【文档说明】山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高二上学期1月期末考试化学试题.pdf，共(8)页，932.601 KB，由小赞的店铺上传

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1高二化学试题2023.1可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ba137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1.下列微粒表述正确，且对水的电离能产生影响的是A.氢

氧化钠的电子式：B.乙酸的结构式：C.甲烷分子的空间填充模型：D.硫离子的结构示意图：2.已知NaHS溶液呈碱性。向20mL0.02mol·L-1H2S溶液中加入以下物质，下列说法正确的是A.加入水，H2S电离程度增大，H+浓度增大B.

加入CuSO4固体，平衡右移，H+浓度增大，K增大C.向溶液中通入足量SO2气体，H2S电离平衡左移，pH先增大后减小D.加入等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，溶液中存在3.关于如图所示各装置的叙述正确的是A.图1是化学能转变

为电能的装置，总反应为B.图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为C.图3装置可在铁件表面镀铜，CuSO4溶液浓度不变D.图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀4.用纯碱溶液去除铝制

容器表面的油污时，有少量气泡产生。为探究气泡产生的原因设计了如下实验：①将铝片置于盛有水的试管中，加热，无明显现象；②将铝片置于盛有浓Na2CO3溶液的试管中，铝片表面产生细小气泡，加热，产生大量气泡(成分为CO2和H2)，并观察到白色浑浊(能溶于NaOH溶液)。下列说法错误的是A.

纯碱去除油污利用了水解原理，加热可以提高油污去除效果B.铝片与Na2CO3水解产生的OH－反应生成了H2C.浑浊产生的原理为D.加热和H2的产生对CO32－水解平衡移动方向的影响是相同的5.锂电池的研究与开发已日臻成

熟，某锂电池材料的组成与结构如图。M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法错误的是A.该材料中元素原子均达到8电子稳定结构B.该材料中X的化合价为3C.元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同D.简单离子半径为Y>Z>M6.下列

说法正确的是2-2cS>cHS3+2+2+Cu+2Fe=Cu+2Fe--22O+4e+2HO=4OH322-3-4Al(OH)+HCO=Al(OH)+CO+HO2A.Si—Si和Si—H键能小，易断裂，难以形成长链硅烷B.H2O中两个

氢氧键(H—O)的键角大于H3O+的键角C.3个B—F的键长相等，说明BF3分子中的四个原子在同一平面上D.CCl4是非极性分子，C原子处于4个Cl原子所组成的正方形的中心7.部分短周期元素电负性的相对大小、最高正价

或最低负价随原子序数的变化关系如图所示。下列说法正确的是A.上述8种元素均位于元素周期表p区B.g、h的氧化物对应水化物的酸性：h>gC.b、c、d三种元素的简单气态氢化物热稳定性逐渐增强D.c的气态氢化物与其最高价含氧酸反应的产物为共价化合物8

.常温下，有关下列溶液的说法正确的是A.加水稀释0.1mol·L-1Na2S溶液时，溶液中各离子浓度均减小B.pH相同的NH4Cl和CH3COOH溶液中水的电离程度相同C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：③＞②＞①D.将amol·L-1的氨

水与0.1mol·L-1盐酸等体积混合，平衡时，NH3·H2O的电离平衡常数可表示为-810a-0.19.A、B、C、D均为18电子分子。A为双原子分子且为浅黄绿色气体；B的水溶液常用于医用消毒；C有臭鸡蛋气味；D为烃。下列判断错误的是A.A的键长在同主族单质中最短

B.B为非极性分子，分子中同时含有极性键和非极性键C.C分子不呈直线形D.D分子中有7个σ键10.纯碱在工业上主要用于玻璃制品和陶瓷釉的生产。以NaCl和NH4HCO3为原料制备纯碱的过程如下，下列说法错误的是A.“搅拌”中主要发生的化学反应为B.若其它条件不变，使用饱和

