【文档说明】四川省眉山市仁寿县第一中学南校区2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（原卷版）.docx，共(11)页，1.669 MB，由小赞的店铺上传

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四川省仁寿第一中学南校区2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题本试卷满分100，考试时间75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32一、单选题1.化学与生活

密切相关，下列说法正确的是A.稀土金属被称为冶金工业的维生素B.地沟油和甲醇或乙醇可以制造生物柴油，生物柴油属于烃类化合物C.“嫦娥五号”使用的太阳能电池板和锂离子电池组，均可将化学能转变为电能D.泡沫灭火剂可以用于M

g粉引起的火灾，因为CO2可以隔绝空气2.下列过程中，共价键被破坏的是A.干冰升华B.氯气被活性炭吸附C.酒精溶于水D.碘化氢气体溶于水3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.新制氯水光照后颜色变浅B.氢气与碘蒸气反应平衡混合气，经压缩

后颜色变深C.工业合成氨，反应条件选择高压D.饮用汽水后常常出现“打嗝”现象4.设AN是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.239gNaS和22NaO组成混合物中，含有阴离子的数目为0.5NAB.密闭容器中，1molN2(g

)与3molH2(g)充分反应制备氨气，形成N−H键少于6NAC.100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为AND.在标况下将233.6LCl溶于足量NaOH溶液中，转移电子数目为A1.5N5.下列反应的离子方程式书写正确的是A.铜片

溶解在3NaNO和稀硫酸的混合液中：+-2+32=33Cu+8H+2NOCu+2NO4HO+B.碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2322FeCl2Fe2Cl++−+=+C.223NaSO溶液中滴加过量稀24HS

O：2-223423SO2H4S2SOHO+−+=++的的D.向32Ba(NO)溶液中通入2SO气体出现白色沉淀：2++223S+HO+Ba=BaOOS4H+6.下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是A.一定条件下，石

墨转化金刚石要吸热，说明金刚石更稳定B.能量变化必然伴随发生化学变化C.化学反应中的能量变化与反应物的质量无关D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2则ΔH1＜ΔH27.已知：(1)H2(g)+12O2(g)═H2O(g)ΔH=ak

J/mol(2)2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)ΔH=bkJ/mol(3)H2(g)+12O2(g)═H2O(l)ΔH=ckJ/mol(4)2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)ΔH=dkJ

/mol下列关系式中正确的是A.a<c<0B.b>d>0C.2a=b>0D.2c=d<08.对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是A.①压强对反应的影响B.②温度对

反应的影响C.③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响D.④催化剂对反应的影响9.反应()()1242NOg2NOgΔH57kJmol−=+，在温度为12TT、时，平衡体系中2NO的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是为A.A、C两点的反应速率：ACB

.A、C两点气体的颜色：A深，C浅C.由状态B到状态A，可以用加热的方法D.AC、两点气体的平均相对分子质量：AC10.2CO的甲烷化是实现“碳中和”的重要途径，该反应机理如图所示。下列说法不正确的是A.2CO吸附在催化剂MgO表面而发生反应B.MgOCO和MgOCOH均为

该反应的中间产物C.该过程中只有MgO一种催化剂D.2CO甲烷化的产物为2HO和4CH11.一定温度下，向含一定量2O恒容密闭容器中充入2SO发生反应2232SO(g)O(g)2SO(g)+，改变起始2SO的物质的量，测得3SO的平衡体积分数变化

如图所示，下列说法正确的是A.a、b、c三点中，b点时2SO的转化率最大B.bc→平衡逆向移动，3SO平衡体积分数减小C.d点对应体系，v(正)>v(逆)D.abc、、三点的平衡常数：bcaKKK1

2.下列实验设计及现象、结论合理是选项实验目实验设计及现象结论A探究2Fe+是否具有还原性向一定浓度的2FeCl溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去2Fe+具有还原性B检验2SO气体中是否混有2CO将气体依次通过饱和3NaHCO溶液和澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊2SO气体中混

有2COC在KSCN与3FeCl的混合液中再加入KCl固体溶液颜色变浅增大生成物浓度，平衡逆向移动D探究不同催化剂的催化效率两支试管中分别盛相同温度、相同浓度、相同体积的22HO溶液，分别滴加相同浓度、相同体积的3FeCl溶液与2CuCl溶液，滴加3FeCl溶液得试管中产生气体

更快3FeCl对22HO分解的催化效率更高A.AB.BC.CD.D13.元素周期表中E、G、L、M、P、Q、R为7种短周期元素，M是非金属性最强的元素，Q的单质广泛用作半导体材料，其余元素的信息如图所示。下列说法正确的有A.G和Q所对应的气态氢化物的还原性，后

者更强B.L和R形成的化合物为离子化合物，只含有离子键C.Q和P最高价氧化物对应水化物的酸性，后者更强的的D.非金属性：W＞P，M的单质能将P单质从RP溶液中置换出来14.甲醇(3CHOH)是一种重要的化工原

料和新型燃料。甲醇、空气和KOH溶液组成的燃料电池的简易装置如图所示，下列有关说法正确的是A.X为电源的负极B.Y电极反应式为322CHOHHO6eCO6H−++−=+C.X极每消耗5.6L2O，导

线上转移1mol电子D.电池工作一段时间后，电极X附近溶液的pH值变大二、非选择题15.用如图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：100mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液、50mL0.50mol/L氨水。已知弱碱

电离时吸热。回答下列问题。（1）从实验装置上看，还缺少___________。（2）装置中隔热层的作用是___________。（3）将浓度为10.50molL−的酸溶液和10.50molL−的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为11gmL−)，生成的溶液的比热容11c4.18Jg℃−−=

