【文档说明】江苏省扬州中学2024-2025学年高二上学期10月月考试题 化学 Word版含答案.docx，共(10)页，1.004 MB，由小赞的店铺上传

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江苏省扬州中学2024-2025学年第一学期阶段检测高二化学2024.10试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23Ⅰ卷（选择题，共39分）选择题：共13题，每题3分，共39分。每

小题只有一个选项最符合题意。1．化学与生产、生活及很多研究领域存在着广泛的联系。下列说法错误的是A．使用植物秸秆转化的乙醇为燃料，可以减少污染，实现碳的零排放B．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极

的阴极保护法C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式为：太阳能→电能D．规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值2．下列物质间的反应，其能量变化符合右图的是A．合成氨反应B．碳与水蒸

气高温制水煤气C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应D．碳酸钙的分解3．CO2催化加氢制备CH3OH是CO2资源化利用的重要途径。已知下图所示的反应的能量变化，下列说法正确的是A．由图1知H2(g)的燃烧热△H=-120

kJ/molB．由图1推知反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量C．图2中，若生成的H2O为液态，则能量变化曲线为①D．2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1340kJ/mol4．对于反应N2O4(g)2

NO2(g)ΔH＝+57kJ·mol-1，下列有关说法正确的是A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小B．若容器体积不变，气体颜色不变时说明该反应建立化学平衡C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，新平衡后的值变大D．增大体系的压强能提高N2O4的反应速率和平衡转化率5．

工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]，有关反应的热化学方程式如下：反应Ⅰ：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(l)ΔH＝akJ·mol－1反应Ⅱ：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋CO(NH2)2(l)ΔH＝bkJ·mol－1下列有关

说法正确的是A．反应2NH3(l)＋CO2(g)H2O(l)＋CO(NH2)2(l)的ΔH＝(a－b)kJ·mol－1B．反应Ⅰ在一定温度下能自发进行，则a>0C．采用高压，既能加快反应Ⅰ的速率、又能提高原料的平衡转化率D．

生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应Ⅱ的正反应速率6．反应C2H6(g)＋CO2(g)C2H4(g)+CO(g)＋H2O(g)分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是A．高温下反应①可以自发正向进行B．当恒温恒容容器中气体压强不变时，该反应已达到平衡C．反应①的

活化能为300kJ·mol-1D．选择合适的催化剂，可以降低反应②的活化能，加快总反应的反应速率7．电渗析法淡化海水的原理如右图所示。下列说法正确的是A．该装置将化学能转化成电能B．阴极发生的电极反应为2Cl—－2e—===

Cl2↑C．若将a、b膜的位置互换，则不能获得淡水D．Ⅱ室中流出淡水，Ⅰ、Ⅲ室流出液中NaCl浓度变大8．下列生产或实验事实引出的结论不正确的是选项事实结论A．其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉

淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B．在容积不变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气反应速率减慢C．工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶

段，喷洒浓硫酸吸收SO3增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大D．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率9．有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作

用是做催化剂B．图Ⅱ所示电池放电过程中，正极电极反应式：PbO2-2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2OC．图Ⅲ所示装置工作过程中，其正极电池反应式：O2+4e-+4H+=2H2OD．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是还原剂，电池工作过程

中被氧化为Ag10．电解原理具有广泛的应用。下列关于图示四个装置的叙述不正确的是A．装置甲可以在铁钉上镀铜B．若装置乙可以电解精炼铜，则X电极为纯铜C．装置丙的a端产生氯气D．装置丁可以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色11．下列图示与对应叙述正确的是A．图甲曲线a表示在

有无催化剂时H2O2分解反应的能量变化曲线，曲线b表示有催化剂时的反应B．图乙是1molX2(g)、1molY2(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和小于生成物所含化学键的

键能总和C．图丙中若用浓硫酸测定，则对测定结果无影响D．图丁所示的燃料电池，正极的反应产物为水12．碱吸-电解法处理硫酸厂烟气中SO2的流程和电解过程如下图。下列说法正确的是A．电极a为电解池的阴极B．电极b上发生的电极反应式为2H