氯化钠溶液可以达到提高碳酸氢铵利用率的目的C.搅拌时采用30~35℃水浴，以防止温度过高引起碳酸氢铵和碳酸氢钠的分解D.静置抽滤所得滤液中离子浓度大小关系为433430~35NaCl+NHHCONaHCO+NHCl℃+--+34cNa>cCl>cHCO>cNH+-

4cNH=cCl3二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.某燃料敏化太阳能电池的工作原理如图，电池中发生的部分反应如下：*22TiO/STiO/S(激发态)，，。下列说法错

误的是A.电池工作时，将太阳能转化为电能B.电池中镀铂导电玻璃为正极C.电池工作时，-I在镀铂导电玻璃上放电D.正极反应式为---3I+2e3I=12.甲醇是重要的化工原料。科技工作者利用CH4、O2按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反应，部分历程如下图所示(吸

附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态，H2O的作用是活化催化剂)。下列说法错误的是A.在催化剂表面上更容易被吸附的是O2B.C.该反应过程的决速步为D.适时将甲醇分离出来，以空出催化剂活性中心继续使用13

.已知25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表。下列说法正确的是酸HClO3CHCOOH23HCOaK83.01051.7107a1K=4.21011a2K=5.610A.NaClO溶液中通入

少量2CO的离子反应为-2-2232ClO+CO+HO=2HClO+COB.向3CHCOONa溶液中加入少量水，溶液中-3-3cCHCOOcCHCOOHcOH减小C.NaClO和CH3COONa的混合溶液中D.24.48L(STP)CO通入-11

L0.3molLHNaO溶液+2--33232cNa=3cCO+3cHCO+3cHCO-14231CH(g)+O(g)CHOH(g)ΔH=-32.51kJmol2*****43CH+OH+H=CHOH+2H*+-22T

iO/STiO/S+e+--2232TiO/S+3I2TiO/S+I-+3cCHCOOH+c(HClO)=cOH-cH414.常温下，将49.32gBaSO粉末置于盛有200mL蒸馏水的烧杯中，向烧杯中加入

23NaCO固体并充分搅拌，加入23NaCO固体的过程中，溶液中离子的浓度变化曲线如图所示(忽视溶液体积的变化)。下列说法错误的是A.曲线NP表示SO42-浓度的变化B.常温下，BaCO3在纯水中的溶解度和Ksp与在饱和Na2CO3溶液中均相同C.若使BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2

31.04molNaCOD.BaSO4粉末恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小关系为15.常温下，将NaOH溶液滴加到H2A溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.曲线M表示pH与2HAlgHAcc的关系B.C.图中a点对应溶液中：

22NaHA2AcccD.pH=5的溶液中：三、根据题意填空、简答：共5道题，60分，答案填写在答题卡上。16.A、B、C、D、E、F为6种原子序数依次增大的前36号元素，其性质或结构信息如下表。元素性质或结构信息A该元素形成的化合物种类最多B原子核外p轨道电子

为半满C地壳中元素含量最高的元素D前四周期中，轨道未成对电子数最多的元素E位于元素周期表第8列回答下列问题：（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个伸展方向，该原子轨道的形状为_

_______。（2）A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。（3）D基态原子的电子排布式为，其电子的空间运动状态有种。（4）E在元素周期表中的位置，其基态原子价电子的轨道表示式为。(5)阴离子AC32-、BC2-的空

间构型分别是、。(6)(AB)2分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中键与π键数目之比为。17.二氧化氯是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂，工业上有多种制备方法。回答下列问题：2-2-2+-34cCO>cSO>cBa>cOH2422HA10HAAccc

22HAHAAccc全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》5法一：亚氯酸钠与氯气反应2222NaClOCl2NaCl2ClO，氯气可通过氯碱工业制得，装置如图1。（1）气体M是___________，P是___________(填“

阳”或“阴”)离子交换膜。（2）写出图1总反应的化学方程式___________。法二：惰性电极电解氯化铵和盐酸，原理如图2。（3）b为电源的___________极，气体X是___________。（4）c的电极反应式为___________

。（5）已知二氧化氯发生器内，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，写出该反应离子方程式___________。（6）当有0.06mol阴离子通过离子交换膜时，产生二氧化氯(STP)体积为___________L。18.25℃下，某同学按图1所示，向20.