，测得温度如下：反应物起始温度1t/℃最高温度2t/℃甲组(HCl+NaOH)15.018.3乙组(HCl+32NHHO)15.018.1①两组实验结果存在差异的原因是___________。②()()()()3242HClaqNHHOaqNHClaqHOl+=+的ΔH=__________

_(保留一位小数)。③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热H偏大，则可能的原因是___________(填序号)。A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度B．做该实验时室温较高C．杯盖未盖产D．NaOH溶液一次性

迅速倒入④若实验中若改用60mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”“不相等”，下同)，若实验操作均正确，则所求中和热_________

__。16.一氧化二氮可以用作火箭氧化剂，在室温下稳定，易于储存和飞行使用。现利用汽车尾气中的NO与2H反应来制备2NO气体，回答下列问题。（1）已知：2H的燃烧热为1286kJmol−①()()()1221NgOg2NOgΔH

180kJmol−+==+②()()()122222NgOg2NOgΔH164kJmol−+==+③()()1223HO1HOgΔH44kJmol−==+反应()()()()2222NOgHgNOgHOg+=+的ΔH=___________1kJmol

−。（2）总反应分为两步进行；第①步：()()222NOgNOg=第②步：___________。实验发现，第①步反应几乎不影响总反应到达平衡所用的时间，由此推断，下列关于该反应叙述正确的是___________。(填序号)A．更换催化剂，可改变反应的HB．步骤①的逆反

应活化能一定小于②的C．步骤②的有效碰撞频率小于步骤①D．反应进程中22NO属于中间产物（3）工业上也可用CO生产甲醇。在一容积可变的密闭容器中充入10molCO与220molH，容器体积为2L，在催化剂作用下发生反应：()()()23COg2HgCHOHg+。CO的平衡转化率(a)与温度

(T)、压强(p)的关系如图所示。①压强为1p___________2p(填“>”、“<”或“=”)。②在起始11Tp、条件下，2L恒容容器中，反应的平衡常数K=___________2(mol/L)−。（4）煤

化工通常研究不同条件下CO的转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下发生反应：()()()()222COgHOgHgCOg++中CO的平衡转化率随投料比()()2pHOpCO及温度变化关系如图所示：①该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)；②在以铁镁为催

化剂的工业中，一般控制温度为400℃左右、投料比2)=3~5，采用此条件的原因可能是___________。17.以2CO催化加氢制3CHOH有利于实现“碳中和”。合成时有反应：反应Ⅰ(主反应)：()()()()122321COg3HgCHOHgHOgΔH49.5kJmol−++=−反

应Ⅱ(副反应)：()()()()2222COgHgCOgHOgΔH++相关键能如下表：化学键HH−CO=CO=OH−键能4368031071464回答下列问题：（1）2ΔH=___________（2）向某密闭容器中按投料比()()22nCO:nH1:3=通入混合气体，体系压强恒定为2.5

MPa，控制不同温度若只发生反应Ⅰ(主反应)达平衡，体系中2H和3CHOH的体积分数如图所示。1T温度下，下列有关反应Ⅰ(主反应)说法正确的是________A．若()()22vCO3vH=正逆时，反应达平衡B．若反应混合气体的密度保持不变，反应达

平衡C．若()()()()32322pCHOHpHOpCOpH保持不变时，反应达平衡D．反应达平衡时，不再有3CHOH和2HO生成反应Ⅰ(主反应)反应10min达A点平衡状态，则该反应的分压平衡常数pK=___________(结果保留2位小数，以平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压

×物质的量分数)（3）在恒压、2CO和2H的起始量一定的条件下，2CO的平衡转化率或平衡时3CHOH的选择性随温度的变化如图。已知：3CHOH的选择性32CHOH100%CO=物质的量反应的物质的量①图中曲线c、d表示3CHO

H选择性的曲线是___________(填“c”、“d”)，理由是___________。②若不改变反应时间和温度，一定能提高3CHOH选择性的措施有___________(写一条)。18.乙烯是合成多种高分子材料的原料，将液化石油

气中的乙烷转化为乙烯是科学家探索石油产品综合利用的一个热点。（1）C2H6与CO2反应可以制取乙烯：C2H6(g)+CO2(g)垐?噲?C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH=+117kJ·mol-1，该反应可以分为两步：i．C2H6(g)垐?噲?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反应速率

较快)ii．CO2(g)+H2(g)垐?噲?CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ·mol-1(反应速率较慢)①ΔH1=________kJ·mol-1。②结合反应历程，改变反应物_______(填“C2H6”或“CO2”)的浓度对总反应速率

影响更大，原因为______________。（2）乙烷的催化氧化是一种新型的制备乙烯的方法：2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)ΔH>0。在一定温度下，向恒容密闭容器中通物入质的量之比为2：1的C2H6和O2,初始压强为150k

Pa,发生催化氧化反应，若10min达到平衡状态时O2的转化率为20%。①平衡时体系的压强为_____kPa。②0~10min，用C2H6表示的平均反应速率为____kPa·min-1。③上述反应达到平衡后，欲同时增大反应速率和C2H6的转化率，可以采取的措施有________

____(填序号)。A．升高温度B．通入惰性气体C．按2：1再加C2H6和O2D．加入催化剂（3）乙烷的催化裂解也可制备乙烯：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)催化裂解过程中利用膜反应新技术可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，1.0mol乙烷在容积为1.0L的恒容密闭容器中发

生催化裂解反应。氢气移出率α[α=nn()()分离出的氢气的量生成氢气的总量100%]不同时，C2H6的平衡转化率与反应温度的关系如图所示：．①相同温度时α3、α2、α1依次______________________________(填“增大”、“减小”或“

不变”)，判断的理由为_________________________________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com