为2222HO2HO+13、有a、b、c、d四个金属电极,有关的实验装置及部分实验现象如

下:实验装置装置一装置二装置三装置四部分实验现象a极质量减小,b极质量增大b极有气体产生,c极无变化d极溶解,c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属活动性顺序是()A.abcdB.bcda

C.dabcD.abdc14、在反应A2B中，A、B的浓度变化如图所示，则2min内的平均反应速率为()A.1A19molLminv−−=B.11A4.5molLsv−−=C.11B18molLminv−−=D.11B9mol

Lminv−−=15、一定温度下在容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A.密闭容器内的压强不再变化B.反应容器中Y的质量分数不变C.X的分解速率与Y的生成速率相等D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX

第Ⅱ卷主观题（共55分）二、填空题（每空2分，特殊标记除外）16、某学习小组研究影响锌与稀硫酸反应速率的外界条件,设计实验的数据如下:实验序号锌的质量/g锌的状态c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL反

应前溶液的温度/℃其他试剂10.65粒状0.55020无20.65粉末0.55020无30.65粒状0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020无50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液（

1）在此5组实验中,判断锌和稀硫酸反应速率大小,最简单的方法可通过测定__________进行判断,其速率最快的是__________(填实验序号)（2）实验1和2表明__________对反应速率有影响;实验1和3表明__________对反应速率有影响。（3）进行实验2时,小组

同学根据实验过程绘制的氢气体积(标准状况下)与时间的关系如图所示。在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是__________,其原因是__________17、下表为元素周期表的一部分，根据表中序号对应元素回答有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVI

IA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中元素,化学性质最不活泼的是,只有负价而无正价的是,原子半径最大的是___________；(填写元素符号)；（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号），写出该元素的氢氧化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式；（3）元素①组成的单质的

电子式为；用电子式表示⑥的氢化物的形成过程。（4）②和③的单质加热时反应生成物质X，其化学式为，该物质中含有的化学键的类型为。18、某实验小组同学进行如图1实验,以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题:（1）实验中发现,反应后①中的温度升高;②中的温度降低。由

此判断铝条与盐酸的反应是热反应,Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是__________热反应。反应过程_______(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。（2）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气

态水放出的热量为Q1;生成液态水放出的热量为Q2。那么Q1_________Q2(填“大于”“小于”或“等于”)。19、原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理,设计了如图所示装置。(1)a和b

不连接时,烧杯中现象是__________________。(2)a和b用导线连接,Cu极为原电池_____(“正”或“负”)极,电极反应式为______________;溶液中H+移向_____(填“Cu”

或“Zn”)极。(3)若电解质溶液改为AgNO3溶液,当转移0.2mol电子时,则理论上Cu片质量变化为_____。20、某温度下,在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质(均为气态)间进行反应,其物质的量随时间的变化曲

线如图。依图回答:（1）该反应的化学方程式可表示为__________。（1分）（2）反应起始至tmin(设t=5),Y的平均反应速率是__________。（3）在tmin时,该反应达到了_______

___状态,下列可判断反应已达到该状态的是__________(填字母)。A.X、Y、Z的反应速率相等B.X、Y的反应速率比为2:3C.混合气体的密度不变D.生成1molZ的同时生成2molXE.X、Y、Z物质的量之比等于系数比F.混合气体的总压强不再发生改变参

考答案1、选择题1-5DCDDC6-10DCDCA11-15DCCDC二、填空题16、（1）锌完全消失所需的时间;5;（2）固体反应物的表面积;(是否形成)原电池（3）AB;反应放热,使温度升高,反应速率加快17、（1）Ar;O;K；（2）Al，()3+23

AlOH3HAl3HO＋＋＋、（3）NN··········；。（4）22NaO;离子键、非极性共价键18、（1）放;吸;①;（2）小于;19、(1)锌片逐渐溶解,锌片上有气泡冒出(2)正;2H++2e=H2↑;Cu;(3)21.6g20、（1）2

X(g)3Y(g)+Z(g)（2）0.12mol·L-1·min-1（3）化学平衡;DF