2O-4e-=O2+4H+C．半透膜I为阳离子交换膜，半透膜II为阴离子交换膜D．若收集到标准状况下22.4L的气体G，则有1molM离子移向左室13．SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为VL的密闭容器中充入0.2molSCl2(g)，发生

反应：2SCl2(g)S2Cl2(g)＋Cl2(g)。图中所示曲线分别表示反应在amin时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是A．2SCl2(g)S2Cl2(g)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS=0B．当容器中气体密度恒定不变时，反应达到平衡状态C．82℃，起始时在该密

闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，此时v(逆)＞v(正)D．55℃，向体积为0.5VL的容器中充入0.2molSCl2(g)，amin时SCl2(g)的转化率大于50%Ⅱ卷（非选择题，共61分）1

4．化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。Ⅰ、某化学兴趣小组欲测定KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率。所用试剂为10mL0.1mol•L-1KClO3溶液和10mL0.3mol•L-1NaHSO3溶液，所得数据如图所示。(1)写出两溶液混合的离子方程式。(

2)根据实验数据可知，该反应在0~4min内的平均反应速率v(Cl-)mol·L-1·min-1(3)某同学分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小。某小组同学针对这一现象进

一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表所示。方案假设实验操作I该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快向烧杯中加入10mL0.1mol•L-1的KClO3溶液和10mL0.3mol•L-1的NaHSO3

溶液，___________II___________取10mL0.1mol•L-1的KClO3溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl固体，再加入10mL0.3mol•L-1的NaHSO3溶液III溶液酸性增强加快了化学反应速率分别向a、b两只烧杯中加入10mL0.1mol•L-1的KClO3

溶液；向烧杯a中加入1mL水，向烧杯b中加入1mL0.2mol•L-1的盐酸；分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol•L-1的NaHSO3溶液①补全方案I中的实验操作：。②方案II中的假设为。③某同学

从控制变量的角度思考，认为方案III中实验操作设计不严谨，请进行改进：。Ⅱ、在水溶液中，Cr(Ⅲ)以Cr(OH)3形态存在；Cr(Ⅵ)主要以Cr2O72-和CrO42-形态存在，其毒性是Cr(Ⅲ)的100倍。处理含Cr废水的常用方法是

先将其转化为Cr(Ⅲ)，再进一步将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，减少水体中总铬含量。(4)Cr(Ⅵ)在水溶液中常有Cr2O72-和CrO42-两种存在形式，加酸可以使CrO42-转化为Cr2O72-，该反应的离子方程式为。(5)NaBH4可用于直接还原去除废水中的Cr2O72

-，反应时消耗大量H+。废水的初始pH对去除溶液中的Cr(Ⅵ)和总Cr的影响关系如题图所示：废水初始pH=2时，Cr(Ⅵ)的去除率达到100%，总Cr的去除率为0%，其原因是。(6)工业上制取高纯硅的反应方程式为：SiCl4(g)+2H2

(g)高温Si(s)+4HCl(g)，已知化学键Si-ClH-HH-ClSi-Si键能/kJ·mol-1360436431176且硅晶体中每个．硅原子和其他4个硅原子形成4．个共价键，该反应的反应热为ΔH=。15．合成甲醇

是CO2转化利用的主要研究方向，过程中涉及的主要反应为：反应ICO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.01kJ·mol-1反应IICO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H=41.17kJ·mol-1(1)反应I的平衡

常数表达式为。(2)一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2，只发生反应I。下列表述能说明反应I已达平衡状态的是(填序号)。a.容器内压强保持不变b.容器内气体的密度保持不变c.()()22vC

O=3vH正逆d.容器内各气体的浓度保持不变(3)CO加氢也可合成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。①p1、p2的大小关系是p1p2(填“＞”“＜”或“=”)

。②A、B两点的平衡常数KA、KB的大小关系是。(4)在T2℃、p2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。①平衡时H2的体积分数

是；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率(填“增大”“不变”或“减小”)，CO与CH3OH的浓度比()()3cCOcCHOH(填“增大”“不变”或“减小”)。②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH

3OH：0.2mol，此时v(正)v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。16．我国对世界郑重承诺：争取在2060年前实现碳中和。所谓“碳中和”，通俗地说，日常活动可能制造的二氧化碳排放量，通过植树、节能减排等方法来中和抵消。(1)CO2甲烷化反应是由法国化学家PaulSabatier提