00mL未知浓度的二元酸2HA溶液中逐滴加入-10.1000molL的NaOH溶液，同时用磁力搅拌器搅拌，用pH传感器和滴数传感器同时测定溶液的pH和所用NaOH溶液的体积。回答下列问题：Ⅰ．滴定过程如图1：（1）仪器A的名称为___________，在使用前

需___________。（2）准确量取220.00mLHA溶液于锥形瓶中，加入___________作指示剂，滴定终点的判断方法为。（3）进行三次平行实验，读数如图2，计算H2A溶液的浓度为___________mol·L-1。Ⅱ．数据分析：该溶液的pH和

分布系数δ随滴加NaOH溶液体积NaOHV的变化关系如图3所示[比如A2－的分布系数：2-2--2-2cAδA=cHA+cHA+cA]。6（4）曲线②代表___________，计算-aKHA=___________。（5）结合图3分析

，下列说法正确的是___________。a．溶液pH值小于1b．时：c．滴定终点时：+2--cNa<2cA+cHA19.工业上用方铅矿(主要成分为PbS，含有少量FeS等杂质)和软锰矿(主要成分为2MnO，含有少量23FeO、23AlO等杂质)制备4PbSO

和3MnCO，工艺流程如图所示。已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水；；②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：③25℃时，-7-1123a1a2HCOK=4.210,K=5.610；-11sp3KMnCO=2.21

0。回答下列问题：（1）为提高方铅矿的浸出率，结合下图信息，选择“浸取”的合适条件___________。“浸取”过程中发生的主要反应的化学方程式为___________，“酸浸液”中含有的金属阳离子有Pb2+、___________。（2）加入NaCl溶液的目的是__________

_；物质A调节pH的范围是___________。（3）“滤液2”中加入NH4NO3溶液发生反应的离子方程式为___________，计算平衡常数并说明该反应发生的理论金属离子2+Fe3+Fe3+Al2+Mn2+Pb开始沉淀的pH7.01.73.77.

67.0沉淀完全的pH9.63.24.79.89.0-2-24PbCl(s)+2Cl(aq)PbCl(aq)ΔH>0-120.1molLHA+2--cNa=cA+cHAV(NaOH)=20.00mL7依据___________。20.气候变

化是目前全球最重要、最紧迫的议题之一，中国作为负责任大国，自主提出力争2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。CO2的综合利用是解决该问题的有效途径。（1）将CO2转化为乙醇可以实现降碳，过程中发生的反应如下：2CO2(g)+2H2O(g)⇌C2H4(g)+3O2(g)

△H1=+1323kJ·mol-1C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(l)△H2=-88.2kJ·mol-1H2O(l)⇌H2O(g)△H2=+44kJ·mol-1则222522CO(g)+3HO(l)CHOH(l)+3O(g)ΔH=___________。（

2）将CO2转化为甲醇也可以实现降碳。一定条件下，发生反应。往2L恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在甲、乙不同催化剂作用下，反应时间均为tmin时，测得甲醇的物质的量分数随温度变化如图所示：①相同温度下催化剂效果更好的催化剂是___________(填“甲”或“

乙”)，T4温度下甲醇的平均反应速率v=__________。②在甲催化作用下，甲醇的物质的量分数随温度的升高呈现如图变化的原因是___________。③在T2和T5温度下，平衡常数K2___________K5(填“＞”、“＜”

或“=”)。下列能够说明该反应达到平衡状态的是___________。a．混合气体的密度不变b．容器内压强不变c．22正逆vCO=3vHd．混合气体平均相对分子质量不变④已知气体分压=气体总压×气体的物

质的量分数。5T温度下，反应开始时容器中的总压为0PMPa，该温度下反应的平衡常数pK=___________(只列出计算式，不必化简）2232CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)获得更

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