出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程如图1：①上述过程中，加入铁粉的作用是▲。②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2-11I活化能EkJmol⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→HCOOH-12II活化能EkJmol⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→CH4

。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，原因是▲。(2)一定条件下，Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2甲烷化从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为▲，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是▲。(3)

我国科学家研究Li—CO2电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：①在Li—CO2电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO2在▲(填“正”或“负”)极发生电化学反应。②研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。Ⅰ．CO2在碱性介质中

电还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为▲。Ⅱ．在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO2电还原为CO的反应进程中（H+被还原为H2的反应可同时发生），相对能量变化如下图所示。由此判断，CO2电还原为CO从易到难的顺序为：▲（用a、b、

c字母排序）。17．不同催化剂作用下NH3还原NOx的机理与效果是研究烟气(含NOx、O2、N2等)脱硝的热点。(1)NH3还原NO的主反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)。已

知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ·mol-14NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1269kJ·mol-1上述主反应的△H=。(2)在某钒催化剂中添加一定量C

u2O可加快NO的脱除效率，其可能机理如图1所示(*表示物种吸附在催化剂表面，部分物种未画出)。①X、Y处V元素化合价为+4或+5价。X处V元素化合价为。②NO转化为N2的机理可描述为。③烟气中若含有SO2，会生成NH4HSO4堵塞催化剂孔道。生

成NH4HSO4的化学方程式为。(3)工业上含氮污染物处理以2NO、2O、熔融3NaNO组成的燃料电池装置如题图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，则该电池的正极反应式为。(4)将模拟烟气(一定比例NOx、NH3、O2和N2)以一定

流速通过装有Fe/Zr催化剂的反应管，测得NOx转化率随温度变化的曲线如图2所示。①温度低于350℃时，NOx转化率随温度升高呈现如图趋势，其可能原因是。②温度高于450℃时，NOx转化率已降低为负值，其可能原因是。高二化学10月考参

考答案选择题（共39分）题号1234567答案AADBCCD题号8910111213答案BCDADD非选择题（共61分，除已经标注分数的空外，每空2分）14（16分）（1）2334ClO3HSO=3HCl3SO−−+−−+++（2）0.0025（3）①插入温度计②生成的Cl-加快了

化学反应速率③将1mL水改为1mL0.2mol/LNaCl溶液（4）2+242722CrO2HCrOHO−−++（5）pH=2时，原废水中含大量H+，导致Cr(Ⅲ)无法转化为Cr(OH)3沉淀，仍以Cr3+形式存在于溶液中（6）+236kJ·mol-115（16分）(1)K=c(CH3OH)·c(

H2O)/c(CO2)·c3(H2)(2)ad(3)①＜②KA=KB（4）①25%减小增大②＞16．（14分）（1）①与水蒸气反应提供氢气②当增加镍粉的用量时，第Ⅰ步和第Ⅱ步速率都增大，但第Ⅱ步反应速率增加更多（2）CO2+4H22Pd-Mg/SiOCH4+2H2O

MgOCH2（3）①正极②I.12CO2+18e—+4H2O==CH3CH2CH2OH+9CO32—II.c、a、b。17（15分）(1)-1630kJ·mol-1（2）+5O2与催化剂表面的Cu+反应生成*O−和Cu2+，部分NO与*O−、Cu2+反应生成NO2和Cu+；*3N

H与钒催化剂反应生成*2NH，+5价V变为+4价V，NO或NO2与*2NH、+4价V反应生成N2和H2O，+4价V变为+5价V，如此循环往复（3分）O2+2SO2+2NH3+2H2O催化剂2NH4HSO4（3）25232NOO4e4NO−−++=(4)①低于200℃的范围内，催化剂的

活性很低，主要是温度升高加快了化学反应速率；200℃~300℃范围内，随着温度升高催化剂的活性增强共同使化学反应速率加快；在300℃~350℃的范围内，催化剂的活性达到最强，随温度升高化学反应速率加快②温度高于450℃时，NH3与O2反应生成NOx的速率大于NOx

被NH3还原的速率，使得流出反应管的NOx总量超过流入反应管的NOx总量